2023年上海高中学业水平化学模拟试题及答案.pdf

1.下列关于分散系的叙述正确的是A.FeCh溶液和Fc(OHb胶体的本质区别是分散质大小B.纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体C.把FeC饱和溶液滴入到蒸储水中，以制取Fe(OH),胶体D.可以用滤纸分离FeC溶液和Fe(OH),胶体2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿 B.过氧化氢制取氧气C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酿溶液呈红色的溶液中：N a K SO：CO；-B.无色透明的溶液中：Cu2 K+、SO：、NO；C.含有大量Ba(NO)的溶液中:Mg2 NH：、SO；、CVD.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：N a CO：、NO；4.下列说法正确的是A.AgCl放入水中不能导电，故AgCl是非电解质B.硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性C.食盐水能导电，所以食盐水属于电解质D.CO?溶于水得到的溶液能导电，但 C0?是非电解质5.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠与Ca(HCC)3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成6.下列有关N a 2 c 和 NaHCOs的性质，叙述错误的是A.鉴别Na2cO3和 NaHCOj可以用BaCU溶液，不可用Ba(OH%溶液B.向饱和Na2cOj溶液中通入过量CO”有晶体析出C.小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质D.除去Na2co，溶液中混有的少量N aH C O,用加热法7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CbB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1-C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC10D.向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性8.对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是A.含有的氧原子的个数比为1 :2B.含有的氮元素的质量比是15：23C.含有的氧原子的质量比为23：15D.含有总的原子个数比为4 6：459.下列离子方程式正确的是A.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OB.氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：AP+3OH-=A1(OH)31C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.钠放于水中：Na+H2O=Na+O H+H2T10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.NA个N2分子和NA个CO分子，质量比为1：1B.23g金属N a全部转变为金属离子时失去的电子个数NAC.18gNH：含有的电子数为IONAD.22.4LH?与32go2含有的原子数均为2$11.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CUH+2HC1=CUC12+2H2T+CU。下列说法正确的是A.CuH中 H 的化合价为+1 B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HC1失去电子 D.C u是反应的还原产物1 2.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO；、Fe3%NH；、田和水六种粒2子，在反应过程中测得F e3+、NO；的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的B.还原性：F e2+NH；C.该反应中F e2,被氧化为F e3+D.还原剂与氧化剂的个数之比为6：113.卜列对陈述I、I I的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是选项陈述I陈述n判断A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性I对;n对：有关系B用洁净的玻璃管向包有N a?。？的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧N a?。?与H2O的反应是放热反应1对；I I对；有关系C漂白粉放置在空气中容易变质漂白粉中的CaC，2与空气中的9、应。反应产生C a C C 3I对；I I对；有关系D除去C 0 2中少量H C 1杂质可将混合气体通过饱和NaW。溶液N a 2 c O3可与H C 1反应I对，n对，有关系1 4.三氯化碘(I C 1,)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为3 3 ,沸点为7 3 ,遇水易反应。实验室可用下图装置制取I C 1-制备的反应原理：L+3 3=2 I C h.下列说法不正确的是3A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化镭和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥cuD.装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁1 5.关于下列混合气体的组分析不正确的是A.28g氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为2NAB.标准状况下，22.4L氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为NAC.46gNO?和NJD4组成的混合物气体，含有的N 原子总数为NAD.32go2与O3组成的混合物气体，含有的分子总数为N.、1 6.有关下列实验装置的说法正确的是4A.只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子B.乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C.用丙图装置可验证N a H CCh 和 N a 2 c Ch 的热稳定性D.丁中观察到脱脂棉燃烧，证明N a z Ch 与水反应放热1 7 .1.物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题:石 墨 液 氯 浓 盐 酸 B a（0 H）z 溶液漂白粉熔融的K 2 s 0&C 0?氯化钠晶体乙醇，其 中 属 于 电 解 质 的 是，属 于 非 电 解 质 的 是，能导电的是（填序号）H.已 知:F e+H 2 s o 式稀）=F e S（+H 2 TCu+2 H 2 s o 式浓）白 CUSO4+2H2O+SO2T K CI O 3+6 H CI（浓）=K C1+3 C12 T +3 H2O（2）当反应转移3 m o i 电子时，消耗H 2 s o4的质量是 g,产生氢气的体积（标准状况）L。当反应中生成1 L 2 L S 02气体（标准状况下）时，被还原的H2S O4的 物 质 的 量。（4）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）。1 8 .在应对新冠疫情的过程中，“8 4”消毒液发挥了重要的作用，某“8 4”消毒液部分标签如图5所示，回答下列问题：密度：l/9g/cn?成分：25%NaClO溶液(NaClO的摩尔质量74.5g/mol)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL 0.2mol/LNaClO的消毒液现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称NaClO固体质量为 g(3)在配制480mL 0.2mol/L NaClO的实验中，下列仪器中，肯 定 不 会 用 到 的 是。A.锥形瓶 B.250mL容量瓶 C.天平 D.胶头滴管若要实施配制，除上述仪器外，还 缺 少 的 仪 器 或 用 品 是。(4)下 列 操 作 可 能 引 起 所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.称量本实验所用NaClO药品时，药品和祛码的位置放反了C.定容时，俯视刻度线D.容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线(5)NaCIO能与空气中的CO?反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向NaClO溶液中通入过量CO?的离子反应方程式：。1 9.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C 1?,并进行相关性质实验，且可利用6装置G储存多余的氯气。(1)A 中盛放1 0 0 m L 1 2 m o i/L 的浓盐酸与足量的M n O z，A中发生反应的离子反应方程式为o若反应结束后，将 A中剩余的盐酸用5 m o i/L 的N a O H 溶液中和，恰好消耗N a O H的体积为2 0 0 m l，则反应过程中消耗M n O z 的质量为 g o (反应中不考也盐酸的挥发,M n O 2 的摩尔质量为8 7 g/m o l)(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：在装置D中能看到的实验现象是 o在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为C O 2 和H C 1,则 E中发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。装置F中 球 形 干 燥 管 的 作 用 是。(3)储气瓶b内盛放的试是 o(4)装置B中F e?+被C l?氧化，反 应 的 离 子 方 程 式 为。2 0.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中C O?而变质。7(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N aQ 2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A B C DEFA中 发 生 反 应 离 子 方 程 式 为。将仪器连接好以后，必 须 进 行 的 第 一 步 操 作 是。B装 置 出 来 的 气 体 是 否 需 要 干 燥。(填 是 或 否)写出装置C中 发 生 的 所 有 反 应 的 化 学 方 程 式,OD中NaOH溶液的作用 o实验完成后E到F之 间 导 管 内 残 留 水 的 体 积 会 使 测 量 结 果(填“偏大”、偏小”或 不影响“)参考答案:1.A8【详解】A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径，溶液小于In m,胶体在lnm700nm之间，故 A 正确；B.胶体微粒直径在lnm100nm之间，纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，但必须在分散剂内才能形成胶体这种体系，故 B 错误；C.制取Fe(OH)3胶体的操作为：将 FeCl,饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，故 C错误；D.溶液和胶体均能透过滤纸，所以不能用滤纸分离FeCl,溶液和Fe(OH),胶体，可以用渗析法分离，故 D 错误；故选Ao2.C【详解】A.铜器出现铜绿，是因为金属铜与空气中的氧气和二氧化碳、水反应生成Cu(OH)2c o”属于氧化还原反应，故 A 错误；B.过氧化氢制取氧气：2HQ z 2H q+。2 T,属于氧化还原反应，故 B 错误；C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 正确：D.铝锅表面生成致密的薄膜，发生反应4Al+3O2 A iq 3,属于氧化还原反应，故 D 错误:故选C。3.A【详解】A.使无色酚献溶液呈红色的溶液呈碱性，含有大量OH-,与N a K SO：-、COf均不反应，且各离子间也不反应，能大量共存，故 A 正确；B.含Cu?的溶液呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量共存，故 B 错误；C.含有大量Ba(N0j2的溶液中不能有大量SO：存在，故 C 错误；D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量H+，能与CO：反应生成CO2气体和水,故 D 错误；故选Ao4.D【详解】A.AgCl属于盐，是电解质，因其难溶于水，所以AgCl放入水中不导电，故 A 错误;9B.硫酸熔融不能电离，不能导电，故 B 错误；C.食盐水是混合物，电解质是化合物，食盐水中的NaCl是电解质，故 C 错误；D.CO2溶于水得到的溶液能导电是因为生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子，能导电，因为C O,自身不能电离，所以是非电解质，故 D 正确：故选D。5.D【详解】A.钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH,NaOH和 Ca(HCCh)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，A 正确；B.钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应会放出氧气，所以需要用沙子扑灭，钠会和空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔绝氧气，B 正确；C.钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，C 正确；D.钠与硫酸铜溶液反应时，会先和水反应生成氢气和NaOH,NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成铜单质，D 错误；综上所述答案为D。6.D【详解】A.因Na2cO与 BaCU反应生成白色沉淀碳酸钢，而 NaHCO,与BaCl?不反应，可以用B a J 溶液鉴别Na2cO3和 NaH COj,但是Ba(OH)z与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，故 A 正确；B.相同条件下NaHCOj溶解度比Na2cO,小得多，所以向饱和Na2c0,溶液中通入过量CO?生成N aH C O,有 NaHCO?晶体析出，故 B 正确；C.泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，故 C 正确；D.碳酸氢钠在溶液中受热不易分解，固体时才易分解，除去Na2cO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量NaOH溶液，不能用加热法，故 D 错误；故选D。107.C【详解】A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故 A 正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为A gC l,说明氯水中含有C h 故 B 正确；C.HC10的酸性比碳酸弱，无法与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该现象无法说明含有HC10,故 C 错误；D.红色字条褪色，即被漂白，说明新制氯水具有漂白性，故 D 正确；综上所述答案为C。8.D【分析】相同质量的N O 和N02气体，设质量均为4 6 g,则物质的量分别为(NO尸一 =mol,(NO,)=lm ol.30g/mol 15 2 46g/mol23【详解】A.含 有 的 氧 原 子 的 个 数 比 为 上(lx2)m ol=23:30,故 A 错误；23B.含有的氮兀素的质量比是(百11101x1411101):(10101x148/0101)=23:15,故 B 错误；23C.含有的氧原子的质量比为(运010以168/11101):(1010以328/0101)=23:30,故 C 错误；23D.含有总的原子个数比为(石010以2):(1010以3)=46:45,故 D 正确；故选D。9.A【详解】A.氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,A 正确;B.氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：AP+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,B 错误；C.铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T，C 错误；D.钠放于水中的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,D 错误：故答案为：Ao10.DN N【详解】A.$个 N?分子，m=n.M=.x 28=28g.必 个CO分子，N Nm=n-M=N _M=x28=28g,质量比为1:1,故 A 正确；11B.Na转变为Na，失 去 1个电子，23g金属钠物质的量为看J=lmol,转移电子数为NA,23g/mol故 B 正确；18gC.NH：中含有10个电子，18gNH：物质的量为=含有电子数1X10=10NA,故 C 正确：D.22.4LH2没有指明气体状况，不能得出22.4LH2的物质的量为2m oL 故 D 错误；故选D。11.D【分析】CuH中，Cu元素化合价为+1价，H 为-1价，反应2CUH+2HC1=CUCL+2H2T+CU中，CuH中H 元素化合价升高，C u元素化合价降低，HC1中 H 元素化合价降低。【详解】CuH中 H 的化合价为-1,A 错误；CuH在反应中H 元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则 CuH既是氧化剂又是还原剂，B 错误；HC1中 H 元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C 错误；C u元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质是解答关键。12.D【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO；的物质的量分数逐渐减小，而 Fe3+的物质的量分数从0 开始增加，故 Fe3+是生成物，则 Fe2+和NO；应是反应物，N 元素的化合价降低，其还原产物为NH：,结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2+NO；+10H+=8Fe3+NH：+3比0,以此分析解答。【详解】A.反应中NO；被还原，发生还原反应，故 A 正确；B.根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+N H；,故 B 正确：C.反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+,故 C 正确；D.在反应8Fe2+NO；+10H+=8Fe3+NH；+3H2O 中参加反应的还原剂为Fe?+,氧化剂为NO；,还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1,故 D 错误；12故选D。13.B【详解】A.氯气溶于水能产生H C 10,具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以I对，II错，故 A 错误；B.用洁净的玻璃管向包有N a q?的脱脂棉滴水，发生反应Z N aq jZ 凡O=4NaOH+C2T,脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故I对，II对，且有关系，故 B 正确；C.漂白粉放置在空气中容易变质，发生反应CaClOb+COz+HzOZHClO+CaCO,CaCl2与CO2,H Q 不反应，故 C 错误；D.除去CO。中少量HC1杂质可将混合气体通过饱和NaHCO?溶液，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 T+H,0,因 CO?和 HC1 均与 Na2c0,反应，故 D 错误；故选Bo14.A【分析】装置甲为制取氯气；装置乙用于除去氯气中混有的HC1气体，其中的长颈漏斗用于平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞，装置丙中的氯化钙用于干燥；装置丁发生反应h+3C12=2ICl”装置戊防止空气中的水蒸气进入装置丁同时吸收尾气；【详解】A.若利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锌和浓盐酸，则需要加热，该装置无加热装置，故 A 错误：B.若发生堵塞，装置乙中压强增大，长颈漏斗中液面上升，故 B 正确；C.不能有水蒸气进入装置丁，所以装置丙中氯化钙的作用是干燥C l2,故 C 正确；D.产品易与水发生反应，同时可能还有氯气未反应，所以装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁，故 D 正确；故选Ao15.D28g【详解】A.28g氮气物质的量为寸 =原子数2NA、28gCO的物质的量为28g/mol28g&=lm o l,原子数2NA，所以28g氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总28g/mol数为2NA，故 A 正确;1322 4LB.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为(；包 m o l,分子总数为NA、同理标准状22.4L/mol况下，22.4L氧气分子总数为NA，所以标准状况下，22.4L氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为NA，故 B 正确；C.46gNC)2的物质的量为k d mo l,含 N 原子总数为NA、46g N Q”的物质的量为46g/mol/詈=0.5 m o l,含 N 原子总数为0.5X2=NA，所以46g NO?和 N,O”组成的混合物气体，92g/mol含有的N 原子总数为NA，故 C 正确；D.328。,物质的量为与举7=1010 1,含有的分子总数为NA、32g 0,物质的量为32g/mol32a 248g/mol=3m O 1,所以32go2与 组 成 的 混 合 物 气 体，含有的分子总数小于NA，故 D 错误；故选D。16.D【详解】A.观察K 元素的焰色试验时需要透过蓝色钻玻璃，图示缺少蓝色钻玻璃，A 错误;B.除去氯气中的HC1应用饱和食盐水，B 错误；C.碳酸氢钠的热稳定性较差，应放在温度较低的小试管处，C 错误；D.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，脱脂棉为可燃物，过氧化钠与水反应可以产生氧气，所以脱脂棉燃烧，证明NazCh与水反应放热，放出的热量使温度达到着火点，D 正确；综上所述答案为D。17.(1)(2)147 33.6(3)0.5molCu+2H2so4(浓)屋=CUSO4+2H2O+SO2TA(4)20【分析】石墨、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，其中石墨能导电;浓盐酸、Ba(OH)?溶液、漂白粉属于混合物，浓盐酸、Ba(OH%溶液能导电；熔融的K2s0 八 氯化钠晶体是电14解质，其中熔融的KSO 能导电；CO?和乙醇是非电解质；【详解】(1)属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的有；(2)反应Fe+H2s0 式稀)=FeSO,+H2个每生成1 mol氢气转移2moi电子，当转移3moi电子时，消耗HAO,为1.5m ol,其质量为1.5molx98g/mol=147g；生成氢气为上5 m o l,其体积为 1.5mol x 22.4L/mol=33.6L；(3)反应Cu+2H2so式浓尸CUSO4+2HQ+SO 2T中生成11.2LSO2气体(标准状况下)，气11 21体的物质的量为三;牛匚=0.5mol,SO,是H,SC)4的还原产物，被还原的H,S。,也为0.5mol；22.4L/mol(4)反应Cu+2H2so式浓)&CuSO4+2HQ+SO 2T共转移2 个电子，其中C u为还原剂，失电子，H2so4为氧化剂，得电子，用单线桥法表示为Cu+2H2so彳(浓)=CuSO4+2H2O+SO2fAo2e18.