2022年人教版高中化学选修四3.2.1《水的电离溶液的酸碱性》word课时训练 .pdf

名师精编优秀教案第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离溶液的酸碱性课时训练 12水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度 ,水的电离程度增大C.在 NaOH 溶液中没有H+,在 HCl 溶液中没有OH-D.纯水中 c(H+)=10-7 mol L-1解析 : 水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“” 表示 ,故 A 错 ;水的电离是吸热的,所以升高温度 ,电离程度增大 ,B 正确 ;在 NaOH 溶液中 c(OH-)c(H+),在 HCl 溶液中 c(OH-)c(OH-)的操作是 ()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析 : A 项中加入 Na,Na 与 H2O 反应生成 NaOH ,使 c(OH-)c(H+);B 项中 c(H+)=c(OH-);C 项中通入 CO2,CO2+H2OH2CO3,故 c(H+)c(OH-);而 D 项中 c(H+)=c(OH-),故选 C 项。答案 : C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案4.水的电离过程为H2OH+OH-,在 25 时水的离子积为KW=1.0 10-14,在 35 时水的离子积为 KW=2.1 10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时 c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析 : 35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明 35 时水中 c(H+)、c(OH-)大于 25 时水中 c(H+)、 c (OH-),但 c(H+)仍等于 c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案 : D 5.常温下 ,在 0.01 molL-1硫酸溶液中 ,由水电离出的氢离子浓度是()A.5 10-13 mol L-1B.0.02 molL-1C.1 10-7 mol L-1D.1 10-12 mol L-1解析 : 溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为 c(H+)=0.01 mol L-1 2=0.02 mol L-1。水电离出来的H+要小于 10-7 mol L-1,硫酸电离出来的 H+是主要的 ,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol L-1。根据 c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的 c(OH-)= mol L-1=5 10-13mol L-1。因为水电离出来的H+和 OH-的个数相等 (不受任何条件限制 ),则水电离出来的H+浓度就是 5 10-13 mol L-1。答案 : A 6.已知 25 时 KW= 10-14,如果 100 时 KW=5.5 10-13,这说明 ()A.100 时水的电离程度较小B.前者 c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100 时 0.1 molL-1 DCl 的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10 倍解析 : 由题意知 ,随水溶液温度的升高,KW也随之增大。即c(H+) c(OH-)较大。 c(H+) c(OH-)较大,说明 H2OH+OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B 两项错误,C 项正确 ;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案实上不同 ),所以室温时重水的离子积c(D+) c(OD-)不一定等于1 10-14,也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液,尽管 DCl 是强酸 ,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出 c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以 D 项错误。答案 : C 7.25 时 ,水的电离达到平衡:H2OH+OH- H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动 ,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大 ,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动 ,c(H+)降低 ,KW减小D.将水加热 ,KW增大,pH 不变答案 : B 8.在由水电离的c(H+)=10-14 mol L-1的溶液中 ,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、Mn B.Na+、Cl-、N、S C.Al3+、N、Cl-、S D.Na+、Al、Br-、Cl-解析 : 由水电离的c(H+)=10-14mol L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能显碱性(有大量OH-)。A 项中 ,在酸性条件下Mn 具有强氧化性 ,能把具有还原性的Fe2+和 S 氧化而不能共存,在碱性条件下Fe2+不能存在 ;B 项中 ,各离子与 H+或 OH-都能大量共存 ;C 项中 ,Al3+、N 和 OH-反应 ,分别生成 Al (OH)3沉淀和 NH3 H2O 而不能共存 ;D 项中 Al 与 H+、 H2O 反应生成 Al (OH)3沉淀而不能共存。答案 : B 9. 若100 时纯水 电离出 的H+浓度为1.0 10-6mol L-1, 则此时KW=,c(OH-)=;25 时的 c(H+)=10-2mol L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12mol L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ,H+浓度分别是多少? 解析 : 纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.0 10-6mol L-1,此时KW=10-12;25 时的 c(H+)=10-2mol L-1的硫酸溶液温度升高到100 时,c(H+)不变仍为10-2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案mol L-1;而此温度下c(H+)=10-12mol L-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 时,c(OH-)也不变 ,仍为 10-2 mol L-1,而 c(H+)=KW/c(OH-)= mol L-1=10-10 mol L-1。答案 : 10-121.0 10-6 mol L-110-2 mol L-110-10 mol L-110.水的电离平衡曲线如图所示:若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 时 ,水的电离平衡状态 到 B 点,则 此时 水 的离 子 积 从增 加 到,造成 水 的离 子 积增 大 的 原因是。解析 :25 时,KW=c(H+) c(OH-)=1 10-14,100 时,KW=c(H+) c(OH-)=1 10-12,故水的离子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H+)与 c(OH-)增大 ,KW增大。答案 : 1 10-141 10-12水的电离是吸热过程,温度升高 ,水的电离程度增大,水电离出来的c(H+)与 c(OH-)增大 ,KW增大精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -