2021-2022学年北京市各区(海淀昌平东西城等)高一下学期期末考试化学题：硫的转化.pdf

2022北 京 高 一（下）期末化学汇编硫的转化一、单选题1.（2022北京石景山.高一期末）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不氐现的是A.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应B.酸雨的p H 小于5.6C.酸雨会加速建筑物的腐蚀D.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一2.（2022.北京西城.高一期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：HQ下列说法不正确的是A.反应I 属于氧化还原反应一定条件B.反应 I I 为 2 H 2 s。4、2 s O 2 T+O 2 T+2 H 2。C.该方法的最终产物只有H 2D.反应n中的S O 2、反应H I 中的L均可循环利用3.（2022.北京朝阳高一期末）图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A.空气中的C O 溶于水也会形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中转化为H N C）3C,含H 2 S O,的雨水在空气中放置其p H 可能会降低D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能4.（2 0 2 2北京东城高一期末）某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管、中加入等量的9 8%的浓硫酸，实验如下。实 验1实验2实验3装置 一 浓 H 2 s O 4UN a C I固体 一浓H 2 s o 4H-N a B i固体【一中溶液口U N a i固体现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）下列对实验的分析下自攀的是A.实 验1中，白烟是NHQB.根据实验1和实验2判断还原性：B r C lC.根据实验3判断还原性：I B rD.上述实验体现了浓H 2 s C h的强氧化性、难挥发性等性质5.（2 0 2 2.北京.清华附中高一期末）室温下，1体积的水能溶解约4 0体积的S C h。用试管收集S O 2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是p|so2A.试管内液面上升，证明S O?与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为S C h的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：S O2+H2OH2 s O3、H2 s O3 W H+HS O：,、HS O3 W H+S O；D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后p H下降，是由于S 02挥发6.（2 02 2北京石景山高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A.S B.N a 2 s C.S 02 D.H2S O4二、填空题7.（2 02 2.北京东城.高一期末）硫元素在自然界中转化如下图。s o2 _%SOjso3 R HJSO4(1)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2。b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应c.含硫矿物中硫元素均为-2价(2)写出SCh形成酸雨的化学方程式：o(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO?的脱除。氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的S O 2,并在富氧条件下转化为硫酸镂，该 过 程 中 被 氧 化 的 元 素 是,得到的硫酸铉可用作用NaClO溶液作为吸收剂，调 pH 至 5.5时吸收SCh，反应离子方程式是酸性条件下，用 MnCh进行脱硫处理的原理如下图所示。ii.脱硫最终产物的化学式是 o三、实验题8.(2022北京师大附中高一期末)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2s2。3 5比0)并探究其性质。资料：Na2s2。3 5氏0 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2I.制备 Na2s2O3SH2ONaOH鼎液(1)实验室有多种方法制备S O2,写出其中一种的化学方程式_ O(2)装置B用于处理S O2 尾气，离 子 方 程 式 为。(3)A 中生成硫代硫酸钠的实质是：S+N a 2 s C h=N a 2 s 2 O3S是由S O?、H2O 和 反应得到的。实验过程中有大量C O2 产生，化 学 方 程 式 为。(4)当装置A中溶液的p H 约为7时应停止通入S O2,否则N a 2 s 2 O3 的产率下降，其原因是II.探究N a 2 s 2 O3 的性质步骤i：取 N a 2 s 2 O3 晶体，溶解，配成0.2 m o l/L 溶液。步骤i i：取 4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(p H=2.4),溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。步骤i i i：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。(5)探究S产生的原因：(Na2 s 2 O3 中 S元素的化合价分别为-2 和+6)提出假设：假 设 1：C h、H C1 O等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素假设2：空气中的0 2 氧化了-2 价硫元素假设3：酸性条件下Na2 s 2 O3 分解产生S设计实验方案：1mL咐和艮木实瑜E立即出现浑浮4ml OJmolL NaSQ,洛浓向实验b的试管中加入 o对比实验a、b,可 得 出 的 结 论 是。