江苏省中考化学复习四化学方程式与反应类型练习.pdf
专项(四)化学方程式与反响类型O 典题训练类型一常考化学方程式分类汇编一、“氧”线(1)镁在空气中燃烧:(2)铁在氧气中燃烧:(3)铜在空气中受热:(4)在空气中加热铝片:(5)氢气在空气中燃烧:(6)红磷在空气中燃烧:(7)硫粉在空气中燃烧:(8)碳在氧气中完全燃烧：_。(9)加热氯酸钾与二氧化镐的混合物:_。(1 0)加热高锦酸钾:(1 1)过氧化氢和二氧化镒混合:(1 2)甲烷在空气中燃烧:(13)一氧化碳在氧气中燃烧:(1 4)在一定条件下，二氧化硫与氧气反响:(1 5)亚硫酸与氧气反响:二、“水”线(1)水在直流电的作用下分解:(2)二氧化碳与水反响:(3)二氧化硫与水反响:(4)三氧化硫与水反响:(5)生石灰与水反响:三、碳”钙”线(1)碳在氧气中不完全燃烧:(2)大理石与稀盐酸反响:(3)碳酸受热分解:(4)高温煨烧石灰石:(5)一氧化碳复原氧化铁:(6)苛性钠露置在空气中变质:(7)石灰水变质:(8)呼吸作用:四、“金属”线1.金属单质+酸*盐+氢气(1)锌和稀硫酸:(2)铁和稀硫酸:(3)镁和稀硫酸:(4)铝和稀硫酸:(5)锌和稀盐酸:(6)铁和稀盐酸:(7)镁和稀盐酸:(8)铝和稀盐酸:2.金属单质+盐(溶 液)一*另一种金属+另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液:_。(2)锌和硫酸铜溶液:(3)铜和硝酸银溶液:五、酸”碱”“盐 线1 .金属氧化物+酸 一*盐+水(1)氧化铁和稀盐酸:(2)氧化铁和稀硫酸:2 .酸+碱一*盐+水(1)盐酸和烧碱:(2)稀硫酸与氢氧化钙:3 .盐+酸一*另一种盐+另-一 种酸(1)氯化钢溶液与稀硫酸:(2)碳酸氢钠与稀盐酸:4 .盐+碱一*另一种盐+另一种碱(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：_。(2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液:(3)硫酸铉与氢氧化钠混合加热:_。(4)硝酸钱与氢氧化钠混合加热:类型二根据信息书写化学方程式1 .我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反响实现无缝焊接，该反响的化学方程式为 _。2 .现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钢溶液、高镒酸钾、硫酸铜溶液七种物质，从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不重复使用)。(1)用于测定空气中氧气含量的反响(2)实验室制取氧气的反响(3)有铜生成的反响(4)生成两种沉淀的反响3 .纯碱工业始于1 8 世纪,我国制碱工业先驱一一侯德榜创造的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反响有:N H 3+X+H 2 O N H.H C 0 3；N H,H C 0 3+N a C l =N a H C 0 3 I +N H K 1;(3)2 N a H C 03-N a2C O；i+H2O+C O2 t o(1)氯 化 锭 中 氮 元 素 的 化 合 价 为。反 响 中 的 X的化学式为 0(3)所制得的“碱”的化学名称为，写 出“碱”与盐酸反响的化学方程式:4 .在化学物质分类中氧化物是一大类物质。C uO、P 2 Q 5、H20这三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反响类型的反响获得,写出获得该氧化物的化学方程式：(1)复分解反响(2)化合反响(3)分解反响(4)置换反响5 .(1)开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题，正 开 发 和 利 用 的 新 能 源 有 (写一种)。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放 电 时 锂(L i)与水、空气中的氧气反响生成氢氧化锂(L i O H),该反响的化学方程式为o(2)登山和潜水供氧装置中，过 氧 化 钠(N a。)与水反响,生成氢氧化钠和氧气，有关反响的化学方程式为6.(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁 与“胆 水 (含 CUS O J 反响获得铜。写出反响的化学方程式:(2)古 诗“投泥泼水愈光明：在高温条件下，碳与水蒸气反响得到两种可燃性气体，写出反响的化学方程式:7.N S R 技术通过BaO 和 Ba(N O J 2 的相互转化实现N O.(氮氧化物)的贮存和复原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的N O,排放。其工作原理如图G4-1所示。(1)贮存时,局部N O 发生反响的化学方程式为(2)N O 气体通过N S R 技术转化为N z 的总反响方程式是。8.碱式碳酸铜 CUK 0H)2 C0J 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反响的化学方程式为；充分加热2 4 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,假设反响前后固体中铜元素的质量分数之比为3 ：4,那么该反响生成水和二氧化碳的质量之和为 g o参考答案类型一点 燃一、2 M g+O2 2 M g O点 燃 3 Fe+2 02 Fe304(3)2 CU+02 CU0(4)4 A 1+3 O2-2 A l(5)2 H2+022 H 2。