2022年黑龙江省哈尔滨市松北区九年级上学期期末化学试卷五四学制（含答案）.pdf

2022年黑龙江省哈尔滨市松北区九上期末化学试卷五四学制1.哈尔滨大街小巷有许多的夜市小吃，为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含蛋白质的是_C.A.烤大虾酸梅汤2.下列过程只发生物理变化的是.A.A B.B C.CD.D3.下列实验操作正确的是.称 量5.0 g粗盐稀释浓硫酸过滤吸取液体药品4.下列生活中的做法正确的是A.用钢刷、沙等擦洗铝制品B.生活中，可用氢氧化钠来除油污C.用工业盐烹调食物D.用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀5.下列物质的应用不正确的是)B.氧气用于炼钢1*；活性炭用于炼铁小苏打做发酵粉聚氯乙烯做导线外皮6.下列实验现象记录错误的是A.研磨氯化钱与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C.向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀D.大理石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失7.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是一A.溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H20+CO2 T分解反应B.用氢氧化铝治疗胃酸过多2A(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H20复分解反应C.用纯碱制烧碱Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaO H复分解反应D.验证铜和银的活动性Cu+AgNO3=Ag+CU(NO3)2置换反应8.关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是一A.健康人体胃液的p H范围在0.915B.幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松C.人体缺乏维生素A会引起夜盲症D.霉变食物绝对不能食用9.甲醛是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是H H71一A.甲醛是由甲醛分子构成的B.甲 醛 分子中含有9个原子核C.甲醛中碳、氢 元 素 的 质 量 比 为1:3D.甲醛分子中质子数等于中子数10.下列关于资源和能源的叙述中错误的是A.废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染B.塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体C.塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是无限的D.形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线以及牙齿矫正等医疗材料11.对下列事实的微观解释错误的是选项 事实 解释A 用水银温度计测量温度 原子间的间隔随温度的升降而增减B 过氧化氢溶液是混合物 溶液中所含有的分子的种类不同C 盐酸和硫酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢离子D 氯化钠溶解于水后“消失 不见了 氯化钠分子是不断运动的A.AB.BC.CD.D12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是一选项ABCD区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜方法一观察颜色用手触摸通入石蕊溶液中，观察用磁铁吸引方法二加食醋，观察加食醋，观察伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察A.AB.BC.CD.D13.请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是.A.t；C时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等B.江 时，将甲、乙饱和溶液降温至t；C,析出晶体的质量甲大于乙C.甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t；C时，在5 0 g水中加入3 0 g的甲固体，可得到甲的饱和溶液14.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质(少量)试剂及操作方法A氢氧化钠氢氧化钙加入过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发、结晶B硫酸铁溶液硫酸铜加入过量的铁粉，过滤C氧气氯化氢气体先通过适量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸D氧化钙碳酸钙加入适量的稀盐酸，蒸发A.AB.BC.C D.D15.实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入 到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2 g,则该石灰石主要成分的质量分数为_A.75%B.80%C.85%D.90%16.习近平总书记提出：“黑龙江农业要多采取新工艺、新农艺把黑土地保护好、利用好。”(1)黑龙江盛产优质玉米，玉米中含有丰富的糖类，糖类是由一组成的化合物。淀粉属于糖类,食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转变成，为其进入血液成为血糖，为人体组织提供。(2)玉米生长期间需要施加钾肥，钾肥有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和一等功能。包装玉米产品包装常用聚乙烯塑料袋，其封口的方法是，粽子采用真空包装是为了隔绝 一，长期存放会出现 胀袋 现象，其主要原因之一是袋中的微生物作用，产生气体，使袋 内 气 体 一，袋内压强。17.燃料电池汽车是指以氢气、甲烷等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。其电池的能量是通过氢气和氧气的化学作用，而不是经过燃烧，直接变成电能获得。请回答下列问题:(1)燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是。该汽车的车体采用的是一种强度高、密度小、耐腐蚀的复合材料。你认为下列材料中最适合的是A.黄铜B.聚氯乙烯塑料C.玻璃钢由新型无机非金属材料氮化硅（S i3 N 4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价分别为。1 8.如图为过氧化氢发生反应的微观示意图。请回答：P o A（1）该反应基本反应类型属于分解反应，请从微观角度说明你判断的依据.请 在 图B中补充画出相关粒子图形，使此反应的微观模拟过程完整。反应物属于氧化物，从微观角度做出的解释是一。1 9.比较和分类是重要的学习方法。（1）现 有A、B、C、D四个实验，如果按照实验的具体目的分类，可 以 将D与（填 A 或 B 或 C ）分为一组，分类依据是_ _ _。（2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应:高温 高温C +2 C u O =2 CU+C O2T-3 C O +F e 2（）3 =2 F e +3（）2 得出的结论是：具有还原性的物质（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后（选填 升高 或 降低 或 不变）。依据上述结论，则在反应S O2+2 H2S =3 S +2 H2O中，具有还原性的物质是_ _ _ _o 请写出图A中仪器a的名称：。用高镒酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是（填字母序号），用排水法收集氧气，当观察到导管口时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且一，使试管内压强外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是(填化学方程式)，用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若 用 图F所示装置除去水蒸气，气体应从(填b或 c )端进入。21.已 知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其 中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(图中用-表示两种物质能发生反应，用 t 表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B,C,D,E.(2)B与D在溶液中发生反应的现象是一。写 出E-D反应的化学方程式为o22.为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：匚3-十 苏铁V修品(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是一。发生反应的化学方程式为。(3)根据已知条件列出求解2 0 g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(%)的比例式为o(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为一。向过滤后所得滤液中加入1 8 4 g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数。(6)现 用250 t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为1 0%,则最终可炼得含铁9 0%的生铁样品的质量为一。23.某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酿试液，滤液不变色。同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。家化领,I氢融化溶 液 溶液左Lfesr溶液(1)【提出问题】滤液中含有什么阴离子？i【猜想与假设】A 同学：含 有 SOi-B 同学：含 有 C1-C 同学：含有(填离子符号)。i i 请你评价A 同学的猜想：。(2)【实验探究】B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生。由 此 B 同学得出结论：自己的猜想成立。【评价与交流】请你评价B 同学的结论：。同学们经过讨论后一致认为：B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂(填化学式)，过滤后，再向所得滤液中滴加，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。同学们利用该方案进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。【归纳与总结】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一 般 应 加 入，再 验 证，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。答案1 .【答案】C【解析】A、奶油玉米富含油脂与糖类，故A错误；B、盖饭富含糖类，故 B 错误；C、大虾富含蛋白质，故 C正确；D、酸梅汤富含维生素，故 D错误；故选C。2 .【答案】D3 .【答案】B4 .【答案】B5 .【答案】B【解析】A.氧气可以用于炼钢，故 A正确；B.焦炭用于炼钢，不是活性炭，故 B错误；C.小苏打可以做发酵粉，故 C正确；D.聚氯乙烯不导电，可以做导线的外皮，故 D正确。6 .【答案】D7 .【答案】C8 .【答案】B9 .【答案】A【解析】由分子结构模型可知，每个甲醛分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醛的化学式为C 2 H 6。A、甲醛是由甲醛分子构成的，故 A正确；B、每个甲醛分子中含有9个原子，每个原子只有一个原子核，所以每个甲醛分子中含有9个原子核，B 错误；C、甲醛中碳、氢元素的质量比为(1 2 X 2):(I X 6)=4:1,故C错误D、氢原子核内只有质子，没有中子，所以甲醛分子中质子数不等于中子数，故 D错误；故选A o1 0 .【答案】C1 1 .【答案】D12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】B【解析】由质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2 g-100 g=11.2 g,增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差。设石灰石中碳酸钙的质量为x,CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T 溶液质量增加的量100 44 100-44=56x 11.2 g100 _ 56 11.2 gx=20 g石灰石主要成分的质量分数为：普 x 100%=80%。25 g16.【答案】(1)碳、氢、氧；葡萄糖：能量(2)抗倒伏加热；氧气；增多；变大【解析】(1)糖类物质是由碳、氢、氧元素组成的化合物：淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转变成为葡萄糖，其进入血液成为血糖，为人体组织提供能量。钾肥有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能。17.【答案】(1)化学能T 电 能 T 机械能(2)c高温(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HC1；0、-3【解析】(2)车体采用的是一种强度高、密度小、耐腐蚀的复合材料。A选项：黄铜是铜合金，属于金属材料，故 A错误；B选项：聚氯乙烯塑料属于有机合成高分子材料，故 B错误；C选项：玻璃钢属于复合材料，故 C正确。四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：高温3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HC1,氮气单质中氮元素的化合价为0,在氮化硅中，硅元素的化合价为+4,设氮元素的化合价为x,则有.：(+4)x 3 +4 x =0,x =-318.【答案】(1)由一种分子变化成了两种分子(2)物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种原子是氧原子。【解析】(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在 图 B 中补充应补充一个氧分子，使此反应的微观模拟过程完整，如下图:O 子 一1 9 .【答案】(1)B；都是探究物质之间的反应(2)升高；H2S【解析】(1)D是探究金属的化学性质的实验；A 实验是物质含量的探究；B 实验是探究金属化学性质的实验：实 验 C是过滤操作的实验。如果按照实验目的分类，可 以 将 D 与 B 分为一组，分类依据是都是探究物质性质的实验。(2)1：高温 高温由 C +2 C u O=2 CU+C O2T,3 C 0 +F e2O3=2 F e +3 O2,碳元素的化合价分别由 0、+2价，均 变 为+4价，具有还原性的物质(C O、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后升高。2：在反应S O2+2 H2S =3 S +2 H2O 中，H2S中硫元素的化合价为-2价，反应后变为0价，化合价升高，故具有还原性的物质是H2S 2 0 .【答案】(1)试管(2)A、C；气泡均匀连续冒出；生成氧气；大于MnO2 2 H 2。2 =2 H2O+02?;b【解析】在实验室中选用B 装置制取氧气，反应原理：过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解生成水和Mn07氧气，反应的化学方程式：2 H 2。2 =2 H2O+O2T,用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用图F所示装置除去水蒸气，气体应从b端进入。2 1 .【答案】(1)C a(OH)2；H20；Na 2 c O3；C 02有白色沉淀生成(3)C 02+2 Na OH =Na 2 c O3 +H20【解析】(1)A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其 中 A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所 以 C是水，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所 以 D 是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所 以 E是二氧化碳，B 会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所 以 B 是氢氧化钙，A 可以是盐酸，经过验证，推导正确，所 以 B 是 C a(OH)2；C是 H20；D 是 Na2C O3；E是 C 02o(2)B 与 D 在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：有白色沉淀生成。E-D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：C 02+2 Na OH =Na 2 c O3 +H 2 O 22.【答案】6 0 g(2)F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O(3)=-219 21.9 g(4)8 0%(5)6.5%(6)1 4 0 1【解析】配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为3 6.5%的浓盐酸的质量是30吃9%=6 0 g。36.5%(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H20 o 设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为%,生成的氯化铁的质量为y,消 耗 H C 1 的质量为3 00 g x 7.3%=2 1.9 g oF e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H201 6 0 2 1 9 1 6 2.5x 2 1.9 g y160 _ x219 21.9 g,X=1 6 g,219 _ 21.9 g162.5-y y 1 6.2 5 g o(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为受 X 1 00%=8 0%。20 g 向过滤后所得滤液中加入1 8 4 g 水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为16.25 gx 1 00%=3.2 5%o16 g+300 g+184 g(6)现 用 2 5 0 t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为1 0%,则最终可炼得含铁9。的生铁样品的质量为 2 5 0 t x 8 0%x 就袅 x 1 00%x (1 -1 0%)+9 0%=1 4 0 23.【答案】(1)i s o/、cri i C u C l2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有C 1-不正确，C u C l2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有C r；B a(N O3)2；硝酸银溶液 验证并除去s e i-的溶液；c r的存在【解析】(1)i 实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将 U 形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酥试液，滤液不变色。说明滤液中无氢氧化钢溶液，同学们对滤液所含的阴离子进行了进一步的探究活动。故答案为：S O 歹、C 1-O B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。由 此 B 同学得出结论：自己的猜想成立。B 同学的结论：不正确，S Q 2-和 A g+结合会形成微溶于水的A g 2 s O,，当有大量A g2S O4存在时会形成白色沉淀。同学们经过讨论后一致 认 为 B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成适量的另一种试剂B a(N O 3)2,过滤后,再向所得滤液中滴加硝酸银溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。故答案为：不正确，C u C l2为溶于水的生成物，所以滤液中一定含有C 1-；B a(N 03)2；硝酸银溶液。通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的阴离子成分时，一般应加入验证并除去s e i-的溶液，再验证c r的存在，这样就可以确定溶液中的阴离子成分。故答案为：验证并除去S O|-的溶液；c r的存在。