10级高二化学烃及烃的衍生物.pdf

成都七中高2010级高二下期单元测验（煌、卤代煌、醇）考试时间：90分钟I卷一、选 择 题（以下各题只有一个正确选项）1、下列有关有机物的说法正确的是 石油裂化的主要目的是为了获得短链不饱和气态度 甲烷和乙烯在工业上都可通过石油分馆得到 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 将煤转化为水煤气作燃料利于环境保护A、B、C、D、全部2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中下手确的是A、分子中碳原子不在一条直线上 B、光照下能够与氯气发生取代反应C、比丁烷更易液化 D、二氯取代物有4种3、设M为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4L己烯完全燃烧需氧气的分子数为9凡B、lmol乙烷与氯气完全取代，需氯气的分子数为HH-C-HHC.lmol甲基所含的电子数目为7M D、室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA4、下列化学用语正确的是A、乙醇的分子式：CH3cH20H结构式：C、乙烯的结构简式：C2H4烯的结构简式：+CH2-CH2-CH2+n5、下列各化合物的命名中正确的是A.HO-CH2-CH2-OH CH 3CH2-CH-CH3 3-T f i?OHB、甲烷的D、聚丙二乙醇 B.C.Br-CH2-CH2-Br CH.Ly,H一味H一,周CH,CH3 C2H5 CH3二淡乙烷2,3二甲 基 一 4 乙基己烷6、下列实验现象或方法正确的是A、苯和乙烯都可以使澳的四氯化碳溶液褪色B、可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、向澳乙烷中滴入AgN03溶液检验其中的澳元素D、液苯和淡的混合物，能用分液漏斗分离7、下列比较错误的是A.密度：1-澳 甲 烷 1-澳 乙 烷 1-澳丙烷B.等物质的量的醇与足量的Na反应产生氢气的量：甲醇 乙二醇 Mn2+;Cl2-*2Cr；H N O3-N O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得至打2最多的是A.F e3+B.Mn O J C.Cl2 D.H N O37.b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。则该金属的相对原子质量为A.B.迎 C.辿 D.且a 2a a 3b8.将 N03-+Zn+OH-+H20-*NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中上0 的系数是A.2 B,4 C.6 D.8二.选 择 题(本 题 包 括 10小题，每小题4 分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.比（气）+L（气）02Hl（气）B.3比（气）+M（气）=2 阻（气）C.2s（M 气）+。2（气）-2 S 0 3（气）D.C （固）+C（）2（气）-2 C0 （气）1 0.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB 族 到 IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同1 1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A.CH2=CH2+CH3-C-O-O H (过氯乙酸)f CH2CH2+CH3COOH0、B.CH j=CH2+Cl2+Ca(OH)2-CH j-CH s+CaCl2+H20c.2CH2=C H2+02 催化剂 2 CH2-C H2D.3CH2 CH2 催化剂*CH2-C H2+HOCH2CH2-0-CH2CH2OH+2H2OOH OH、。12.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2sO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（甲）（乙）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管rlA碱酸石蕊（乙）B酸喊酚酎（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸喊酚酿（乙）13.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.广、A102 C l S2-B.Na K NH4 B aC.B r S2 C l C OlD.SO32 N(V、SO】、HC O314.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2 M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.3时，N的浓度是M浓度的2倍1 5.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯1 6.在无土栽培中，需配制一定量含5 0 1 1 1 0 1股 1、1 6 m o i KC 1 和 2 4 m o l K2 sO 的营养液。若用 KC 1、N H 4 cl和（N H J 2 sO,三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次 是（单位为m o l）A.2、6 4、2 4 B.6 4、2、2 4C.3 2、5 0、1 2 D.1 6、5 0、2 41 7.在 1 0 0 m L 0.1 0 m o l/L 的 A gN（h溶液中加入1 0 0 m L溶 有2.0 8 g B a C L的溶液，再加入1 0 0 m L溶有0.0 1 0 m o l C u S04-5 H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C r 的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为 0.10 mol/L1 8.将 pH=l的盐酸平均分成2 份，1 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.12第 I I 卷（非 选 择 题 共 10分）22.(10分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:产 物J是 含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L的化学式为：_(2)F的化学式为:_(3)写 出J受热分解反应的化学方程式:（4）H和G之间反应的化学方程式为:高二化学复习测试（2）化学平衡Y本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.满分1 0 0分，考试用时4 0分钟.第I卷（选择题，共6 0分）一、选 择 题（本题包括1 0小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:)A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa 50Mpa压强，以提高原料的利用率；C.在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。2.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)1 2HI(g)已知比和L的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若 比 和L的起始浓度均变为0.20 m ol/L,则平衡时山的浓度(mol/L)是()A.0.0 2D.0.1 6B.0.0 4C.0.0 83 .一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2山0 1 5。2和1 1 1 1 0 1 0 2,发生下列反应：2 S O2(g)+O2(g)0 2 s o 3 (g)达 平衡后改变下述条件，S O3气体平衡浓度不玄零的是()A.保持温度和容器体积不变，充入l m o l S 02(g)B.保持温度和容器内压强不变，充 入Im o l A r(g)C.保持温度和容器内压强不变x j、l m o l()2(g)|b 一MZK词D.保持温度和容器内压强不变，充入l m o l S 03(g)4 .右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)o Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度C.增大体积投入量B.加催化剂D.加 大X的5 .某温度下在密闭容器中发生如下反应：2 M(g)+N(g)0 2 G(g)若开始时只充入2 m o l G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加2 0%,若开始时只充入2 m o l M和l m o l N的混合气体，达平衡时M的转化率为()A.2 0%D.8 0%B.4 0%C.6 0%6 .反应 a X (g)+bY (g)o cZ(g);A H 0 (放热反应)，在不同温度(和T?)T2,PI及压强(Pi和P2)下，产 物Z的物质的量3)/z二器鼻与反应时间的关系如图所示.下列判/断正确的是：()-*A.T i T2,PI P2,a+b c B.T i P2,a+b T2,PIP2,a+b c D.L T2,Pi c7.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)0 2c(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与B的反应速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度之比为1:3:2D.A、B、C8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)0 2c(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()A.图H研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B.图m研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D.图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.9.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 在 相 同 温 度 下 发 生 反 应：2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率（）A.等 于P%B.小于P%D.无法判断C.大于P%10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MoN8642OkzgJOO 2004-9-15MNt(2 h 时间/minB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.3时，N的浓度是M浓度的2倍第H卷(非选择题，共5 0分)11.反 应A(g)+B(g)=C(g)在 密 闭 容 器c中进行，H C 1O+O2;C l0+0-C 1+O2 总反应：203302根据以上叙述，回答下列问题：(1)在上述臭氧被氧化的反应过程中，C 1是A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂(2)03 和 02 是A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D氧的同位素【点拨】这 是9 6年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答问题。(1)臭氧被氧化的反应过程中，C 1原子只出现在反应过程中，而在反应的始末都没有，所以C 1原子应是催化剂。答案应选D。(2)C h和是由同种元素组成的不同单质，所以应互称为氧的同素异形体。答案应选C。【规律总结】环境问题是当今社会的热点、焦点问题，这就要求我们的学生多关心我们的家园，多关心整个人类的生存和发展，并能够去思考这些问题产生的原因与解决的方法。从而提高自身的综合素质。当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。【巩 固】1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质题型二：化学与能源【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可 用LiC Os和NaC Os的熔融盐混合物作电解质，C O为阳极燃气,空气与C O2的混合气为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2C 0+2c(V-4C O2+4e阴极反应式：-,总电极反应式：-。【点拨】这 是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，主要考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉,那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实问题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，所以在阴极的电子的是。2,O2+C O2+4e=C O32将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2C O+()2=2C O2 o【规律总结】能源问题是当今社会的热点、焦点问题同时也是高考命题的热点，尤其是综合考试。在中学化学中讨论能量或能源问题的章节主要有：化学反应及其能量变化、电化学、煤和石油等。关于能源问题，同学们必须注意以下转化关系：核能水能生 物 能 A 太阳能化学能风能电能热能【巩 固】2、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加 入 C H30c(C H3)3来 生 产“无铅汽油”。C H30c(C H3)3分子中必存在原子间连接形式有_ _ _ _ _(填写编号，多选倒扣)。C=0 一C 0H TOC(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是-。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_ _ _ _ _ _ _ _(填写编号，多选倒扣)其一元取代物不存在同分异构体 其二元取代物不存在同分异构体它是非极性分子（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘 员12人，以50公里/小时行驶了 40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_ _ _ _ _ _（填写编号，多选倒扣）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氨气后还需要解决的问题是-（写出其中一个）题型三：化学与材料【例3】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是铅酸钮的简称。若知：在BGO中，错处于其最高价态；在BGO中锐的价态与物跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中锈具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成由错和然两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:(1)错和钛的元素符号分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和 一(2)B G O晶体的化学式是-(3)B G O晶体中所含钛氧化物的化学式是_ _ _ _ _【点拨】这 是9 8年的高考题，它以一种材料的结构为背景来命题。要解决它必须具有三个层次上的能力：1、阅读能力，即首先要能通过阅读题目来弄清出题人的意图。2、分析能力，即能分析题目中每一个信息与我们所学知识之间的联系。3、运用知识解决问题的能力。答案如下：(1)G e B i (2)要写出B G O的化学式，就必须知道它的组成元素和这些元素各自的化合价。由题中可得B G O组成元素为G e、B i、0,由题中可得G e的化合价为+4价，由题中可得B i的化合价为+3价，所 以 BGO由 Ge(h和 Bi203组成。又因为在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，所 以 BGO晶体的化学式是：3GeO2-2Bi2O3(3)Bi2O3【规律总结】材料是当今化学领域研究的重要内容之一，常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料等。而新材料的开发利用，更是人类文明大厦的基石，它包括对超导材料、耐高温材料、人工合成材料、陶瓷材料、非晶态材料、单晶材料、纤维材料、高性能结构材料等的开发利用。在高考命题时，材料方面的知识往往只是作为命题的背景材料，作为一种载体考查基本概念、基本理论。要解决好这一类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力。【巩 固】3、录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式C O x F e3 r 03+X的化合物。已知氧为-2 价，钻（C o ）和铁可能呈现+2 价或+3 价，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则 x的值为,铁的化合价为,钻的化合价为 O题型四：化学与生活【例 4】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐【点拨】本题考查化学在日常生活中的应用，解题时应注意分析关键词，如本题中的防止食品受潮及富脂食品氧化变质，从中可知加入的物质应为还原剂和干燥剂。故答案为B。【规律总结】化学与生活的联系，随着人们生活水平的提高日趋密切，生活中的化学知识到处可见。在高考化学试题中，对这方面知识也进行了一定程度的考查。现将日常生活中的化学问题列举如下：无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，旧电池的回收,食用含碘盐，明矶净水及各种消毒剂的使用，钢铁腐蚀，各种新型电池等。解决好这类问题关键在于知识的积累和化学原理的应用。【巩固】4、下列过程中，下涉多化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹题型五：诺贝尔奖构造题【例5】N O分子曾因污染空气而臭名昭著。M u r a d等三位教授最早提出N O分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了 1 9 9 8年诺贝尔医学及生理学奖。(1)N O对环境的危害在于(填编号，有一个或多个答案)(A)破坏臭氧层(B)高温下能使一些金属被氧化(C)造成酸雨(D)与人体内的血红蛋白结合(2)在 含C u+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为N O,写 出C u+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式O(3)常温下把N O气体压缩到1 0 0个大气压，在一个体积固定的容器里加热到5 0度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为W 0,写出上述变化的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)解 释 变 化(3)中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3?(用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【点拨】这是一道以科学发现为背景的综合题,涉及到环境、元素化合物的性质、氧化还原反应、阿佛加德罗定律、化学平衡等多个知识块内的知识点。另外，本题暗含社会热点、焦点问题，有利于学生积极关注人类的前途和命运。本题主要考查学生运用多个知识点和新信息解决实际问题的能力。要能解决好,同学们必须理顺各知识块之间的联系。详解如下：(1)N O中N的化合价为+2价，所以N O具有还愿性能被臭氧氧化；N O排放到空气中能最终氧化成硝酸；同C O 一样N O也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故答案为(A)(C )(D )o(2 )根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂、亚硝酸根离子为氧化剂、N O为还原产物、铜离子为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式：C u+N 02+2 H+=C u2+NO+H 2 0。(3)据阿佛加德罗定律的推论可得方程式：3 NO=NO2+N2O(4)主要由于部分NO 2聚合生成N 2 O 4使气体的物质的量减小。2 N O 2 =N2()4【规律总结】以诺贝尔奖为背景的考题在近几年的高考中出现几率较高。这类题目往往综合性较强，考查的知识点较 多。起 点 高，落点低，解 答 时 不 要 被 这 个“新”所迷 惑，只要认真审题，把握关键，吃透信息，即可迎刃而解。【巩固】5、美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因 而 获 得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例 如 波 长 为10.3微米的红外激光能切断B(CM)3分 子 中 的 一 个BC键,使之 与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBr m3鲫 黑 川 B(CH3)2Br+CH4而 利 用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，使 之 与HBr+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并 与HBr发生二元取代反应。(1)试写出二元取代的代学方程式:(2)用5.6g B (CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？【随堂作业】一、选 择 题（每题有12个答案）1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2+B Ca2+C Na+D Fe3+2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性4.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为R03,则R元素的名称为A 硫 B 种 C 硒 D 硅5.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(=c()有关的是A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6.某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A.N O B.03 C.C O D.氯氟煌7.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“D H A”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被 称 为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是A.C25H5OC OOH B.C 26HaC OOH C.C25H29C OOHD.C26H47C OOH荣 获2001年诺贝尔化学奖的科学家的科研成果,不仅具有巨大的理论意义，并且已经成功地运用于生产实际，取得了良好的经济效益。例如，美国科学家的成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症（震颤麻痹症）的药物左旋多巴（C）。下面是它们的结构式以及美国科学家发明的合成路线。HCH30y%C O O HCH3C O O IJHCOCHgAH+,H?O)(2)HOH,CH3OpTC H O O H催 t 剂,CH3C O O ISIHCOCH3BHO/CH2X JDOOHCHNH28.在上述反应中，关 于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是A.化合反应，分解反应 B.加成反应，水解反应C.还原反应，分解反应 D.氧化反应，水解反应9.在上述化合物中，多巴、甘氨酸都是氨基酸，它们的共同点是具有两性，即：既有酸性，也有碱性。因此，它们只是与下列物质中的（）下逑行反应。A.金属钠 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.盐酸10.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使CL被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名电源称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HC10和NaClD.a为阴极，b为阳极；HC10和NaCl二、填空题11.G aAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。G a位于周期表的第I H A 族,As位于周期表的第VA族。(1)G a和 A s 的最外层电子数分别Ao(2)G aAs中 G a和 As 的化合价分别是o(3)第 IVA族 的 C和 Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为_12.羟磷灰石 C a3(PO02 C a(OH)2 是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：C a3(P 04)2-C a (O H)24Ca+2Po r +20H-(1)进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿会受到腐蚀，其原因是(2)已知氟磷石灰石 C a 3(P(h)2 C a F z 的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止踽齿的原因_ O(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法1 3.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表 示)化合，发生下述反应：CO+Hb 02 O2+Hb CO实验表明，Hb CO的浓度即使只有Hb O2浓度的2%,也足以使人的智力受损。试回答：(1)上述反应的平衡常数表达式为：K=0(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和。2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37C时,平衡常数K=220,这 时Hb CO的浓度(填大于、等于或小于)Hb O2浓度的0.0 2倍。(3)进入肺部的众多有害物质中，除CO外 电 ICH3一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价,但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式:1 4.汽 车 尾 气(含 有 屋 类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用 粕、杷合金作催化剂)。它 的 特 点 是 使CO与NO反 应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使屋类充分燃烧及S02的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多 选 扣 分)a开 发 氢 能 源b使 用 电 动 车c植 树 造 林d戴上呼吸面具1 5.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程，完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)n mol CH“经一次转化后产生C O 0.9n mol.产 生H2 mol(用 含n的代数式表示)(3)K2CO3(a q)和CO?反应在加压下进行，加压的 理 论 依 据 是(多选扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理(4 )由K H C O 3分解得到的C O?可以用于(写 出C O 2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环，一是F e(0 H)3循环，二 是K 2 C O 3 (a q)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。三、计算题：1 6.为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称 取1 2.5 2克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配 成1 0 0毫升溶液。取其一半，加入过量K 2 s O 4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.6 6克固体。在余下的5 0毫升溶液中加入少许K SC N溶液,显红色；如果加入过量N a O H溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 0克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式1 7.