(6)步骤i i i 中，溶 液 最 终 变 澄 清 的 原 因 是(写 化 学 方 程 式)。理时间后的现泻浊潭凌速明 小，实皎4mL 溶液9.(2 0 2 2 北京石景山高一期末)某小组同学利用下图所示装置探究S O2 的性质。序号X实验现象so21hI酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色讣NaOH溶液II含NaOH的BaCC溶液产生大量白色沉淀III品红溶液溶液由红色变为无色请回答：(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)试管中NaOH溶液的作用是 o(3)根据实验I,推断无色溶液中所含的离子是K+、M/+、H+和。(4)实验I I发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是、o(5)实验1H中，溶液由红色变为无色后，取下该试管并在试管口套上气球，加热，无色溶液恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色-颜色变浅”变化的原因_ _ _ _ _ _ _,10.(2022北京西城高一期末)某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO?、SO?分别通入K I溶液中对反应4r+4H+O2=2L+2H2。的影响。探究通入CCh的影响。甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为,其作用是。实验发现：若仅向丙中通入。2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是(写化学式)。依据实验现象，可得结论：。探究通入SO2的影响。若试剂b为Na2so3,试剂a为70%的硫酸，甲 中 加 热 反 应 的 化 学 方 程 式 是。向丙中同时通入02和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，。2未参与反应，SO2与水在 催化下生成了硫单质和硫酸。化 学 方 程 式 是。11.(2022北京朝阳高一期末)实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO。制备少量N a 2 s并检验性质。I .生成S 0?并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试 管 i 中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管i i 中溶液红色褪去，试管i i i 中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。（1）i 中发生反应的化学方程式为 o i i 中现象说明S O2具有 作用。（3）若将试管出与试管i i 位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为S O 2 是酸性氧化物的证据？说明理由：。I I .制备N a 2 s o3 并检验性质（4）i v 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（5）进行实验:酸性KMnO4溶液 人（溶液褪色）I分三份 Na2s溶液、稀HzSO,niv中 溶 液 唱 U B（产生淡黄色沉淀）也。2溶液I C（无明显现象）A中溶液褪色，说明N a2S O3具有 性。B中 产 生 淡 黄 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。C中无明显现象，甲同学通过检测S O：的生成证明N a 2 s O 3 和 Hz O：发生反应：取 1mL e中溶液于试管中，_ _ _ _ _ _（填试剂和操作），产生白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：。综合甲、乙同学的实验可知，&0?能将Na2s氧化。1 2.（2 0 2 2 北京房山高一期末）实验室中用下图装置（夹持装置己略去）研究不同价态硫元素之间的转化。（经检验，装置的气密性良好）。(1)A 中产生的气体能使品红溶液褪色，A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(2)B 处的现象是。(3)C 处产生淡黄色固体，体现了 S O?的(填 字 母)。a.氧化性 b.还原性(4)D 用于吸收多余的尾气，可选用的试剂是 o1 3.(2 0 2 2 北京西城高一期末)铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。(2)A 中反应开始后，B中 的 现 象 是,C中 的 现 象 是。(3)D 中 N a O H 溶 液 的 作 用 是。四、工业流程题1 4.(2 0 2 2 北京怀柔高一期 末)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为N a2 c C h)吸收烟气中的SC h,得到亚硫酸钠(N a2 s o 3)粗品。其流程如下：含SO2的烟气 NaOH(1)为加快工业废碱渣中N a2 c O 3 的溶解，可 采 取 的 措 施 是 (写出一种即可)。(2)过 程 进 行 的 操 作 是。(3)上述流程中，加入N a O H 后，发生反应的化学方程式为 o(4)亚硫酸钠粗品中含有少量N a2 s o 4，原因是(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量N a2 s 0 4 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸储水溶解，,出现白色沉淀，则证明含有Na2so4。参考答案1.A【详解】A.酸雨形成过程中，NO2-HNO3,SO2TH2s0 4,元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不正确；B.正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，pH=5.6,则 pH C l-,故 B 合理；C.中溶液含有浓硫酸和漠单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-B的结论，故 c 不合理；D.实 验 1体现浓硫酸的难挥发性、实验2 体现浓硫酸的氧化性，故 D 合理；选 C。