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二一一高考化学试题目分类整理汇编解析化学实验 精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 2011 年高考化学试题分类汇编解析化学实验 1.（2011 江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的 pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成 0.1000 molL1H2SO4溶液 C.实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 解析：A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而 HCl极易溶解。点拨：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。答案：D 2.（2011 江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大 解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图 5 表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B.图 6 中当 NaOH 未滴入之前时，CH3COOH 的 pH应大于 1。C.图 7通过 a 作一条辅助线，与 KNO3的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a 点溶液是不饱和溶液。D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C 3.（2011 江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知 I3I2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 解析：A.饱和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生 Fe(OH)3沉淀。B.溶液 X中应先滴 KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明 X溶液中一定含有 Fe2。C.苯酚与 NaOH 溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D.溶解平衡 I3I2I中，加入适量 CCl4，有利于溶解平衡 I3I2I向右移动，I2溶解在 CCl4中显紫色。点拨：本题属于常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在学习中不断强化，反复训练，形成能力。答案：C 4（2011 浙江高考）下列说法不正确的是 A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A选项错误，无水 CoCl2呈蓝色，具有吸水性 B 选项正确，烧杯底部温度高。C选项正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D选项正确，利用 SO2的还原性，用 KMnO4酸性溶液除去。答案：A 点拨：化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。5.（2011 安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析：Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成 Fe2+，即溶液中不存在 Fe3+，所以滴入 KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI 的溶度积常数小于 AgCl 的溶度成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 积常数，所以 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀，B不正确；Al 箔插入稀 HNO3中，首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以 C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项 D正确。答案：D 6.（2011 广东高考）下列实验现象预测正确的是 A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成 SO2，SO2具有还原性可是酸性 KMnO4溶液褪色，所以 B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成 NO，NO与空气被氧化生成 NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。答案：B、D 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 7.（2011 天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 解析：能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了 SO42以外，还可以是 SO32、CO32、以及 Ag等，因此选项 A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I被氯水氧化成单质碘的，即选项 B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项 C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D也不正确。答案：B 8.（2011 重庆高考）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）解析：本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计 A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。答案：C 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 9.（2011 重庆高考）不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 解析：本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体 SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是 D。答案：D 10.（2011 四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 解析：在酸性溶液中 NO3具有氧化性，被 Fe2还原成 NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓 H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。答案：D 11（2011 上海高考）草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150左右分解产生 H2O、CO和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。答案：D 12.(2011江苏高考)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图）。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。(3）样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL水溶解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 molL1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 molL1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL溶液。成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1mL。步骤 8.将实验步骤 17 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。解析：本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗（3）酸式滴定管 1、5、6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）点拨：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。13.（2011 江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中，控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2:1.5）溶液，反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O、C6H12O6+8HNO3 6CO2+8NO+10H2O、3H2C2O4+2HNO3 6CO2+2NO+4H2O （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。（3）装置 C用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)1:1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。解析：这是一道化学实验试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。答案：（1）碘水或 KII2 溶液（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和 H2C2O4进一步被氧化（3）NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O（4）优点：提高 HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶。14（2011 浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 2FeCl32FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 A15min B30min C45min D60min 解析：（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min 反应物基本无剩余。答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D （4）趁热过滤 C 15.(2011 安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式 +ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 解析：本题通过 MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4，所以答案是粗 MnO2样品中的 MnO和 MnCO3转化为可溶性物质；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O5MnO2+Cl2+8H；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（4）由题意知样品中的 MnO和 MnCO3质量为 12.69g 8.7 g 3.99g。由方程式 H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知 MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为 115g/mol 0.01mol 1.15g，所以 MnO的质量为 3.99g 1.15g 2.84g，其物质的量为 28.4g/71gmol10.04mo，l 因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4的物质的量为 0.05mol，根据方程式 5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要 NaClO3的物质的量为 0.02mol。答案：（1）MnO和 MnCO3；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。16.（2011 北京高考）甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 失 打开弹簧夹，通入 N2,停止加热，一段时间后关闭 _ 从 B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明 SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在 A、B间增加洗气瓶 D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检 验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2；（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3具有氧化性可将 SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 性；而 NO3被还原成 NO气体，由于试剂瓶中的空气将 NO氧化成 NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为 2NO+O22NO2；（3）见解析（2）（4）要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的 NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为 SO42+Ba2+BaSO4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为 2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色 BaSO3沉淀。答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2；（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O22NO2；（4）通 N2一段时间，排除装置的空气 饱和的 NaHSO3溶液 甲：SO42+Ba2=BaSO4；乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 17.(2011 福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成 BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析：（1）氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式书写，要求基础。Al(OH)3OHAl(OH)4或 Al(OH)3 OHAlO22H2O（2）生成的是 NaAlO2溶液，通入 CO2气体有 Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成 NaHCO3，加入盐酸有 CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的 CO2全部排入 C中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的 CO2完全被吸收。在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响 CO2吸收。在 BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量 Ba(OH)2，可以吸收 CO2中的 HCl，而不影响 CO2吸收，所以不需要除去 CO2中的 HCl，选成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 cd。（6）BaCO3质量为 3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，则 n(CaCO3)=0.0200mol，质量为 2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为 25%。此问计算比较简单。（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答 B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C中。答案：（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或 Al(OH)3 OHAlO22H2O（2）通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的 CO2气体全部排入 C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C中（或其他合理答案）18、（2011 广东高考 33，17 分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在 283K、293K和 303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物仅为 BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的 pH 9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀.成溶液实验室用图所示装置制取少量氨气实验室用图所示装置除去中的少量解析试纸用水湿润后将冲稀待测溶液溶液溶解度很而极易溶解点拨本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴本题以试纸试用常见气体制取溶液配制除杂中作的真实性答案江苏高考下列图示与对应的叙述相符的是图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的精品好文档，推荐学习交流 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢27 滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算Ba(OH)28H2O的质量分数 （只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL-1Ba(OH)2溶液 解析：本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。（1）Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的 BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)2就有可能转化为 BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有 Ba2，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀 BaSO4；要想验证沉淀为 BaCO3，可以利用其能与酸反