【课件】第一章第三节-课时1-氧化还原反应课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一章物质及其变化目录 CONTENT一、不同角度认识氧化还原反应二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.2.3.4.学习目标认识有化合价变化的反应是氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题生锈是指金属和空气中的氧，所产生氧化后的一种变化。食品变质是指食品和氧气发生化学变化燃烧是一种放热发光的化学反应燃料的燃烧食物腐败钢铁生锈Fe2O3+3CO=2 Fe3CO2高温2CuO C2CuCO2高温同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。物质 反应物 发生的反应（氧化反应和还原反应）得氧物质失氧物质CO、CFe2O3、CuO氧化反应还原反应小组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？结论:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。6 2CuO+C 高温2Cu+CO2+2-2 0 0+2-2 化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应 化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应Fe2O 3+3CO 高温2Fe+3CO2+3-2+2-2 0+2-2一、不同角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC 2CuCO2：(1)氧化铜_氧，发生_反应，被碳_。(2)碳_氧，发生_反应，被氧化铜_。(3)结论：一种物质得到氧发生_反应，同时另一种物质失去氧发生_反应的反应叫氧化还原反应。失去 还原 还原得到 氧化 氧化氧化还原一、不同角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2 CuH2O：铜元素化合价_，发生_反应。氢元素化合价_，发生_反应。(2)对于无氧元素参加的反应FeCuSO4 CuFeSO4：铜元素化合价_，发生_反应。铁元素化合价_，发生_反应。(3)结论：凡是有元素_的反应，都是氧化还原反应。降低 还原升高 氧化降低 还原升高氧化化合价升降9思考与交流：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构一、不同角度认识氧化还原反应一、不同角度认识氧化还原反应思考与交流：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？一、不同角度认识氧化还原反应0 0+1-1 失去2e-、化合价升高，被氧化得到2e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因电子得失引起化合价变化的根本原因+11+17+17+11Na Na+Cl Cl-NaClCl-Na+12结论：化合价升降的原因共用电子对偏移引起化合价变化的根本原因微观探析0 0+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1Cl+1-1+1+17H形成共用电子对，双方都达到稳定结构共赢一、不同角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2NaCl2 2NaCl氯元素化合价降低，是因为氯原子_电子，Cl2发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，是因为钠原子_电子，Na发生氧化反应，被氧化。得到失去一、不同角度认识氧化还原反应(2)反应：H2Cl2 2HCl氯元素化合价降低，是因为共用电子对_氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。氢元素化合价升高，是因为共用电子对_氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是_。偏向偏离电子转移一、不同角度认识氧化还原反应+20化合价降低，发生还原反应0+2化合价升高，发生氧化反应0+1-1 0化合价升高,发生氧化反应化合价降低，发生还原反应1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。特征：元素化合价发生变化。一、不同角度认识氧化还原反应4.氧化还原反应的基本概念和实质5各反应中概念间的联系FeCuSO4=F化合价升高，被氧化eSO4C化合价降低，被还原(1)氧化剂在反应中化合价_具有_性被_生成_产物。(2)还原剂在反应中化合价_具有_性被_生成_产物。判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是看反应中是否有元素化合价的变化。降低 氧化 还原 还原升高升高还原 氧化一、不同角度认识氧化还原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因得电子化合价降低还原反应（得降还）失电子化合价升高氧化反应（失升氧）一、不同角度认识氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+2 0+4升、失、氧化降、得、还原