2023年【名校高考】2019届最后十套：化学二考前提分仿真卷含答案解析.pdf

绝密 启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化 学（二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D地球上 99%的溴元素以 Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 8设 NA代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A2.24L CH4中含有的 CH 键数为 0.4NA B将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA C将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 a NA/44 D3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 9下列关于有机物的叙述不正确的是 A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构 B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种 C丙烯分子中最多有 7 个原子共平面 D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2-二溴乙烷 10用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加试管、胶头滴管、稀硫酸和 H2O2 烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中 Fe2+的浓度 量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L的 KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制 500mL 0.2mol/L CuSO4溶液 将称量好的 25.0g CuSO4 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管 11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF6，有关该电池说法正确的是 A充电时，PF6向阳极移动 B充电时，铝电极质量减少 C放电时，正极反应式为：Al+Li+e=AlLi D放电时，电子由石墨沿导线流向铝 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 AX、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料 BZ 的非金属性小于 W CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 DX 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应 1325时，NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb2 10 5mol L 1，将 0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是 A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH4)200n(NH3 H2O)1mol C所滴加氨水的浓度为0.005amol L 1 D滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 c(NH4)2c(SO24)c(H+)c(OH)26(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题：（1）实验室可利用 Na2SO3和较浓的硫酸制备少量 SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于 SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的 SO2气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为 a_f。装置 D 的作用是_。（2）步骤反应的离子方程式为_，合成 Na2S2O5的总化学方程式为_。（3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表示，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示：当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2+)_。在 pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2的加入量大于 40mL L 1时，TOC 去除率反而减小的原因是_ _。27(14 分)CO2是一种常用的化工原料。.以 CO2与 NH3为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的 H_(填“”、“”或“”，下同)0，若 y 表示压强，则 y1_y2，若 y 表示反应开始时的水碳比n(H2O)n(CO2)，则 y1_y2。（2）T时，若向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3mol NH3和 1mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的34。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。.CO2与 H2反应可用于生产甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为 285.8kJ mol 1、726.5kJ mol 1，则 CO2与 H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为 1L 2mol L 1 H2SO4溶液。电极 a 上发生的电极反应为_，当电池中有 1mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。28(14 分)工业上常用水钴矿(主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾 回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_(任写一种)。（2）“酸浸”后加入 Na2SO3，钴的存在形式为 Co2+，写出产生 Co2+反应的离子方程式_。（3）溶液 a 中加入 NaClO 的作用为_。（4）沉淀 A 的成分为_，操作 2 的名称是_。（5）已知：Ksp(CaF2)5.3 10 9，Ksp(MgF2)5.2 10 12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，当 Mg2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Mg2+)1.0 10 5mol L 1，此时溶液中 c(Ca2+)最大等于_ mol L 1。（6）在空气中煅烧 CoC2O4生成钴的某种氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 12.05g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_。35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“Nn5”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个 N 原子都达到 8电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种含有“Nn5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。（2）2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO24和 N4H44两种离子的形式存在。N4H44根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的 N4分子，不能被植物吸收。1 个 N4H44中含有_个 键。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为 107 和 93.6，试分析 PH3的键角小于 NH3的原因_。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为 a nm，高为 c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_g cm 3(用含 a、c 和 NA的式子表示)（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3+。基态时 Cu3+的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4 价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJ mol 1)元素 I1 I2 I3 I4 Sc(钪)633 1235 2389 7019 Y(铱)616 1181 1980 5963 La(镧)538 1067 1850 4819 Ce(铈)527 1047 1949 3547 36【选修 5：有机化学基础】(15 分)化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：O3H2O/ZnRCHO+RCHO RCHO+RCH2CHO NaOH/H2O+H2O 请回答下列问题：（1）芳香化合物 B 的名称为_，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_。（2）由 F 生成 G 的第步反应类型为_。（3）X 的结构简式为_。制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾 （4）写出 D 生成 E 的第步反应的化学方程式_。（5）G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2；其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6211。（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾 绝密 启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化学答案（二）7.【答案】C【解析】A新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B 正确；C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C 错误；D.地球上 99%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D 正确，答案选 C。8.