江苏省海安2019届高三上学期第二次月考化学试题.pdf

江苏省海安高级中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1.下列有关环境问题的做法错误的是A.生活污水使用明矶杀菌消毒 B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染 D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放【答案】A【解析】试题分析：使用明研净水，明帆不能杀菌消毒，故 A 错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫”,故 B 正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料防止白色污染，故 C 正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，故 D 正确。考点：本题考查化学与环境。2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为7 8,中子数为117的铀原子：；P tB.硫离子的结构示意图：C.碳酸的电离方程式H2col HD.N2H4 的电子式：H：Z：N：H【答案】B【解析】【详解】A.质子数为7 8,中子数为H 7 的粕原子，其质量数=质子数+中子数=78+117=195,所以该原子表示为：热 七 故 A 错误；B -的核电荷数为1 6,核外电子数为1 8,该 离 子 结 构 示 意 图 为 阿 故 B 正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3kH+HCO3 H+CO32-,故 C 错误；D.肺是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为故D 错误。所以B 选项是正确的。【点睛】化学用语学习要注意总结四种符号（元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号），七种图示（化学式、分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图），两种模型（比例模型、球棍模型）的书写方法。本 题 D 项，书写N2H4的电子式，要根据原子的成键规则，注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B.酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】C【解析】【详解】A.MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备M g,电解熔融MgCL而不是氧化镁，故A 错误；B.乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故 B 错误；C.还 原 Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故 C 正确；D.二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故 D 错误。所 以 C 选项是正确的。4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Y 的最外层电子数为最内层电子数的3 倍，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则 X 为 Na。由原子序数可以知道，Y、Z 处于第三周期，而 Z 与 X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z 为 Ch W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，Y的最外层电子数为最内层电子数的3 倍，则 Y为 S,W为 0。【详解】根据以上分析，W为 0,X 为 Na,Y为 S,Z 为 CLA.X 离 子(Na+)、W 离 子(O%)的电子层为2 层，Z 离 子(C t)电子层为3 层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWY,故 C 错误；D.Y与 Z 处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Y 2CH3CHO+2O2,下列说法正确的是A.分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同B.氧化性：。3。2C.常温常压下，22.4L的 2-丁烯中含C-H 键数目为8x6.02x1023个D.ImoKh参与该反应，转移的电子数为6x6.02x1023个【答案】B【解析】A、分子式为C4H8的物质可能是烯烧，也可能是环烷免，如果是烯克性质与2-丁烯相同，若为环烷烧，则不同，故 A 错误；B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，所以氧化性：故 B 正确；C、常温常压下气体摩尔体积不知，无法计算22.4L的 2-丁烯的物质的量，故 C 错误；D、ImolCh参与该反应,转移2moi的电子，所 以 ImoKh参与该反应，转移的电子数为2x6.02x1()23个，故 D 错误；故选B。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2tB.将 NazO z 投入足量 H2O 中：2O22-+2H2O=4OH+O2TC.用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2O H=2NO2+H2OD.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO 4)2 6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH=NHyH2O+Fe(OH)21【答案】C【解析】【详解】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式,正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3CO O +H2O+CO2t,故 A 错误；B.NazCh投入水中的离子反应为2Na2O 2+2H2O=4Na+4O H-+O 2T，故 B 错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O,故 C 正确；D.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO 4)2 6H2O 溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2 NH4+Fe2+4O HT=2 NH3 H2O +Fe(OH)2b 故 D 错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原贝！J,答题要规范。9.在给式的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.A lB.确 Q伊网C.0产 四 况1gsi03涪 液 卫，为.D.【答案】C【解析】【详解】A.铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，故 A错误；B.氨气催化氧化生成N O,不能直接生成N O2,故 B 错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸酸性比碳酸弱，向硅酸钠溶液中通 入 C O2,生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，故 C 正确；D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化为硫酸，故 D 错误。故选C。