2023年高考第一次诊断性检测化学试卷及答案.pdf
2023年高考第一次诊断性检测化学试卷考生须知：1 .答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2 .每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效;3 .考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4 .全卷共8页，满 分 1 0 0 分，考试时间7 5 分钟。一 选 择 题(共14小题，每题3分，共42分)1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明机和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2 .下列有关化学用语正确的是-H+及A.NH4H的电子式：H:N:H H B.F e?+的离子结构示意图：2 8 1 4L H JV/C.含 1 8 个中子的氯原子：D.次氯酸的结构式是：H-C 1-O3.设 N 4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I L l m o l/L C H3COO N a 溶液中含有C H 3 co 0-的数目为NAB.1 0 0 m l 1.0 m o l L1 F e C h 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC.标准状况下，1 1.2 L C C L 中含有C C 1 键的数目为2NAD.NA个 D2O分子中，含 有10NA个电子4 .下列方案能达到实验目的是A.用丁达尔效应鉴别F e C 1 3 溶液和F e(0 H)3 胶体B.用排饱和石灰水集气法收集C LC.用水萃取C C k 中的浪单质D.用饱和的Na 2 c。3 溶液除去C b中混有的H C 15 .下列反应的离子方程式正确的是A.Na 与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2TB.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 TC.稀醋酸滴入NaOH溶液中；H+0H-=H,0D.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH=HCO；6.由同周期元素原子W、X、Y,Z 构成的一种阴离子（如图），Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z 第一电离能由大到小依次是：ZYXWB.Y 形成的简单离子的半径比Z 形成的简单离子的半径小C.W 和 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WXD.W、Z 形成的化合物分子中各原子均满足8 电子稳定结构7.下列关于实验仪器和操作说法不正确的是A.研究浓度对化学平衡的影响B.制备并检验乙烯C.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液D.除去漠苯中的苯8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到酸性高镒酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性9.某化妆品的组分Z 具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不氐砸的是A.X、Y 和 Z 分子中所有原子都可能处于同一平面B.X、Y 和 Z 均能使酸性高锌酸钾溶液褪色C.Y 的苯环上二氯代物共有6 种D.X、Y 都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应1 0.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CCh电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O 解离成H+和 OH一,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.放电时，电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2。=2Zn(OH)fB.放电时，ImolCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2MC.充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65gZnD.电解质溶液2 一定是碱性溶液1 1.某化工厂利用银泥 主要含有BaCO,、Ba(FeO)、极少量CuCO,等 为原料制取B alN O j2晶体，其废渣已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH 分别为3.2和 9.7。下列有关说法错误的是A.酸溶时不能使用浓硝酸B.该厂结合实际，选用的X 为BaCO,C.酸溶时，发生反应 Ba（FeOj2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3 +4H2OD.该厂生产的Ba(N C)3)2 晶体含有少量C i?*,可通过蒸发浓缩的方法除去1 2.室温下，用 O.l m o l/L N aO H溶液滴定l O O m L O.l m 定L N H4 HS O 4 溶液,记录溶液p H 与加入N a O H 溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(N H3-H2 O)=1.8x l 0-5,下列说法不正确的是A.a 点：c(N H；)+c(H+尸c(N a+)+c(O H)B.b 点：c(N a+)c(S O T)c(N H4 )c(O H)=c(H+)pHNaOH溶液体积/mLC.c-d 的过程中存在 C(N H；)=C(N H3 H2O)D.a、b、c、d 四点中，b点溶液中水的电离程度最大1 3 .