新人教版高二化学下学期期中考试（理）试卷.pdf

2 0 0 9 2 0 1 0 学年度下学期期中考试高二化学科试题(理)相对原子质量：H1、C12、N14、016一、选择题(本题包括15小题，每小题3 分，共 45分每小题只有一个选项符合题意)1、用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 SyII C=C IIHC/&s S/A、无机物 B、煌 C、高分子化合物 D、有机物2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A、硝基苯和水 B、澳乙烷和水C、嗅苯和水 D、乙醛和水3、金与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A、同位素 B、同分异构体 C、同 素 异 形 体 D、同系物4、燃烧某混合物气体所产生的C02的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO?的质量,该混合气体是A、乙焕、乙烯 B、乙烯、丙烷 C、乙焕、丙 烷 D、乙烷、环丙烷5、下列五种嫌：2一甲基丁烷2,2一二甲基丙烷正戊烷丙烷正丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序正确的是A、B、C、D、6、下列各组物质中，互为同系物的是C、醋酸与乙酸 D、甲醇与乙二醇7、下列玻璃仪器洗涤方法正确的是A、做银镜反应后的试管用氨水洗涤B、做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C、盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D、实验室制取Oz后的试管用稀H C 1 洗涤8、由苯乙烯(C6H5-CH=CHz)和羟基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为7 0%,那么氢元素的质量分数约为A、4.6%B、7.7%C、1 5.6%D、无法计算9、医学上在对抗癌物质的研究发现：（I）具有抗癌作用，而（I I）没有抗癌作用，对此，下列有关叙述正确的是ClPtNHjINHj(1)NH3IClP t-C lINHj(IDA、两者互为同分异构体,都是以P t 原子为中心的四面体结构B、两者互为同分异构体，都是以P t 原子为中心的平面结构C、两者为同一物质，都是以P t 原子为中心的四面体结构D、两者为同一物质，都是以P t 原子为中心的平面结构1 0、下列烷嫌不能由烯燃与氢气加成而生成的是A、2 一甲基丁烷B、2,2 一二甲基戊烷C、2,2 一二甲基丙烷 D、2,2,3 三甲基丁烷1 1、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到C O、C 0?和水的总质量为2 7.6 g,若其中水的质量为1 0.8 g,则 C 0 的质量是A 1.4 g B、2.2 g C 4.4 g D、在 2.2 g 和 4.4 g 之间1 2、某有机物的结构简式如下图则此有机物可发生的反应类型有取代加成消去酯化水解氧化中和CH3COOCH2=CH CH2-HCH2COOHHA、B、C、D、1 3、3 2 克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得 到 IL 2 L（标准状况下）玲，该爵是A、C H：,0 H B、C2H5O H C、C 3 H 7 0 H D、C H9 0 H1 4、苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其 中“苏丹红II号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红H 号”说法埼送的是A、分子中含有苯环 B、化学式为C/IBNQC、属于甲苯的同系物 D、可以使酸性高锯酸钾溶液褪色1 5、加水稀释浓度均为0.Im o l/L的下列溶液，溶液中各离子浓度都不会增大的是A、C Hs C OONa B、QHQNa C、Na C l D、C2H50 Na二、填 空 题（3 2 分）1 6、（4分）用系统命名法命名C H3 c H（C2H5）C H（C H3）2,该分子进行一氯取代后，可生成 种沸点不同的氯代燃1 7、（4分）有机物A是中性液体，该液体与金属钠反应放出出在A中加入浓H2 s o i 并加热，生成相对分子质量为4 2 的气态煌B；将 B 通入澳水，溟水褪色，生成无色油状液体C,则 B的 结 构 简 式 为,C的结构简式为1 8、（1 2 分）“G化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能：D是 C的钠盐，2 m o l D分子间脱去Im o l 压分子可缩合生成E；H 是 F与 A按物质的量之比为1 ：2反应的产物回填写下列空白：（1）天 然 气 主 要 成 分 的 电 子 式 是:E的化学式是（2）D、G的结构简式是D G（3）写出下列反应的化学方程式：A f B；A+F-H1 9、（1 2 分）碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A,相对分子质量为1 0 2,含氢的质量分数为 9.8%,分子中氢原子个数为氧的5 倍(1)A的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是(3)一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团A的结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A不熊发生的反应是(填写序号字母)a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应(4)A能否发生银镜反应？(若能，请写出相应的化学方程式；若不能，请说明理由)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实 验 题(1 6分)2 0、化学上常用燃烧法确定有机物的组成如图所示装置是用燃烧法确定烧或燃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为(2)B装置的作用是,燃烧管C中C u O的作用是(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C-T(4)反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是（5）准确称取1.8 g 煌的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.6 4 g,E管质量增加1.0 8 g,则该有机物的实验式是 实验测得X的蒸气密度是同温同压下氨气密度的4 5 倍，则 X的分子式为一，I m o l X 分别与足量N a、N a H C O a反应放出的气体在相同条件下的体积比为1 ：1,X可能的结构简式为四、计 算 题（7分）2 1、某有机物由C、H、O 三种元素组成，分子中含有8 个原子，I m o l 该有机物含有4 6 m o l 质子.完全燃烧该有机物在相同条件下测定C 0,和水蒸气体积比为2:1 取2.7 g 该有机物恰好与3 0 m Ll m o l/L 的碳酸钠溶液完全反应求：（1）有机物分子式；（2）有机物结构简式.2 0 0 9 2 0 1 0 学年度下学期期中考试高二化学科答案（理科）一、选择题（本题包括1 5 小题，每小题3 分，共 4 5 分每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415DDCADBBBBCADACC二、填 空 题(3 2 分)1 6、(4 分)2,3 一二甲基戊烷 61 7、(4 分)C H z=C H C L,B r C H2C H B r C H31 8、(1 2 分)H0.x -I I(l)H x C x H Na2c2O4(2)HCOONa HC0CH3为COOH COOCH,Cu I(3)2CH3OH+02 -2HCHO+2H2。COOH+2CH30H COOCH3+2H2O1 9、（1 2分）（1）C5HIOO2 羟基、醛基(3)产HOCH2C CHOCH3(4)HOCH2C CHO HOCH2C COONH,3b3+2A g(N H：()20 H -+2A g +H20 +3N H：无机酸(5)C H3C 0 0 C H(C H 3)2+H20=C H 3C O O H+(C H3)2C H-O H三、实 验 题(1 6 分)M n 0220、(1)2H 曲=2压0+0 2 t(2)干燥0”将可能产生的C O 氧化成C O?；(3)C E-D（4）过滤(5)CH2O C3H6。3 CH3cH(OH)COOH、HOCH2cHzcOOH四、计 算 题(8分)21、C2H2。HOOCCOOH2008学年余姚中学 高二化学期中试卷(实验班)第二学期可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 C u-6 4 C a-40 M n-5 5S-32C l-35.5 F e-5 6一、选择题(本题包括9 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题兄有：个选项符合题意。)1.下列有关物质性质的运用精误的是2 2。2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用各种金属单质特殊的焰色：节日焰火三聚霞胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A.B.C.D.2.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是 绿色化学 的基本要求。实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；接触法制硫酸的设备中安装 热交换器 和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A.B.C.D.3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K*,c r,Na*,H2PO4;POj-使 pH=ll 的溶液中：Na,AI02,N03,S2,SO32由水电离的 H+浓度 c(H*)=lxl0Tmol/L 的溶液中：C，HCO3 N03 N H j S2O32-加入Mg能放出”的溶液中：Mg2*,NH/,Cl.K，SO使甲基橙变红的溶液中：Fe,MnOJ,NO3-,Na*,S042-酸性溶液中：Fe2 A严，NO3.I.S2A、B、C、D、4.在压强为220atm、温度达到374C时，水成为“超临界状态”，此时水可将C02等含碳化合物转化为有机物，这 就 是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不巧砸的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质I).随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF已知5(PtF6)为离子化合物，其 中P t为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.O2(PtF6)中不存在共价键B.在此反应中每生成lm o l。2(Pt F6)则转移Im o l电子C.在此反应中，。2是氧化剂，PtF6是还原剂D.C 2(P t F 6)中氧元素的化合价是+1 价6 .下列说法中正确的是硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料；氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂；甘油不是油，油脂不是酯；煤的液化、石油分储都是物理变化；浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂；废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源A.B.C.D.7 .海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿C u F e S z，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2 C u F e S2=C u 2 s+2 F e S+S.2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2.Cu2O+FeS=Cu2S+FeO.2FeS+3O2+SiO2=2FeOSiO2+2SO2.2FeO+SiO2=2FeOSiO2.CU2S+2CU2O=6Cu+S02.