5.C【详解】A.由信息可知，SCh易溶于水，也能使液面上升，故 A 错误；B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故 B 错误；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故 C 正确；D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH 下降，故 D 错误；故选C。6.B【详解】A.在单质S 中元素化合价为0 价，可以得到电子变为-2 价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S 既表现氧化性，又表现还原性，A 不符合题意；B.在 Na2s中 S 为-2价，是 S 元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B 符合题意；C.在 S02中 S 为+4价，介于S 元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此S02既可表现氧化性，又可表现还原性，C 不符合题意；D.在 H2s04中 S 元素化合价为+6价，是 S 元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D 不符合题意；故合理选项是B。7.ab(2)SO2+H2O.H2SO3;2H2SCh+O2=2H2s04(3)+4 价硫元素 氮肥 ClO+H2O+SO2=Cr+SOr+2H+Fe3+(Fe2+)MnS04【解析】(1)a.火山口常有硫单质可能是因为二氧化硫与和硫化氢气体相遇后会发生化学反应生成硫单质，在火山口附近沉积下来，反应的方程式为2 H 2 S+S O 2=3 S+2 H 2。，故 a 正确；b.转化过程中硫元素的化合价既有升高又有降，因此转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故 b正确；c.F e S z中的硫元素为-1 价，故 c 错误：故答案为a b；(2)S O 2 形成酸雨的化学方程式S C h+I h O，H 2 s C h;2 H 2 s o 3+C h=2 H 2 s C U，故答案为：S O 2+H 2 0 H 2 s C h;2 H 2 s o 3+O 2=2 H 2 s o 4;(3)利用氨水吸收废气中的S O?,并在富氧条件下转化为硫酸镂，该过程中硫元素的化合价升高，因此被氧化的元素是S,得到的硫酸镂可用作氮肥，故答案为：+4 价硫元素；氮肥；用 N a C l O 溶液作为吸收剂来吸收S O2,N a C l O 具有强氧化性，能将S O2氧化为S O；,反应离子方程式是 C 1 O-+H2O+S O 2=C 1+S O；+2 H+,故答案为 C l O +H 2 O+S C 2=C r+S O ：+2 H+；由流程图可知F e 2+被反应后又生成了 F e 3+,因此该过程中可以循环使用的是F e 3+(或F e2+)；脱硫最终产物的化学式为M n S C U，故答案为：F e-(或 F e?+)；M n S C U。8.(l)N a 2 s O 3+H 2 s o 4(浓尸N a 2 s O 4+S O 2 T+H 2 O(2)S O2+2 O H-S O 3 +H 2 O(3)N a2S S C h+N a 2 c O 3=C O 2+N a 2 s O 3(4)酸性条件下，N a 2 s 2 O 3 发生分解(5)加 入 l m L p H=2.4 的稀盐酸 假 设 1 肯定存在，是主要原因(6)3 C 1 2+S+4 H2O=6 H C 1+H2S O4【分析】I .实验室常用7 0%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备S O?;H.实验a 和实验b形成对照，利用控制变量法探究时.，应保证变量的唯一性，对比实验a、b可知假设1 肯定存在，且是产生S的主要原因。(1)实验室常用7 0%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备S O 2,反应的化学方程式为N a 2 s C h+H 2 s o 晨浓尸N a 2 s O 4+S O 2 T+H 2 O,故答案为：N a 2 s o 3+H 2 s o 4(浓尸 N a 2 s o 4+S O 2 T+H 2 O ；(2)装置B中 N a O H 吸收S 02,反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为S O2+2 O H-2-0-=S 03+H20,故答案为：S O 2+2 O H-S O3+H20；(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和硫化钠反应生成硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成S,所以S是由S O?、N a 2 s和H?O反应得到，故答案为：N a2S：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为 S C h+N a 2 c O 3=C C h+N a 2 s o 3，故答案为：S C h+N a 2 c C)3=C O 2+N a 2 s o 3；(4)N a 2 s 2 O 3 4 H 2 O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、S O 2，所以当装置B中溶液的p H约为7时应停止通入S 02,否则N a 2 s 2 O 3在酸性条件下分解导致其产率下降，故答案为：酸性条件下，N a 2 s 2 O 3发生分解；(5)根据控制变量原理可知，应向溶液中加入l m L p H=2.4的稀盐酸，酸的体积和p H与氯水的体积和p H相同，这样只有氧化剂不同，所以向试管b中加入的是l m L p H=2.4的稀盐酸，故答案为：l m L p H=2.4的稀盐酸；a中加入的物质中氧化性微粒有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于a,实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比a慢且浑浊度小，由此得出结论：假 设1肯定存在，是主要原因，故答案为：假 设1肯定存在，是主要原因；(6)氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，所以继续加入氯水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为 3 c I 2+S+4 H 2 O 6 H CI+H 2 s o 4，故答案为：3 CL+S+4 H 2 O 6 H CI+H 2 s。