2024届云南省部分名校高考备考实用性联考卷（一）试题含答案（九科试卷）.pdf

2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联考 卷（一）试 题 含 答 案(九 科 试 卷）目 录1.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）地 理 试 题 含答 案2.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）化 学 试 题 含答 案3.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）历 史 试 题 含答 案4.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）生 物 试 题 含答 案5.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）数 学 试 题 含答 案6.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）物 理 试 题 含答 案7.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）英 语 试 题 含答 案8.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）语 文 试 题 含答 案9.2 0 2 4 届 云 南 省 部 分 名 校 高 考 备 考 实 用 性 联 考 卷（一）政 治 试 题 含答 案 学科网（北京）股份有限公司 2024 届云南三校高考备考实用性联考卷（一）化学 参考答案 一、选择题：本题共 20 小题，第 110 题，每小题 2 分；第 1120 题，每小 题 3 分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D D A B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B C C B A C C【解析】1 丝绸的主要成分是蛋白质，A 说法正确。包装食品的塑料袋为聚乙烯，B 说法 错误。氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，C 说法 正确。“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D 说法正确。答案为 B。2 18 28O是 8 号元素，质子数为 8，核外电子数 为 10，其结构示意图为，A 错误。基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，Fe2+的价层 电子排布式为 3d6，则 Fe2+的价层电子排布图为，B 错 误。银氨络 离子中中心 离子为银 离子，氨分子为配 体，用箭 头表示 银氨络 离子的配 位键为H3 N A gN H3+，C 正确。3SO无孤电子对，价层电子对数为 3，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，D 错误。答案选C。3 氨 气 与水 发 生 可 逆反 应 生成 NH3 H2O，且 NH3 H2O 为弱 电 解 质，部分电离，则在标准状况下，2.24L NH3 通入水中制成氨水，溶液中 NH4数目小于 0.1NA，A 正确。分子式为 C2H4O 的 稳 定 化 合物 的 结构 简 式为 CH3CHO，分 子 中 含有 4 个 碳 氢键，则 44g CH3CHO 分子中含有碳氢键的数目为44g 44g/mol 4NAmol1=4NA，B 正确。每个环氧乙烷分子含有 7 个共价键，所以 0.1mol 环 氧 乙烷()共有 0.7NA 个共价键，C 错误。氢 学科网（北京）股份有限公司 氧 燃料 电 池2O 在正极得电子，222.4L(O)1mol22.4L/moln，21mol O 得A4N 个电子。4 Al3+与 HCO3能发生双水解反应，二者不能共存，A 不 符合题意。pH 12 的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，B 符合题意。12(H)10(OH)cc 的溶液呈酸性，酸性条件下，4MnO能氧化 Cl，二 者 不 能 共 存，C 不 符 合 题 意。常温下，水 电 离 出 的12 1(H)1.0 10 mol L c 的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性 溶液。酸性溶液中，S2不能大量存在，碱性溶液中，+4NH 不能大量存在，D 不符合题意。故选 B。5 向含 Mn2+的溶液中加 入 NH4HCO3，Mn2+结合 HCO3电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进 HCO3的电离，产生氢离子，氢离子和 HCO3反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为 Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，A 正确。过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生 成 Fe2+，B 正确。苯酚钠溶液中通入二氧化 碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C 正确。明矾溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液，参与反应的 Ba2+与 OH物质的量之比为 1 2，生成的 Al(OH)3 与 BaSO4 沉淀物质的量 之比为 2 3，反应的离子方程式为 2Al3+324SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3 B a S O4，D 错误。