2023年届河南省天一大联考高三上学期阶段性测试化学.docx

天一大联考 20232023 学年髙中毕业班阶段性测试三 化学页1 第考生留意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2. 答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 016 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cu 64 Ag 108、选择题:本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 造纸术是人类文明史上的一项重要制造，是书写材料的一次宏大变革。以下表达错误的选项是A.墨子明鬼“书之竹帛，传遗后世子孙”。帛的主要成分是蛋白质”B.后汉书“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。树肤、麻头等富含纤维素C.十纸说“川麻不浆，以胶动物胶和明矶)作黄纸”。“胶”中的明矾作杀菌剂D.梦溪笔谈“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近2. 向 3 mL质量分数为 25%的 Na2Si03 溶液中加人 20 mL 0.2 mol·L-1 的盐酸，搅拌可得到硅酸胶体。硅酸胶体的构造如以下图所示：以下说法错误的选项是A. 硅酸胶粒的直径介于 1100 nmB. 每 1 mol Na2Si03 可产生 6.02×1023 个硅酸胶粒C.可用丁达尔效应鉴别Na2Si03 溶液与硅酸胶体D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动3. 以下关于无机物应用的表达正确的选项是A. NaC102 湿法脱除烟气中的N0,是利用NaC102 的氧化性B. 半导体工业中可用氢氟酸除去硅片外表的Si02 层，是由于HF 具有强酸性C. Bio-SR 法利用Fe2(S04)3 溶液脱除烟气中的H2S，是利用Fe2(S04)3 溶液呈酸性D. 用氨水除去铜器外表的Cu (0H) CO (转化为Cu(NH ) 2+)，是利用NH 的复原性2233 434. 乙烯四甲酸的构造简式如下图，以下说法错误的选项是A. 分子中只含有两种官能团B.能使酸性KMn04 溶液褪色C.1 mol 乙烯由甲酸可与 4 mol NaOH 反响D.分子中全部碳原子不行能处于同一平面5.以下反响中，反响后液体质量增大的是A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B. 铜片插入AgN03 溶液中C.炎热的木炭放入浓硝酸中D. Pb 极和Pb02 极用导线连接后插入稀硫酸中6. 硝基苯是一种无色油状液体(熔点:5.7，沸点:210.9 ，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂。试验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作中，不涉及的装置(局部夹持装置已省略)是7. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA. 22.4 L(常温常压)丙烯和乙烷的混合气体中含氢原子总数为6NAB. 1 mol H202 与 Mn02 充分作用生成 02，转移电子数为 2NAC. 1 mol PC13与 1 mol36C12反响到达平衡时，产物中含P36C1 键数目为 2NAD. 反响 48Ca+249Cf ®294Og + x1n 中，每生成294 g 294Og 释放的中子数为 3N20981180118A8. 以下化学方程式中不能正确表达反响颜色变化的是A.钠块在空气中加热，生成淡黄色粉末:2Na + 02 =Na202B.向 AgCl 悬浊液中滴加KI 浓溶液，固体变黄:AgCl + KI =Agl + KC1 C.将氧化铜与木炭混合加热，固体由黑色变红色:2CuO + C =2Cu + C02D.将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，液体变红褐色:FeCl3 +3H20=Fe(OH)3+3HCl 9.以下试验操作正确的选项是A. 除去H2 复原CuO 试管内壁附着的Cu,先用稀硝酸溶洗，再用水清洗B. 提取碘水中的 12,用植物油萃取后分液C. 配制FeS04 溶液，将FeS04 7H20 溶宁浓硫酸，然后加适量的水稀释D. 蒸发结晶时，蒸发皿中盛放的液体体积不超过容积的2/3，用玻璃棒不断搅拌蒸发至干10.以下离子方程式书写错误的选项是11.利用锂离.子电池正极废料含LiCo02、招箱、少量的Fe2+及粘合剂制备电池级硫酸钴的工艺流程如下:Fe(0H)3 开头沉淀和沉淀完全的pH 分别为 2.2、3.5;Co(OH)2 开头沉淀和沉淀完全的pH 分别 为6.89、9.38。以下说法错误的选项是A.步骤有机溶剂可使LiCo02 等与铝箔分别B.步骤中H202 只作氧化剂C.步骤溶液可调整pH =512.四氢-4H-吡喃-4-酮是有机合成中间体。其同分异构体中，能发生水解反响且含有碳碳双键D.从滤液 2 中可回收锂的共有不考虑立体异构A.9 种 B.15 种 C. 16 种D. 17 种13.传统工业用水相电化学复原C02 的反响体系中，阳极上发生的是析氧反响。最近我国学者制造了将 C02 和 NaCl 直接转化为C0 和NaClO 的高效电化学方法如下图。装置工作时，以下说法正确的选项是A.H +由阴极室向阳极室迁移，阴极室pH 增大B. Fe - SAs/N - C 极上的电势比Ru02/Ti 极上的高C.阴极的电极反响式为C02 +2H+ +2e-=CO +H20D.假设将阳极室的电解质溶液换成稀硫酸更具有经济价值14.以下试验过程可以到达试验目的的是15. 最近我国科学家研制出一种全固态电池的掺杂电解质WXYZ(化合物，其中各元素的化合价2.937 53.937 5 0.0625均为整数，短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且位于同周期，Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。以下说法正确的选项是A. 常温下，W、Y 形成的化合物水溶液的PH >7B. W、Z 的简洁离子的电子层构造一样C. X、Z 的氧化物的水化物的酸性:X < ZD. X、Z 形成的二元化合物中各原子肯定到达8 电子稳定构造16. 用 0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mLO.100 0 mol·L-1 的丙二酸(用 H2A 表示的滴定曲线如以下图所示pK= -lgK)：以下说法错误的选项是A.aA:C(HA-) =c(H2A)B. b 点:c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)C.c 点:c(Na+) >3c(A2-)D.溶液中水的电离程度:d>c>b>a 二、非选择题:此题共 5 小题，共 52 分。17.(11 分)砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。答复以下问题(1) As 与 N 同主族，但比N 原子多两个电子层。AS 位于元素周期表第周期_族；中子数与质子数之差为 9 的砷原子符号为 。(2) 抱朴子内篇记载了用硝石、猪油、松树脂兰物与雄黄高温下得到白色混合物“以三物炼之，引之如布，白如冰”。其原理包括雄黄(As4S4)被 02 氧化为As203 和 S02，其化学方程式为再经碳复原得到单质砷。(3) AsF3 可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，AsF3 的电子式为.(4) 25时，H3As03 的 A：al 由此可推断 H3As03 是酸填“强”或“弱”反响, H3As03 + 0H-=H2As03- + H20 的平衡常数 K =。,AS203(5) 三价砷有剧毒，被As203 污染的水体可用NaClO 的碱性溶液先将其转化为最高正价的含氧酸盐，该反响的离子方程式为。页1 第18. (10 分)G 是一种具有良好生物降解性和生物相容性的合成高分子材料,合成 G 有多种方法，其中的三种合成方法如下：答复以下问题：(1)、的反响类型依次为 _ (2)G 中含有官能团的名称是(3)H 的构造简式为_。(4)反响的化学方程式为、.。(HNO,被复原为NO)。(5)反响为用特别电极(惰性电解草酸水溶液(装置如以下图：阴极的电极反响式为.19.(9 分)从废铬猹主要含Cr203、Al203)中提取Cr203 及 A1203 的工艺流程如下:答复以下问题：(1) “焙烧”的目的是;其他条件一样时，“球磨”得到的物料粒度(粒直径与“水页1 第浸”时铬的浸取率的关系如下图，其缘由是.(2) “碳分”时生成A1(0H)3 和Na2C03 的化学方程式为.(3) 由“过滤 2”的滤渣得到纯洁的A1203 还需经过的操作是.(4) “沉铬”时发生反响的离子方程式为.20.(10 分)NiS203，6H20 是一种易溶于水的绿色晶体，受热易分解，可用于净化电解镍阳极液中的铜离子。某校同学设计试验制备NiS203 6H20.答复以下问题:(1) 甲组同学利用以下装置制备Na2S203 5H20。主要试验步骤如下：(I) 将“三通阀K”调至左进右出，向蒸馏烧瓶中滴入浓硫酸。(II) 开启集热式磁力搅拌器充分反响(反响之一为 Na2S03+ S =Na2S203)。()当锥形瓶中溶液pH 在 7-8 之间时,停顿向锥形瓶中通入S02。()加热浓缩至消灭少量晶膜，关闭集热式磁力搅拌器，用注射器向锥形瓶中参加少量乙醇。()拆开装置，将锥形瓶中的液体冷却过滤制得Na2S203 5H20。页1 第步骤I )蒸馏烧瓶中发生反响的化学方程式为_.，锥形瓶中生成单质硫的化学方程式为步骤DI)停顿向锥形瓶中通人S02 的操作是:将“三通阀K”调至，并停顿滴加浓硫酸。(2) 乙组同学利用甲组同学制得的Na2S203 5H20,并用 2 mol L-1BaCl2 溶液、2 mol·L-1NiS04 溶液及蒸馏水为原料制备少量NiS203 溶液，再参加 5 倍体积的乙醇常温脱水结晶制得NiS203 6H20。 :ksp(BaS203) =1.6 xl0-5,ksp(BaSO4) =1.1 xlO-10。制备NiS203 溶液的试验过程为:将 0.1 mol Na2S2O3 5H20 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，在不断搅拌下向溶液中滴加，至沉淀不再增加，过滤并洗涤，向滤液中参加mL 溶液充分搅拌，过滤，得到NiS203 溶液。承受参加“乙醇常温脱水结晶”，而不是“加热浓缩结晶”的方法制备NiS203 6H20 的主要缘由是.21.(12 分乙醇是重要的化工原料和燃料。答复以下问题：(1) 目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反响机理及能量与反响进程的关系如图1 所示：以下说法正确的选项是(填字母。 A.、三步均释放能量 B.中间体只有 1 种C.第步反响的活化能最大D.总反响速率由第步反响打算(2) 文献报道C02 加氢可合成乙醇，反响为 2C02(g) +6H2(g)=C2H5OH(g) +3H20(g)。保持体系 压强为 5 MPa, 投入肯定量的C02 和 H2 发生上述反响,C02 的平衡转化率与温度、投料mm=n(H2)/n(CO2)的关系如图 2 所示；m=3 时，各组分平衡时的体积分数y%与温度的关系如图 3 所示：该反响的H0填“”或“”图 2 中，投料比从小到大的挨次为。图 2 中，假设m1=3，则A 点时 H2 的平衡分压p( H2) = MPa-4(Kp 为以分压表示的平衡常数.MPa;此时反响的平衡常数Kp =图 3 中，B 点C02 的平衡转化率为% (保存一位小数。