(1)4.0(2)7.45(3)AB 烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及NaClO固体(4)ABE(5)C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO；【详解】“84”消毒液密度为L 19g/cm)根据吧，其中P 为密度，3 为溶质质量M八皿 l.19xl000g/cm3x25%，八分数，c=-4.0mol/L,故填 4.0；74.5g/mol(2)需用480mL 0.2mol/LNaC10的消毒液，则配制时用500mL容量瓶，根据m=n-M=c-V M,则所用 NaClO 固体质量为 0.5Lx0.2moi/Lx74.5g/mol=7.45g,故填 7.45；(3)配制480mL0.2mol/LNaClO的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，没有用到锥形瓶和250mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、药匙以及NaClO固体，故填AB、烧杯，玻璃棒，量筒，药匙以及NaClO固体；(4)根据n=c V 和操作判断溶质的量和溶液体积大小，根据c=?判断溶液浓度变化情况，15若引起所配制溶液浓度偏低，则 n 偏小或V 偏大；A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，n 偏小，则 c 偏低，故 A 正确；B.称量本实验所用NaClO药品时，药品和祛码的位置放反了，根据左物右码的规则，溶质偏少，则浓度偏低，故 B 正确；C.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则 c 偏高，故 C 错误；D.容量瓶用蒸储水洗净后不需要烘干，浓度不变，故 D 错误；E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，溶液体积偏大，则 c 偏低，故 E 正确；故填ABE；(5)向NaCIO溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为CKT+COz+HzOHClO+HCO；,故填 CIO+C0,+H20=HC10+HC0j。19.(1)MnO,+4H+2Cl=Mn2+Cl2 T+2H,0 4.35(2)溶液先变为红色然后褪色 2C12+C+2H2O=CO2+4HC1 防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CP【分析】装置A 主要用于制取氯气，其反应为MnO/dHCl(浓)2M nC12+CUT+2Hq；装置 G 用于除去氯气中混有的HC1气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D 均用来检验氯气的性质，装置F 为尾气处理装置。【详解】(1)装置A 中发生反应MnC)2+4HCl(浓)2MnCb+C12个+2 H Q,其离子方程式为MnO2+4H-+2Cr Mn2+Cl2 T+2H2O；HC1 的物质的量为 lOOmLx 1 0 x12mol/L=1.2mol,NaOH消耗的HC1的物质的量为200mLx 1 0 x5mol/L=1.0mol，则与MnO?反应的HC1的物质的量为1.2-1.0=0.2mol,根据反应方程式MnOz+4HCl(浓)2 乂1 1 3+3+2 H Q,参与反应的MnO,的物质的量为Lo.2m oi=0.05m ol,其质量为0.05molx87g/mol=4.35g,故填4MnO2+4H+2Cr=Mn2+Cl2 T+2H2O、4.35；16（2）C）溶于水产生HC1（酸性）和 HCIO（漂白性）,所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为:溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色；根据题意，C12与水蒸气、碳粉在加热条件下生成COz和H C 1,其反应的化学方程式为2C12+C+2H,O=CO2+4H C 1,故填 2C1,+C+2H2O=CO2+4HC1；装置F 用于尾气处理，其中球形干燥管可以防止倒吸，引起实验安全事故，故填防止倒吸:（3）浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HC1气体，因 HC1极易溶于水，而CI,不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去C 1中的HC1气体，故填饱和食盐水；（4）装置B 中Fe?+被C1?氧化成F e ,其反应的离子方程式为2Fe2*+CL=2Fe3*+2C，故iM2Fe2+CI,=2Fe3+2C P。2 0.CaCL 或B a J CaCO3+2H+=Ca+CO2 T+H,0 检查装置气密性 否2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+0,2Na,O,+2H2O=4NaOH+O2 T 吸收多余的 CO”避免影响测定氧气的体积偏小【分析】装置A 中发生反应C aC O j+ZH C U C aC L+C O j+H q,装置用于除去CO?气体中的 HCI气体，C 装置中过氧化钠与水和CO2反应生成氧气，装置D 用于吸收多余的CO?,通过装置E 和 F 可以测定生成的的体积；【详解】（1）若 Na2O2已经变质，则 Na。与空气中的CO2反应生成Na2cO3,通过检验C O;,判断是否变质，操作为取少量样品，溶解，加入CaCL或 BaCl?溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na。？己经变质，故填CaCl?或 BaC5（2）装置A 用于制取CO?,其反应为CaCOs+ZHCUCaCU+CO2 T+凡0,写成离子方程式为 CaCOs+ZHCa+COz T+H Q,i（5tMCaCO3+2H+=Ca+CO2 T+H,0；连接好仪器后必须检查装置气密性，以防止气体泄漏引起安全事故，故填检查装置气密性;17该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和CO?反应都生成氧气，所以不需要干燥,故填否；装置c 中过氧化钠与水和CO?反应都氧气生成，其反应的化学方程式有2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T,故填2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2.2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2 T；装置D 中 NaOH用于吸收多余的CO2,避免影响测定氧气的体积，故填吸收多余的CO?,避免影响测定氧气的体积；实验完成后E 到 F 之间导管内残留水的体积使得测得的氧气体积偏小，则由此导致测得的过氧化钠的质量分数偏小，故填偏小。18