一定温度下，在三个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：C H3 c o O H(g)UC H3 0 H(g)+C O(g)A H 0下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/m o l U物质的平衡浓度/m o l L C(C H3O H)c(C O)c(C H3 c o O H)c(C H3 c o O H)I2 3 00.6 00.6 000.4 0I I2 3 00.3 00.3 00.4 0III2 1 0000.6 0A.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为6 :7B.达平衡时,c(C H.C O O H)容器1 1中小3八口比容器I中的大C.达平衡时,容器III与容器I中的正反应速率相等D.达平衡时,容器I中 C H 3 0 H 转化率与容器III中 C H 3 c o 0 H 转化率之和大于11 4 .某物质的分子式为C*H,O z,取该物质m g 在足量的O z中充分燃烧后，将产物全部通入过量的N a?。?中，若 N a?。?固体的质量增加了 n g,且m CH3O H(g)+H2O(g)HfOkJ moHC C h(g)+H 2(g)港 C O(g)+H2O(g)H2=+4 1.1 k J m o l-1 C O(g)+2H 2(g)峰兮 C H 3 0 H(g)%=k J m o l L(2)已知反应的 S=-1 7 7.2J-m o H-KL在下列哪些温度下反应能自发进行？(填标号)。A.o n B.5口 C.25 D.5 0 0 D(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的C O 2及H2,起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示:n(C O 2)/m o l n(H 2)/m o l n(C H3O H)/m o ln(C O)/m o ln(H 2O)/m o l总压/k P a起始0.50.9000P o平衡m0.3P已知p o=1.4 p,则表中m=；反应的平衡常数K p=(k P a)-2(用含p的代数式表示)。(4)向恒压反应器中通入3 m o i氏 和 l m o l C O 2,C C h的平衡转化率及C H 3 0 H 的平衡产率随温度变化的关系如图所_ 弘/+CHQH的物质的量小。已知：C H 3 0 H 的广率=c o；的起始物质的量.1 0 0%。图中5 0 0 K以后，C O 2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。I L固体氧化物电解池(S O EC)利用废热电解水和C O2来制合oooooO654321转化率或产率仅50350500 c(S O；-)c(N H：)c(O H )=c(H,),选项 B 正确；C.c 点处(N H j S O 与 N a O H 反应后，溶液中(N H J S O 和 NHHq的物质的量之比为1 ：2,由于用,(帅3-也。)=L 8 x K f 5,N H/H 2。电离程度大于N H；的水解程度，故 c 点处c(N H；)c(N H/&0)。d点处(N H)S O 与 N a O H 恰好完全反应生成N a 2 s 0 4 和 N H3 H2O,N H3 H2O电离程度较小故溶液中c(N H,-H2O)c(N H：),所以c-d 的过程中必然存在一点使得c(N H：)=c(N H/H Q),选项C正确；D.a 点溶液中溶质为(N H j S O/D N a 2 s O,，N H：水解促进水的电离。b点P H=7,促进作用与抑制作用相当，水正常电离。c 点溶液中溶质为(NH J S O 八Na 2 s C 和 N H 3 H 2。，p H 7,以NH 3 HQ电离为主，抑制水的电离，d 点溶液中溶质为Na 2 s o4和NH,H2O,NH 3-H?O 抑制水的电离，所以a、b、c、d 四点中，a 点溶液中水的电离程度最大，选项D错误。答案选D。【1 3题解析】A.达平衡时，容器I 与容器n中的总压强之比为0.8 0:(1.0-0.08)=2 0：2 3,A 不正确;c(C&COOH)理 一 c(CHCOOH)曜口B.达平衡时，容器I 中c(CHQH)=前一，容器1 J 中c(CHQH)=赤 一 百 2,所以容器nc(C H 3c o O H)中C(C H3OH)比容器I中的大，B正确；C.若容器山 与容器I 的温度相同，容器H I 与容器I 是等效平衡，但容器n i 温度低，所以达平衡时，容器n i 比容器I 中的正反应速率慢，c不正确；D.若容器i n与容器I 的温度相同，达平衡时，容器I 中 C H 3 0 H 转化率与容器I I I 中 C H3COOH转化率之和等于1,现在容器I H 温度低，相当于达平衡后降低温度，平衡逆向移动，C H 3 c o O H 转化率降低，则容器I 中C H 3 0 H 转化率与容器I I I 中 C H 3 c o O H 转化率之和小于1,D不正确；故选B。【1 4 题解析】据上述分析可知，当m g 有机物满足a C O.b H?时，既满足有机物CmQz中 x=z,Na z C h 固体的质量增加了 n g,则 m=n：若 x z,则 mV n；若 x n；则符合条件的为A 选项；答案选A。1 5.(1)乙酸酢能与水反应生成乙酸水浴加热(2)加快过滤速率(或过滤效率高)，能得到更干燥的产物 降低乙酰水杨酸在水中的溶解性，减少洗涤过程的损耗饱和Na H C O3溶液(4)防止液体暴沸a避免溶剂蒸气的散发或火灾事故的发生16.过量的 MnCh 消耗了产生的 Ba(0H)2 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O 将 Fe?+转化为 Fe?+,有利于形成沉淀 5 Mn2+HCO；+NH3 H2O=MnCO31+NH；+H2O Mn2+HCO,+NH3=MnCO3|+N H：边搅拌边向MnSCU溶液中加入氨水与碳酸氢核的混合溶液，控制溶液p H N H 乙二胺分子间易形成氢键 CuCl 共4x99.5-xlO10PNA19.酯基、羟 基 加 成 反 应硫 酸)OO CH 2cH 2clOCF3