下列有关说法不氐现的是A.上述反应均属于氧化还原反应 B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D.反应转移1 2 e-8 .2 0 0 7 年诺贝尔化学奖获得者格格德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B.汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C.在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。9 .玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不霞攀使用玻璃棒进行操作的是 用 p H 试纸测定Na 2 C O 3 溶液的p H从氯酸钾和二氧化镒制取氧气的剩余固体中提取K C 1实验室用新制的F e S 0“溶液和预处理过的Na O H 溶液制备F e(O H)?白色沉淀用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba(O H)z 8 H20晶体和NH 1 晶体反应过程中的能量变化A.B.C.D.二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2,分，.但 只要选错一个就得0分。）10.下列说法正确的是A.20m L,1 m o l/L Al 2（SC U）3 溶液中，AF*和 SQ?-离子总数为 6 Q2X l C B.标准状况下，22.4 L C k 和 HC I的混合气体中含分子总数为2X 6.02X 1024C.0.1 m o l813 5Br 原子中含中子数为 3.5 X 6.02 X1024D.3 0g 甲醛中含共用电子对总数为4 X 6.02X 102311.用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是甲乙丙结论甲乙A 1,A水电石淡水稳定性：水 C zH2 Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HC 1 II O3 苯酚C盐酸F e S漠水还原性：S2-Br-C lD 浓盐酸K M n O(K Br溶液氧化性：K M n O4 C l2 Br212.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：00HO Q 一C H=C H -C 0 H H3C-C H-C H 2-/CH-C-O HX=/CH3对 羟 基 桂 皮 酸 布 洛 芬以下说法正确的是0II-。出0阿 司 匹 林A.三种有机物都属于芳香族化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2 种C.将 各 l m o l 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠的物质的量的比为2：1：3D.三种有机物都能与浓漠水发生反应13.在恒压密闭容器M （如 图 I ）和恒容密闭容器N （如图1 1 ）中，分别加入a m o l A和a m o l B,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）0 x C（g）A H HCIOB.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为32WC.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5 C12+12+6H2O=12H+IOC!-+2IO3-D.若氯酸分解所得混合气体Im o l,其气体质量为4 7.6 g,则反应方程式可表示为：26HCIO3=15 O2 t+8C12 f+IOHCIO4+8H2。15 .A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A V B E V D C,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子电子层数：AVBB.气态氢化物的稳定性：BEC.简单离子半径：ED1 6 .H2cO3和H2s在25时的电离常数如下：电离常数Ka6H2c。34.2X10-75.6X10-UH2S5.7X10 81.2X10 15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS-Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3-*NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO317.已知 25时,电离常数 Ka(HF)=3.6X10-4mol L-1,溶度积常数 KSp(CaF2)=1.46X10 10mol3 L 现向 lL0.2m ol HF 溶液中加入lL0.2m ol L-iCaCl2溶液，则下列说法中正确的是A.25时，O.lmol l_THF溶液中pH=l B.该体系中有CaF2沉淀产生C.Ksp(CaFz)随温度和浓度的变化而变化 D.以上说法均不正确18.如下图所示的装置，C.D.E.F.X.Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酰:溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A.电源B极是正极B.C.D.（甲）.（乙）装置的C.D.E.F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2 :2欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是A g,电镀液是AgNOs溶液装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷三、（本题包括3小题，共34分）19、（12分）为了回收利用S。?