故选 D。6 铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能一步转 化为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，不是均能一步转化，A 不符合题意。硫燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不是均能一步转化，B 不符合题意。钠燃烧生成氯化钠，氯化钠不能一步转化为氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，不是均能一步转化，C 不符合题意。氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，均能一步转化，D 符合题意。故选 D。7 Be 与 Al 处 于 对 角 线，两 者 性 质 具 有 相 似 性，Be(OH)2 能与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na2Be(OH)4，A 正确。氯气的氧化性大于碘单质，Fe 与 Cl2 反应生 成 FeCl3，则 Fe 与 I2 反应生成 FeI2，B 错误。组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越 大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 SiH4 的沸点比 CH4 高，但氨气形成分子间氢 键会增大熔沸点，则 PH3 的沸点 学科网（北京）股份有限公司 比 NH3 低，C 错误。Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，Na2O2 具有强氧化性、SO2有强还原性，Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO4，D 错误。答案选 A。8 乙醇可与浓硫酸发生氧化还原反应，生成可与酸性 高锰酸钾溶液发生反应的二氧化硫气体，A 错误。实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热，采用向上排空气法收集，B 正确。实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，用稀盐酸不行，C 错误。电石与水剧烈反应，所以需要使用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，D 错误。故选 B。9 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可 能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了2NO，A 不符合题意。CH3COONH4 中+4NH 水解，+4 2 3 2NH+H O NH H O+H，会消耗 CH3COO水解生成 的 OH，测定相同浓 度的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的 pH，后 者 大 于 前 者，不 能 说 明Kh(CH3COO)Kh(3HCO)，B 错误。取少量蔗糖溶液并加入少 量稀硫酸，加热一段时间后，加 入氢 氧化 钠溶液 将溶 液调 为碱性 后，再加 入新 制 的氢氧 化铜 加热，观察 现象，C错误。NaCl 和 NaBr 同浓度，加入阴离子，先产生淡黄色 沉淀，说明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，D 符合题意。综上所述，答案为 D。10 钛 白酸 性 废 水（主要含 Ti4+、Fe2+、微量 Sc3+），酸 洗时 加 入 H2O2 的 目 的是 将 Fe2+氧化为 Fe3+，加 入 氢 氧化 钠 溶 液“滤渣 1”的 主 要成 分 是 Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加入 10%盐酸调 pH 的 目 的 是溶 解 Sc(OH)3 转 化 为含 Sc 的溶 液，再加 入 草 酸 溶液 得 到草 酸钪，草 酸 钪与 氧 气 焙 烧时 反 应 生 成 Sc2O3 和 CO2。由 以上 分 析 可 知，“有机相”中 主要 含 有 Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸 洗 时加 入 H2O2 的 目 的 是将 Fe2+氧化为 Fe3+，有利 于后 面沉 淀 除 去，A 正 确。由 以 上分 析 可 知，“滤渣 1”的 主 要成 分是 Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，B 错误。草 酸 不 可 拆 开，该 离 子 方 程 式 正 确，C 正 确。焙 烧 固 体 时 需 用 仪器 坩 埚，D 正 确。故 选 B。11 加压平衡 H2(g)+I2(g)2HI(g)不移动，但容器体积减小，I2 浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A 符合题意。重 铬 酸 钾 溶 液 中 存 在：Cr2O27(橙 学科网（北京）股份有限公司 色)+H2O 2CrO24(黄色)+2H+，若滴加少量 NaOH 溶液，氢 离子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2O27)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，B 不符合题意。饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡 Cl2+H2O H+Cl+HClO 逆向移动，故氯气在饱和食盐水中溶解度小，可 用排饱和食盐水的 方法收集 Cl2，能用平衡移动原理解释，C不符合题意。开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，原因 是压强减小，碳酸分解向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释。故答案选 A。12.反应前没有加入 HI，第一步生成了 HI，第五步 HI 又参与了反应，所以 HI 是中间产物，A 错误。由图可知，无 C C 键的断裂，B 错误。根据 反应原理可 知，该过程为加成反应，C 正 确。N 原子采取 sp2、sp3杂化，D 错误。13 升高温度，化学平衡逆向移动，2NO 的体积分数增大，Y 点2NO 的体积分数小，则12Y，B 正确。X、Z 两点温度相 同，但压强不同，2NO 为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓 度增大的影响较大，气体的颜色加深，则 X、Z 两点气体的颜色：X 浅，Z 深，C 正确。X、Z 两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z 点时气体 的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：Xa，D 错误。15 因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A 合理。c 点时，CO 的 转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率 vv 正 逆，B 合理。因为 e 点时温度高于 b 点时温度，所以 e 点反应速率比 b 点快，即反应速率bevv，但正反应为放热反应，温度越高，平 学科网（北京）股份有限公司 衡常数越小，所以平衡常数 75 90KK，不合理。8085 时，CO 的转化率已经达到 95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在 8085，D 合理。故选 C。16 纵 坐标 越 大，银离 子 浓 度 越小，横 坐 标越 大，阴 离 子浓 度 越 小，故 阴 影 区域 AgCl 和24Ag CrO都不沉淀，A 错误。2pAg+pCrO4=11.72，pCrO4=4.45 时，pA g=(1 1.72 4.45)/2=3.635，B 错误。由图可知，当24K CrO浓度在 0.011mol L左右时(pCrO4=2)形成24Ag CrO所需要的银离 子 浓 度 约 为 105mol/L，根 据 氯 化 银 的 溶 度 积 可 知 此 时 氯 离 子 浓 度 约 为1.6 105mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差 较小，C 正确。当溶液中有 1.01mol LKCl时，则此时氯离子的 浓度为 1.01mol L，pCl=0，由图可知，此 时无法形成24Ag CrO，D 错误。故选 C。17 键能：C HSi H，则破坏 C H 键所需的能量 比 Si H 大，因此4CH比4SiH稳定，A 正确。经计算，I3和 H2O 的孤电子对数都为 2，B 错 误。NH3 和 PH3 分子中，N、P原子的最外层都只有 1 个孤电子对，键角：33NH PH，原因是 NH3 的成键电子对间的排斥力更大，C 正确。极 性：F CCl C，使 CF3COOH 分子中羧基的极性强于CCl3COOH 分子中羧基的极性，因此酸性33CF COOH CCl COOH，D 正确。故选 B。18 X、Y、Z、Q、W 分别为 H、C、N、Cl、Zn 元素。Q 单质(Cl2)与 Z 的简单气态氢化物(NH3)反应为 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则 Cl2 可置 换出 NH3 中的 N，A 正确。同周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，NC，即 ZY，B 不正确。Q 与 Y原子形成的分子可以为 CCl4，也可以是 C2Cl6，CCl4 是 正四面体结构，而 C2Cl6 不是四面体形结构，C 不正确。W(ZX3)42+为Zn(NH3)42+，每个 NH3 中含有 3 个 键，另外还形成 4 个配位键，配位键也属于 键，则 键数为 3 4+4=16，D 不正确。故选 A。19 钛元素的原子序数为 22，价电子排布式为 3d24s2，是位于元素周期表 d 区的过渡元素，A 正确。由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八 面体空隙中，B 正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的 Ti 原子个数为 1214+1=4，位于顶点和面心的 N 原 学科网（北京）股份有限公司 子个数为 818+612=4，C 错误。该晶胞密度为233A2.48 10Na，D 正确。答案选 C。20 由二者所含官能团判断，酚羟基、羧基可与 NaOH 溶液反应，A 正确。阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与 氢 气 完 全 加 成后 的 产 物 为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，B 正确。阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳 原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C 错误。能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为 C8H8O3，不饱和度为 5，又分子中有 5 种不同化学环境的氢，故符合条件 的结构有：、，共 4 种，D 正确。故选 C。二、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。21.（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）3d74s2（2）适当升高反应温度（或增大 NaOH 溶液浓度、粉 碎材料等）（1 分）（3）石墨（或碳、C）（1 分）（4）2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2+O2+2L i+4H2O（5）当温度高于 80，22HO分解导致浸出反应速率下降（6）2.1（7）4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=高温4LiCoO2+10CO2 学科网（北京）股份有限公司【解析】废旧正极材料加 NaOH 溶液，铝箔和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 进入滤液，滤渣 1 的主要成分为石墨和钴酸锂，滤渣 1 中加入硫酸 和 H2O2 酸浸，石墨不反应，成为滤渣 2，滤液 2 中含有硫酸钴和硫酸锂，除杂后加入 草酸，硫酸钴和草酸反应生成草酸钴沉淀，滤液中含 Li+，净化后加入碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀，碳酸锂和草酸钴高温下反应得到钴酸锂。（1）Co 的原子序数为 27，价电子排布式为 3d74s2。（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有适当升高反应温度(或增大 NaOH 溶液浓度、粉碎材料等)。（3）由以上分析可知，“滤渣 2”的主要成分为石墨（或碳、C)。（4）“酸浸”中钴酸锂和 H2O2 在酸性溶液中发生氧化 还原反应，钴酸锂中的+3 价钴被H2O2 还原为+2 价，H2O2 被 氧 化 为 氧 气，反 应 的 离 子 方 程 式 为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2+O2+2L i+4H2O。（5）“酸浸”时用到 H2O2，H2O2 不稳定，受热易分解，当温度高于 80，H2O2 分解导致浸出率下降。（6）该 反 应 的 平 衡 常 数K=22 2a1 a2 242+2+22 2 4 2 4 2 2 4 sp 2 4H(C O)H(Co)(H C O)(Co)(C O)(H C O)()CoC()O)(KK cc cc c c c c K 2465.6 10 1.5 104.0 10=2.1。（7）在空气中，CoC2O4 与 Li2CO3 高温下生 成 LiCoO2，钴的化合价从+2 价 升高到+3价，需要空气中的氧气参与，草酸钴中碳也被氧化，生 成二氧化碳，反应的化学方程式为 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=高温4LiCoO2+10CO2。22.（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）（1）球形冷凝管（1 分）B（1 分）（2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子（3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定 量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（1 分）学科网（北京）股份有限公司（4）B（1 分）（5）BC（6）20.0%【解析】（1）根据仪器的外观可知图 甲中仪器 b 的名称 是 球形冷凝管，由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度低于 65。若温度过低，磺 化反应的速率过慢。间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为 60 65。（2）已知：酚羟基邻、对位的氢原子比较活泼，均易被 取代，故第一步磺化引入磺酸基基团(3SO H)的作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子。（3）类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却。（4）由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于 100 的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到 分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来。不溶或难溶于水，便于最后分离。在沸腾条 件下不与水发生化学反应。故选B。（5）反应一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，A 错误。由于 2-硝基-1，3-苯二酚的熔点是 87.8，且其难溶于水，因此，冷凝管 C 中有 2-硝基-1，3-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，B 正确。图 乙中烧瓶 A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，能防止装置中压强过大引起事故，C 正确。球形冷凝管用于冷凝分离时，会有物质存留在球形凹槽内，使分离物质的量减少，故不能替换，D 错误。故选 BC。