中考化学重点知识复习资料3.docx
中考化学重点知识复习资料 (1)单质与氧气的反响： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反响： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反响： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 三.几个氧化复原反响： 19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2 24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反响) 26.锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 30.锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质+盐(溶液) -另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物+碱-盐+水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸+碱-盐+水 48.盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸+盐-另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61.碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱+盐-另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)盐+盐-两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反响： 72.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 23、氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 25、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 30、钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (四)复分解反响 31、大理石和稀盐酸(试验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、盐酸和氢氧化钠(中和反响)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳复原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 、金属活动性挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度pH石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红中性 六、金属(1)金属与氧气反响： 40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质+酸-盐+氢气(置换反响) 44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质+盐(溶液) -新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属-盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)酸+碱-盐+水(中和反响) 60.盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)酸+盐-另一种酸+另一种盐 64.大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66.碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物-盐+水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱+酸-盐+水(中和反响，方程式见上) (3)碱+盐-另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) +金属单质-另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐+酸-另一种酸+另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 中考化学重点学问复习资料2 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量转变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量削减的 1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、自然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 中考化学重点学问复习资料3 酸的五条通性 1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水 4.酸与碱反响生成盐和水 5.酸与盐反响生成新盐和新酸 碱的四条通性 1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水 3.碱与酸反响，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐 如何区分氢氧化钠和氢氧化钙： 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 如何检验溶液中的氯离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 如何检验溶液中是否有硫酸根离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子 区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 如何证明氢氧化钠是否变质： 1.酸用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质? 检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则局部变质。不变红则全部变质。 如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠： 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反响，要做到很难，说说很简洁产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 如何只用一种物质鉴别其他物质： 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，由于会有二氧化碳产生) 金属的化学性质： 1.金属与酸反响生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反响生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反响生成金属氧化物 四大根本反响类型(不包括一切化学反响)：分解反响(一个变多个)、化合反响(多个变一个)、置换反响(单质与化合物反响生成新的单质与化合物)、复分解反响(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物) 碳酸根离子的检验： 取样，加【足量】酸，将产生的”气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 复分解反响的条件： 生成物中必需有水或气体或沉淀，反响物必需能溶于水或酸 金属与酸反响的条件： 金属要排在金属活动挨次表里氢的前面，酸必需是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 金属与【可溶性】盐反响的条件： 金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响 常见的颜色与状态： 铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反响掉氯化氢产生二氧化碳)去除 除固体杂质：用气体或液体 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反响);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2) 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀) 酸的五条通性 1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水 4.酸与碱反响生成盐和水 5.酸与盐反响生成新盐和新酸 碱的四条通性 1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水 3.碱与酸反响，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐 如何区分氢氧化钠和氢氧化钙： 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 如何检验溶液中的氯离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 如何检验溶液中是否有硫酸根离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子 区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 如何证明氢氧化钠是否变质： 1.酸用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质? 检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则局部变质。不变红则全部变质。 如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠： 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反响，要做到很难，说说很简洁产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 如何只用一种物质鉴别其他物质： 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，由于会有二氧化碳产生) 金属的化学性质： 1.金属与酸反响生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反响生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反响生成金属氧化物 四大根本反响类型(不包括一切化学反响)：分解反响(一个变多个)、化合反响(多个变一个)、置换反响(单质与化合物反响生成新的单质与化合物)、复分解反响(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物) 碳酸根离子的检验： 取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 复分解反响的条件： 生成物中必需有水或气体或沉淀，反响物必需能溶于水或酸 金属与酸反响的条件： 金属要排在金属活动挨次表里氢的前面，酸必需是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 金属与【可溶性】盐反响的条件： 金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响 常见的颜色与状态： 铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反响掉氯化氢产生二氧化碳)去除 除固体杂质：用气体或液体 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反响);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2) 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
