近年高中化学课时分层作业24硝酸的性质苏教版必修1.pdf
2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-1-2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-2-课时分层作业(二十四)（建议用时:45 分钟）合格基础练 1下列说法正确的是(）A 浓硝酸和浓 H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 B NaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是 Fe3所致 D 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 B A 项,浓 HNO3见光或受热易分解,应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓 H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B 项，NaOH 易与玻璃中的 SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C 项,浓盐酸显黄色，是由于含 Fe3，浓 HNO3显黄色是由于它分解产生了 NO2,NO2又溶于其中的缘故;D 项，铁、铝遇冷的浓 H2SO4、浓 HNO3钝化，但 Fe、Al 均可与浓盐酸反应。2硝酸被称为“国防工业之母 是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是（)A 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气-强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸-不稳定性 D 常温下与铜反应生成硝酸铜和氮的氧化物强氧化性 D 浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A 项正确;硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气,B 项正确；浓硝酸见光易分解,应用棕色试剂瓶存放，C 项正确。3能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A 向 Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸:3Fe2 4H NO错误!=3Fe3NO 2H2O B铜片与浓 HNO3:Cu NO错误!4H=Cu2NO 2H2O C氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH错误!OH错误!NH3H2O D 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH错误!OH错误!NH3 H2O A B 项，Cu 4H 2NO错误!=Cu2 2NO2 2H2O；C 项,NH错误!OH错误!NH3 H2O；D项，HCO错误!NH错误!2OH错误!CO错误!2H2O NH3。4 将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 molL 1 HNO3充分反应后,溶液中含 a mol H。由此可知（)2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-3-A 生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为 1。49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0。2 a)mol D 反应后溶液中所含 NO错误!的物质的量为 0。2 mol C 溶液中含有 H，则 HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的 HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以 Cu（NO3）2形式存在,后者被还原后生成 NO2、NO气体，Cu 2HNO3（酸）Cu（NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或 NO)，作酸用的硝酸为 0.2 mol,生成的气体为 NO、NO2的混合气体，溶液中有 a mol 的 HNO3过量,则被还原的 HNO3为(0.4 a 0。2)mol，即生成的气体的物质的量为(0。4 a 0.2)mol,溶液中的 NO错误!由过量的 HNO3和 Cu（NO3）2中的 NO，3组成，为（a 0。2）mol。5下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是(）选项 实验设计 实验现象 解释或结论 A 向过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈血红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B 常温下将铝和铁放入浓硝酸中 钝化 铝和铁与浓 HNO3不反应 C 向某溶液中加入 CCl4 液体分层，下层 CCl4显紫色 原溶液中存在 I D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 硝酸和铁反应生成硝酸铁,铁过量时,铁和 Fe3反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈血红色，A项错；常温下，铝和铁在浓 HNO3中生成一层氧化物保护膜，阻止了反应继续进行，不是不发生反应，B 项错;原溶液中含有碘单质,不是碘离子，C 项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色,D 项正确.6木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是（)A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-4-B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在 Z 导管口有红棕色气体出现 A X 为 SO2、CO2的混合物；Y为 NO2，Z 导管口:2NO O2=2NO2.7如图所示为 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中 A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。（1)各物质的化学式为：A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反应的化学方程式为：A C_ _;D C_；B E_；E C_。解析 B 为红棕色气体，是 NO2，逆推 C 是 NO，因此 E 是硝酸，A是 N2,D 是 NH3。答案（1）N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)N2 O2错误!2NO 4NH3 5O2错误!4NO 6H2O 3NO2 H2O=2HNO3 NO 3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3)22NO 4H2O 等级过关练 8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9。6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析或结果错误的是（)A 原混合酸中 NO3物质的量为 0。1 mol B OA段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe 2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-5-D H2SO4浓度为 2。5 molL 1 A 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（注意只是第二份 100 mL）OA 段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe 2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为 Fe 2H=Fe2 H2，可知 NO错误!反应完全，第二份中 NO错误!应为错误!33 0.1 mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SO4浓度为0。25 mol0.1 L2.5 molL 1，NO，3物质的量为 0.2 mol。所以选 A.9某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应):（1）设计装置 A的目的是 _，为达此目的应进行的操作是 _；A中反应的化学方程式是 _。(2）在(1)中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之,观察到装置 B 中的现象是_；B 中反应的离子方程式是 _。（3)装置 E 和 F 的作用是 _；为实现此目的，操作方法是 _。（4)D 装置的作用是 _。解析 NO是无色有毒的气体，易与 O2反应生成红棕色有毒的 NO2,若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气，A装置中产生 CO2气体能将装置中空气赶尽,当 C 中有白色沉淀生成时,则说明前面装置中已无空气。若判断产物气体，可向 E 中推入空气(或氧气)，若气体由无色变为红棕色，说明反应产生 NO气体.答案（1）利用生成的 CO2将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 打开 K,当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K CaCO3 2HNO3=Ca（NO3)2 CO2 H2O(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu 8H 2NO错误!2019-2020 年高中化学 课时分层作业 24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修 1-6-=3Cu22NO 4H2O(3）验证无色气体为 NO 将注射器 F 中的空气推入 E 中(4)吸收 NO、NO2等尾气，防止污染空气
