化学教案－物质的量[第二课时优秀8篇.docx

化学教案物质的量第二课时优秀8篇第三章 物质的量一秘范文为您带来了8篇化学教案物质的量第二课时，希望能够给您提供一些帮助。知识目标： 篇一 1、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3、进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 物质的量 篇二 第三章 第一节（第一课时） 教学目标概览： （一）知识目标 1、使学生了解及其单位mol，了解与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点：及其单位。 教学过程： 引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 ”。 物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用将它们联系的。 板书第一节 也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol 板书一 1. 及其单位mol 基本物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 单 位 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉 符 号 m kg s A mol K cd 讲述这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一。 强调：1、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、用符号“n”表示。 设问正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？ 板书 2，的基准 请大家从教材45页的第二段中找出答案。 投影 阅读提纲： 1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？ 2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？ 3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol1。 讲述规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol1这个近似值。 投影：做以下几个练习 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的各是多少？ 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢？ 讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 讨论 通过上述练习能否总结出（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？ 板书 3、与粒子数目之间的换算 nN / NA 投影练习 1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。 5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。 物质的量 篇三 教学设计方案二 课题第一节 第二课时 知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程 复习提问什么是？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 回答是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用时应该用化学式指明粒子的种类。 引言既然是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量 （g/个） 1摩尔物质含有的 粒子数（个） 1摩尔物质质量 （g） 答案C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。 学生思考由以上计算结果可得出什么规律？ 结论1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 （此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出 讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 计算得出x=16g y=32g 得出结论1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。） 板书二、摩尔质量 1.1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 讨论为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ 分析相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。 投影课堂练习 1.填写下列空白 （1） 原子质量是 克 （2） 分子质量是 克 （3） 分子质量是 克 （4） 离子质量是 克 （5） 离子质量是 克 （6） 质量是 克 回答 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。 设问能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？ 讲述我们将单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。 板书2.摩尔质量 （1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 投影课堂练习 2.回答下列问题 （1） 的摩尔质量是多少？ （2） 的摩尔质量是多少？ 回答：（1） ； （2） 投影课堂练习 3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？ （1） （2） 回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。 （2） 质量是1.7g，含 个 4.下列物质的是多少？含有多少个粒子？ （1）90g水 （2）56g氮气 回答（1）90g水为5mol，含 个 分子 （2）56g氮气为2mol，含 个 分子 设问通过以上练习，能不能总结出物质的质量、摩尔质量三者间的关系？ 回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。 讲述根据物质的质量和摩尔质量可求出，反之根据和摩尔质量也可求出物质的质量。 板书三、关于的计算 （）依据 板书1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。 2.掌握好有关物质的质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1.物质的质量、和粒子数之间的相互换算。 投影例1 的是多少？ 分析我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的。 解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。 答： 的为0.25mol 投影例2 中含有 和 的各是多少？ 分析 的电离方程式为： 从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。 我们可以利用 的关系，首先计算出 的，然后再计算出 和 的。 解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。 则 的为1mol， 的为0.5mol。 答： 中含有 的为1mol， 的为0.5mol。 讲述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。 投影练习1. 中，氧元素的质量是多少克？ 分析氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的，再根据如下关系： 求出氧原子的，进而求出氧元素的质量。 参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。 投影练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 分析根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出，再根据已有的质量和求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。 参考答案：该物质的相对分子质量是28。 板书2.不同物质中，某粒子数相当的计算 投影例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。 分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的相等即可。 解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。 （硫酸） （盐酸） 答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。 讲述解此类型题的思路是：找准不同物质间的关系，然后列方程求解。 投影课堂检测题 中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？ （参考答案： ） 板书设计 二、摩尔质量 1.1mol物质的质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2.摩尔质量 （1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol （3）数值：等于物质或粒子的式量 符号表示： 三、关于的计算 （）依据 1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。 2.掌握好有关物质质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1.物质的质量，和粒子数之间的相互换算。 2.不同物质中，某粒子数相当的计算。 物质的量 篇四 教学目标 知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 （1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。 5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。 教学设计方案一 课题：第一节 物质的量 第一课时 知识目标： 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点：物质的量及其单位摩尔 教学方法：设疑探究得出结论 教学过程： 复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安培 热力学温度 开尔文 发光强度 坎德拉 物质的量 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读：教材45页 讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol1。 板书：二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.933×1023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.02×1023mol1。 提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？ 学生思考：各执己见。 结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案： （1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确。 （3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。 （5）错误。0.5molH2含有0.5×21molH原子，6.02×1023×16.02×1023个。 （6）正确。3molNH3中含有3×13 mol N原子，3×39molH原子。 投影：课堂练习 2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na 答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×864mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48一、二 板书设计 第三章 物质的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则 NA = 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 实验目的 1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 实验用品 胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。 实验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3.硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。 4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。 5.计算 （1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d1）（详见解释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为： （3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×1015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。 （4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为： （5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为： 解释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d1。 说明： 一、实验成功标志 根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）×1023范围内为成功。 二、失败征象 实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。 三、原因分析 1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。 2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。 3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。 4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。 四、注意问题 1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。 3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。 4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。 5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。 物质的量 篇五 教学目标 知识目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。 本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点： 概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。 教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。 配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。 关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。 本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1. 本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。 例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。 讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。 3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。 4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20”,它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容