，研究人员研制了利用低品位软锌矿浆（主要成分是Mn02）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸镒晶体的生产流程，其流程示意图如下：蛭、空 气 1己知，浸出液的p H 2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2 A+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7AI3+3.84.7Mn2,8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：o（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：o（3）在氧化后的液 体 中 加 入 石 灰 浆，并用pH试 纸测定调节pH,pH应调节范围是（4）滤渣的主要成分有。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中S 5含量的是 o （填编号）a.NaOH溶液、酚酥试液 b.稀H2sO4酸化的KMnCU溶液c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酥试液（6）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m,软镒矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000 n?废气，可得到硫酸镭晶体质量为。20.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是CuzO”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是CuzO,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设：假设：;假设：;假设：。步骤二：查阅资料。得出：+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C.取该红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g,比较a,b 的关系D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母）。（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。通入氢气的体积；反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；实验前干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后干燥管质量该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（请写出两点）。21.（10分）pC类似p H,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1X10%o l/L,则该溶液中该溶质的pC=-lglXl（）3=3。682 4 6 810 12 WpH10pCo24)已知HOa溶液中存在的化学平衡为:CO2+H2O H2CO3；i=r+HC03-2 H+CO32右图为H 2c03溶液的pC-pH图。请回答下列问题：（1）在 pH=O 4 时，HEO；,溶液中主要存在的离子为：；在 pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：.；（2）p l l 5 时，溶液中H 2 C O 3 的 p C 值总是约等于3的原因是；（3）一定浓度的N a H C O s 和 N a 0 3 混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的p H 变化不大，其原因是。四、（本题包括3小题，共34分）2 2、（1 1 分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行了回收和含量测定。步骤一：电解精制（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 O电解过程中，硫 酸 铜 的 浓 度 会 （选项：“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，反应的离子方程式为：.残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关黄金的知识，以下是他们获取的一些信息:序号反 应平衡常数K1Au+6HNO3(浓)-AU(NO3)3+3N0z个 +3H2。12Au+4C1-AuCir 1（3）由信息可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能溶于王水的原因：。（4）滤液成分的测定。下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图：足量铁粉充分反应酸浸/过滤/洗涤/晾干称量固体3.2g过滤、洗涤4.8g则滤液中C i T 的浓度为 mo l/L ,F e?的浓度为 mo l/L23、（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:K2cO3(aq)依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。（2）K 2 c C h （a q）和 C O?反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（3）由K H C O3分解得到的C O?可以用于（写出C O 2 的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是F e（OH）3 循环，二是K 2 c C h CH3CH=CHCH3+H2OOH【信息2】：四崎基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2s。4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮。其中重排反应是指像CH2=CH-OH玲CH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。R R RR-CCR H RQc R+H QOHOH R O试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题:CF fe-I C,H-CI-a-f eII-*同 仁I盛II 观 鼠 ILF|IV b|JI 一V 一 产:I一C地OH B：C6H12Br2 C：频那醇 6H 旧（1）A、C的结构简式为A、C（2）反 应I V中属于加成反应的是（填序号）。