（6）11.0g 间 苯 二酚 的 物 质 的量 为 0.1mol，理论 上 可 以 制备 出 2 硝基 1，3 苯二 酚0.1mol，其质量为 15.5g。本实验最终获得 3.1g 桔红色 晶体，则 2 硝基 1，3 苯二酚 学科网（北京）股份有限公司 的产率约为 20.0%。23.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）90.17kJ/mol（1 分）低温自发（1 分）（1 分）（2）温度低于T1 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1 时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度 T1 时反应达到平衡，升 高温度甲醇选择性降低，说明反应逆向移动，正反应放热 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应 为气 体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 0.04 117（3）B CH3OH 6e+8OH=CO23+6H2O【解析】（1）由 盖 斯 定 律可 得，反应 可 由 反应 减去反应得到，即H3=H1 H2=90.17kJ/mol。反应 焓变H0 且熵减，即 0 0 S G H T S，又，所以低温自发。由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆 反应活化能，即aa()()EE 正 逆。（2）温度低于T1 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1 时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度 T1 时反应达到平衡，升 高温度甲醇选择性降低，说明反应逆向移动，正反应放热。由于生成甲醇的反应是气 体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应 为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响 甲醇的选择性。设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为 1mol 和 3mol，又 a 点达到平衡且二氧化碳转化率为 50%、甲醇的选择性 80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为 0.5mol，即生成的甲 醇和一氧 化碳的 物质的 量之和为 0.5mol，结 合甲醇的 选择性计 算公式 可算出生成的甲醇物质的量为 0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为 0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为 0.4mol，水的物质的量为 0.5mol，一氧化碳物质的量为 0.1mol，氢 气 物 质 的 量 为 1.7mol，二 氧 化 碳 物 质 的 量 为 0.5mol，所 以 甲 醇 的 分 压 为 学科网（北京）股份有限公司 0.4mol3.2MPa 0.4MPa3.2mol，则 速 率 为0.4MPa0.04MPa/min10min。一 氧 化 碳 分 压 为0.1mol3.2MPa 0.1MPa3.2mol，水 的 分 压 为0.5mol3.2MPa 0.5MPa3.2mol，二 氧 化 碳 分 压 为0.5mol3.2MPa 0.5MPa3.2mol，氢气分压为1.7mol3.2MPa 1.7MPa3.2mol，所以反应 的平衡常数为p0.5 0.1 10.5 1.7 17K。（3）电子由 a 流向 b，说明 a 为负极，b 为正极，CH3OH 与 O2 的反应可将化学能转 化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以 CH3OH 从 A 通入，B 通入2O。由 a 极发生的电极反应 CH3 O H 6 e+8OH=CO23+6H2O。24.（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）（1）8（1 分）（2）还原 反应（1 分）（3）硝基、羧基（4）（5）4（1 分）7（1 分）（6）8（7）（3 分）【解析】A 和 CH3NH2 发生取代反应生成 B。B 和 H2 发 生还原反应，硝基转化为氨基生成 C。C 和 反应生成 D。D 在催化剂的作用下转化为 E，E 和 C2H5OH 发生酯化反应生成 F，则 E 为。F 再经过系列反应转化为苯 达莫司汀。（1）A 分子中苯环上的碳原子和氮原子均为 sp2杂化，故为 8 个。（3）E 为，其中含氧官能团为硝基、羧基。学科网（北京）股份有限公司（4）E 和 C2H5OH 发生酯化反应生成 F，化学方程式为。（5）根据苯达莫司汀的结构简式 可知，在一定条件下，其中的苯环和 C=N 键 可 与 H2 发 生 加 成 反 应，故 1mol 苯 达 莫 司 汀 与 足 量 的 氢 气 反 应，最多能消耗 4mol H2。苯达莫司汀 物质含有 7 种化学环境不同 的 H，则核磁共振氢谱有 7 组峰。（6）链状有机物 G 是 的同分异构体。1mol G 发生银镜 反应后生成 4mol 单质Ag，说明 1 个 G 分子中含有 2 个醛基。G 能发生水解 反应，说明 G 中含有酯基，则 G为甲酸酯，则 G 的结构简式为 OHC CH=CH CH2OOCH、OHC CH2CH=CHOOCH、，共 8 种结构。（7）苯首先 发生硝 化反 应引入 硝基，还原 硝基转 化为 氨基，再和32(CH CO)O反应生成产物，故 流 程 为。