2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编16-氧族元素及其化合物-二氧化硫（含解析）.pdf

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编16-氧族元素及其化合物-二氧化硫（含解析）一、单选题1.（2022全国高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.（2022.浙江 统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不足理的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnCU稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的CU（OH）2,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 K I溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A.A B.B C.C D.D3.（2022.浙江统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不氐俄的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH-=CaCO31+H2OB.将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH=NO,+NO2+H2OC.将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；+2HC1OD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（N H j；+2H2O4.（2022 广东高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是品红浓NaOHb da c?紫 色 酸 性 安全石 蕊 KMnO4气球A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sO,的酸性B.a 处变红，说明SO?是酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明SO?具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H?O生成5.（2022.浙江 统考高考真题）下列反应的离子方程式不可碰的是A.盐酸中滴加 NazSiO,溶液：SiO；+2H H2SiO,iB.Na2c03溶液中通入过量SO2：CO;+2SO2+H2O=2HSO,+CO,C.乙醇与KeCrQ,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O；+16Hh 3CH,COOH+4Cr3+l 1H2OD.浪与冷的NaOH溶液反应：Br?+OH=Br+BrO+H+6.（2022.北京 高考真题）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象不熊证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓 HNO、分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓H2sO4生成SO?品红溶液褪色试卷第2 页，共 13页C浓 NaOH与 N H Q 溶液生成N&酚酸溶液变红DC&CHBrC%与 NaOH乙醇溶液生成丙烯滨水褪色A.A B.B C.C D.D7.（2022.江苏.高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化F e具有还原性B向盛有S2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化S2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溪水，振荡，观察溶液颜色变化8弓的氧化性比h的强D用 pH计测量醋酸、盐酸的p H,比较溶液pH 大小C&COOH是弱电解质A.A B.B C.C D.D8.（2022.江苏.高考真题）实验室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列实验装置和A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO 水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性9.（2022 浙江统考高考真题）下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaCk溶液中生成BaSCh沉淀10.（2022浙江统考高考真题）下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用11.（2021 广东 高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na?。?放入水中：Na2O,+H2O=2NaOH+O,TB.H q（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2TD.SO?通入酸性 KMnO*溶液中：5SO,+2H,O+2MnO；=5SO+4H*+2Mn2+12.（2021山东 统考高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是SO2一|吸 收 L 结 晶 一湿 料 一|气流干燥|一 N a H S03中和（P H=8）母液纯碱、水A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCChC.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s03和 NaHCO313.（2021 河北统考高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO?和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和 PM2.5试卷第4 页，共 13页C.植物直接吸收利用空气中的NO和 N 0 2 作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的S O 2 可采用石灰法进行脱除1 4.（2 0 2 1.湖南统考高考真题）下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.Fe O 粉末在空气中受热，迅速被氧化成F e Q C.S O?可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀1 5.（2 0 2 1 .浙江.统考高考真题）下列说法不氐砸的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1 6.（2 0 2 1 浙江统考高考真题）下列“类比”合理的是A.N a 与 H2O反应生成N a O H 和 H2,则 Fe 与 H2O反应生成Fe（O H）3和 H2B.N a C l O 溶液与C O 2 反应生成N a HC O3和HC 1 O,则N a C l O 溶液与S O2反应生成N a HS O3和 HC 1 OC.N a 3 N 与盐酸反应生成N a C l 和 N H C 1,则 M g 3 N 2 与盐酸反应生成M g C L 和 NH QD.N a O H 溶液与少量A g N C h 溶液反应生成A g z O 和 N a N C h，则氨水与少量A g N C h 溶液反应生成A g2O和 N H4N O31 7.（2 0 2 1.北京.高考真题）室温下，1 体积的水能溶解约4 0 体积的S O 2。用试管收集S O 2 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是区 坦 三 斗 H,0A.试管内液面上升，证明S O 2 与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为S O 2 的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：S C h+Hz O u H2 s o 3、H2 s O 3=H+HS O；、HSO;=H+SO；D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于S t h 挥发1 8.（2 0 2 1 天津统考高考真题）关于反应Hz S O j N a z S O i N a 2 s o J SOJ+H Q所涉及的物质，下列说法曾送的是A.H2sCM在该反应中为氧化剂 B.NazSCh容易被空气中的O2氧化变质C.Na2s04是含有共价键的离子化合物 D.SO?是导致酸雨的主要有害污染物19.（2020.全国.统考高考真题）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锌酸钾溶液BCI2（HCI）通过饱和的食盐水CN 2（C）2）通过灼热的铜丝网DN O（N O2）通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D20.（2020北京 高考真题）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.DABCDbP/100钢丝 J5 溶科NaOHE的楠团_ 晶 红厂溶液*TC*TL二；_岛 钻取伴水飞）断砒 济 浓$配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验澳乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水21.（2020 天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH：NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A.AB.BC.C D.D试卷第6 页，共 13页22.(2020江苏高考真题)下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)曾 ci,(g)漂白粉(s)B.NaCl(aq)网 N aH C O,(s)N a2CO3C.NaBr(aq)a：Br2(aq)也 今“(aq)D.Mg(OH)2(s)M gCI2(aq)誓 Mg 23.(2020 山东 高考真题)下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成24.(2020 北京高考真题)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明研 KA1(SO4)212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2C)3xH2O)D.用 84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌25.(2020海南高考真题)实验室制备下列气体，能实现的是A.Ch：MnO?与稀HC1溶液混合 B.C2H4：CaC2与 H2O混合C.CO2：力口热饱和NaHCCh溶液 D.SO2：C u丝与稀H2sO4混合26.(2019 全国高考真题)下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将 C12通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.A B.B C.C D.D27.(2018全国高考真题)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是燃料燃烧-鳖 HNC)3 NU4NO3气体物 S5 吼 s。3KHzS：(NH4)2SO4无机颗粒物、乂颗粒物）-1雾霾;A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸锈C.Nq是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关28.（2019浙江.高考真题）针对下列实验现象表述不正硬的是A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆研，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成29.（2019江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnCh和稀盐酸反应制取CLC.SO2与过量氨水反应生成（NHRSCh D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O230.（2019江苏高考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝二、多选题31.（2019海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A.向 FeBm溶液中通入过量 CL：2Fe2+Ch=2Fe3+2CrB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3-+3H2。D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2+5SO2+2H2O=3SI+4HSO3-试卷第8页，共13页三、填空题3 2.（2 0 2 0 江苏 高考真题）吸收工厂烟气中的S O 2,能有效减少S O 2 对空气的污染。氨水、Z n O 水悬浊液吸收烟气中S O 2 后 经 催 化 氧 化，可得到硫酸盐。已知:室温下，Zn S Ch 微溶于水,Zn（HS O 3）2 易溶于水；溶液中H2 so 3、HS O3 S O 32的物质的量分数随p H 的分布如图-1 所示。（1）氨水吸收S 0 2。向氨水中通入少量S 0 2，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为；当通入S 0 2 至溶液p H=6 时，溶 液 中 浓 度 最 大 的 阴 离 子 是（填化学式）。（2）Z n O 水悬浊液吸收S 02向 Z n O 水悬浊液中匀速缓慢通入S O2,在开始吸收的4 0 m i n内，S O 2 吸收率、溶液p H 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH 几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；S O?吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 o4.0-,:-200 10 20 30 40 50时间/min图一2 0 2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S O 2 得到溶液的p H 在 4.5 6.5 范围内，p H越低S O：生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的p H 将（填 增大”、减小”或 不变”）。四、实验题33.(2022 北京 高考真题)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO,、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。气体干燥 库伦测*装置*硫仪已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。2、CO2 H Q、N?、SO2o(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是,(2)高温下，煤中CaSO 完全转化为SO。，该反应的化学方程式为.(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。c(l,)已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中早保持定值时,c(I)电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO?溶解并将r,还原，测硫仪便立即自动进行CH3coOH-KI 溶液SO?在 电 解 池 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 O(4)煤样为a g,电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为 o已知：电解中转移Imol电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液p H,当pH 3)2溶 液 小i.洗涤干净沉淀B-A 溶液C-沉 淀 口 而 而 f滤液E 沉淀F写出A g 2 s C h 溶于氨水的离子方程式:加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是B a S C h，进而推断 B中含有A g 2 s o 3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有A g 2 s o 3。所用试剂及现象是(3)根据沉淀F的存在，推测S O：的产生有两个途径:途 径 1：实验一中，SO?在 A g N Ch 溶液中被氧化生成A g 2 s 0 4,随沉淀B进入D。途径2：实验二中，S0；被氧化为SO：进入D。实验三：探究SO：的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 明 溶 液 中 含 有：取上层清液继续滴加B a CL溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含A g 2 s CU。做出判断的理由：实验三的结论：(4)实验一中SO 2 与 A g N Ch 溶液反应的离子方程式是(5)根据物质性质分析，SO 2与A g N Ch溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有A g和SO：生成。(6)根据上述实验所得结论：。3 5.(2 0 1 9 浙江统考高考真题)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SCh性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)下 列 说 法 正 确 的 是。A.反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.取下试管H I并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 B a SCUC.试管W中K M n CU溶液褪色，说明SO 2具有氧化性D.试管V中的N a O H溶液可用N a 2 c Ch溶液代替(2)取下试管I I,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色一红色一颜色变浅”变化的原因。五、元素或物质推断题3 6.(2 0 2 1 .浙江统考高考真题)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种 元 素 是(填 元 素 符 号)，X的化学式是 o(2)将固体X加入温热的稀H 2 s 0 4中，产生气体B,该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(3)步骤I,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。试卷第1 2页，共1 3页(4)步骤U,某同学未加H 2 O 2 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 o六、工业流程题3 7.(2 0 1 8 江苏高考真题)以高硫铝土矿(主要成分为A I 2O 3、F e2O3 Si O2,少量F e S?和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得F e3O4的部分工艺流程如下：空气、少批CaO N a O H 溶液 FcSzJ I _ I _矿粉 一 U培烧-U 碱 浸|T过一|-U 焙烧|U磁选|FejO4I I注液 so2(1)焙烧过程均会产生SO2,用 N a O H 溶液吸收过量SO2的 离 子 方 程 式 为。(2)添 加 l%Ca O 和不添加C a O 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题1 6 图所示。80604020%、类能7海0卜.200 400 600 800 1000焙烧温度/t题16图已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于6 0 0 硫去除率=(1焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)X不添加C a O 的矿粉在低于5 0 0 焙烧时，去除的硫元素主要来源于7 0 0 焙烧时，添 加 l%C a O 的矿粉硫去除率比不添加C a O 的矿粉硫去除率低，其主要原因是向“过滤”得到的滤液中通入过量C O2,铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4 广过滤”得到的滤渣中含大量的F e 2O 3.F e 2O 3 与 F e S2混合后在缺氧条件下焙烧生成F e s O 和 SO 2，理论上完全反应消耗的n(F e S2)：n(F e2O3)=。参考答案：1.D【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用，A 错误；B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形 成“云雾”效果，D 正确；答案选D。2.D【详解】A.二氧化硫具有还原性，酸性KMnCU稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的M M+,若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；B.涂改液与KOH溶液混合加热可得KC1于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B 正确；C.甘油能够与新制的Cu(0H)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(0H)2悬浊液检验甘油，C 正确；D.亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性K I溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NC2+2r+4H+=2NO+l2+2H2O,该实验没有酸化，D 错误；故选：D。3.C【详解】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO；+Ca2+OH=CaCO3J,+H2O,选项 A 正确；B.将少量N02通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-NO；+NO-+H2O,选项 B 正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：答案第1 页，共 18页SO2+H2O+3CIO-S0：+2HC10+Ch 选项 C 不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2H 2O,选项 D 正确；答案选C。4.B【详解】A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSCU体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是S02溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而 C处酸性高镒酸钾溶液褪色，其原因是 S02和 KMnC)4发生氧化还原反应，S02体现出还原性，故 C 错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水C uS04,而非蓝色的CUSO4-5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故 D 错误；综上所述，正确的是B 项。5.D【详解】A.盐酸中滴加N afiO a溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SiO；+2H+=H2SiC)3 J,A 正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入过量SOz发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO；+2SO2+H2O=2HSO,+CC)2,B 正确；C.乙醇与K q rq,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O?-被还原为C产，该反应的离子方程式为 3cH,CHQH+ZCrzO；+16H*3CH,COOH+4Cr3+l 1H2O,C 正确：D.类比氯气与碱反应可知，溟与冷的NaOH溶液反应生成溟化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为Br#2OH=Br+BrO+凡0 ,D 不正确。综上所述，本题选D。答案第2 页，共 18页6.A【详解】A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故 A 符合题意；B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故 B 不符合题意；C.浓氢氧化钠溶液与氯化钺溶液共热反应生成能使酚酷溶液变红的氨气，则酚醐溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成氨气，故 C 不符合题意；D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与澳水反应，则 2溪丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使淡水褪色的丙烯气体，则漠水褪色能说明2浪丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故 D 不符合题意；故选Ao7.D【详解】A.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A 正确；B.向盛有SO,水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SC2具有漂白性，B 正确；C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴浸水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br?的氧化性比12的强，C正确;D.用 pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3coOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D 错误。故选D。8.C【详解】A.60%硫酸和 NaHS03(s)可发生反应：H2so4+2NaHSCh=Na2so4+2SC)2f+2H2。，因此装置甲可以制取SO?气体，A 正确；B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取S0?水溶液，B 正确；答案第3 页，共 18页C.S02不会与饱和NaHSCh溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO?,C 错误；D.502水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C。9.B【详解】A.卜属于弱氧化剂，与 Fe反应生成Feb，A 错误；B.电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn?+在阴极得电子析出Zn,B 正确；C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(0H)2,C 错误；D.S02通入BaCb溶液中不能生成BaSCh沉淀，因为H2sCh酸性比HC1弱，该复分解反应不能发生，D 错误；故答案选Bo10.D【详解】A.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。11.D【详解】A.Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H,O=4NaOH+O,T,A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B.H2c)(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；答案第4 页，共 18页D.SO2通入酸性KMnO/容液中，SO,被MnO4氧化为SO：,MnO 被S0?还原为M n，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+2H2O+2MnO；=5SO f+4H+2Mn2+,D 正确；故选D。12.B【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSCh，则母液为饱和NaHSO；,和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCCh，所以调节pH 为 8 进行中和后得到Na2sO3和 NaHCCh，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,S02+NaHCO3=CO2+NaHSChl，此时会析出大量NaHSCh晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSCh产品，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh，假设产物中存在NaHCCh，则其会与生成的NaHSCh发生反应，且 NaHCCh溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s。3和 NaHCCh，D 正确；故选B13.D【详解】A.NO?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO?是无色有刺激性气味的气体，A错误；B.汽车尾气的主要大气污染物为C 与 N 的氧化物，如 NO、和 CO等，B 错误；C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 错误；D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D 正确;故选D。答案第5 页，共 18页1 4.B【详解】A.糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；B.氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D.镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。1 5.A【详解】A.铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C.粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D.二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此,工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。1 6.C【详解】A.N a与水反应生成Na O H和H2,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe 3Q和H2,A不合理;B.Na CK）具有强氧化性，S 0 2具有较强的还原性，Na Cl O溶液与S 0 2发生氧化还原反应时S O 2被氧化成s o j,CIO-被还原成c r,B不合理；C.Na 3N 与盐酸反应生成 Na Cl 和 NH4 CI：Na3N+4 HCl=3Na Cl+NH4Cl,M g 3N2 与盐酸反应生成 M g Cl2 和 NH4C1：M g 3N2+8 HCl=3M g C1 2+2 NH4Cl,C 合理；答案第6页，共1 8页D.氨水与少量 AgNCh 反应生成|Ag(NH3)2+：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O,D 不合理;答案选C。17.C【详解】A.由信息可知，S02易溶于水，也能使液面上升，故 A 错误；B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故 B 错误；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故 C 正确；D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH 下降，故 D 错误;故选C。18.A【详解】A.凡SO+Na2s0,=明 50,+502 1+乩0 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故 A 错误；B.Na2sCh不稳定，容易被空气中的。2氧化成硫酸钠变质，故 B 正确；C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C 正确；D.S02在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故 D 正确；故选Ao19.A【详解】A.SO2和 H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锯酸钾溶液除杂质H2s时，SO?也会被吸收，故 A 项不能实现除杂目的；B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故 B 项能实现除杂目的；C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2CU+O2 2 CUO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C 项能实现除杂目的；D.NCh 可以与 NaOH 发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O,NO 与 NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO可以与N02 一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产答案第7 页，共 18页生较大的影响，故 D 项能实现除杂的目的；答案选A。【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质：其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。20.D【详解】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故 A 能达到实验目的；B.浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故 B 能达到实验目的；C.澳乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锦酸钾溶液中，若酸性高镒酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故 C 能达到实验目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故 D 不能达到实验目的；答案选D。21.C【详解】A.海水中的碘元素是r,淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验r,A 错误；B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B 错误；C.少量氨水，则 CU2+2 N H 3-H 2 O=CU(O H)2 1(蓝色)+2NH：出现蓝色絮状沉淀氨水过量则有 CU2+4 N H3 H2O=CU(N H 3)4 2+4 H 2 O 沉淀消失，C 正确；D.钱根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D 错误；故选C。22.C【详解】A.石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误;B.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；C.氧化性C LB r2l2,所以氯气可以氧化NaBr得到漠单质，溟单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故 C 正确；答案第8 页，共 18页D.电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故 D 错误。综上所述，答案为C。23.B【详解】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B.小苏打即NaHCCh，NaHCCh受热分解产生无毒的C O 2,因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D.NCh与水反应有HNO3产生，因此N02参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。答案选B。24.D【详解】A.SO?是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的S02时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.用明砒 KA1(SC4)2T2H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故 B 不符合题意；C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O),发生的主要反应为：6HC1+Fe2O3=2FeCb+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故 C 不符合题意；D.用 84消毒液有效成分N aC lO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程