美 国 科学美国人杂志在1 9 7 1年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为(2 )通过光合作用，每年有 千焦的能转化为化学能(每年按3 6 5天计)。(3)每年由绿色植物通过光合作用(6 CO2+6 H2O C6H1 2O6+6 O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A=(千克)所缺数据的化学含义为_1 8.聚氯乙烯(CH2cHe1)是最早工业化生产的重要塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃烧等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位，约是世界热塑性塑料产品的23%。但是，其加工过程需要使用许多有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯(CH2CH2)n等烯燃聚合物废物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二恶英的深沉(二恶英是目前对人类最毒的物质)o(1)计算聚氯乙烯中氯的质量分数(相对原子质量数据：氯一35.5;氢一1;碳一12;)(2)聚氯乙烯、聚乙烯的原料都是石油。其中。聚乙烯中的CH2XH2都是来自石油；而聚氯乙烯中的CH2=CHC1,除来自石油外，还有HC1。现有1吨石油，试计算可得到多少吨聚乙烯和聚氯乙烯(理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失）。（3）如果地球目前所蕴藏的石油全部生产聚乙烯仅可以用5 0年，则生产聚氯乙烯可以用多少年？（4 ）试根据上述信息及计算结果,谈谈人类该如何对待聚氯乙烯的使用。参考答案：巩固：1、B 2、.（2）甲 烷（3）氢气的输送和贮存3、2 3 24、B5、(1)B (C H3)3+2HB r B(CH3)B r2+2C H4(2)n B (C H3)3 =-(mol)56n (HB r)=21=o.i 2(；n o/)81设生成 B(C H3)2B r 为 a m o l B(C H3)BQ 为 bm o l贝 舱 a+b=0.1 a=0.0 8 m o la+2b=0.12b=0.0 2m o ln B (C H3)B r :n B (C H3)B r2=4:1随堂作业:1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、C11.(1)3.5 (2)+3,-3(3)S i C12、(1)H+O H=H2O,使平衡向脱矿方向移动(2)5 C a2+3P O -+F=C a5(P 04)3F I(3)加C a?+或 加P O；,或其它合理的方法13、(1)心21也 21(2)大于(3)口此44COHb O214、(1)2c 0+2N 0 陶 迫 2c O 2+N 2(2)S(h转化为S 03,产 生 硫 酸 酸 雾(3)a b15、(1)3H2s+2F e(O H)3-F e 2s 3 +6 H2O(2)27 n(3)b(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)16、(1)领的质量为5.48 克，铁 4.48 克，氧为20.45%(2)原子个数比为B a:F e：0=1:2：4,化学式为 B a F e2O4(或 B a O F e203)17,(1)23.3%(2)1.26 x l 018 千 焦(3)A=咫 泮千 克 Q 为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量(或:每消耗6 摩尔C O?所需吸收的能量)18.解：(1)35.5/(12x 2+1x 3+35.5)x l 0 0%=5 6.8%(2)1吨聚乙烯：1吨x (12x 2+1x 3+35.5)/(12x 2+l x 2)=2.4 吨聚氯乙烯(3)5 0 年 x 2.4=120 年(4)计算表明，与其他通用塑料不同，聚氯乙烯含5 6.8%的氯，可以大量节约天然资源。可见聚氯乙烯虽然存在不足，但也有不少优点，因此对聚氯乙烯的使用要一分为二，即：既要充分利用，发挥其优点，节约资源；又要注意使用方法，如避免在一次性情况下使用聚氯乙烯因为焚烧回收的能源少，且污染环境,避免使用聚氯乙烯制品装食物、药品、日用品等。高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（五）竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01016.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97s32.07Cl35.45Ar39.95K39.1(Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9CKr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98.91Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs1324Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.9Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223|Ra226Ac-LrRfDbSgBhHsMt第1题（6分）完成下列化学方程式1-1某校曾发生误将高镒酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式。1-2在一支试管中，盛少量A s 2 s 3和K 2 s粉 末（物质的量之比为1 ：2）,往其中力1入足量硝酸并微热。写出化学反应方程式（用一个化学方程式表示，H N O 3还原为N O）1-3在S n C 1 2的硫酸溶液中滴入K M n O4至刚好反应完全。写出离子反应方程式。第2题（13分）金 属X被 喻 为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”。2-1 X的 元 素 符 号 是,电子构型是。呈现的化合价可能是 和 O2-2 X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。写出离子反应方程式。2-3 X的熔点为（请估计），沸点却高达2403,更奇妙的是X有过冷现象（即熔化后不易凝固），它可过冷到-120,是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制造 材料中的千古绝唱。并分析X做该材料时还可能具有哪些性质O2-4 X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并提出保存方案。第3题（11分）化合物A含 硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂,现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。加入硝酸领，无沉淀产生。用氨水将溶液调至pH=7,然后加入硝酸钙，无现象发生。溶液经酸化后加入高镒酸钾，紫色褪去，再加入硝酸领，产生白色沉淀。加入硝酸铜，无沉淀。3-1、的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。3-2 写出发生的反应的离子方程式。3-3 的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离