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化学选修四第二章测试题 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题3 分，共 48 分。)1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol 1 1 Bv（B）0.3 mol 1 1 Cv（C）0.8 mol 1 1 Dv（D）1 mol 1 1 2下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C 气D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol 1 1，则 10秒钟时,容器中 B 的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol 下列变化过程中，S0 的是 A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C干冰的升华 DCaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)积内活化分子百分数从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加活化分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气于水中和反应生成干冰的升华分解为和精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除在一精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应 2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 1和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙 C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmB A B C只有 D全部正确 15反应 PCl5（气）PCl 3（气）Cl2（气）2HI（气）H2（气）I2（气）2NO2（气）N2O4（气）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 16在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB、1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为 W%，则 x 值为 A1 B2 C3 D4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第二部分 非选择题 积内活化分子百分数从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加活化分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气于水中和反应生成干冰的升华分解为和精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除在一精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 17某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L min)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、，且 C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18（1）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处 第（2）小题 第（3）小题（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。19反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p 的关系是_ 。积内活化分子百分数从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加活化分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气于水中和反应生成干冰的升华分解为和精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除在一精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 若 C 为气体，且 m +n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_态。20将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；H P；逆；气。20（6 分）（1）0.05 mol L-1（2 分）；（2）（1 分），（1 分）；（3）4a+c=2b（2 分）。积内活化分子百分数从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加活化分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气于水中和反应生成干冰的升华分解为和精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除在一精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 21（8 分）（1）222OHCOOHCO；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。积内活化分子百分数从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应若增大压强即缩小反应容器的体积可增加活化分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率在升的密闭容器中发生以下反应气于水中和反应生成干冰的升华分解为和精品好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除在一