学科网（北京）股份有限公司 秘密 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 学科网（北京）股份有限公司 2024 届云南三校高考备考实用 性联考卷（一）双向细目表 化 学 题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度系数（得分率）1 选择题 2 化学与 STSE 科学精神与社会责任 0.8 2 选择题 2 化学用语判断 证据推理与模型认知 0.7 3 选择题 2 阿伏加德罗常数 宏观辩识与微观辩析 0.7 4 选择题 2 离子共存 证据推理与模型认知 0.8 5 选择题 2 方程式 宏观辩识与微观辩析 0.7 6 选择题 2 物质性质 证据推理与模型认知 0.7 7 选择题 2 化学性质类推 证据推理与模型认知 0.7 8 选择题 2 实验原理及装置 证据推理与模型认知 0.7 9 选择题 2 实验操作与目的 科学探究与创新意识 0.85 10 选择题 2 简单流程 证据推理与模型认知 0.65 11 选择题 3 平衡移动原理 微观探析，变化观念与平衡思想 0.7 12 选择题 3 化学反应机理 证据推理与模型认知 0.65 13 选择题 3 平衡图像 宏观辩识与微观辩析 0.7 14 选择题 3 电化学 证据推理与模型认知 0.6 15 选择题 3 平衡综合应用 微观探析，变化观念与平衡思想 0.7 16 选择题 3 难溶电解质的 平衡 微观探析，变化观念与平衡思想 0.6 17 选择题 3 物质结构基础 宏观辩识与微观辩析 0.6 18 选择题 3 物质结构与元素周期律 证据推理与模型认知 0.6 19 选择题 3 晶体与晶胞 宏观辩识与微观辩析 0.6 20 选择题 3 有机化学基础 证据推理与模型认知 0.6 秘密 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 学科网（北京）股份有限公司 21 填空题 12 无机化学综合 科学探究，证据推理，模型认知 0.75 22 填空题 10 实验综合 科学探究与创新意识、社会责任 0.7 23 填空题 15 化学反应原理综合 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.45 24 填空题 13 有机化学基础 证据推理与模型认知，社会责任 0.65 命题 思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 和高考命题思路一致 15%60%65 5 秘密 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 学科网（北京）股份有限公司 书 书 书!#!$%$#!#$%$#!#$%#$%$&!#$%&()*+,-!./#0&()!#!$%&()*+,-./0123 4$56$76 896:!;?#$ABCD!EF!($(G-H!;IJK1!EL6M)#NOPQ!(RSTUVF!WCMXY!EL6#:Z!#)$Z_F!a.bZc!;defg#hi!%i!$Z(j*%ik#*+,-&(%)$)($*)(!+$%&+%,*-)(./01-234$567389:(;?ABC0DEFGH$IJAK0LMNOP&QRKS$TUVWXYZ!$%_ab0cad%efg!_h*ijk$%lEH$mnYZ-iTm0op%qR$r6sthuvwjxyz|%IJAK0.,0(,0/,Y0 0,0jx$,o$F0y$(“0O$7w!0(T,0”$o%v.,6(,/,yO4 0,),o$t&%o$Tu0$(%,0o!#$%&()$*+7,-v-./$!01234%vT567o.,89:W;z?/,DABCDE 0,FGHI&,o$JK L$M$NL$O(0)PQ RSThUV(SW()Xz/YZ$=Y($u(%v/.,_Vab2S(,Scdef/=gh/,ijklab28Zm 0,SGnopq+r+,stu$!*i$vwxyoz|*$%+$?6%(/c0v,u-=#$F;(Tu$u|(%vvD=C.,W=g(,Om/,ijD=0,4B-,?$K,A“m QLR$)-(0$-K0WD$+$”L62-KW0%q$KWD0n“.,6KY:g+(,2K0/,0oy 0,u&Kz21,i6&a?)xo$F&z”!#0&g$%0,&()0G*y*,+$,-&a,./o0k0u$12O3Q45D76$705$89:;0?&-A0BCd%DQ6X.,AB0EF(,G0/,8H0 0,&a4yCI!%,JK$4LMN%OPQi$R2SQTUVgW$/XFY$u“Z(%|/“$-”T12B%B0/.,a!N_BK(,4ab0G/,OLGcd 0,Tu:0=ef!,Jh)TghiF.jklu$L,m$no&r8p)$qr40)&Ys&t&u&v&w&xE&yz&|$om)M%v71G$2m.,ZgB rP h0 1(,_ x#Ph0 G/,5 90 ab2/0 0,“Br A01G!#)$%$#!#&$%$#!$,h6(0!$8hta u)LB uJR st-&1i(=JxB9$hu o)m_*0,-6(0n%q$h.,J6(,84R G/,/op 9$m 0,8h0!),ti$B“($“d0$h“TbL($7oG8L$)B(%Qj p()“p(%v.,Jx2=D7(,d2”/,6X:0,2X!&,o$F K24 7&5&x0%,4$-04&$7$C:7$a$%?q$F”.,+2 40(,Jx2&0/,ab2 0 0,2D0-R!+,$T _(0.$T”NnBu,-$Nh2A gBij0$Ik%u-0K$U”T M0 k(|%vw.,2DijG(,Jx2B90/,12LB“C 0,F20!-,w,u.K;o*K$u$o?$o$o!#$T$%$&(%(wuK;0;08.,)*+,y(,-HD=:/,./0,+;!1,”8!*F0-%iT“41207)3B4%vwB401lmnop qrstu vwxyu z/|opop op rop opop vop op vop.,2BB015(,Jx2a90b/,6,78h09:0,u=0I;2x?XBsA$BCDE TFB($!GiEcHI$JKR sAOLM$N Ob$P,!