2024年高考化学阿伏加德罗常数（NA）及其应用（解析版）.pdf

阿伏加德罗常数(N阿伏加德罗常数(NA A)及其应用)及其应用一、一、N NA A常见考查角度常见考查角度1.22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1与微粒数目与微粒数目一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n=V22.4Lmol-1计算。三注意n=mM、n=NNA在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.与物质的组成相关的N与物质的组成相关的NA A的应用的应用(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为 1 2，后者为 1 1；熔融的 NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na+)。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n+2中共价键的数目为3n+1。(8)1 mol金刚石、石墨中的C-C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si-O键数目为4NA；1mol P4中的P-P键数目为6NA。3.与氧化还原反应相关的N与氧化还原反应相关的NA A的应用的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低12024年高考化学阿伏加德罗常数（NA）及其应用（解析版）对反应的影响。(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+。4.与可逆反应相关的与可逆反应相关的N NA A的应用的应用在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：2SO2+O22SO3，2NO2N2O4，PCl3+Cl2PCl5，N2+3H22NH3，Cl2+H2OHCl+HClO。5.与电解质溶液中粒子数目判断相关的与电解质溶液中粒子数目判断相关的N NA A的应用的应用(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 molL-1的乙酸或1 L 1 molL-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1，与电解质的组成无关；0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，与电解质的组成有关。二、二、N NA A试题的解题思路：试题的解题思路：“一算、二定、三判断一算、二定、三判断”一算：一算：利用基本公式n=mM=VVm=cV，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n=VVm(Vm=22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n=cV(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。二定：二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。三判断：三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。1(2023云南曲靖统考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB.46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD.1molAl3+完全转化为AlO-2转移电子数为4NA2(2023四川成都校联考三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA2B.30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC.0.1mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD.浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2NA3(2023辽宁朝阳朝阳市第一高级中学校联考二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为0.8NAB.5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为0.3NAC.配制0.5L1.0mol/L的氨水，需要0.5NA氨气溶于0.5L水中D.0.1mol羟基含有电子数为0.9NA4(2023福建莆田统考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.氯碱工业中，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应产生11.2LH2(标准状况下)B.1L0.5molL-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下，22.4LCH3OH中所含的共价键的数目为5NAD.2gH218O中所含的中子数为NA5(2023福建泉州统考模拟预测)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含键数为0.2NAB.0.1molL-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NAC.若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NAD.常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA6(2023北京昌平统考二模)NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol/L的H2SO4溶液中含2NA个H+B.46g NO2所含氧原子数为NAC.1mol中含键的个数为10NAD.22.4 L O2的分子个数为NA7(2023浙江校联考一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4NAB.1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr2O2-7的数目为0.1NAC.10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NAD.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA8(2023湖北校联考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是3A.9g羟基所含电子数目为10NAB.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC.在含4molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD.0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA9(2023湖南长沙湖南师大附中校考二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NAB.向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA。C.标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中NH+4、NH3H2O的微粒数之和为0.5NAD.3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA10(2023海南海南中学校联考一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NAB.17g-OH中所含电子数为10NAC.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数目为3NAD.1.0L1.0molL-1的CH3COONa水溶液中阴离子的数目为NA11(2023重庆重庆八中校联考模拟预测)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1LpH=3的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O2-7离子数为0.1NAB.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNAD.常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA12(2023山东泰安统考一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A.25，101kPa下，11.2L乙烯分子中键的数目为2.5NAB.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NAC.1L0.01molL-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 Fe2O3xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA13(2022重庆模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.34g中含有的极性键数目为2NAB.通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NA4C.50mL 18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA14(2023福建福州福州三中校考模拟预测)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NAB.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NAD.0.1molL-1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA15(2023湖北武汉统考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为2NAB.1L1mol/L氯化铵溶液中NH+4和H+数目之和为NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA16(2022全国高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0molL-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA17(2022浙江统考高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C-H键的数目为4NA18(2022辽宁统考高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8g18O中含有的中子数为NAB.28gC2H4分子中含有的键数目为4NAC.标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA19(2022重庆统考高考真题)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列5说法正确的是A.消耗14gN2生成NH3分子数为2 NAB.消耗1molH2，生成N-H键数为2 NAC.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NAD.氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA20(2022福建统考高考真题)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂通电4NH3+3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g水中含有的孤电子对数为2NAB.每产生34gNH3,N2失去的电子数为6NAC.1molL-1氨水中，含有的NH3H2O分子数少于NAD.