4。9.A(l)Cu+2 H 2 s o 4(浓)=CUSO4+SO2T+2H2O除去多余S O 2,防止污染环境S O：(4)S O 2+2 O H-H2O+S O B a 2+S 0；=B a S Chl(5)S C)2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放S Ch，溶液恢复无色：温度降低，S 0 2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅【解析】A(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2 H 2 s o M浓)AC1 1 S O 4+S O 2 T+2 H 2 O,故答案为：Cu+2 H 2 s o 4(浓)C1 1 S O 4+S O 2 T+2 H 2 0。(2)N a O H是碱，可以与酸性氧化物S O?反应，所以装置的作用是吸收未反应的S Ch，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的S Ch，防止污染环境；(3)酸性K M n O 4溶液具有强氧化性，能够氧化S 0 2，则S元素化合价从+4升高为+6,氧化产物为S：,故答案为：so；(4)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钢溶液反应生成亚硫酸钢和氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+S 0 ,Ba2+S 0=BaS0,4，故答案为 SO2+2OH-H2O+S。；Ba2+0；=BaSChl;(5)SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，S02气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅，故答案为：S02遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO 2,溶液恢复无色；温度降低，S02在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。10.(1)饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 除 去 CO2气体中的HC1 h 碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应A r(2)Na2SO,+H2SO4=Na2SO4+SO2 T+H2O 3SO2+2H2O=S+2H2SO4【分析】装置甲采用石灰石和盐酸反应制C O 2,生成的CO2中含有HQ,c 为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO?气体中的HC1；淀粉遇到碘变蓝，该物质是L，依据实验现象，可得结论碘离子和02在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；(1)实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO?中含有HC1,b 为石灰石，则 c 为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CCh气体中的H C L 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HC1；同时向丙中通入CO?与 02，1 小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是E,依据实验现象，可得结论碘离子和02在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应，故答案为：L;碘离子和。2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应；(2)若试剂b 为 Na2s0 3,试剂a 为 70%的硫酸，两者反应生成S0?气体，则甲中加热反应的化学方程式是 Na2SO,+H2SO4 上 Na2SO4+SO2 T+H20 ；SO2与水在r 催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为3SC)2+2H q=S J+2H2s 0 。11.A(l)Cu+2H2so4(浓)_ CuSO4+SO2t+2H2O(2)漂白(3)不能，试 管i中白雾含有H 2 s o 4,H 2 s C M也能石蕊溶液变为红色(4)S O2+2 O H =S0J+H2O(5)还原 S O；+2 S 2-+6H+=3 S 1+3 H 2。加入足量盐酸后，再滴入Ba C b溶 液 取I m L i v中溶液，加入足量盐酸后，再滴入Ba C b溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少【分析】由实验装置图可知，试 管i中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管i i中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，试管i i i盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管i v中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。