(新人教高二化学选修4)第四章电化学基础.pdf

第四章电化学基础第1节 原 电 池 课 时 训 练（时间：30 m i n）一、选 择 题（每题有1个 或2个正确选项）1.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢3.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流人的一极为正极4 .理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.C H4(g)+2 O2(g)=C 02(g)+2 H2O (1)A H 0B.H N O3(a q)+N a O H (a q)=N a N O3(a q)+H20 (1)H 0C.2 H2(g)+02(g)=2 H2O(l)A H 0D.2 F e C l3(a q)+F e (s)=3F e C l3(a q)A H BCD B.ACBDC.ACDB D.BDCA1 1.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A.有Al、Cu、稀H2sO,组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e=A13+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+C.由Fe、Cu、FeCL溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式 为:Cu-2e-=Cu2+1 2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化镒。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2 M nO2+H20=ZnO+2M nO(OH)2。下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C.当0.1 mol Z n完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204x10”D.电池正极反应式为：2 M 1 1 O 2 +2e 一 +2H 2。=2M nO (O H)2+2O H-二、填空题13.若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为-，电极反应式为-;正极材料为-，电极反应式为-；电池反应式为-014.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成 甲图A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一：实验二：探究溶液的构成 甲图，A极用锌片，B极用铜片）液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转;改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结 论 二：实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。(1)在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_偏转。(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针-(填“能”或“不能”)偏 转。1 5.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+C u(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是-；(2)银电极为电池的_ 极，发生的电极反应为-;X电极上发生的电极反应为-;(3)外电路中的电子是从-电极流向-电极。参考答案1 .B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.BC 7.C 8.BC9.B 1 0.C 1 1.C 1 2.D1 3 .铁棒 F e-2 e-=F e2+碳棒 F e +e-=F e2+2 F e3+F e=3 F e2+1 4 .结论一：电极必须是两活泼性不同的电极;结论二：溶液必须是电解质溶液；结论三：必须构成闭合回路。(1)右(2 )不能1 5 .(1)C u Ag N O3(2 )正 Ag+e -=Ag C u -2 e =C u2+(3 )铜银高二化学水的电离和溶液的pH值知识精讲苏教版一.本周教学内容:水的电离和溶液的pH值二.教学目标1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。3、掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液 pH的计算三.教学重点、难点溶液的酸碱性和pH的关系；不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算四.教学过程：（一）水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：40+比0=1130+0 T 简写为：&0=+0根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式:应有K电离=c(H+)c(O H-)C(H2O)室温时，1L纯 水 中（即 55.56mol/L）测得只有1 x lfTm oikO 发生电离，电离前后七0 的物质的量几乎不变，故 c（比0）可视为常数，上式可表示为：c(H+)-c(0H-)=K 电 离 c(比0)K电离与常数c（比 0）的积叫做水的离子积常数,用 K表示室温时 KL C(IT)c(0H-)=lxi()T 4说明:1、水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是MO,和 0 1,发生电离的水分子所占比例很小；2、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 K,增大，1 0 0 C 时，Kw=c (H+)-c (0 H )=1 x1 0-123、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的c(H+)与c(O H-)总是相等的；4、含 有 的溶液不一定是酸，同样含O H-的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在I T和O H 一，溶液显酸性、中性、还是碱性，主要由c (f)和c (O H)的相对大小决定；5、在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、O H-共存的。水溶液中都存在 K w =c (H+)-c (O H-)(K w 25 =1 0-1 4)6、酸、碱由于电离产生的1或0丁对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于A c，N H J等“弱离子”因结合水电离出的H*或0丁能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大,但无论哪种情况，只要温度不变，K w就不变。(二)溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性与溶液中c(IT)和c(OIT)的关系：中性溶液c()=c(O H-)=lx io-7mol/L酸性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)1x10-7mol/L碱性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)1 x 1 0-7m o l/L p H 7碱性溶液 c(H*)7说明：1、溶液的酸碱性是指溶液中c (I T )与c (0 T )的相对大小，当c (1)c (0丁)时，溶液显酸性，当c (f)a 2解析：相 同p H的 强 酸（强碱）溶液与弱酸（弱碱）溶液稀释相同的倍数时，强 酸（强碱）变化比弱酸（弱 碱）的变化幅度要大，p H =2的A、B两种酸溶液，加水稀释相同的倍数时，A的p H值变化幅度较大,则说明相对于B而言，A的酸性比B强；既然如此，则两者p H相同时，由于电离程度不同，因此，两者的物质的量浓度也就不一样，同时，当a=5时，此时稀释的倍数为I O?倍，而对于A而言正好p H增大了 3,贝脱明A是强酸；若5 a,则说明A是弱酸，但酸性比B强。稀释后，由于B的p H小于A,说 明B中c（1）大于A中的c（1），即B的酸性比A的酸性强。答案：C D例3.将p H =8的氢氧化钠溶液与p H =1 0的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于)A、士m o l I/】B、空土史m o l-L2 2-1C、(1 0-8+1 0-1)m o l -L-1 D、2 x 1 0-1 0 m o l L-1解析：在计算稀释后溶液的p H 值时，一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。如果是碱，可先计算出c(O H-),再通过公式p H=-ig 4，也可根据 O H-常温下p H +p O H =1 4 来进行计算：O H-=(l x l O_6+l x l O-4)/(1 +1)=5 x 1 0-5m o l/L法一：p H=-l g(K w/O H-)=l g (1 0-17 5 x1 0-5)=-l g (2 x l O-1 0)=1 0-l g 2 =9.7法二：pOH=-lgOH-=-1g(5X10-5)=5-Ig5=4.3pH=14-pOH=9.7答案：混合后溶液的pH=9.7例4.50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mL的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g,滤液的pH为13。(1)混合酸液中SO,”和C的物质的量浓度；(2)Ba(OH)2的物质的量浓度。解析：本题是有关酸碱混合溶液pH值的计算,关键：酸过量抓住氢离子进行计算，碱过量抓住氢氧根离子进行计算。硫酸和盐酸的混合液与B a(0 H)2溶液混合后反应，只有硫酸与B a(0 H)2 作用产生沉淀，故可根据沉0.4 6 6淀的质量推算出硫酸的物质的量n (H 2 s(h )=2 3 3 =0.0 0 2 m o l,由硫酸提供的n(1)=0.0 0 4 m o l,则c(S O)=0.0 4 m o l,由盐酸提供的n (H+)=0.0 5 x 0.1 -0.0 0 10.0 0 4 =0.O O l m o l,贝|c(C r)=E o T =0.0 2 m o l/L;中和酸所消耗的n (O H-)=0.0 5 x 0.1 =0.0 0 5 m o l,而过量的 n(O H )=0.1 x 0.1 =0.O l m o l,贝 U B a(O H)2 所提供的 n (O I K )=0.0 1 5 m o l,原 n(B a0.0 0 7 5(O H )2)=0.0 0 7 5 m o l,贝 原 c(B a(O H )2)=T o T =0.1 5 m o l/L答案：(1 )c(s o t)=o.0 4 m o i/L,c(C l -)=0.0 2 m o l/L;(2 )B a(O H)2 的物质的量浓度为0.1 5 m o 1/L1、在2 5 c某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13m ol/L,下列有关溶液的叙述正确的是()A、该溶液一定呈酸性 B、该溶液一定呈碱性C、该溶液的pH可能约为1 D、该溶液的pH可能约为132、对于重水(。