消耗11.2LN2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA21(2022河北高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2-3的个数为0.1NA22(2022浙江统考高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA23(2021福建统考高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA24(2021海南统考高考真题)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NAB.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA6C.0.1mol肼 H2N-NH2含有的孤电子对数为0.2NAD.CH2=CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA25(2021湖北统考高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1molCu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA7阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N NA A)及其应用及其应用一、一、N NA A常见考查角度常见考查角度1.22.422.4 L L molmol-1 1与微粒数目与微粒数目一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n=V22.4Lmol-1计算。三注意n=mM、n=NNA在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.与物质的组成相关的与物质的组成相关的N NA A的应用的应用(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为 1 2，后者为 1 1；熔融的 NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na+)。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n+2中共价键的数目为3n+1。(8)1 mol金刚石、石墨中的C-C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si-O键数目为4NA；1mol P4中的P-P键数目为6NA。3.与氧化还原反应相关的与氧化还原反应相关的N NA A的应用的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低1对反应的影响。(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+。4.与可逆反应相关的与可逆反应相关的N NA A的应用的应用在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：2SO2+O22SO3，2NO2N2O4，PCl3+Cl2PCl5，N2+3H22NH3，Cl2+H2OHCl+HClO。5.与电解质溶液中粒子数目判断相关的与电解质溶液中粒子数目判断相关的N NA A的应用的应用(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 molL-1的乙酸或1 L 1 molL-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1，与电解质的组成无关；0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，与电解质的组成有关。二、二、N NA A试题的解题思路：试题的解题思路：“一算、二定、三判断一算、二定、三判断”一算：一算：利用基本公式n=mM=VVm=cV，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n=VVm(Vm=22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n=cV(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。二定：二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。三判断：三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。1(2023云南曲靖统考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB.46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD.1molAl3+完全转化为AlO-2转移电子数为4NA【答案】B【详解】ACH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；2B乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；C不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；DAl3+完全转化为AlO-2，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；答案选B。2(2023四川成都校联考三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB.30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC.0.1mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD.浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2NA【答案】B【详解】A100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n=0.1L2mol/L=0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；B乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量=30g30g/mol=1mol，则含有氧原子个数为1molNA/mol=NA，故B正确；C在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO-3，则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移53mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；故选B。3(2023辽宁朝阳朝阳市第一高级中学校联考二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为0.8NAB.5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为0.3NAC.配制0.5L1.0mol/L的氨水，需要0.5NA氨气溶于0.5L水中D.0.1mol羟基含有电子数为0.9NA3【答案】D【详解】A丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，1mol丙烯分子中含有极性键只有C-H为6mol，故0.1mol丙烯中含极性键个数为0.6NA，A错误；B铁片常温与浓硝酸发生钝化，转移电子数无法计算，B错误；C配制0.5L物质的量浓度的溶液，需要将溶质氨气溶解于水配成0.5L溶液，而不是溶于0.5L水中，C错误；D羟基是不带电荷的粒子，电子数等于其质子数，即8+1=9，即电子数为0.9NA，故D正确；故选D。4(2023福建莆田统考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.氯碱工业中，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应产生11.2LH2(标准状况下)B.1L0.5molL-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下，22.4LCH3OH中所含的共价键的数目为5NAD.2gH218O中所含的中子数为NA【答案】D【详解】A氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl2，故A错误；B1L0.5molL-1KAl(SO4)2溶液中含有1mol SO2-4，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总数大于NA，故B错误；C标准状况下，CH3OH不是气体，22.4LCH3OH的物质的量不是1mol，故C错误；DH218O中质子数为18-8=10，2gH218O的物质的量为2g20g/mol=0.1mol，所含的中子数为NA，故D正确；故选D。5(2023福建泉州统考模拟预测)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含键数为0.2NAB.0.1molL-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NAC.若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NAD.常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA【答案】D【详解】A标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；4B溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；C6.5gZn物质的量为mM=6.5g65g/mol=0.1mol，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误；DpH=5的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D项正确；故选D。6(2023北京昌平统考二模)NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol/L的H2SO4溶液中含2NA个H+B.46g NO2所含氧原子数为NAC.1mol中含键的个数为10NAD.22.4 L O2的分子个数为NA【答案】C【详解】A没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；B46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误；C中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1mol中含键的个数为10NA，选项C正确；D没有说明标准状况下，22.4 L O2的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为NA，选项D错误；答案选C。7(2023浙江校联考一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4NAB.1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr2O2-7的数目为0.1NAC.10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NAD.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA【答案】B【详解】A铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为3.2g64g8molNAmol-1=0.4NA，故A正确；BK2Cr2O7溶液中存在着Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，5Cr2O2-7的数目小于 0.1NA，故B错误；C14N16O2的摩尔质量为(14+162)g/mol=46g/mol，1个14N16O2分子中含有的质子数为7+28=23，10g14N16O2中含有的质子数为10g46g/mol23NA=5NA；16O2的摩尔质量为162=32g/mol，1个16O2分子中含有的质子数为28=16，10g16O2中含有的质子数为10g32g/mol16NA=5NA；所以10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA，故C正确；DN2H4中有N-N和N-H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2g N2H4的物质的量为0.1mol，含有的共价键的数目为 0.5NA，故D正确；故选B。