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高考化学一轮复习一工业流程题1.(2022江苏泰州模拟预测)工业上用红土银矿(主要成分为N iO,含 CoO、FeO、FezCh、A12O3 MgO、CaO和 SiCh)制 备 NiSO4 6H20。工艺流程如下所示。红土银矿酸浸 氧化、沉铁沉铝镁钙一-A萃取、反萃取 NiSO4溶液-NiSO4-6H2O已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4(1)加入H2s04在高压下进行酸浸。充 分 浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为(填化学式)。(2)氧化、沉铁沉铝时，加 入 NaClO和 Na2cCh溶液共同作用。其中与FeSO,发生氧化还原反应的离子方程式为 o(3)沉镁沉钙加入NaF溶 液,生 成 MgF2和 CaF?,若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0 x IO-3 mol L-1,当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5x1(T6moi此 时，除 钙 率 为(忽 略 沉 淀 前 后 溶 液 体 积 变 化)。(已知:K sp(CaF2)=1.5xlO。、KSp(MgF2)=7.5xlO-i1)(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH侑机相MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5C)7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、N i的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：Co-Ni一 -Co/Ni分离因素萃取时，选择pH 为 左右。反萃 取 的 试 剂 为。(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30.8口30.8口53.8口53.8口280口高于280 晶体形态NiSO4-7H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4由 NiSCU溶液获得稳定的NiS(V 6H 2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。2.(2022辽宁实验中学模拟预测)银氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧银氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)z、及少量CO(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及银的回收流程，按要求回答下列问题：盐酸 N2H4 H2O2 Na2c。3 NaClO Na2cO3N2 滤渣1 CO(OH)3 滤液A(1)Ni2+的电子排布式为：(2)“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是。(3)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是,滤 渣 1 的化学式是。(4)滤液A 的 主 要 溶 质 是；操作X 是 oH3c CH3(5)丁二酮眄(X /)是检验溶液中Ni?+的灵敏试剂，常与N产形成图A 所示的配合物,HON=CC=NOH图 B 是硫代氧的结果；0%S%?比/XNCCH3 H 3 C#I、/NAC/CH3、叫H Q C,一人比6 6 s&A.、H B.、H下列说 法 正 确 的 有(填 字 母)。a.A 中所含元素中N 元素的电负性最大 B.在 A 中 C-C-C 键角是180。C.在 B 中一SH上的S 原子采取sp杂化 D.在 B 中存在。键、乃键与配位键口化合物A 的熔、沸点高于化合物B 的原因是。3.(2022陕西安康模拟预测)CuSO,在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，其制备方法有废铜粉法、试卷第2 页，共 15页辉铜矿法、碱性蚀刻废液回收法等。回答下列问题:(1)废铜粉法：将含有少量铝粉的废铜粉加入过量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤，再加入稀H2s0 八也。?的混合溶液中，充分反应后经系列操作得到CuSO”。铝粉与NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为,判断 该 反 应 充 分 进 行 的 方 法 是。C u与稀H?SO八 也。?反应时，若消耗32gCu,则消耗 mol小。?，该反应不宜在较高温度下进行,其原因是 O(2)辉铜矿法：辉铜矿(CuzS)与稀H2so八 H。反应可以制得CuSO4,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液 主要含 Cu(NHJ4产等 中回收CuSO4的工艺流程如图所示。1:1盐酸 50%H 2s溶液 CJHJOH碱性蚀刻液fp1和:沉淀I-T冠滤、洗涤I C M C H)C I H酸/|T粗 结 晶 卜 X童 褊|f CuSO,晶体I m TV v滤液步骤I 中 C u(N H.产反应生成Cu(OH)Cl沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。“滤 液 的 用 途 为(填 一 条)。步骤;中加入乙醇的目的是 O4.(2022全国高三专题练习)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中指定的实验操作名称：U;写出适量CL把 N ai氧化的离子方程式 O(2)提取碘的过程中，可 供 选 择 的 试 剂 是。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯 C.汽油，酒精 D.汽油，食醋(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馆，指出上图实验装置中的错误之处：(4)进行上述蒸憎操作时，使 用 水 浴 的 优 点 是；最后，晶态碘在 中。5.(2 0 2 2全国高三专题练习)某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。3mol-L-1 H2SO4蒸储水 3%H2O2 CC14-I I II-1 -I-1 -12的四氯海 带 灼 烧-溶 解 一过 滤-氧 化-萃 取、分 液 f 泊场I _ _I _I_ _ _ _ I _ _ _ 化碳溶液 (1)第U 步 是 将 海 带 放 入(填 仪 器 名 称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第n 步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可 以 采 取 的 措 施 是(写 出 两 条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第 步(填编号)与碘分离的。6.(2022全国高三专题练习)碳酸镭(M n C C h)可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用I 于医药，电焊条辅料等。某工厂酸性废水中含有Fe2+、M n2 SO j,以该废液为原料制备碳酸镐的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略)。回答下列问题:(1)调节p H 值 选 用 的 最 佳 试 剂 是(填 序 号)。A.F e2O3 B.N aOH C.M n C C h D.H 2s o 4(2)过 滤 1后 滤 液 中 存 在 的 主 要 离 子 有。(3)氧 化 过 程 加 快 反 应 速 率 的 方 法 有(写 两 种 方 法)。(4)碳 化 过 程 中 发 生 的 离 子 方 程 式 为。(5)过滤2 后 要 得 到 高 纯 度 碳 酸 镭 固 体 还 需 经 过 操 作。试卷第4 页，共 15 页(6)碳酸镭在空气中加热可以生成相应的氧化物，称 取 115 m g 碳酸镒加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。5 27.4 时，剩余固体中n(M n)：n(0)为。5 27.4时，M n C C h 生成相应固体物质的化学方程式为7.(2022江西丰城九中高三期末)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示:离子Fe3+C u2+S O 2-N a+H+浓度/(m o l/L)2x10-21x10-21x10-12x10-2(l)c(H+)=mol/Lo(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矶(F e S(V 7 H 2O)。工业废水100L铁粉560g操作过量试剂B操作溶液E操作FeSO4 7H2O产 固体CS溶液D-工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：试剂B的 化 学 式 是。口通过检验溶液D中 F e 来判断废水中F e 3+是否除尽，实 验 方 法 是。上述100 L废水经处理，可获得F e S O4-7 H2O 的物质的量是 m o l,口由制得的绿机品体配制5 0 m L i m o l/L 溶液时，需要用托盘天平称量绿帆晶体以下实验操作，会导致所配溶 液 浓 度 偏 高。a.用托盘天平称量绿机晶体时，用到游码，且将祛码放在左盘，药品放在右盘b.转移时，有液体溅出C.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d.定容时，俯视刻度线口在含有4 mol FeSO4的溶液中加入4 mol Na2O2现象是;已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，生成的气体标况下的体积为 Lo8.(2022全国高三专题练习)钛酸的BaTQ)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸领并测定其纯度，制备简易流程如图：(NH4),CO3(物质的昂：1:1)TiCl4、BaCl2混合液已知：室温下，TiCU为无色液体，易挥发。(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A 的进水口是(填a”或b”)：仪器B 的名称是；“共沉”时反应(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是.(3)在实验室中煨烧固体使用仪器名称，煨烧时反应的化学方程式为。(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煨烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“燃烧”时间分别为 h、h试卷第6 页，共 15页9.(2022福建龙岩高三期末)亚氯酸钠(N aC lO j二氧化氯(CIO?)都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置。由。0,制备无水N aC lO?,并探究其性质。【查阅资料】:C1O,易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。口消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。NaClO?饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO3H?O,高于38时析出的晶体是NaClO?,高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO,和 NaCl(1)仪器a 的名称是。(2)装置A 中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比 o(3)QC)2是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量C1?的 倍。(CIO。和C1,作为消毒剂，还原产物均为C)(4)若要从装置C 反应后的溶液中获得无水NaClO。晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用(填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。(5)装 置 D 中干燥管的作用是，o 装置D 用于尾气处理时的有关反应化学方程式 o(6)实验结束后，继续通入一段时间N?的目的是。10.(2021江苏无锡市运河实验中学高三专题练习)L海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和澳的过程r如下:|工业涣|(1)步骤获得Br2的化学反应的离子方程式为 o(2)步骤用S02水溶液吸收Brz，使溪蒸气转化为氢漠酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为。在该反应中，氧 化 剂 是(填 化 学 式)；若反应中生成2 moi H B r,则消耗_mol SO20(3)根据上述反应可判断出SO2、CL、Br2三 种 物 质 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：H：0/催化剂回.HJ催化剂由 1|CH,COOCH;CH.催 化 剂 间 请回答。(4)D中 官 能 团 的 名 称 是(5)A-B的反应类型是。A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应(6)写出A-C反应的化学方程式：11.(2021贵州黔东南高三期末)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有、等。n.海水制盐试卷第8页，共15页(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有S O：、M g 2+、C a2 要除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入了试剂 N a O H 溶液、B a C b溶液、Na 2 c。3 溶液、盐酸，其中Na 2 c。3 溶 液 的 作 用 是。(3)氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写 出 化 学 方 程 式。H I.海水提澳(4)工业上从海水中提取溟单质的流程图中，步 骤 的 化 学 方 程 式 为。(5)经过步骤 巳 获 得 Bn,不直接用含B n 的海水进行蒸饵得到液浪，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸储，其目的是。I V.海水提镁(6)该工业生产过程中，为了使M g C L 转化为M g(OH)2,应 加 入 的 试 剂 为，写出M gC l 2 T Mg 的化学方程式1 2.(2 0 2 2 广东佛山高三专题练习)某合金主要成分为Z n、F e、C u,某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(Z nS O,.7%。)。稀,S C)4 华废弃物f|b|一 滤液I I j化 卜|调pH i 滤液n-ZnSO4 7H2O已知：也0 是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：金属离子PH开始沉淀完全沉淀F e3+1.52.8F e2+5.58.3Z n2+5.48.2回答下列问题：(1)写出“酸浸”过程中Z n 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(2 广酸浸”和“调 p H”后要把固液分离，所 进 行 的 操 作 是,在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)也。?中 氧 元 素 的 化 合 价 是，“氧化”时加入的HQ2要足量，原因是。(4)“调 p H”时为了不除去Z n2+.合适的p H 范围是。(5)从滤液H中得到Z nS O7Hq 的操作步骤是：、过滤、洗涤、干燥。(6)Z nS O4-7 H2O 在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为Z n O 和一种氧化物。该氧 化 物 的 化 学 式 是。试计算：1 4.3 5gZ nS C V 7 H 2。完全分解得到Z n O 的质量_ _ _ _ _ _,写出计算过程(Z n SO7HQ 的式量是2 8 7)o1 3.(2 0 2 2云南罗平县第一中学高三期末)锌被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。以废锌催化剂(主要成分为Z n O 及少量F e zC h、C u O、M n O、Si C h)为原料制备锌的工艺流程如图所示：己知：口“浸取”时，Z n O、C u O 转化为 Z n(NH 3)4 产、C u(NH 3)4 产进入溶液；2 5 时，K s p (C u S)=6.4 x 1 0-3 6,K8P(Z n S尸 1.6 x1 0-2 4 Mn(OH)2和(填化学式)；“操作a”的名称为。(3)“深度除镒”可将残留的Mn 2+转化为Mn C h，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)“深度除铜”时，(N H 6 S 加入量 以喘缥1 0 0%表示、锌的回收率及除铜效果以反应后溶液中n(理施用里)铜锌比一但 _ 厂 表示 的影响如图所示。