2023年外界条件对化学反应速率的影响.pdf

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（学案）【核心素养目标】：1.了解难溶电解质的溶解平衡 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算【学习重点】：难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数【学习难点】：有关溶度积(Ksp)的的计算。【分组实验探究】：思考：Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？现象：步骤一步骤二【讨论分析一】：1溶液中是否含有Ag+和 Cl-？生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？2难溶物的溶解度是否为 0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？有没有绝对不溶的物质？【讨论分析二】：3难溶电解质是否存在溶解平衡？4溶解平衡的特征有哪些？5可以用什么方法（表达式）表示溶解平衡？【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：2、特征3、表达式【小试身手】写沉淀溶解平衡表达式：Ag2S:Cu(OH)2:【归纳总结】必须注明必须用【讨论分析三】讨论：对于平衡AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq)H0若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升 温加 AgCl（s）加 NaCl（s）加 AgNO3(s)加 Na2S【归纳总结】二、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：2.外因：【活学活用】常温下，分别将AgCl 溶于水和 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【讨论分析四】三、溶解平衡常数 溶度积 Ksp【归纳总结】1、表达式：【小试身手】请写出下列沉淀溶解平衡的溶度积表达式Ag2S(s)Fe(OH)3(s)CaCO3(s)2、影响 Ksp 的因素Ksp 值的大小只与难溶电解质本身的性质和有关。3、Ksp 的意义的难溶电解质，在同温度下，Ksp 越，溶解度越。4、Ksp 的应用如：已知：25，Ksp(Fe(OH)3)=2.6 10-39 例 1、求其饱和溶液的Fe3+浓度。例 2、求该温度下，pH=4 时，Fe3+是否沉淀完全。5、溶度积规则 判断“沉淀 溶解”的方向Qc 与 Ksp 的关系溶液性质有无沉淀析出AQcKspBQc=KspCQcc(CO32-)D.c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液,且 c(Mg2+)c(CO32-)2、(2016?全国卷)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂。以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用 Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5mol?L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol?L-1,此时溶液中 c(CrO42-)等于mol?L-1。(已知 Ag2CrO4、AgCl的 Ksp 分别为2.0 10-12和 2.010-10)。进行到底吗现象步骤一讨论分析一步骤二溶液中是否含有和生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底难溶物的溶解度衡的特征有哪些可以用什么方法表达式表示溶解平衡自主学习一难溶电解质的溶解平衡概念特征小试身手写沉淀溶解向升温加加加加归纳总二影响沉淀溶解平衡的因素内因外因活学活用常温下分别将溶于水和的溶液中其溶解度相同吗