*$-i nc/QR”$mSK_ TU RV%?q.,D_-HIF(,4 BY KWXFY/,Y 81)Z 0,4 4V!*,4,4 2-4h*$%F0#_4 ab2o0=AB$c0defg&hi(_Fij*%+0 1“h0F;$840 j+2$k$b7 lm0ij15$!$o6I0 4Fb0 _%(noEp.,q5rs6-ijk(,)Gx-4 _ C/,)Gx-q5rCt 0,)Gx8-q5r0$%,!*$1i-u$vwxz/N0mN$x0my$z|5r(0Q$|$k/2 F 8|mN(b($5ry$T o0Yk%vA 2vwx.,Y z?(gn(,Kz x/,Jxc&5r0$N 0,9:0 5r$!,”u&0 4:(#+K%(”?qU($?&/,:;T 0,D$,ko$4%c&0L a3$!*&1i0L e:%)7 4L e:u1)%-=u$D L e:$+)4%c x“!L-$%vk0X.,0c&5(,&6yhk/,D C“0$N)0,%0$),!*+!i$4 A s2#7h A$-r0%!*+&i)u!$4h 4”i2,4 4KYp F Ax0-$A85r0&$A,Yp oAu B%?q.,9_O(,Ax”0/,K0 A 0,A80,4$%c$60h%+$r$!$2%(vwx-0o)4.,(0Ra,(,2Wc0R/,$Q0R 0,=70Rgh!#+$%$#!#-$%$#$+,!*$i0,4h%F-4z-*,_ s6B=mE 6%E 60:;F 0k$6f&%(?q$7o.,6,9(,1-E6 AB0 j/,/H 0,AB 50bZ$-,6BC-A o0b g|$&3 2$o$9 J00 Ph(%v/0=.,6XzOK%7A9j(,6XzO s/,0 0,LzOs R$,6BC u*n8P r8Yh&$YB8”“$2%vB 0 dC+8u“0 E8xGK%2o075rB%(DBC9,YB0.,-2_q7(,zO2c/,9:!0 0,Jx2 V$*,!*F0 0)dxd k&5r%7 0 5r($)dxe87 c(5r$|0)d p/u c(5r0$t%v7p.,d 7($F(,X d 4/,)0 pd*B 0,)Q,&+,-)!,./0o$dx!%t1 2$/3.4U 7 h#56789 44:$P$%t.4B d$;!4:k/,Ep F?40-0,-24 WA&)$,”u$!F0u!%iFY;0DE?%m m&!3$-3-3 3#?q$7o.,i0 B C(,A GkHI/,)0,FYtG D,./+,-%+$+$?=kE%EFGh,E(Hm290$,E(ImkE#),$-+#_ 01J8 _07 KL%MNno$E”=%no7#&!1d1#:1m!Y1!XY#(&!XB!#$#%&I1()*+1,-!Y”D(&!b!./#!m012P3#4P356cm781xx+!d9!:;c7?mP31AB#CDAEF&GHI#&JKI17LMNCOP!CQRSdTUKbVWMX#1YZ#)/t_ ab*cd?1&F_e+no.#bmf1g!hiPjk1gl!mnoDP!CdKFpdqr#sXt u v w z1xyz3gl!V:j|1#Dgl1!i D!y S#(gl 1!F c 1%)#C g1!E 1F#gc d!$d k 1g:#m?K#p!w l:1&.l:(gl1?no7:B j$+Om P(Q 0”=g0M+O P(c0k%!&+#!#1$%$#!#$%$#$#?no.:B j$R S0T%”&ijaC O-4 _Vc0%!$+#)&,!$+#MNno$E”=%no#!“kd#.o“F 31#-)mIXYm”q!m$i 1“!)(“Q QCb1!D*)1w(#“w(%!2Q)g1%)3#1m/Q$k 1&$!$k/J!&$1$1,“dk!:m0!Ck$y1!“:1w(q)Q1!)b!2Q)m 31!m&1j,“1(0)%d?jp!mx!“i:!“i,m“!1“Q16)!Dm*e)3!&):FY0 2 b Yn%=*PT$n:$nn#!$+#)+,!&+#MNno$E”=%no#KF!L#q$8kc%N&k#(m1)*#!*+!%+?!:,1-.!(mB)/$8#!*+-!ZN10d123456&5)+78j#!*-!m 9j!)*:;K?#!*-!mq AB!)*#!*)!m)*CDEF4GH!DIJ(m)*1 OP)KLMmg71 NO#s!)*0dPQR&8S:Tf?no$R$%F0*%i u4 ZY0 T%-+#$#?no:B j$/$%F0*%iT“Jx4 ZY0%+#历史参考答案第 1 页（共 8 页）2024 届云南三校高考备考实用性联考卷（一）历史参考答案 一、选择题（本大题共 32 小题，每小 题 1.5 分，共 48 分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 答案 A C C B A C C D C D D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C C C A B B C D D C A 题号 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 B C D D A C C B D D【解析】1 根据材料，良渚古城工程量巨大，需要大量的人力投入，结合所学，动员大量人力建设古城并保障食品等供应，前提是农业经济的发展，特别是农业发展提供了空闲的人力和多余的粮食，A 项正确；夏朝是中国历史上第一个奴隶制国家，良渚古城修建时期国家形态并未成熟，排除 B 项；良 渚的出土物中目前还没有发现金属，当时未大规模使用金属工具，排除 C 项；夏朝是中国历史上第一个奴隶制国家，修建良渚古城的不是奴隶，排除 D 项。故选 A 项。2 根据材料 可知，商朝时期，宗教官员和行政官员的权力很大，君主的权力受这些官员的制约，说明君主尚未实现权力高度集中，C 项正确；材料表明商朝君主尚未实现权力高度集中，