（3）写出反应V的化学方程式 o（4）根据以上信息写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）:C-CH3甲（或乙）+H,0甲乙2008学年余姚中学 高二化学期中考试答卷第二学期一、二选择题参考答案题号答案题号012345678答案z续Q|r料果三、（本题包括3 小题，共 3 4 分）1 9.（1 2 分）（）（2 分）（2 ）（2 分）（3）（2 分）（4）全对2 分）（5）（2 分）（6）（2 分）20、（12 分）（1）（各 1分，共 3 分）假设：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _假设：假设：。步骤三：（2 分）（2）（2 分）你认为理论上应该测定下列哪些物理量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 分填序号）。该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（请写出两点3 分）。21、（10 分）（1）;（各 1 分，共 4 分）（2）；（2 分）（3）原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4 分）四、（本题包括3 小题，共 34分）22、（11 分）（1）;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o （3 分）（4 分）24、（12 分）（2 分 漏 选 1 个 扣 1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（2 分）五、（本题包括2小题，19分）25、（9 分）（1）（2分）（2）A的分子式是；试解释其具有良好水溶性的原因：;化学方程式是:结构简式是:。26.（1 0 分）（1）（各 分）（2）（2 分）（3）（2 分）甲、乙。（4分）余姚中学高二化学期中试卷参考答案第二学期一、二选择题参考答案题号答案题号0123答案DCC45678DD三、（本题包括3 小题，共 3 4 分）1 9、（1 2 分）（1）S O z+M n O 尸 M n S O”（2 分）（2）2 F e2+M n O2+4 H+=2 F e3+M n2+2 H20 （2 分）（3）5-8 （2 分）（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫 酸 钙（全对2分）（5）b、c （2 分）（6）1 9.9 6 k g （2 分）20、（1 2 分）（1）步骤一：假设：红色沉淀成分为C u；假设：红色沉淀成分为C u20；假设：红色沉淀成分为C u 和 C u Q。（各 1 分，共 3分）步骤三：C （2分）（2）硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变蓝（2分）（2分，错或漏一个扣1 分，错或漏2 个 0分）从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑（答 出 1 点 给 1 分，答出2点给3分）2 1、（10 分）（1）H H C O3-；C O32 H C O3 （各 1 分，共 4 分）（2）C O2 本身在水中的溶解度小，4浓度增大，上述电离平衡向左移动放出C O2 （2 分）（3）在该溶液中加入少量的酸，H 与 C O?一结合生成H C O（或使平衡：H C C）3K H+C O32-向左移动，结果溶液中4浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH.与H C O3.结合生成 C OB?-（或使平衡H C 5 一=+（2。3,句右移动，结果溶液中的O K浓度也增加不大。（共 4分）四、（本题包括3 小题，共 34分）2 2、（11 分）（1）正；Cu2+2e-=Cu；变小。（3 分）（2）3Ag+4H+NO3-=3Ag+N0 t+2H2O（2 分）（3）浓盐酸中含有大量C F 离子，Au 3+离 子 能 与 离 子 形 成 稳 定 的 A uC ir离子，所以金能溶于王水。（2 分）（4）0.5（）.1（4 分）23（1 1 分）（1）3 H 2 s+2 Fe （O H）3=Fe2S3+6 H2O （2 分）（2）b （1 分）（3）生产纯碱 或作制冷剂、合成尿素等，其它合理答案也给分（2分）N2、HZ（4）（2 分）（5）设充入气体总量为I m o L 氮气为x,则氢气为（1-x）。则有：2 8 x+2（l-x）=8.5 解得：N2：x=0.2 5 mol H2：lmol-0.2 5 mol=0.7 5 mol又设平衡时“转化y,则:N2+3 H2.、2 NH3起始0.25 mol0.75 mol0变化y3y2y平衡(0.25-y)mol(0.75-3y)mol2ymol贝IJ有：28x（0-25-y）+2x（O.75-3.v）w/+17X2 H“_ 解得：y=：o.075 mol（0.25 y）mol+（0.75 3y）mol+2ymol则氢气的转化率为：3x0.075侬 io。=30.0%（其它合理解法参照给分）（4分）0.75 血24、（12分）（1）EDF（2分 漏 选1个 扣1分）（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化（2分）（3）D中烧瓶内通入。2后，无色气体变成红棕色（2分）（4）4NOZ+02+4NaOH=4NaNO3（2 分）（5）气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NOZ=N 2 C）4 *（）向右移动，NO?的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）（6）a/4 mol n C3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键8.为了鉴定澳乙烷中嗅元素的存在，试分析的各步实验，其中操作顺序合理的是加入Ag N O s 溶液 加入N a O H 溶液 加热加入蒸储水 用H N O 3 酸化溶液 加入N a O H 溶液醇溶液A B C D9.2 0 0 1年诺贝尔化学奖授予美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯，他们在不对称合成方面取得优异的成绩，许多化合物的结构都是对映性的，CH O好象人的左右手一样，这被称作手性，例如物质 H O O C C*CH2O O CCH3中带*的碳原IC H Q H子连着四个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，欲使该碳原子无手性，下列反应中不可能实现的是A.