【答案】D【解析】甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为 CH2O，因此 3.0g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为3.0 g30 g/mol 4 NA0.4NA(或设 HCHO 的质量为 a g，则 3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为a30 4 NA+3.0a60 8 NA0.4NA)，D 项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH4的物质的量无法确定，因此其所含 CH 键的数目无法确定，A 项错误；将 1mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)c(H+)c(OH)，故 D 正确。26.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 浓硫酸中只有少量 H2SO4电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸（2）CO23+2SO2+H2O=2HSO3+CO2 Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2（3）HCOO+S2O25+OH=CO23+S2O24+H2O（4）1 酸性条件下 H2O2直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(OH)浓度减小，使得 TOC制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾 去除率下降【解析】（1）实验室用 Na2SO3和硫酸制备少量 SO2气体时，若硫酸浓度太大，则 c(H+)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于 SO2气体易溶于水，也不利于 SO2气体逸出。收集 SO2时，应先干燥，再收集向上排空气法(长进短出)；又因 SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。（2）反应终止时溶液的 pH4.1，可推测反应的产物是 NaHSO3而不是 Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是 SO2和 Na2CO3，目标产物是 Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。（3）书写该氧化还原反应方程式的关键是确定 HCOONa 的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa 中+2 价碳必被氧化为 CO23。（4）去除率最高时，TOC 的含量最低，由图 1 可得此时 n(H2O2)n(Fe2+)1。当 H2O2的加入量大于 40mL L 1时，随着 H2O2含量增加去除率反而降低，说明 H2O2必参加了其他副反应。27.【答案】（1）（2）减小（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H130.9kJ mol 1（4）CH3OH6e+H2O=CO2+6H+12【解析】（1）根据题图知，y 一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，Hy2。根据平衡移动原理，减小水碳比n(H2O)n(CO2)，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若 y 表示水碳比，则 y1K，反应向逆反应方向进行，故 NH3的转化率将减小。（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H285.8kJ mol 1、CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H726.5kJ mol 1，根据盖斯定律，由 3，可得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H(285.8kJ mol 1)3(726.5kJ mol 1)130.9kJ mol 1。（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极 a 为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为 CO2，电极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，根据电极 a 的电极反应，有 1mol e发生转移时，左侧溶液减少44326g2g，且有 1mol H+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少 3 g。电极 b 为正极，正极上 O2发生还原反应转化为 H2O，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O，根据电极 b 的电极反应，有 1mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为32 g4 mol 1mol8g，因有 1mol H+转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加 9g，左右两侧溶液的质量之差为 12g。28.【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)（2）2Co3+SO23+H2O=2Co2+SO24+2H+（3）将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 过滤（5）0.01(或 0.0102)（6）3CoC2O4+2O2=煅烧Co3O4+6CO2【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。（2）酸浸时，Co2O3转化为 Co3+，酸浸后，加入 Na2SO3，Co3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3转化为 Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3+SO23+H2O=2Co2+SO24+2H+。（3）NaClO 具有强氧化性，因此溶液 a 中加入NaClO，可将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。（4）溶液 b 中阳离子有 Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入 NaHCO3，Fe3+、Al3+与 HCO3发生相互促进的水解反应，分别转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B 和溶液d，故操作2为过滤。（5）根据MgF2的Ksp(MgF2)c(Mg2+)c2(F)，当 Mg2+恰好沉淀完全时，c(F)Ksp（MgF2）c（Mg2）5.2 10121.0 105mol L 1 52 10 4mol L 1，根据 CaF2的Ksp(CaF2)c(Ca2+)c2(F)，c(Ca2+)Ksp（CaF2）c2（F）5.3 109（52 104）2mol L 10.01mol L 1。（6）根据CoC2O4的组成，n(Co)12n(CO2)126.7222.4mol0.15mol，充分煅烧后固体质量为 12.05g，则固体中 n(O)(12.050.15 59)/16mol0.2 mol，n(Co)n(O)0.150.234，故钴的氧化物为 Co3O4，故煅烧 CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4+2O2=煅烧Co3O4+6CO2。35.【答案】（1）直线形 （2）10（3）N 的电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3的键角小于 NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中P 周围的电子密度小于 NH3中 N 周围的电子密度，故 PH3的键角小于 NH3)（4）sp3 10 （5）Fe3N 728 39a2cNA 1021 （6）3d8 Ce【解析】（1）Nn5结构是对称的，5 个 N 排成 V 形，5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN键，满足条件的结构为+，故“Nn5”带一个单位正电荷。因此化学式为“N8”的离子晶体是制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾 由 N5和 N3形成的，电子式为。其中的阴离子和 CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。（2）N4与白磷的结构类似为正四面体形，因此 N4H44的结构式为，所以 1 个 N4H44中含有 10 个 键。（3）由于 N 的电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3的键角小于 NH3。（4）P4S3分子中硫原子的价层电子对数是 4，含有 2 对孤对电子，杂化轨道类型为 sp3。分子中每个 P 含有 1 对孤对电子，每个 S 含有 2 对孤对电子，则每个 P4S3分子中含孤电子对的数为 4 1+3 210。（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有 N 原子数为 2，Fe 原子数为 2 1/2+12 1/6+36，所以氮化铁的化学式 Fe3N；若晶胞底边长为 a nm，高为c nm，则晶胞的体积是3 32a2c nm3，所以这种磁性氮化铁的晶体密度为364NA3 32a2c 1021g cm 3728 39a2cNA 1021 g cm 3。（6）铜的原子序数是 29，基态时 Cu3+的电子排布式为Ar3d8；根据表中数据可知 Ce 的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显示+4 价的稀土元素是 Ce。36.【答案】（1）苯甲醛 HCHO（2）消去反应（3）（4）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O（5）4、(写出任意一种即可)（6）【解析】（1）根据提供的信息，可知 A 发生信息反应的产物为、CH3 CHO，故芳香化合物 B 的名称为苯甲醛，CH3CHO 的同系物中相对分子质量最小的为 HCHO。（2）根据提供信息，可知 B 和 C 发生信息反应的产物 D 为，与新制氢氧化铜反应后酸化，CHO 转化为COOH，E 为，E 与 Br2发生加成反应得到的 F 为，根据 FG 的第步反应条件，可知该反应为消去反应。（3）F 发生消去反应后酸化得到的 G 为，根据 G+X H，结合信息可以推断 X 为。（4）D 生成 E 第步反应为：+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O。（5）G 为，与乙醇发生酯化反应生成的化合物 Y 为，根据能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，知含有羧基。根据核磁共振氢谱显示有 4 种氢原子，且峰面积之比为 6211，则符合条件的同分异构体有、。制将称量好的溶解溶液冷却转移洗涤定容摇匀烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管姓名考生号填写在答题卡上中国科学院笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答相关下列有关说法错误的是新能源汽车的推广与使用有助于减光化学烟雾的产生氯气泄漏时可用蘸有肥皂水的湿毛巾