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2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 1 2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 的全部内容。2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 2 课时素养评价二十五 化学键(30 分钟 50 分)一、选择题(本题包括 3 小题,每小题 6 分,共 18 分）1。(2019 北京朝阳区高一检测)下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A。MgO B。NH3 H2O C.CaCl2 D.(NH4）2SO4【解析】选 D。MgO、CaCl2中只含有离子键,NH3H2O 中不含离子键，（NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。【补偿训练】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是（)A.C2H6、H2O2、C2H5OH B。HCl、Na Cl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D。NaOH、Na ClO、Na2O【解析】选 A.A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键,而 Na Cl、MgCl2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键,而 H2O、CO2只存在共价键，错误;D 中 Na2O中只存在离子键,而 NaOH、Na ClO 中既存在离子键又存在共价键，错误.2。（2019济南高一检测)传说老子过函谷关之前,关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来,后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆.碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是（）理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 3 A。HCl 溶于水能电离出 H+、Cl，所以 HCl 是离子化合物 B。碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和 CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D。Na HCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【解析】选 D。HCl 属于共价化合物,属于电解质,在溶液中可发生电离,故 A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键,故 B 错误;He 为单原子分子，不存在共价键,故 C 错误；Na HCO3为离子化合物，含有离子键和共价键,受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，阴阳离子间的离子键断裂,破坏共价键，故 D正确.3.下列有关表述错误的是(）A。IBr 的电子式为 B。HClO的结构式为 H-O-Cl C。BF3中各原子都满足 8 电子结构 D。MgO 的形成过程可以表示为【解析】选 C。IBr 最外层均有 7 个电子,通过共用一对电子即可达到 8 电子稳定结构，A正确；B 中 H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H O Cl,B 正确;BF3的电子式为，其中 F 最外层达到 8 电子稳定结构,B 最外层只有6 个电子，C项不正确；D项中 MgO 是离子化合物，其形成过程表示正确。【补偿训练】1.（2019延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（)理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 4 A。A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B。AD2的电子式为 C。B、C 形成的化合物 BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为 N N【解析】选 C。根据 A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为 C、N、O、S 四种元素.CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为,B 正确；NO为极性共价键,C 错误;N2的结构式为 N N,D 正确。2.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c.下列叙述错误的是(）A.四种元素中，d 元素的非金属性最强 B。它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.a 与其他元素形成的化合物是离子化合物 D。b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选 D。根据题意，短周期元素中,a 的 M层电子数为 1 个,则 a 为钠元素，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,则 b 为碳元素,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,则 c 为硫元素,结合 c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c,故 d 为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确;B 项，钠可以形成 Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成 CO、CO2两种氧化物，硫元素可以形成 SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 5 的氧化物，正确；C 项,钠为活泼金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3等，硫元素形成的 H2S 只含极性键，氯元素与氢元素形成的 HCl也只含极性键,错误.二、非选择题(本题包括 1 小题，共 12 分）4.下面是一些我们熟悉的物质：O2 金刚石 Na Br H2SO4 Na2CO3 NH4Cl Na HSO4 Ne Na2O2 NaOH(1）这些物质中，只含有共价键的是 _；只含有离子键的是 _；既含有共价键又含有离子键的是 _；不存在化学键的是 _。（2)属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是 _。(3）将 Na HSO4溶于水，破坏了 Na HSO4中的 _，写出其电离方程式 _ _；Na HSO4在熔融状态下电离，破坏了 _,写出其电离方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物；Na Br 中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、Na HSO4、Na2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体 Ne 是单原子分子，不含任何化学键。Na HSO4溶于水电离时,Na+与 HS 之间的离子键被破坏，HS 中 H+与 S 之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键.答案：（1)(2）（3）离子键和共价键 Na HSO4Na+H+S 离子键 Na HSO4Na+HS【补偿训练】理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 6(2019 衡水高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,Z 与 Y相邻且Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m=_，该保湿剂的化学式为 _。(2)Z、W 元素的名称分别为 _、_.（3）下列说法正确的是 _(填字母)。A.XY2和 WZ2都为离子化合物 B。XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是 _(填字母）.A。XY2的电子式：X2+2-B.WZ2的结构式:Z W Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2+Z2-2Y+Z D.用电子式表示 XY2的形成过程：【解析】（1)由 X原子的结构示意图为 不难推知其为，该元素为 Ca,根据 CaY2可知 Y为-1 价,又因 Y与 Ca2+的电子层结构相同，则 Y为 Cl。（2）Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y相邻,则 Z 是 S，理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 7 W 是 C.(3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱,C 错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，且钙元素的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4）XY2为 CaCl2，其电子式为，H2S 为弱酸,应写成分子式,即 Cl2+H2S 2H+2Cl-+S，A、C 错。答案：(1）20 CaCl2(2)硫 碳（3)B(4)BD 一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 5 分,共 10 分)5。（2019合肥高一检测）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（)A。NH4Cl NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2Na Cl+Na ClO+H2O D。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】选 D。反应 NH4Cl NH3+HCl 中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，A 错误；反应 NH3+CO2+H2O NH4HCO3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B 错误；反应 2NaOH+Cl2Na Cl+Na ClO+H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C 错误；反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D 正确.【互动探究】(1)指出 A项中各物质的类型?（属于离子化合物还是共价化合物）提示：NH3、HCl 属于共价化合物,NH4Cl 属于离子化合物。（2)如何通过实验证明 C 项中 NaOH 属于离子化合物？提示:若熔融状态下的 NaOH能导电，则 NaOH 属于离子化合物。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 8 6。(2019 武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为 X Z Y M W;Y 是组成有机物的必要元素;Z 与 X可形成两种常见的共价化合物，与 W可形成两种常见的离子化合物；M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(）A.W、M的原子半径为 M W B.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C.Z 与 X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 D。Z 与 M形成的化合物可作为耐高温材料【解析】选 C。五种元素都是短周期主族元素，且原子半径:XZ Y M W,推出 X在第一周期,Y和 Z 属于同周期，W和 M属于同周期,即 X 为 H,Y 是组成有机物的必要元素，即 Y 为 C,Z 与 X可形成两种常见的共价化合物，与 W 形成两种常见的离子化合物，即 Z 为 O,W为 Na，M的电子层数与最外层电子数相等,即 M为 Al。A项，根据题中信息,即 Al 的原子半径小于 Na，故 A说法正确;B 项，YZ2为 CO2,CO2属于共价化合物，W2Z2为 Na2O2,其电子式为 Na+2-Na+，既含有离子键也含有共价键，故 B 说法正确；C 项，Z 与 X形成的化合物是 H2O2和 H2O,熔沸点高,是因为分子间存在氢键，故 C 说法错误；D项，Z 与 M形成的化合物是 Al2O3,氧化铝熔沸点较高,因此可作为耐高温材料，故 D说法正确。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 10 分）7。（2019潍坊高一检测)过氧化氢（H2O2）又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1 个过氧原子团“由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 9(1)分别写出 H2O2、Na2O2的电子式。（2)H2O 与 H2O2中化学键有什么不同点?Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点？H2O2是属于共价化合物还是离子化合物？(3）举例说明 H2O2、Na2O2可作供氧剂。（用化学方程式表示）（4）H2O2与 Na2O2相比，哪种物质中的化学键更稳定？说明判断的理由。【解析】H2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团“。题中告知 1 个“”由 2 个 O共用 1 对电子形成，又知 H的化合价为+1,则 H与 O之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2的电子式。比较 H2O2与 Na2O2，Na的化合价也是+1,但 Na与 O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则 Na2O2是由 与 Na+组成的。写出 H2O、Na2O的电子式，比较 H2O与 H2O2、Na2O与 Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题.比较 H2O2、Na2O2在日常生活中产生 O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：(2)H2O 中没有非极性键,H2O2中有非极性键;Na2O 中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）；共价化合物。(3）2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2或 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)过氧化氢；Na2O2在常温下跟水快速反应生成 O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 O2.理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分2019-2020 年新教材高中化学 课时素养评价二十五 化学键（含解析）新人教版必修 1 10 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年新教材高中化学课时素养 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 时素养评价二十五化学键含解析新人教版必修课时素养评价二十五化学键分钟分一选择题本题包括小题每小题分共分