当(NH 4)2 S加入量打0 0%时，锌的回收率下降的可能原因n Z n(N H3)42+)是(用 离 子 方 程 式 表 示)。试卷第1 0 页，共 1 5 页聂叠浮泡、X-。，610 9 8 7 6 5 4 3 2 10%、树与回金就100.0099.9599.9099.8599.8099.7599.7099.6599.6099.5599 50,90 100 110 120 130(NH4)2S加入量/%4OZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2应用 两种晶体的晶胞结构分别如图所示:KZnF：,晶胞 己知：ZnFz的熔点为872。（3,ZnCL的熔点为275。（3,ZnBn的熔点为394。（3,熔点顺序为ZnF2ZnBnZnCb，原因是 o KZnF3晶体中与K+最近且等距离的E数目为。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为 g-cm 3（用含H、C、NA的代数式表示）。14.（2022河南商丘高三期末）一种利用水钻矿主要成分为CO2O3、CO（OH）3,还含少量FezCh、AI2O3、MnO等制取COC12-6H2O的工艺流程如下:处昭 NaClO3 NaF 萃取剂酸 加Na2c。3 I水，矿修电运I滤:夜1过；濡吟2 H萃后余液片1 靠党Nak 沉淀吗）小已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2 Fe2 AP Mn2 Ca2 Mg2+等;口部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4 COCL6H2O熔点86空，易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至110120。时失去结晶水变成有毒的无水氯化钻。(1)写出CO(OH)3与 Na2sCh和 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式。(2)加入NaC103的目的是。(3)为了除去Fe3+、A P+,需加Na2cO3调 p H,则 pH 应 控 制 的 范 围 为。已知溶液中c(C02+)与 pH 的关系为lgc(C02+)=8.6-2pH,若溶液中c(C02+)为 lm ol/L,此时溶液中的Fe?+能否沉淀完全：(填“能”或“否”)。(4)加 萃 取 剂 的 目 的 是；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH 的关系如下图，据此分析pH 的最佳范围 为(填 字 母 序 号)。A.565.5 B.4.04.5 C.3.03.5 D.2.02.5 COC12-6H2O常用减压烘干法烘干，原因是。15.(2022福建泉州高三期末)某矿石主要成分有SiO2、AI2O3、MgO、CaO W Fe2O3,通过如图工艺流程处理：(NH6SO4 热水 氨水矿石粉f 焙次 fl水#I滤 液 A分 步 旋 下 氢氧化物沉淀尾气 水浸渣 母液回答下列问题：“焙烧”中，S Q 不发生反应，A12O3 MgO、CaO和 Fe2C3转化为相应的硫酸盐，用硫酸溶液吸收尾气，经 处 理 得 可 循 环 利 用 的 物 质 为。(2)“水浸”后“滤液”用氨水(NH3H2O)逐步调节pH 实现“分步沉淀”，依次析出Fe(OH)3、A1(OH)3 Mg(OH)3试卷第12页，共 15页沉淀。“水浸渣”的主要成分为 o“滤液”中 主 要 的 金 属 离 子 为。生成A 1(O H)3 沉淀的离子方程式为。(3)已知5 L“母液”残 留 M g2+的质量为1.2 x l0-4g,则 c(M g2+)=。1 6.(2 0 2 2 北京石景山高三期末)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有6 0%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：(1)从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用 oa.氢氧化钙 b.氨水 c.氢氧化铜(2)加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(O H)2 沉 淀 的 方 法 是。(3)步 骤 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是。(4)某海水中镁的含量为1.2 g-LL则 1 L海水理论上可制得M g C b 的质量是 g 1 7.(2 0 2 2北京高三专题练习)我国稀土资源丰富，其中二氧化铀(C e C h)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铀矿(主要成分为C e C C h F)制备C e O2的工艺流程如下：(l)C e C O3F其中C e 元 素 的 化 合 价 为。(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提 高 焙 烧 效 率 的 方 法 有(写出一种即可)。(3)操作所需的玻璃实验仪器有烧杯、。(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换,避免产生污染性气体C b，由此可知氧化性:C e O2 H 2 O 2 (填“”或(5)写出“沉铺”过 程 中 的 离 子 反 应 方 程 式。若“沉铺”中，C e?+恰好沉淀完全 c(C e 3+)为 1.O x 1 0、0 卜L,此时溶液的p H 为 5,则溶液中c(H C O；)=m ol Li (保留2位有效数字)。已知常温下：H 2 c O 3Ce2(CO,),Ka l=4.3x10K=5.6x10勺=1.0 xl0-28（6）C e 4+溶液可以吸收大气中的污染物N O x，减少空气污染，其转化过程如图所示（以N O 2 为例）。