2023年初三化学酸碱盐知识点归纳总结+练习题.pdf

一、知识点 一、酸 H+酸根离子（酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子）碱 OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和 OH-）酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸碱性 指示剂 酸（或酸性）溶液 碱（或碱性）溶液 石蕊溶液 酚酞溶液（二）常见酸的性质 1.盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性 质 色、味、态：挥发性：溶解性：色、味、态：挥发性：吸水性：溶解性：化学性质 与酸碱指示剂反应 溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些金属反应 Zn HCl=Zn H2SO4=与某些金属氧化物反应 Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=与某些碱反应 Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=与某些盐反应 CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途 注：浓盐酸密封保存的原因：。浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，所以溶质质量分数。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，所以溶质质量分数。.浓硫酸的特性与稀释：a 浓硫酸具有的特性：；。第十单元 酸碱盐 b 浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断，切不可将 倒进 里。用玻璃棒搅拌的作用：。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。考点（三）常见碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表 化 学 式 NaOH Ca(OH)2 俗 称、物 理 性 质 化学性质 与 酸 碱 指 示 剂反应 溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与 某 些 非 金 属氧化物反应 NaOH CO2=NaOH SO2=Ca(OH)2 CO2=Ca(OH)2 SO2=与酸反应 NaOH HCl=NaOH H2SO4=Ca(OH)2 HCl=Ca(OH)2 H2SO4=与盐反应 NaOH FeCl3=NaOH CuSO4=Ca(OH)2 Na2CO3=制 法 Ca(OH)2 Na2CO3=CaO H2O=用 途 注意：氢氧化钠的潮解属于 变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，又能与空气中的 反应而变质。（四）溶液的导电性 HCl=H+Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同 H2SO4=2H+SO42-的，故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电 Ca(OH)2=Ca2+2OH-不同的碱溶液中都含有-相同的，故碱有相似的化学性质。（补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。）（五）中和反应 1、中 和 反 应：与 作 用 生 成 和 的 反 应。如：。中和反应是 反应。2、实质：OH+H+=H2O 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：在烧杯中加入氢氧化钠溶液；滴入几滴酚酞溶液；用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。（3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：注：小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。（六）溶液的酸碱度的表示法 pH 1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH 的范围通常在 0 14 之间。2、PH 值与溶液酸碱性的关系 PH 范围 溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例 PH 7 溶液显 性 PH 7 溶液呈 性 PH 7 溶液显 性 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3、pH 的测定：测定 pH 值最简单的方法是使用，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH 值（读数为整数）。注意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值；使碱性溶液的 PH 值；中性溶液的 PH 值。4、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH 的雨水为酸雨（六）盐的反应 1.碳酸钠与氯化氢反应：碳酸氢钠和氯化氢反应：碳酸钠与氢氧化钙反应：2.粗盐中难溶性杂质的去除（书 87 页）1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.计算产率 二、练习 1.（2017 年北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的 pH 值 5.0-6.0 5.0-6.5 6.0-7.0 8.0-8.7 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 2.（2017 上海）对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A.酸 B.碱 C.属于悬浊液 D.属于溶液 3.2017 重庆)地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4.(2017 广东)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水(pH=7)B.牙膏(pH9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pH=3)5.(2017 河北)下列对化肥的认识不正确的是（）A.KNO3是一种复合肥 B.施用氦肥，能促进植物落叶生长 C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好 6.(2016 广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰 7.(2017 河南)如图表示向一定量 CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x 表示 Na.CO,溶液的质量，则 y 可能表示（）A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl 的质量 D.混合溶液的 PH 8.(2017 广州)常温下，下列物质水溶液的 pHd B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C.向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D.d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH 10.(2017 云南)下列化肥属于磷肥的是 A.CO（NH)2 B.(NH4)2SO4 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 11.(2016 广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)3PO4 12.(2(17 长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A.CuSO4 NaOH KNO3 B.FeCl3 AgNO3 NaNO3 C.Na2CO3 HCl BaCl2 D.CaCl2 K2CO3 NaCl 13.(2016 南宁)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、CI-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-14.(2(17 甘肃)下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.H2O H2 B.Mg MgO C.Na2CO3NaOH D.KNO3NaNO3 15.(2017 广州)下列关于 H2SO4 性质描述中,，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石荔溶液变红 B.与 NaOH 发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与 Mg 反应放出氢气 16（2017 上海）某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是（2）M 中一定有（3）为进一步确定 M 的成分，进行实验，步骤如下：I.重新取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置；II.取 I 中的上层清液，滴加酚酞；III.向 II 中的溶液中滴加过量的稀硝酸；IV.向 III 中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是（填“氯化钠”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 溶液。能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是，能确定 M 中含有氯化钠的最主要的一个现象是（需写明现象对应的步骤编号）17.（2017 成都）盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。（1）盐酸溶液中的阳离子符号是;氢氧化钠的俗名是（写一种）。（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中合适时，溶液的颜色变化是，取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是。18.（2017 西宁）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体且 A 具有消毒杀菌作用；D、I、J 均为无色气体，其中 I 能使澄清的石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末请回答下列问题：（1）反应中 B 物质的作用是 _。（2）写出图中反应的化学方程式：（3）写出图中反应的化学方程式：19.（2016 重庆）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。（2）X 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z的化学式为，X 溶液的名称是。（3）烘干后得到的 MgCl 2中可能含有的杂质是。20.（2017 天津）酸碱盐在生产中具有广泛的用途。（1）制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠浴液。若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为 g。用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 下列操作正确的是 _(填字母)A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 若用 20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为 1 g/cm3)配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL(填 10或 50)的量筒量取水。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定改固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：反应 I 的化学方程式为 白色沉淀 C 是（填化学方程式）。原固体粉末中一定不含（填化学式）。