化学教案第二节卤族元素.docx

化学教案其次节 卤族元素其次节 卤族元素教学目标学问目标：把握卤族元素性质变化规律了解卤化银的性质、用途及碘与人体安康等学问把握卤离子的检验及其干扰离子的排解联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。力量目标：通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2 了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3 提高对同族元素性质进展类比和递变的推理、推断力量。通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。情感目标：使学生生疏到冲突的普遍性和特别性，生疏量变与质变的关系。重点和难点卤素单质的性质与原子构造的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。教学方法1 卤素的物理性质运用比较的方法2 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3 留意化学性质和原子构造相互联系。4 前收集氟、碘元素与人类安康的有关材料，上沟通争论。例如： 含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？ 最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。对于选学内容海水资的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资的现状以及对未的展望。激发学生的学习兴趣。学习方法阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结教学过程91aixue：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法生疏了碱金属性质的递变。今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。展现：氟、氯、溴、碘、砹构造的图片，让学生找出卤素原子构造的异同点。再依据构造的特点推想性质的特点。小结：卤素原子构造特点。板书：其次节卤族元素投影卤素的原子构造一、原子构造的特点1 卤素原子构造的一样点是原子的最外层都有 7 个电子。2 卤素原子构造的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者局部单质的实物样品。让学生观看颜色和状态。阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律， 把物理性质和构造联系起，不同单质的分子吸取带不同即吸取谱线的区域不同。观看：关于溴的颜色和状态要让学生观看，存放在中水封保存。演示试验：碘的升华让学生生疏到碘可以从固体直接变为气体。利用这共性质可以从混合物中分别出碘。X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精F2浅黄绿色猛烈反响反响反响反响反响l2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕表达：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。板书：二、物理性质F2 I2状态：气态 固态颜色：浅 深密度：渐渐增大熔沸点：渐渐上升回忆：氯气的化学性质，由氯气动身从相像性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。争论：得出化学性质的相像性板书：三、化学性质F2 I21 相像性：（1） 肯定条下均可与氢气反响：H2 X2 2HX 特别：H2 I2 2HI（2） l2、Br2、I2 均可与水反响：X2 H2HX HX表达：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。明确：由于前面分析了卤族元素原子构造存在差异，因此在性质上肯定也有所不同。留意：比照反响的猛烈程度，生成物的稳定性等。板书：2 递变性（1） 与氢气反响：（2） 与水反响：反响的猛烈程度渐渐减弱。（3） 与金属反响：回忆：氯气和水的反响，表达其它卤素单质与水反响的状况。小结：卤素原子构造的异同打算了性质上的相像和递变，通过比照卤素单质与氢气、与水、与金属的反响，氧化性的强弱挨次：引入：卤素单质间能否发生置换反响呢？我们看看试验：可以分成三组：1 将少量制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和I 溶液的试管中， 用力振荡后，再注入l4，振荡静置观看现象。2 将少量溴水注入盛有Nal 溶液和I 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量l4，振荡静置观察现象。3 将少量碘水注入盛有Nal 溶液和NaBr 溶液的试管中，用力振荡后， 再注入少量l4，振荡静置观看现象。说明：每次完成一组试验后，要求学生记录现象，写出反响的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的状况，指明氧化剂和复原剂。讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。由于氟会首先与水猛烈反响，生成氢氟酸和氧气。但是假设在熔融状态下，可以发生如下反响：F2 2Nal熔融2NaF l2，说明氟的氧化性强于氯。总结：单质氧化性的强弱挨次和离子复原性的强弱挨次。板书：4卤素单质间的置换反响l2 2Br 2l Br2 氧化性：l2 > Br2 复原性： Br > ll2 2I 2l I2 氧化性：l2 > I2 复原性： I >lBr2 2I 2Br I2 氧化性：Br2 > I2 复原性： I > Br结论：单质氧化性：离子复原性：提问：请你从卤素原子构造的角度分析为什么随着氟、氯、溴、碘的挨次，它们的非金属性依次减弱？教师总结：过渡：卤素性质上有相像性和递变性，同时也有特别性。例如：氟无正价；氟气与水等溶剂猛烈反响；HF 为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态唯一的液态非金属单质等。演示试验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。比照现象。板书：3 碘遇淀粉变蓝提问：为什么氯气可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？板书：四、含卤化合物的主要用途1 卤化银试验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观看现象， 写出反响的离子方程式。提示 AgF 是可溶的。此法可以用检验卤离子。争论：检验卤离子的方法结合前面的学问。教师小结：方法一：依据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反响， 从而检验。方法二：利用卤离子的不同复原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，参加少量有机溶剂加以检验。表达：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。学生沟通：碘与人体安康以及预防碘缺乏病。小结本节内容板书设计：其次节 卤族元素一、原子构造的特点1 卤素原子构造的一样点是原子的最外层都有 7 个电子。2 卤素原子构造的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。二、物理性质状态：气态 固态颜色：浅 深密度：渐渐增大熔沸点：渐渐上升三、化学性质1 相像性：（1） 肯定条下均可与氢气反响：H2 X2 2HX I2 2HI特别：H2（2） l2、Br2、I2 均可与水反响：X2 H2HX HX2 递变性（1） 与金属反响：氟F2可以与全部的金属反响；氯 l2可以与绝大多数金属反响；溴、碘也可以与大多数金属反响。例如：2Fe+3l2 2Fel3 而 2Fe+3I2 2FeI2（2） 与氢气反响：反响条由易到难；反响程度由猛烈变为缓慢；卤化氢的稳定性渐渐减弱。（3） 与水反响：氟特别，氯、溴、碘相像。反响的猛烈程度渐渐减弱。（4） 卤素单质间的置换反响l2 2Br 2l Br2氧化性：l2 > Br2复原性： Br-> l-l2 2I 2l I2氧化性：l2 > I2复原性： I- > l-Br2 2I 2Br I2氧化性：Br2 > I2复原性： I > Br结论：单质氧化性：离子复原性：3 碘遇淀粉变蓝四、含卤化合物的主要用途1 卤化银 X Ag AgXX 为 l、Br、I具有感光性、人工降雨。卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸2 碘化合物的主要用途