n 该反应中的催化剂为（写离子符号）；该转化过程中还原 剂 与 氧 化 剂 物 质 的 量 之 比 为 1 8.（2 0 2 2重庆市铜梁区教师进修学校高三期末）卤块的主要成分是M g C b（还含有少量Fe2+、Fe3 M n2等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。Mg已知：溶液中生成氢氧化物的p H 如下表物质Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.8I I.1请回答下列问题：（1）步骤门中加入 N a C I O的目的是；为了尽量除去杂质，p H 应调至,固体a中的成分有试卷第1 4 页，共 1 5 页(2)溶液b 中 的 主 要 溶 质 为,步 骤 后检验固体b 已 洗 涤 干 净 的 操 作 为。(3)步骤选用的试剂X 应是(4)步骤操作口包括：先制得MgCl2-6H2O,再加热失水得无水MgCk.由溶液c 制 MgCl2-6H2O 的操作为、过滤。步 骤 口 反 应 的 化 学 方 程 式 为。参考答案：1.(l)CaS04、SiO2 2Fe2+C10+5H2O=2Fe(OH)31+Cl+4H+2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe(OH)3j,+Cl+4HClO(3)99.7%(4)3.5 稀硫酸(5)30.8 口53.8Z1之间冷却结晶【分析】红土银矿（主要成分为N iO,含 CoO、FeO、FezCh、AI2O3、MgO、CaO和 SiCh）,向其中加入硫酸在高压下进行酸浸,NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4,FeO与硫酸反应生成FeSCh，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3,AI2O3与硫酸反应生成A12（SO4）3,MgO与硫酸反应生成MgSO4,CaO与硫酸反应生成CaSO4,SiO2与硫酸不反应；加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节p H,将铁离子、铝离子沉淀；加入氟化钠，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSCU溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4-6H2O晶体。【详解】（1）根据分析，CaO与硫酸反应生成CaSCU，CaSO4微溶于水，SiC）2与硫酸不反应,则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSO4、SiO2;（2）次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，而生成的铁离子又水解生成氢氧化铁，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+C10-+5H2O=2Fe（OH）31+Cr+4H+或2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe（OH）31+Cl-+4HClO；(3)当沉淀完全后滤液中 c(Mg2+)=l.5x 10-6mol/L 时,c?(F尸(mol/L)2=5Ksp(CaF,)5 x l(rx 10-5(mol/L)2,此时溶液中 c(Ca2+)=?/F e+Cu2+=Cu+F e2+,然后过滤分离得到的固体中含有 F e、C u,溶液为F e S CU 溶液；然后向滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应：F e+2 H+=F e 2+H 2 f,分离得到C u 单质，溶液E 中含有F e S CU;将 D、E 合并，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到绿矶(F e S(V 7 H 2 O)。(1)溶液显电中性，则 3 c(F e3+)+2 c(Cu2+)+c(H+)+c(N a+)=2 c(S O f),将已知离子浓度带入上述式答案第2 0 页，共 1 6 页子中，3 x 2 x 1 0-2 mol/L+2 x l*1 0-2 moi/L+c(H+)+lx 2 x 1 0-2 mol/L=2 x 1 X IO mol/L,解得c(H+)=lx lO-mol/L=0.1 mol/L；(2)口固体C 中含有C u 单质，向工业废水中加入铁粉生成固体C 的离子方程为F e+Cu2+=Cu+F e2+;根据上述分析可知：试 剂 B 是稀硫酸，其化学式是H 2 s o笛 F e?+遇K S C N 溶液，溶液会变为血红色，据此可检验F e 3+,则实验方法是：取少量溶液于试管中，加入K S C N,若溶液变红，则含有F e 3+；1 0 0 L 上述废水中含有铁离子的物质的量为n(F e3+)=1 0 0 Lx 2 x l0-2 mol/L=2 mol,5 6 0 g铁粉5 6 0 的物质的量为(F e 户 左 产 7 =1 0 mol,则根据铁元素守恒可知：可获得F e S O 4-7 H 2 O 的物质5 6 g /mol的量为 n(F e S O4-7 H2O)=2 mol+1 0 mol=1 2 mol；J a.用托盘天平称量绿研晶体时，用到游码，且将祛码放在左盘，药品放在右盘，可导致药品质量偏小，则配制浓度偏低，a 不符合题意；b.转移时若有少量液体溅出，溶质损失，导致配制溶液浓度偏低，b 不符合题意；c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，c 不符合题意；d.定容时若俯视刻度线，则体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，d符合题意；故合理选项是d；口过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成N a O H 和 0 2,N a O H 与 Fe S 0 4 发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na 2 s C M，Fe(OH)2具有还原性，会被反应产生的02氧化成为红褐色 Fe(0 H)3 沉淀。则在含有4 mo i Fe S C)4 的溶液中加入4 mo i Na z C h，可观察到生成红褐色沉淀，且有气泡生成。已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mo i 电子，则 4 mo i Fe S C 4 转移4 mo l电子，还应生成1 mo l 02,其在标准状况下的体积0 2)=1 mo lx 2 2.4 L/mo l=2 2.4 L8.(1)b 三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶、三口烧瓶)T i C 1 4+B a C l2+(NH4)2C O3+4 NH3 H2 O=T i(OH)4 1+B a C O3 1+6 NH4 C l(2)加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀(3)用烟 B a C O3+T i(OH)4=B a T i O3+C O2 T+2 H2 O(4)3 4【分析】“共沉”时反应的化学方程式为T i C 4+B a C 1 2+(NH4)2 C O3+4 NH4-H2 O=T i(OH)+B a C O3l+6 NH4 C l,减压过滤、洗涤干燥后得到B a C C h 和 T i(0 H)4 沉淀，煨烧”时两者反应生成 B a T i O3,反应的化学方程式为B a C O3+T i(OH)4=B a T i O3+C O2f+2 H2O,以此解题。【详解】(1)仪器A是球形冷凝管，冷凝水是下进上出，进水口是b,仪器B的名称是三答案第2 1 页，共 1 6 页颈烧瓶；“共沉”时反应的化学方程式为TiC4+BaC12+(NH4)2CO3+4NH4 H2O=Ti(OHM+BaCO3l+6 N H4C l；(2)“减压过滤”操作中减压的目的是加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀；(3)在实验室中煨烧固体使用仪器一般是坨烟;燧烧”时BaCCh和Ti(0H)4反应生成BaTiCh，反应的化学方程式为 BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2T+2H2O；(4)由图可知 共沉”反应时间为3h、“煨烧”时间为4 h时产品纯度最高，则时间最佳。9.(1)分液漏斗(2)1：2(3)2.5(4)38口-60口(5)防倒吸 2C102+2Na0H=NaC103+NaC102+H2。(6)将装置内残留的CIO2全部排出，提高产率【分析】装置A中制备得到C102,所以A中反应为NaC103和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成C102和Na2s0 4,二氧化氯和氢氧化钠反应在装置C中获得NaCIO2晶体，C1元素的化合价降低，双氧水应表现还原性,有氧气生成；由题目信息可知，生成NaC102应控制温度38口60 高于6 0 时NaCICh分解成NaCICh和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaCICh晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)装置A中发生反应生成C1O2和Na2so4，反应方程式为Na2so3+2NaCK)3+H2so4=2CIO2T+2Na2so4+H2O,氧化剂为 N a C Q，还原剂为 Na2sO3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,(3)氯气和C O消毒时均被还原为C h Im o l氯气得到的电子数为lmolx2xl=2mol,lmolClO2得到的电子数为lm o lxlx5=5m ol,则CICh消毒的效率是C b的2.5倍。(4)高于60：3时，N aC 分解成NaCICh和N a C L低于38时会生成N aC KV3H 2O,应用温度38 160U水洗涤。(5)ClCh易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，易发生倒吸现象，干燥管的作用是防倒吸；装 置D是尾气处理装置，反应的方程式：2cl02+2Na0H=NaC103+NaC102+H20。答案第2 2页，共16页(6)三颈烧瓶里和导气管中都有残留的C 1 0 2,不能与氢氧化钠溶液反应，实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是：将装置内残留的C 1 02全部排出提高产率。1 0.(l)C h+2 B r=B r2+2 C r(2)B r2 B r2+S O 2+2 H 2 O=H2S O 4+2 H B r 1 C l 2 B r 2 S O 2(4)竣基(5)B D(6)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH【分析】I.氯气具有氧化性，能氧化澳离子生成单质漠；氧化剂的化合价降低；根据方程式82 +$0 2+2氏0=氏5 0 4+2 1 4 8 1计算；氧化还原方程式中：氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂，以此答题；I I.C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为C H 2=C H 2,与水在一定条件下发生加成反应生成C为C H3C H2OH,乙烯氧化生成D为C H 3 c o O H,乙烯与氢气发生加成反应生成B为C H 3 c H 3，以此答题；(1)氯气具有氧化性，能氧化漠离子生成单质澳：C l2+2 B r=B r2+2 C r;故答案为 C I2+2 B r-B r2+2 C l-;(2)因B n中B r的化合价从0价降低为-1价,B n是氧化齐U，由B r 2+S C)2+2 H 2 O=H 2 s o&+2 H B r；所以生成2 m o i H B r,需消耗I m o l S C h;故答案为 B n，B r2+S O 2+2 H 2 O=H2S O 4+2 H B r,1；(3)C 1 2+2 B r-=B r2+2 C r,因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：C l2 B r2 i B r2+S O2+2 H2O=H2S O4+2 H B r,因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：B r2 S O2;故答案为0 2 B r 2 S O 2：(4)据分析，D为C H 3 c o 0 H,含有的官能团为竣基；故答案为竣基；(5)A-B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应；故答案选B D；答案第2 3页，共1 6页(6)A C 反应的化学方程式：C H2=C H2+H2O CH3C H2O H ；故答案为 CH2=CH2+H2。一C H 3cH2 0 H。【点睛】本题考查较为综合，涉及海水的淡化，氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大；考查有机物推断，涉及烯烧、醇、竣酸等性质与转化，根据乙酸乙酯的结构进行分析。11.(1)蒸锚法 电渗析法、离子交换法等(2)除去杂质中的C a?+及过量的B a2+电解 2Na C l +2H2O 2 N aO H +H2T +C l 2T(4)3 B r2+3Na 2c o3=5 Na B r+Na B rO3+3c o2T(5)富集B3由于开始得到的溟浓度低，直接蒸馈，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的B r2溶液)电解(6)C a(0H)2 Mg C b(熔融)=Mg+C l 2T【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和Na OH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有B n的海水，利用热空气吹出生成的B r2,并用SC h、水吸收得到含有HB r等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸储得到工业液澳；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(0H)2沉淀，再用盐酸溶解生成Mg C L溶液，浓缩结晶得到Mg C b PHz O,脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。(1)海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等；(2)Na OH溶液可以除去Mg 2+,B a C L溶液可以除去SO：,Na 2c O3溶液可以除去除去杂质中的C a?+及过量的B a2+；(3)电解电解精制盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应为2Na C l +2H2O=2Na OH+H2T +C 12T；(4)步骤为使用碳酸钠吸收吹出的漠生成溪化钠、湿酸钠、二氧化碳，反应为3B n+3Na 2c o3=5 Na B r+Na B rC h+3C O2t；(5)答案第24页，共 16页由于开始得到的澳浓度低，直接蒸镭，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的B r2溶液，实验Bn 的富集；(6)为了使M g C L 转化为Mg(0H)2,应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的C a(0H)2；电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为Mg C b(熔 融)堂 Mg+C b T。12.(l)Z n+H2SO4=Z nSO4+H2?过 滤 漏 斗(3)-1 生成F e 3+会催化H Q?分解，保证F e 2+完全被氧化，加入H2O2要足量；(4)2.8 p H 5.4(5)蒸发浓缩，降温结晶(6)S03 4.05 g【分析】合金主要成分为Z n、F e、C u,加稀硫酸Z n、F e 生成Z nSO,和F e SO4,过滤将C u分离出来，H2O2将F e SO4氧化成F e 式 SO4)3,调 pH,F e 3+水解沉淀，过滤，得到2。04溶液，将Z nSO,溶液蒸发浓缩得到Z n S O/7 H Q 固体；(1)“酸浸”过程中Z n 发生反应的化学方程式Z i +Hz SO4=Z nSO4+H2 T；(2)根据分析可知“酸浸”和 调pH”后要通过过滤将固液分离，所进行的操作是过滤；过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)H Q?中氧元素的化合价是一价;“氧化”时加入的H?C)2要足量，因为生成F e 3+会催化H?O2分解，保证F e 2+完全被氧化，加入H q?要足量；(4)“调 p H”时为了不除去Z n ，p H 不能超过5.4；要保证F e 3+都沉淀，pH 要大于2.8；故合适的 p H 范围是2.8 4。，m(ZnO)=,x 8 1 g /WP/=4.0 5 g。287 glmol1 3.(1)温度过高，氨挥发量增加且N H4 c l 分解，生成 Z n(N H3)F+减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出 S i O2 分液(3)H2O2+M n2+2N H3 H2O=M n O21+2H2O+2N H；(4)Z n(N