2。)(常温下DzO的离子积是1.6xlO-15),可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数PD,下列关于pD值的叙述正确的是：()A、中性重水的pD值 为7B、在1L重水中溶解0.OlmolDCl,其pD值 为4C、在I L重水中溶解0.O h n o l N aO D,其p D值为1 2D、在1 0 0 m L 0.2 5 m o l/L的D C 1重水溶液中加入5 0 m L 0.2 m o l/L的N aO D的重水溶液时，其p D值 为13、有相同p H的三种酸H X、H Y、H Z的溶液，稀释相同倍数后，p H的变化值依次增大，则H X、H Y、H Z的酸性由强到弱的顺序是()A、H X.H Y.H Z B、H Z.H Y.H XC、H X.H Z.H Y D、H Y.H Z.H X4、将p H为5的硫酸溶液稀释5 0 0倍，稀释后溶液中c (S O/)和c (1)之比约为()A、1：1 B、1：2 C、1：1 0D、1 0：15、向 VmLBaCL溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液 的 pH为 3.0。则原BaCL溶液的物质的量浓度为()A、5.05x107 mol-L-1 B、5.05x10-mol-L-1C、1.01 x I。-4 m o l.L-i D、1.01 x 10-mol-L-16、下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是)A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸7、在 25C 时，有 pH为 a 的盐酸和pH为 b 的N aO H 溶液，取 V aL 该盐酸，同该N aO H 溶液中和，需匕L N aO H 溶液，填空：(1)若 a+b =1 4,则 Va：Vb=-(填数字)。(2)若 a+b =1 3,则 V a：Vb=-(填数字).(3)若 a+b 1 4,则 Va：Vb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填表达式)，且 V a_ _ _ _%(填：、8)o8、今有a盐 酸 b 硫 酸 c 醋酸三种酸：(1)在同体积，同p H 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO?的体积由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO?的体积由大到小的顺序是-O(3 )物质的量浓度为0.1晒1工 一1的三种酸溶液的p H由大到小的顺序是-；9、有两瓶p H =1 2的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酬试液、p H试纸和蒸饰水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。1 0、2 5 0 m L p H =1 2的某一元强碱(M O H)溶液与2 5 0 m L 0.0 2 5 m o l-L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为5 0 0矶。试求：(1)混合液的p H;(2 )若 原2 5 0 m L的一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少?(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酿、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么？参考答案1、CD 2、D 3、B 4、C 5、A 6、A7、(1)1(2)0.1(3)10a+b-14,8、(1)c b=a(2)b a=c(3)c ab9、利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液10、(1)pH =1.7;(2)M r=23;(3)变红色、变无色、变红色第三节 化学反应中的能量变化高考试题1.(94全国)一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的C O 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaC03沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是A.0.5Q B.Q C.2QD.5Q2.（96全国）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2QI的是A.2七（气）+。2（气）=2比 0（气）+Q】；2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）+Q2；B.S （气）+。2 （气）=S O2（气）+Q；S （固）+。2（气）=S 02（气）+Q2C.C（固）+1。2（气）=C O（气）+Qi；C（固）+02（气）=CO2（气）+Q2D.D （气）+C b（气）=2HC1（气）+Qi；氏（气）+C12（气）=1HC1（气）+Q22提示：影响热效应值大小的两个因素，一是物质的量多少，二是物质的状态。A、B 两组属于状态不同：A 组中因中比0（气）变为H20（液）时要放热，故QzQi,符合题意，B 中 S （固）变为S （气）要吸热，故 a 九，C、D 两组属于反应物的物质的量不同，量多的热效应大，故 C 正确。；3.（04江苏）2004年 4 月 2 2 日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球一一科学发展”。下列行为中不符令这一主题的是A.采 用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯煌D.节约能源，提高能源利用率提示：大量开采地下水，破坏了生态的自然环境，使地面容易塌陷。4.（05全 国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.K MnO4 B.NaClC.（NH4）2sO,D.CH3COOH提示：K MnO,氧化性较强。5.（全 国）天 然 气（CH,）、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为：CH4+202_C02+2H20,C3H8+5 O 2 N L 3CO2+4H20,现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（已知：气态物质的分子数之比等于体积比）A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量，也增大石油气进入量D.增大空气进入量，或减小石油气进入量提示：比较天然气、液化石油气燃烧的化学方程式可知，燃烧液化石油气所需要的氧气的量多一些,故可以增大空气进入量，减小石油气进入量。6.（全国）某人设想利用3 F e C L +4 H20 .5 P g-F e30 4 +6 H C 1 +H2 F e 3（h +|c i2+6 H C 1 幽C f 3 F e C l3+3 H2O +j o2 3FeCL 30Fj3FeC12+|ci2这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A.02 B.CL C.H C1 D.H27.(99上 海)美 国 科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为-；(2)通过光合作用，每年有-千焦的能转化为化学能(每年按365天计)。(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O-C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A=-(千克)所缺数据的化学含义为【答案】23.3%。(2)1.26X1018 千焦。(3)A=里 泮1千克，Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6摩 尔CO?所需吸收的能量).提示：本题是一道综合信息题。解题的关键是正 确 理 解“地球对太阳能的利用”的含义，水、大气和光合作用产生的糖类，都是人们生存所必不可少的,所以，水循环吸热+大气流动吸热+光合作用吸热。地球对太阳能的计算公式为：利用率=(40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S)x 109(52000KJ/S+81000KJ/S+40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S)x 109 x 100%=23.3%通过光合作用，每年太阳能转化的化学能=365x 24 x 3600 x 40 x 109KJ=l.26 x 1018K J;设每生成 lmol葡萄糖所吸收的能量为Q,由 6c。2+6H2O C 6H 12O 6+6O2+Q6x44g/mol4-1000 QKJ/molA1.26x1018KJ则A=3.33xlO17Q Kg(Q为生成Imol葡萄糖所需吸收的热量)。训练试题1.有人认为人体实际上一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不 能 看 做“燃料”的是A.淀粉类物质 B.水 C.月露类物质 D.蛋白质2.在同温同压下、下列各组热化学方程式中Q2QI的是A.2H2 (g)+02(g)=2H2O (g)+Q】2H2(g)+02(g)=2H20(1)+Q2B.S (g)+02(g)=S 02(g)+QiS (固)+02(g)=S 02(g)+Q2C.C(固)+lo2(g)=C0(g)+QiC(固)+02(g)=C 02(g)+Q2D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)+Qi|H2(g)+1 Cl2(g)=HCl(g)+Q 2提示：A 选项中：H2O（I）-H2o（g）,Q2=QI+Q,（hQiB 选项中：反应物S （固）-JUs（g）,AQ2QiD选项中：第二式反应物的物质的量为一式的一半，其反应热也为一式的一半，二.(Qi。3.燃料充分燃烧的条件是A.达到着火点 B.极量的空气C.有氧气参加 D.与空气有足够的接触面4.下列燃料中，不属于化工燃料的是A.汽油 B.水煤气 C.天然气 D.氢气提示：水煤气的主要成分是：CO和H2O5.下列情况可能引起大气污染的是煤的燃烧，工业废气的任意排放，燃放鞭炮，飞机、汽车尾气的排放A.B.C.D D.全部6.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于NC.X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生提示：若某反应中反应物的能量大于生成物的能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。7.下列说法正确的是A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生提示：化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化，如原电池是将化学能转化为电能的装置。8.下列做法不利于改善环境的是A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理9.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理通入足量的空气A.B.C.W)D.全部提示：提高燃料效率的方法有：增大与空气的接触面积；通入足量的空气。1 0.下列反应属于吸热反应的是处理A.Ba(O H )2 8H2O晶体与NH4cl混合搅拌B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.锌放入稀硫酸中D.碳和水蒸气高温下反应1 1.下列方法可以减轻大气污染的是A.将煤制成水煤气B.将硫酸厂的烟囱加高C.使用通风橱D.将硫酸厂的尾气（含SO?）用氢氧化钠溶液12.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为比；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为町瓦与4比的关系为A.Hi B.Hi=H?C.HiC6Hl2。6+6。2(2)核能、地热能、海洋能(3)8.7 6 x l 07k w-h20.凡放出热量的化学不需加热就一定能发生,这种说法对吗？试举例说明。【答案】不对 A l +F e2O3=Al2O3+F e +Q21 .希尔将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。4Fe3+2%0 叶,4Fe2+4H+O2 t试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1个氧分子，电子转移数目为-；(2)希尔实验的主要意义是_。【答案】(1)4 e(2)利用F e*的强氧化性使H20分解产生22.汽油不完全燃烧的化学方程式为:2C8H1 8(1 )+2302(g)=S=12CO2(g)+4C0(g)+18H20(1)O人体吸进CO后，co与人体血红蛋白结合而引起中毒，如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车，请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO?【答案】560kg2 3.燃料燃烧所具备的两大要素是-,-0使燃料充分燃烧通常需要考虑两要点：一是-;二是【答案】燃料与空气接触；温度达到着火点;有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。24.12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳，放出热量为393.51kJ;12g金刚石与氧反应生成气体二氧化碳，放出热量为395.41kL试比较金刚石与石墨哪个更为稳定。【答案】石墨比金刚石稳定。比较相同状态、相同质量的金刚石和石墨，与氧气完全反应，生成相同状态，相同质量的CO2,金刚石释放的热量更多，说明石墨具有的总能量更低，更稳定。25.目前在黄冈市中学中开展的研究性学习，对中学生的创新精神和实践能力的发展起积极的作用。在学习过程中，学生兴趣盎然。下面列出的是本学期各位同学进行的一个研究 性学习课题，请回答下列问题。课题：黄冈市家庭燃料的调查研究(1)写出所选课题的研究内容。(2)简要列出你的研究计划和研究方法。(3 )该课题最终的成果形式是：【答案】(1)如节约能源，促进新能源的推广和使用，具备一定的研究条件。(2)研究计划：确定调查内容进行调查(采用问卷调查，实地观察等方法)数据分析，撰写报告。研究方法：采访调查查阅资料设计实验。(3 )调查报告(对被调查的家庭和单位提出合理化的建议)，论文等。高三化学班选择题测试(21)一、选择题(本题包括9 小题，每小题3分，共 27分。每小题用有一个选项符合题意)1.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。它在浓NaOH溶液中的反应是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH31 o以下关于该反应的说法中正确的是A.是氧化还原反应 B.是水解反应C.A1元素作还原剂 D.A1N很活泼2.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去C O 中少量02：通过灼热的C u 网后收集气体B.除去K 2c。3固体中少量NaHCOs：置于培埸中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓淡水反应后过滤D.除去FeCL酸性溶液中少量的FeCb:加入稍过量双氧水后放置3.下列晶体中，每个原子都被相邻的4 个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的空间立体网状结构的是A.二氧化硅晶体 B.甲烷晶体 C.白磷晶体 D.金刚石4.以下属于水解反应的是A.H C O3+H2O H3O+CO32-B.AAnJH4+2H20 N H3.H2O+H3O+C.M g+2H?0-Mg(OH)2+H2t催化剂D.CIW而由2 O C H 3cH 20H5.据报道，科学家已成功合成了少量此。关于用的说法正确的是A.”此与H*Cl%分子中含有相同的中子数B.相等体积的M与N2的分子数相等C.相同质量的N,和N2所含原子数比是2:1D.凡的摩尔质量是646.下列关于离子反应知识的说法正确的是A.在Fe?+、NO3-能大量共存的溶液中，水电离产生的 COT)一定为 10-7 mol-L-1B.AIO2-溶液与稀HC1混合必定产生沉淀C.Ba(0H)2溶液分别与稀112so-NaHS(h溶液的反应可用同一离子方程式表示D.实验室用碱石灰制氨气的离子方程式是：NH4+OH=NH31+H207.氢气(瓦)、一氧化碳(CO)、辛烷3)、甲烷(CH。的热化学方程式分别为H2(g)+lo2(g)=H2O(1);AH=-285.SkJ-mor1C0(g)+102(g)=CO2(g);AH=-283.0 kJ-mol-1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O (1);AH=-5518kJ-mol-1CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH=-890.3kJ-mol-1相同质量的比、CO、C8H-CH,完全燃烧时，放出热量最少的是A.M g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g)8.一定温度下，反应2SO2+O2 2S03,达到平衡时，n(S02):n(02):n(S03)=2:3:4O 缩小体积，反应再次达到平衡时，n(02)=0.8 mol,n(S03)=l.4 m o l,此时S()2的物的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8molD.1.2mol9.2005年，中国农业大学食品学院组织了一次膨化食品专项教学实验，没想到这次常规的教学研究实验，却发现了一个食品安全的问题：不少的膨化食品中含有对人体有害的物质铝。以下关于铝及其化合物在食品安全中的说法正确的是A.铝是一种两性金属，可溶解于酸性或碱性食物中，对人体有害B.铝对人体有害，所以必须严格控制铝和铝的化合物应用于日常生活中C.由于铝的表面有一层致密的氧化物保护层，所以用铝制品有相对的稳定性D.明液有净水作用，所以应大力提倡边远地区用明矶净水二、选 择 题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）1 0.被 称 为“生命的花朵”的元素在人体内有重要的作用O已知R元素与Br元素有相同的电子层数,气态氢化物分子式为H2RO则关于R元素及其化合物的说法正确的是A.R是第三周期VIA族元素B.ILR的还原性比HBr的弱C.R的最高价氧化物水化物的化学式是出明D.R是一种金属11.分别以氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当反应中都转移1.2mol电子时，制得的氧气在标准状况下的体积比是A.1:2 B.1:3 C.3:1D.1:612.辅舒酮是一种在肺部显示 HO J o o c c，出强效的糖皮质激素类抗炎作用的。第廿F药物，它能够提高对哮喘症状的控制、减少其它药物的使用，其结构如右图。以下关于辅舒酮的描述正确的是A.是一种芳香族化合物 B.具有酚的性质C.能发生水解反应D.能使酸性高锌酸钾溶液褪色13.关于(V、02(V-等微粒的说法正确的是A.氧化性强弱：OQOQO产 B.都是氧的同素异形体C.都含有相同的质子、中子和电子 D.含有相同的化学键1 4.在固定容积的密闭容器中，某小型探究改NH3浓度 N2的转化率 混合气体压强变条件对反应N2+3H2 2NH3;AH7,且 c(OD c(Na+)c(IT)c(CH3COO-)B.pH7,X c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3C00-)C.pHc(IT)c(Na)c(OH)D.pH=7,且 c(CMCOO c(Na c(ID=c(Of)班级 姓名 分数附加：1.某化学小组设计了在实验室中由含铜屑的生铁制取FeSO,晶体的探究实验，并通过验证所得晶体是否被氧化。请你完成他们的实验报告：(1)实验名称：FeSO,晶体的制取并验证晶体是否被氧化。(2)实验目的：探究由含杂质的铁制取Fes。,晶体、并验证晶体是否变质的方法；熟悉物质制取、分离提纯和结晶的一般方法。(3)实验药品：含铜的生铁、纯铁块、蒸储水。(4)实验仪器：除了铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、试管外，还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 等仪器O(5)实验步骤：在烧杯中加入适量的生铁；加入足量的稀H2SO4,用玻璃棒搅拌；充分反应后，；把 转移到 中，并加入一小块纯铁块，加热蒸发水分至过饱和；冷却结晶；待晶体充分析出后，过滤，得 到FeSO/ZHzO晶体。(6)问题与评价：判断生铁和稀硫酸已充分反应的现象是O 步 骤 中“加入一小块纯铁块”的目的走。为了避免FeSO4-7H2O晶体被氧化，析出晶体的过程最好在 中进行。请简述验证晶体是否被氧化的实验方法。2.(10分)烧碱是一种常见的化学试剂和重要的基本化工原料之一。工业生产烧碱的方法有苛化法纯 碱 氯 化 根固体烧碱和电解法。电解法是将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钠精制剂，除去某些离子杂质，在澄清槽中加入苛化淀粉以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却,制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱产品。其中电解法的工艺流程如下：已知：20c时，NaCl、NaOH的溶解度分别是35.9g、109go请回答下列问题：(1)原盐精制过程中加入纯碱、烧碱、氯化领的作用是除去 等离子.(2)苛 化 淀 粉 的 作 用 是。A.检验溶液中是否含有碘 B.加速沉淀析出C.调节溶液的酸碱度 D.NaCl的溶解度(3)预热的作用是.(4)此法生成NaOH的离子方程式为,NaOH应在极区中获得。(5)请简述如何控制中和过程所加盐酸的量?答案:附加：1.（14 分）（3）稀H2sO,、KSCN溶 液（每 空1分，共2分）（4）漏斗、蒸 发 皿（每 个1分，共2分）（5）过滤；滤液，蒸发皿。（每 空1分，共3分）（6）烧杯中的混合物没有气泡产生（或产生很少的气泡）（1分。避免FeSO,溶液被氧化（1分。氧气氛（或氮气氛）（1分）取一小块晶体于试管中，加入少量煮沸过的蒸馅水（1分），再滴加几滴KSCN溶 液（1分），若出现红色，证明晶体已被氧化（1分），否则，没有被氧化（1分。2.（10 分）（1）Ca2 Mg、SO/（2 分。（2）B（1 分。（3）提高电解反应的速率（1分），减少耗电量（1分。电解(4)2Cr+2H2020H+H21+CL t(2 分)，阴（1分.（5）滴入几滴酚酿试液（1分），逐渐滴加盐酸至红色刚好褪去（1分）。高二化学会考复习离子反应离子共存练习题班级 姓名 学号1.下列物质中，属于强电解质的是A.NaOH B.CH3COOH C.H20 D.C022.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、C a2 M g2 C l N(VB、A l 、K S O 广、O H-C、F e2 N a S O/、S2-D、N aH C O/、S O42-3 .下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、C a2 K C O32 C P B、N aK A 102 C 032-C、N a M g2 N 03 S O 产 D、N aA l3 N 03 c r4 .在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A.N a K C H3C O O-C l-B.B a2N a 出一、N 03C.N a A g S O：、c r D.A l3+、F e3 N O 3一、S 042-5 .在P H=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A.N a N H4 S?一、C F B.C a2N a H C O3-.N 03-C.A l3+、F e3 S C N一、C D.C u2F e2 S 042-.B r-6 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.N a H C 032 C l-B.H F e2 C l N(VC.N a A l3 0 H C l-D.N H；、H 0 H N 03-7.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A.A l3 M g 、s o?,c rB.F e3 C u2 S C N-、S 042-C.N a H+C 6 H 5（T、M n O J、D.F e3 A l3 A 102 ,N 03-8 .常温下在心+）=1 x 10-13m o l/L 的溶液中能大量存在的离子是A.C 032 B.H C O3-C.A l3+D.N H；9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.N a B a2、S O/-B.K A 102.N(V、O H-C.H+、NH/、Al3+、S042-D.H+、Na+、c r、F-10.下列离子方程式中，能正确反映C M C O O H与N aO H反应的是A、C H3COOH+NaOIUH3CO O Na+H2OB、H+0H =H20C、C H3C O O H +O H =CH3co(T+H20D、C H3COO+H+O H-=CH3COO+H2O11.下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(O H)2 +2H+=Ca2+2H20B.钠与水的反应Na+2H20=Na+20H+H2 tC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3C00H=Ca2+2CH3C00+C021+H201 2.能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：A1+2OH_=A1O2+H21B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：0工+=比0D、碳酸镁与稀硫酸反应：C O32+2H=C021+H2O13.下列仪器中，没 有“0”刻度线的是A.温度计 B.量筒C.酸式滴定管 D.托盘天平游码刻度尺14.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定