(6)4 P+5 02=2P205(7)S+O z邈S O?C+02 甥X)2M n Ch(9)2 K C103 A 2 K C 1+3 O 2 t(10)2 K M n O)-=K 2 M n 0i+M n 02+02 1/、M n O2,(11)2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t点燃(12)CH 1+2 O 2 CO 2+2 H 2 O(13)2 CO+O =2 CO2一定条件(14)2 S 02+0.2 S O 3(15)2也S O 3+O 2-2 I I 6 0,二、2 H2O 2H2 t +02 t(2)CO 2+H 2 O H2CO:!(3)S 02+I l20-I I2S 03(4)S 03+H20-H 2 s o i(5)Ca0+I I20 C a (O H)2三、2 C+02-2 C0(2)CaC03+2 H C 1 C a C 12+H2O+CO2 t(3)H2CO,1-H2O+CO2 t CaCO；i CaO+CO z t鹿温(5)3 C0+Fe203-2 Fe+3 c 0?(6)2 N aO I l+CO2-N a2C03+H20(7)Ca(O H)2+CO 2=CaC03 I +H20(8)C6 H M 6+6 O 2旦6 c o 2+6 H 2 O四、1.(1)Z n+H2S O(-Z n S 0,+H2 t(2)F e+Hg-FeS O i+H2 t(3)M g+H2S 0f-M g S O.+I L t(4)2 A I+3 H 2 S O 4-A b (S O 4)3+3 H 2 t(5)Z n+2 H C1-Z n CL+H，t(6)Fe+2 H C1-FeCL+H 2 t(7)M g+2 H C1-M g Cl2+H2 t(8)2 A 1+6 H C1-2 A 1CL+3 H 2 t2.(1)Fe+Cu S O i u+FeS O i(2)Z n+Cu S O i-Cu+Z n S O i(3)Cu+2 A g N O32 A g+Cu (N 03)2五、1.(1)Fe2O3+6 H CL _2 FeCl3+3 H2O(2)Fe203+3 H2S 04 Fez (S O J 3+3 H2O2.(1)H Cl+N aO H-N aCl+H2O(2)I b S O i+Ca(O H)2-=CaS 0i+2比03.(1)BaCL+f t S O,BaS O,I +2 H C1(2)N aH C03+H Cl-N aCl+H20+C02 t4.(1)Cu S O.i+2 N aO H-N a2S 0.,+Cu (O H)2 I(2)Cu S O i+Ca(O H)2=CaS 0)+Cu (O H)2 I(3)(N I L)2S O1+2 N aO H-N a2S O t+2 N H3 t +2 H2O(4)N H!N O3+N aO H-N aN 03+N H3 t +H 2 O类型二高温1.2 A 1+Fe2（）3 2 Fe+A 12（）32.(1)4 P+5 0,-2 P 2 O 5(2)2 K M n O f-K.M n O.i+M n O a+O,t(3)Cu O+CO=Cu+CO 2(4)Cu S O i+Ba(O H)2-BaS O,I +Cu (O H)2 I3.(1)-3 CO2(3)碳酸钠 N a2 c o 3+2 H C1-2 N aC 1+H2O+CO2 t4.(1)N aO H+H Cl-N aCl+H2O 2 H2+02 2 H20,、MnOz,(3)2 H政-2 H20+02 t(4)H 2+CU O-H 2 O+CU5.(1)太 阳 能(合 理 即 可)4 L i+2 H20+02-4 L i 01I(2)2 N a202+2 H20-4 N a0H+02 t6.(1)Fe+Cu S O r-FeS O i+Cu(2)C+I M朝CO+H z 解析(1)湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强，用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。(2)碳和水蒸气反响，由质量守恒定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反响物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。7.(1)2 N0+02-2 N02一定条件(2)2 N0+02+4 C 0-N2+4 C 02一定条件(或 4 N0+1 0 C 0+3 0 2-2 N2+1 0 C 02)8.C u2(OH)2 C O3-2CUO+H2O+CO2 t 6 解析充 分 加 热 2 4 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，那么得到纯洁的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为6 46 4+1 6 1 0 0%=8 0%根据反响前后固体中铜元素的质量分数之比为3 ：4,可知反响前铜元素的质量分数为6 0%,那么反(?X 1 0 0%)响前铜元素的质量为2 4 gX6 0%=1 4.4 g,那么反响后固体的质量为1 4.4 g4-64+1 6，=18 g,那么该反响生成水和二氧化碳的质量之和为2 4 g-1 8 g=6 g
