2022年人教版高中化学选修4第二章第5课时《影响化学平衡移动的因素二》word同步检测 .pdf

名师精编优秀教案训练 5 影响化学平衡移动的因素( 二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响 基础过关 一、勒夏特列原理的应用1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和 H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与 O2反应生成 SO32 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、温度对化学平衡移动的影响3 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂4 如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni) 粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO(g)发生如下反应： Ni(s) 4CO(g)323353 K453473 KNi(CO)4(g) ，但 Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K 和 470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是( ) A纯 Ni(s) 和 Ni(CO)4(g) B纯 Ni(s) 和 CO(g) C不纯 Ni(s) 和 CO(g) D不纯 Ni(s) 和 Ni(CO)4(g) 5 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯( 烧杯内有水) 中：在 (1) 中加入 CaO ，在 (2) 中不加其他任何物质，在(3) 中加入 NH4Cl 晶体，发现(1)中 红 棕 色 变 深 ， (3)中 红 棕 色 变浅 ， 下列 叙 述 正 确 的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案( ) A2NO22O4是放热反应BNH4Cl 溶于水时放出热量C烧瓶 (1) 中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶 (3) 中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向移动6 利用反应： 2NO(g)2(g) N2(g) H746.8 kJ mol1，可净化汽车 尾 气 ， 如 果 要 同 时 提 高 该 反 应 的 速 率 和NO 的 转 化 率 ， 采 取 的 措 施 是( ) A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将 CO2和 N2从反应体系中移走7 COCl2Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( ) A B C D8 右图曲线a 表示放热反应M(g)N(s) 进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是 ( ) A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积9 对于平衡 CO22(aq) H19.75 kJ mol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响10右图是关于反应A2(g) B2D(g) H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A升高温度，同时加压B压强不变，降低温度精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度、压强不变，充入一些A2(g) 11某密闭容器中发生如下反应：X(g) H”、“”或“ ”、“”或“ ”) 。(2) 计算从 20 s 至 40 s 共 20 s 的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为_。(3) 反应进行至60 s 后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(4) 欲增大 PCl5的量，可采取的措施有( 填序号 )_ 。A降低温度B向混合气体中通入Cl2C使用高效催化剂D升高温度精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案(5) 如图是210 时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 时 PCl5物质的量的变化曲线。14在一定条件下，可逆反应A mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，问：(1) 温度T1_T2( 填“大于”、 “等于”或“小于” ) ， 正反应是 _反应( 填“吸热”或“放热” ) 。(2) 如果 A、B、C均为气体，则m_2( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 。(3) 当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_( 填“增大”、“减小”或“不变”) ，平衡_移动 ( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同) 。(4) 当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。 拓展探究 15在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H23(g) H (2) 增大(3) 增大减小(4) 减小 (5)不变13(1) (2)0.02 molL1s1(3) 减小(4)AB (5)如图所示14(1) 大于放热(2) 大于(3) 增大不(4) 向正反应方向15(1)0.025 mol L 1min1(2)50% (3)ac (4) 向正反应方向(5) 如图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -