2022年河北省高考真题化学试题（解析版）.pdf

2022年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为Si。？和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高【答案】A【解析】【详解】A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A 正确：B.陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiCh和 MgO,C 错误；C.陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C 错误；D.由于Fe2+、Fe?+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D 错误；故答案为：A。2.茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法不正确的是IIOOCOHCH3OOC 1：Y+；H,其中：Y 可用于测定文物年代。下列说法错误的是L 一 1十A.原子半径：YX B.YH；的电子式为：月H:Y:HC.最高价含氧酸的酸性：YX D.X 与 Y 均能形成多种氢化物【答案】C【解析】【分析】由 可 用 于 测 定 文 物 年 代 可 知，Y 为 C 元素；由核反应方程式可知，X 为 N 元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故 A 正确；B.CH；为质子数大于电子数的阳离子，电子式为 巨,故 B 正确；H:C:HC.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故 c 错误；D.碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烧类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氯化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故 D 正确；故选C。7.下列说法错误的是A.CaF2与浓H2s04糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMn O q与H2 c2。4的反应中，M d+既是还原产物又是催化剂【答案】B【解析】【详解】A.氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；B.硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；D.酸性高钵酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锦、二氧化碳和水，反应中镒元素的化合价降低被还原，硫酸镭是反应的催化剂，反应生成的硫酸镒能做反应的催化剂加快反应速率，则钵离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；故选B o8.Li B r溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成Li B r工艺流程如下:BaS H2SO4 Li2cO3滤 渣 气 体浓 缩.LiBr下列说法错误的是A.还原工序逸出的B”用N a O H溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li 2 c o3+2 HB r=CC)2 T+2 Li B r+HQD.参与反应的 n(B r 2):n(B aS):n(H2 s oJ 为 1 ：1：1【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的澳，加入硫化钢将漠还原生成澳化钢和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的漠化锂溶液经浓缩等操作后得到产品澳化锂。【详解】A.还原工序逸出的B n用N aO H溶液吸收，吸收液中含有演化钠和嗅酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的漠化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B.除杂工序中产生滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C.中和工序中，碳酸锂和氢溟酸发生反应生成溟化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2co3+2HBr=CO2f+2LiBr+H2O,C 说法正确；D.根据电子转化守恒可知，溟和硫化钢反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸馔的化学组成及专贝元素守恒可知，n(BaS):n(H2so4)为1:1,因此，参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2so4)为1:1:1,D说法正确；综上所述，本题选A。9.某水样中含一定浓度的CO；、H C O,和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用O.OlOOOmobL的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液体积Y(HC1)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。K(HCl)/mL下列说法正确的是A.该水样中c(CO：尸0.01mo1L-iB.a 点处 c(H2co3)+c(H+)=c(OH)C.当V(HCl)W20.00mL时，溶液中c(HCO?)基本保持不变D.曲线上任意一点存在 c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)=0.03molU【答案】C【解析】【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应C 0：+H+=HCO；、HCO；+H+=H2co3,则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00m L,由反应方程式CO；+H+=HCO；可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02m oi/L,溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为a有皿嫉，一 口 .十 3 田谷、，O.o 1000mol/L X(0.0500L-0.0200L-0.0200L)50.00m L,则水样中碳酸氢根高子的浓度为-U.U 1 UUL=0.01mol/Lo【详解】A.由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L,故 A 错误；B.由图可知，a 点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2co3)+c(H+)=c(0H)+c(CO j )，故 B 错误；C.由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为O.Olmol/L,当盐酸溶液体积HHCl)S20.00mL时，只发生反应CO：+H+=HCO；,滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为0.01000mol/L x 0.0100L+0.01000mol/L x V(HC1)O.O1OOL+V(HC1)=0.01mol/L,则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故 C 正确；D.由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03m ol/L,由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO；)+C(H2C03)=0.03 m ol/L,滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中 c(CO)+c(HCO；)+c(H2co3)会小于 0.03 m ol/L,故 D 错误；故选Co二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是R、IA z-Q-I Iz /Y、IA z-Q-X三YIIZA.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q 均满足最外层8 电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q 中，R 的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.Z 的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q 形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5,则五种元素分别为C 元素、N 元素、0 元素、F 元素、P 元素。【详解】A.由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为1 0,不满足最外层8 电子稳定结构，故 A 错误；B.C 元素、N 元素、O 元素、F 元素、P 元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故 B 正确；C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故 C 正确；D.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故 D 正确：故选A。11.在 EY沸石催化下，蔡与丙烯反应主要生成二异丙基蔡M 和 N。下列说法正确的是A.M 和 N 互为同系物 B.M 分子中最多有12个碳原子共平面C.N 的一澳代物有5 种 D.蔡的二澳代物有10种【答案】CD【解析】【详解】A.由题中信息可知，M 和 N 均属于二异丙基蔡，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A 说法不正确；B.因为蔡分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2 个碳原子与苯环共面，因此，M 分子中最多有14个碳原子共平面，B 说法不正确；C.N 分子中有5 种不同化学环境的H,因此其一澳代物有5 种，C 说法正确；D.蔡分子中有8 个 H,但是只有两种不同化学环境的H（分别用a、B表示，其分别有4个)，根据定一议二法可知，若先取代a,则取代另一个H的位置有7 个；然后先取代1 个B，然后再取代其他仇 有 3 种，因此，蔡的二溟代物有1 0 种，D说法正确；本题选C D。1 2.科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。下列说法正确的是A.电极b 为阳极B.隔膜为阴离子交换膜C.生成气体M与 N 的物质的量之比为2：1催化剂D.反应器 I 中反应的离子方程式为 4 F e(CN)6 3 +4 O H =4 F e(CN)6 L+O 2 T+2 H 2。A【答案】BD【解析】【分析】由图可知I,a电极 阳极，碱性条件下 F e(CN)6 F 离子在阳极失去电子发生氧化反应生成 F e(CN)6 F 离子，催化剂作用下，F e(CN)6 3 离子与氢氧根离子反应生成 F e(CN)6 L 离子、氧气和水，b电极为阴极，水分子作用下D H P S 在阴极得到电子发生还原反应生成D H PS 2 H 和氢氧根离子，催化剂作用下，D H PS 2 H 与水反应生成D H P S 和氢气，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则 M为氧气、N 为氢气。【详解】A.由分析可知，b电极为电解池的阴极，故 A错误；B.由分析可知，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则隔膜为阴离子交换膜，故 B 正确；C.由分析可知，M为氧气、N 为氢气，由得失电子数目守恒可知，氧气和氢气的的物质的量之比为1：2,故 C 错误；D.由分析可知，反应器I中发生的反应为催化剂作用下，F e(CN)6 3 离子与氢氧根离子反应生成Fe(CN)64一 离子、氧气和水，反应的离子方程式为4Fe(CN)6p+40H催化剂A4Fe(CN)64+O2T+2H 2O,故 D 正确;故选BD。13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为乂:丫；Y=Z。反应的速率V=k|C(X),反应的速率V2=k?c(Y),式中k：k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的lnk，曲线。下T列说法错误的是A.随c(X)的减小，反应、的速率均降低B 体系中 v(X尸v(Y)+v(Z)C.欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温 度 低 于 时，总反应速率由反应决定【答案】AB【解析】【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。【详解】A.由图甲中的信息可知，随 c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A 说法错误；B.根据体系中发生的反应可知，在 Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于 Y 和 Z 的增加量，因此，“X)=v(Y)+v(Z),但是，在 Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y 和 X 的减少量，故 v(X)+u(Y)=v(Z),B 说法错误；C.升高温度可以可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D.由图乙信息可知，温度低于Ti时，kki,反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。三、非选择题：共 57分.第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42分。14.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL 0.01000mol-L的碘标准溶液，搅拌。以0.2L-min 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 1.00mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。用适量Na2sO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率为95%。已知：K；（H3Po4）=7.lx l（）-3,Ka I（H2SO3）=1.3xl0-2回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的 名 称 分 别 为、。（2）三颈 烧 瓶 适 宜 的 规 格 为（填标号）。A.250mL B.500mL C.1000mL（3）解释加入HP。,，能够生成SO?的原因：o（4）滴 定 管 在 使 用 前 需 要、洗涤、润洗；滴 定 终 点 时 溶 液 的 颜 色 为:滴 定反 应 的 离 子 方 程 式 为。（5）若先加磷酸再通氮气，会 使 测 定 结 果（填“偏高偏低 或 无影响”）。(6)该样品中亚硫酸盐含量为 m g-k g-(以S。？计，结果保留三位有效数字)。【答案】(1).(球形)冷凝管.酸式滴定管(2)C (3)加入H3P后，溶液中存在化学平衡H 2 s o 3-S O 2+H 2 O,S O 2的溶解度随着温度升高而减小，S 0 2逸出后，促进了化学平衡H 2 s o 3-S C h+F h O向右移动(4).检验其是否漏水.蓝色.L+S O 2+2 H 2 O=2 1+4 H+S 0：(5)偏低(6)8 0.8【解析】【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成S 0 2,用氮气将S 0 2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。【小 问1详解】根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管；【小问2详解】三颈烧瓶中加入1 0.0 0 g香菇样品和4 0 0 m L水，向其中加入H 3 P o 4的体积不超过1 0 m L,在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的2:，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1 0 0 0m L 选 C o【小问3详解】虽然 Kal(H 3 P o 4)=7.1 X 1 0-3 b-e-h j【解析】【小 问 1 详解】298K时，I gH2燃烧生成H20(g)放 热 121 kJ,则 1 molH2燃烧生成比0 收)放热与 券=242kJ,用热化学方程式表示为：Hz(g)+y O2(g)=H2O(g)A/i=-242 kJm or,又因为 1molHzO蒸发吸热4 4 k J,则 H20(g)=H2O=-4 4 kJmoE，根据盖斯定律可知，表示H2燃烧热的反应热为H=AHi+AH2=-286kJm o lL 故答案为：H2(g)+yO2(g)=H2O(l)H=-286kJmoH；【小问2 详解】A.增加CHJg)用量可以提高H 2O(g)转化率，但是CHMg)平衡转化率减小，A 不符合题意；B.恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反 应 I 的化学平衡正向移动，能提高CH4g)平衡转化率，B 符合题意；C.移除C O(g),减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反 应 I 的化学平衡正向移动，能提高CHg)平衡转化率，C 符合题意；D.加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4g)平衡转化率，D 不符合题意；综上所述，上述操作中，能提高CHg)平衡转化率的是BC；恒温恒压条件下，1 mol CM(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a,CO2(g)的物质的量为b m o l,则转化的CH4(g)为a m o l,剩余的CH#(g)为(l-a)m o l,根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(a-b)m ol,根据H和O守恒可知，比0口)的物质的量为(l-a-b)mol,H2(g)的物质的量为(3a+b)mol,则反应混合物的总物质的量为(2a+2)mol,平衡1 O L 1 0-O L b混合物中，CHg)、H2O(g).CO(g)、H2(g)的 物 质 的 量 分 数 分 别 为八一、2+2 a 2+2aa-b2 +2 a亥 士2,因此，反应I的平衡常数K x=2 +2 aa-b2 +2 a/3 a+b、3x(-y2 +2 a-a 1-a-bx 2 +2。2 +2 a(a-)(3 a+/?r(1 a)(l cc 0)(2 +2 ay其他条件不变，H?O(g)起始量增加到5 m o l,达平衡时，a=0.90,b=0.65,则平衡时，CH4(g)为O.lm ol,根据C元素守恒可知,CO(g)的物质的量为0.25m ol,根据H和。守恒可知，比0 9)的物质的量为(50.90.0.65)mol=3.45mol,H2(g)的物质的量为(3a+b)mol=3.35moL平衡混合物的总物质的量为,3 35(2a+6)mol=7.8mol,平衡体系中H?(g)的物质的量分数为丁丁x 10()%n 43%；7.8【小问3详解】燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应，因此，氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应；【小问4详解】在允许咱由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2在负极发生氧化反应生成C02和H20,电极反应式为 CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+l)O2=nCO2+(n+l)H20；【小问5详解】由图示可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到C O,且能垒越低，活化能越小，越容易进行，根据图示可知，其可行的途径为：a-bf e-h-j。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2 B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分：多涂、多答，按所涂的首题进行评分：不涂，按本选考题的首题进行评分。17.含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为C ZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 O(2)C u与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是一，原因是(3)SnCl；的几何构型为一，其中心离子杂化方式为一。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下B.CU(N H3)4 S O 4C.Z n(N H3)4 S O4N a2 Z n（O H）4J（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构:列物质中，属于顺磁性物质的是一（填标号）。CA.CU(N H3)2 C 1根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将MM+转化为M n O；的 是 一（填标号），理由是（6）如图是C Z T S 四元半导体化合物的四方晶胞。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐3 1 1标，例如图中A原子的坐标为（一，则B原 子 的 坐 标 为。4 4 8【答案】（1）1：2 或 2：1（2）.C u .C u 的第二电离能失去的是3 不。的电子，第一电离能失去的是4 s l 电子，Z n 的第二电离能失去的是4 s l 的电子，第一电离能失去的是4 s 2 电子，3 小。电子处于全充满状态，其与4 s l 电子能量差值更大（3）.三角锥形.s p 3 杂化（4）B（5）.D.D 中含有一 1 价的O元素，具有强氧化性，能将M n 2+转化为M n O；|3 5（6）.C u 2 Z n S n S 4 .（一，-）4 4 8【解析】【小 问 1 详解】基态S的价电子排布是3 s 2 3 P 4,根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为 1：2 或 2：1,故答案为：1：2 或 2：1；【小问2详解】铜元素的第二电离能失去的是3 出。的电子，第一电离能失去的是4 s l 电子，锌元素的第二电离能失去的是4 s l 的电子，第一电离能失去的是4 s 2 电子，3 5。电子处于全充满状态，其与 4 s l 电子能量差值更大，所以铜与锌相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素，故答案为：C u；C u 的第二电离能失去的是3 小。的电子，第一电离能失去的是4 s l 电子，Z n 的第二电离能失去的是4 s l 的电子，第一电离能失去的是4 s 2 电子，3 小。电子处于全充满状态，其与4 s l 电子能量差值更大；【小问3详解】三氯化锡离子在锡离子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,所以锡离子杂化方式为s p 3 杂化，离子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；s p 3 杂化；【小问4详解】根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子；A.CU(N H 3)2 C 1 中亚铜离子外围电子排布是3d?离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意；B.C U(N H 3)4 S O 4 中铜离子外围电子排布是3 d%离子中有未成对电子，该配合物具有顺磁性，故符合题意；C.Z n(N H 3)4 S O 4 中锌离子外围电子排布是3 5。，离子中电子均己成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意：D.N a 2 Z n(O H)4中锌离子外围电子排布是3dQ 离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意：故选B；【小问5详解】由四种含氧酸根的结构式可知，只有过二硫酸根离子中含有过氧链，离子中一 1 价的氧元素具有强氧化性，则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将铳离子氧化为高镒酸根离子，故选D；【小问6详解】由晶胞结构可知，位于顶点和体心的锌原子个数为8X：+1=2,位于面上的铜原子个数为O8 x；=4,位于面心和棱上的锡原子个数为2 x；+4 x 1=2,位于体内的硫原子个数为8,则22 4该物质的化学式为Cu 2 Zn S n S 4,故答案为：Cs Zn S n S a；若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则B原子位于上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心，由A原子的坐标为(3,1一，1)可知，B原子的坐标为(1一，3 5-),故答案为：4 4 8 4 4 81 8.舍曲林(S e r t r a l i n e)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：(i )手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子DNH2R2)H2,Pd/C(或 NaBH,(*R、=。+HZR 2HZ、COR回答下列问题：(1)的反应类型为(2)B的 化 学 名 称 为,(3)写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式 o(a)红外光谱显示有C=O键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1：1。(4)合成路线中，涉 及 手 性 碳 原 子 生 成 的 反 应 路 线 为、(填反应路线序号)。(5)H-I的 化 学 方 程 式 为,反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中 任 意-种 的 结 构 简 式 为(不 考 虑 立 体 异 构)。H j CO.(6)W是一种姜黄素类似物，以香兰素(HO_ _CHO)和环己烯J为原料，设计合成W的 路 线(无 机 及 两 个 碳 以 下 的 有 机 试 剂 任 选)。【答案】(1)氧化反应(2)3,4-二氯苯甲酸【解析】c1vxaCOOH【分析】A在K Mn O a作用下，甲基被氧化为竣基，得到B 又：,B中竣基上的-O H被S O C1 2中的C1取代得到C,C中的C1原子与苯环上的H原子在A 1 C1 3环境发生,CO O C2Hs消去反应得到D,D中蝶基在 和乙酸酥共同作用下生成碳碳双键得到E,E、0OC2Hs在一定条件下脱去酯基生成F,F中的碳碳双键加氢得到G,G与S O CL反应得到Hc o c i，H脱去H。得到，I中的镣基发生已知Cl Cl(i i )的反应得到目标产物舍曲林。【小 问1详解】据分析，是01 1 中的甲基被K M n CU氧化为按基，反应类型是氧化反应。【小问2详解】C ljC O O H据分析，B的结构简式是 又;，名称是3,4-二氯苯甲酸。【小问3详解】从D的结构简式可知，其分子式为C|3 H 80 2 0,能满足核磁共振氢谱两组峰，且峰面积比为1：1的结构应是高度对称结构，又含有C=0,则该芳香族同分异构体的结构简式为：【小问4详解】手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳，题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是的生成，即路线和。【小问5 详解】据分析，H-I 是 H 中的碳基上的C1与苯环消去H C L 形成一个环，化学方程式为:上的C l与苯环上的其它氢原子消去，则得到I 的同分异构体【小问6 详解】H3CO根据题给信息、（适），目标物资W 可由2 个合成路线如下：碱/rH3C。H O-/V cH O 一f、.；当该碳基J +HCLO,cmwOHO与 1个（j合成，故设计Ortnx