加成 B.卤代 C.水解 D.氧化10、有下列一系列稠环化合物：从秦开始，这一系列化合物中第2 5 个的分子式为()A.CISOHSO B.Cl o l H s O C.Cl S l H 5 6 D.Cl 5 0 H 5 611.可用来鉴别庚烯、邻二甲苯、丙酸乙酯、对甲基苯酚溶液的一组试剂是A.酸性高镒酸钾溶液、澳水 B.碳酸钠溶液、澳水C.氯化铁溶液、溪水D.酸性高锌酸钾溶液、氯化铁溶液12.分子式与苯丙氨酸（:C（）H O2N）相同，且同时符合下列两个条件:有带两个取代基的苯环 有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是A.3 B.5 C.6 I）.1013 .把 m m o l G%跟 n m o l F L 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p m o l CJ k,若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是A（3 m+n）m o l B（3 m+n/2）m o lC（3 m+3 p+n/2）m o l D （3 m+n/2 3 p）m o l除去下列各物质中的少量杂质，括号内的试剂和操作正确的是A.丙烷中的丙烯（上 加热）B.乙爵中的水（无水Cu S O”蒸储）C.苯中的二甲苯（B n 水，分液）D.甲苯中的苯酚（N a OH 溶液，分液）1 5 .由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应消去反应 酯化反应 中和反应 缩聚反应A B C D 1 6.现有一瓶乙二醉:和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点 沸点密 度(g/c m3)溶解性乙二醉C2H6。2 1 1.51 9 81.1 1易溶于水和乙醇丙三醇C3H8。31 7.92 9 01.2 6能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D 分储法1 7 .某姓具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烧可能是具有C9 的芳香燃，具 的 稠 环 燃，具C,的烷燃，具金的烯煌，具C的烷烧，具C”的烷烧A.仅 B.仅C.仅 D.以上各组皆不对A、B、C 都是有机化合物，且有如下转化关系：去氢一 B 被氧气氧化r.r 加氢 催化剂A 的分子量比B 大 2,C 的分子量比B 大 1 6,C 能与过量的N a H O)3 反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是A A 是乙烘，B 是乙烯 B A 是乙烯，B 是乙烷C A 是乙醇，B 是乙醛 D A 是环己烷，B 是苯1 9 .分 子 式 为 Ci。丸。？的 有 机 物 A 能 在 酸 性 条 件 下 水 解 生 成 有 机 物 B 和 C,且 B 在 一 定 条 件 下 再 转 化 成 C,则 有 机 物 A 的 可 能 结 构 有A.2种 B.3 种C.4种 D.5 种2 0 .某有机物X (C,H605)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质I m o l X与足量的金属钠反应产生1.5 m o l 气体 X 与醇或竣酸在浓H 2 s o i 和加热的条件下均生成有香味的产物 X 在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和浸水发生加成反应根据上述信息，对 X的结构判断正确的是A X中可能有两个竣基和一个羟基B X中可能有三个羟基和一个一C O O R 官能团C X中可能有三个竣基D X中肯定有碳碳双键成都七中高2 0 0 9 2 0 10 学年下期高 2 0 11级期中化学试卷命题：李正清 审题：潘君 审核：王伟考试时间：9 0 分钟 满分：110 分第 H 卷（非选择题共50分）（1 0 分）1,2,3,4 四 氢 化 蔡 的 结 构 简 式 是 分 子 式 是 陶 乩 2。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点2 0 7 C,不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溟发生反应：C.o H s B n+d H B r c 生成的四澳化蔡常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化蔡、液漠、蒸储水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢澳酸溶液，实验步骤如下：按一定质量比把四氢化恭和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。慢慢滴入液漠，不断搅拌，直到反应完全。取下反应容器，补充少量四氢化蔡，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗,静置。分液，得 到 的“水层”即氢溪酸溶液。回答下列问题：（1）下面示意图中的装置，适合步骤和操作的是 o（2）步骤中如何判断“反应完全“。（3）步骤中补充少量四氢化蔡的目的是。（4 ）步骤中过滤后得到的固体物质是 o（5）己知在实验条件下，饱和氢澳酸水溶液中氢漠酸的质量分数是6 6%,如果演化反应进行完成，则步骤中四氢化紫和水的质量比约是1：（保留小数点后1 位）。2 2 （8 分）.有机化合物A、B 分子式不同（B 的相对分子质量大于A 的相对分子质量），它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的二氧化碳的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是.若 A是丙烯醛,则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）并写出分子量最小的能与金属钠反应放出氢气的B 的四种