8(2023湖北校联考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.9g羟基所含电子数目为10NAB.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC.在含4molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD.0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA【答案】C【详解】A1个-OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为917mol，则所含电子数目为9179NA，A不正确；BpH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；C1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，C正确；D1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5molNF3中孤电子对的数目为5NA，D不正确；故选C。9(2023湖南长沙湖南师大附中校考二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NAB.向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA。C.标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中NH+4、NH3H2O的微粒数之和为0.5NAD.3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA【答案】B6【详解】A标准状况下，CHCl3不是气体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，故A错误；B向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若FeBr2的物质的量为2mol，当有1molBr2生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为4NA，故B正确；C标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中NH+4、NH3H2O、NH3的微粒数之和为0.5NA，故C错误；D3.2gCu的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误；故选B。10(2023海南海南中学校联考一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NAB.17g-OH中所含电子数为10NAC.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数目为3NAD.1.0L1.0molL-1的CH3COONa水溶液中阴离子的数目为NA【答案】C【详解】A标准状况下，乙醇为液体，摩尔体积不是22.4L/mol，不能计算分子数，A错误；B-OH的电子式为：O:H，17g-OH中所含电子数为9NA，B错误；C稀硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成为Fe3+，1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数目为3NA，C正确；DCH3COONa溶液中，CH3COONa发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，n(Na+)=1mol，n(CH3COO-)+n(OH-)1mol，阴离子的数目大于NA，D错误；故选C。11(2023重庆重庆八中校联考模拟预测)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1LpH=3的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O2-7离子数为0.1NAB.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA7D.常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA【答案】C【详解】A重铬酸钾溶液中存在如下平衡Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，则1L pH=3的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L1LNmol-1=0.1N，故A错误；B缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；CNaClO溶液中存在物料守恒关系为c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)=amol/L，因此可知N(ClO-)+N(HClO)=amol/L0.1LNA=0.1aNA，因此含有的ClO-数目可能为0.09aNA，C正确；D当铁过量时反应为3Fe+8HNO3=3Fe NO32+2NO+4H2O，当硝酸过量时反应为Fe+4HNO3=Fe NO33+NO+2H2O，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有100mL3mol/L=0.3mol，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为0.3NA，D错误。故答案选C。12(2023山东泰安统考一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A.25，101kPa下，11.2L乙烯分子中键的数目为2.5NAB.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NAC.1L0.01molL-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 Fe2O3xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA【答案】B【详解】A25，101kPa下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，分子中键的数目小于2.5NA，A错误；B23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B正确；C溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在8的粒子有、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2N，D错误；故选B。13(2022重庆模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.34g中含有的极性键数目为2NAB.通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAC.50mL 18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA【答案】B【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g中含有的极性键34g68gmol-16=3mol，极性键数3NA，A错误；B.混合气体的通式为(NO2)n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为46g46ngmol-13n=3mol，原子数为3NA，B正确；C.浓硫酸为0.92mol,若和铜完全反应会生成SO2为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成SO2分子的数目小于0.46NA，C错误；D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si-O键在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA，D错误；故答案为B。14(2023福建福州福州三中校考模拟预测)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA9B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NAD.0.1molL-1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA【答案】D【详解】A Na2HPO4中含有2个Na+和1个HPO2-4，142g固体中n(Na2HPO4)=mM=142142mol=1mol，则阴阳离子总数目为3NA。Na2SO4中含有2个Na+和1个SO2-4，142g固体中n(Na2SO4)=mM=142142mol=1mol，则阴阳离子总数目为3NA。A项正确；B反应中关系式为SO22e-、H22e-，则电子的总物质的量为2n(SO2)+n(H2)=2mol，反应中转移的电子总数目为2NA，B项正确；C关系是有CH44C-H、CH2=CH24C-H，则n(C-H)=4n(CH4)+4n(CH2=CH2)=4mol，C-H的总数目为4NA，C项正确；D溶液中CH3COO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/l，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NAD项错误；故选D。15(2023湖北武汉统考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为2NAB.1L1mol/L氯化铵溶液中NH+4和H+数目之和为NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA【答案】D【详解】A24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有 p-p键数目，A项错误；B1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，c NH+4+c H+=c OH-+c Cl-，则NH+4和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B项错误；C反应体系中存在的反应为2NO+O2=2NO2产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡2NO2N2O4，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；D标况下由n=VVm=V22.4L/mol得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反10应为CH4+Cl2光照 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2光照 CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2光照 CHCl3+HCl和 CHCl3+Cl2光照 CCl4+HCl，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；故选D。16(2022全国高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0molL-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【详解】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，