(1)由分析可知，试 管i中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫A和水，反应的化学方程式为C u+2 H 2 s 04浓)=C U S O 4+S O 2 T+2 H 2 0,故答案为：AC u+2 H 2 s o 4(浓)_ C U S O 4+S O 2 T+2 H 2 O；(2)由分析可知，试管i i中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白；(3)由分析可知，试管i i中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管迨与试管i i的位置不能互换，若互换，因为硫酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据，故答案为：不能，试 管i中白雾含有H 2 s 04,H 2 s O 4也能石蕊溶液变为红色；(4)由分析可知，试管i v中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为S O 2+2 O H =S 0：+H 2 O,故答案为：S O2+2 O H =S 0 +H20；(5)A中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故答案为：还原；B中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生成硫和水，反应的离子方程式为S O +2 S2+6H+=3 S 1+3 H 2 O,故答案为：S O +2 S2+6H+=3 S 1+3 H2O;C中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钢溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量的向试管i v溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钢溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化，故答案为：加入足量盐酸后，再滴入Ba C L溶液；取i v中溶液，加入足量盐酸后，再滴入Ba C L溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。12.A C u+2 H 2 s o4(*)=CUSO4+2H2O+S O 2 T(2)醮有酸性高锌酸钾溶液的棉花紫色褪去(3)a(4)N a O H 溶液A【分析】A试管中C u与浓硫酸发生C u+2 H 2 s。4（浓）=CUSO4+2H2O+S O，?,二氧化硫以还原性为主，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，二氧化硫还表现弱氧化剂，能将S 2-氧化成S单质，二氧化硫有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，装置D的作用是吸收二氧化硫，盛放试剂为N a O H溶液，据此分析；（1）产生的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中反应的化学方程式为A AC u+2 H 2 s o 4（浓）CUSO4+2H2O+S O2t，故答案为 C u+2 H 2 S C M浓）C u S O4+2 H2O+S O2t；（2）二氧化硫以还原性为主，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此B处的现象是蘸有酸性高镒酸钾溶液的棉花紫色褪去：故答案为蘸有酸性高铳酸钾溶液的棉花紫色褪去；（3）C处产生淡黄色固体为硫单质，二氧化硫将S 2-氧化成S单质，体现二氧化硫的氧化性，选项a符合题意；故答案为a；（4）二氧化硫为酸性氧化物，尾气吸收时，常用碱液吸收，一般用N a O H溶液，故答案为N a O H溶液。13.C u+2 H 2 s o式浓）CUSO4+2H2O+SO2 T（2）溶液红色褪去溶液变为红色（3）吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气【分析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊试液变红色；D中氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。（1）A中铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：C u+2 H 2 s o式浓）C u S O4+2 H2O+S O21 故答案为.C u+2 H 2 s o式浓）CUSO4+2H2O+SO2 T（2）二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液红色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使C中石蕊试液变红色，故答案为：溶液红色褪去；溶液变为红色；（3）二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，D中N a O H溶液的作用是吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。14.搅 拌（粉碎、加热）过滤 N a H S C h+N a O H=N a 2 s O 3+H 2 O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入Ba C h溶液【详解】（1）为加快工业废碱渣中N a 2 c C h的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。答案为：搅拌(粉碎、加热)；(2)通过过滤操作可以分离可溶和不溶物质。故过程进行的操作是过滤。答案为：过滤；(3)加入N a O H后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：N a H S O3+N a O H =N a 2 sO 3+H 2 O；答案为：N a H S O 3+N a O H=N a 2 sO 3+H 2 O;(4)亚硫酸钠粗品中含有少量N a 2 so 4,原因是含+4价硫的化合物被氧化；答案为：含+4价硫的化合物被氧化；(5)证明亚硫酸钠粗品含有少量N a 2 s0 4,实质是检验S O )的存在。检验S O；,可以通过在酸性环境下，通过加入含B a C b溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(B a S O 4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在S O；,即证明含有N a 2 so 4。故答案为：加入过量盐酸，再加入B a C b溶液。