【点睛】L注意总结反应规律，熟记特殊转化关系；2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且 a 点 的 数 值 比 b 点 Kw的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图丁表示0.100 0 mol-L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol-LH醋酸溶液的滴定曲线【答案】A【解析】【详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH 7,盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故 A 符合；B.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，H F中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCI强，由于温度相同，所 以 K”的数值相同,故 B 不符合；C.可逆反应2A(g)+2B(g)=C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故 C 不符合；D.醋酸为弱酸，0.10molL“醋酸，其 pH 大 于 1,而图中开始p H=l,故 D 不符合。故选Ao11.下列说法正确的是A.298 K 时，2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2。能自发进行，则其 AH 0B.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D.常温下，pH均为5 的盐酸与氯化核溶液中，水的电离程度相同【答案】A【解析】【详解】A.反应能自发进行，应 满 足 AH-TAS0,由于该反应是气体分子数减小的反应，A S0,则若使AH-TAS0,必有 A H ii(AgI)TC 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向 NazSiO a溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：CISiD无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生的气体通入溪水，溟水褪色。乙烯和淡水发生加成反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下，NOV能 将 Fe2+氧化为Fe3+,所以将Fe(N(h)2样品溶于稀H2SO4,滴 加 KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO 3)2样品溶于酸前已氧化变质，故 A错误；B.TC 时，向等体积的饱和AgCR Agl溶液中分别滴加足量AgNCh溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI),说明前者 c(Ag+)大于后者 c(Ag+),c(Cl)c(I),由此说明 T时，Ksp(AgCl)Ksp(A g l),故 B正确；C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明证明酸性HClH2SiO3,由于HC1不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S 的非金属性，故 C 错误；D.可能生成二氧化硫与漠水反应，不能确定乙烯与溟水是否发生了加成反应，故 D 错误。故答案选B。14.25,c(HCN)+c(CN-)=0.1mo卜 L-l的一组HCN和 NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.将 0.1 mol-L-1的 HCN溶液和0.1 mol-L NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)c(H+)B.W 点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C.pH=8 的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mobL-1+c(OH-)D.将 0.31110卜 1/11：溶液和0.2111011-汽2011溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+)【答案】CD【解析】【分析】A.根据图知，W 点表示溶液中c(HCN)=c(CN)=0.05moVL,溶液的pH=9.317,说明溶液呈碱性，则 NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此分析；B.W 点表示溶液中c(HCN)=c(CN，)=0.05mol/L,溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH)+c(HCN)；D.将 0.3 mol-L*HCN溶液和0.2 mol-LNaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断。【详解】A.根据图知，W 点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L,溶液的pH=9.317,说明溶液呈碱性，则 NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 mol-L-1的 HCN溶液和0.1 mol-L NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存 在 c(CN-)c(Na+)7,说明溶液呈碱性，则 NaCN水解程度大于HCN电离程度，再结合电荷守恒和物料守恒便能顺利解题。15.一定条件下，与 HzO(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH。起始时只充入 CH4n(H,O)与 H2O(g),设,、=Z,保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数WCH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图n(CH4)所示，下列说法正确的是B.保持温度不变，平衡体系加压后3(CH0增大C.温度为Ti、Z=3时，Y 点所对应的反应向逆反应方向进行D.X 点时，出的体积分数为30%【答案】BD【解析】【分析】CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)是气体体积增大的反应，保持温度不变，平衡体系加压后平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大；n(H,O)从图像可知，保持温度不变，增大，甲烷的体积分数减小，以此分析。n(CH4)n(H,O)n(H,O)【详解】A.由图可知，以 =3 时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则一的比值n(CH4)n(CH4)越大，则甲烷的体积分数越小，故 a3 原 后|操作人可厩 画 操作痣 2气体X 过量气体X已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2 Ca2SiO4 NaFeCh和 NazSiCh等。(1)写 出 烧 结 过 程 中 铝 元 素 转 化 的 化 学 方 程 式。(2)操作a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是.(3)浸出过程中，NaFeCh可完全水解，水解反应的离子方程式为(4)操作b 的名称是,所 用 的 玻 璃 仪 器 有、和烧杯。(5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 o(6)上述过程中循环使用的物质是.【答 案】(1).ALCh+Na2co3-2NaAK)2+CO 2T(2),提 高 烧 结 产 物 浸 出 率 (3).Fe02-+2H2O=Fe(OH)3；+OH-(4).过滤(5).漏斗(6).玻璃棒(7).A1(O H)3(8).CO2【解析】试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiCh、AI2O 3、FezCh和 C 等，当 加 CaCO 3、Na2cO 3进 行 烧 结，发 生 ALCh+Na2cCh 塞温 2NaAlCh+CO2T、Na2cCh+SiO 2 串温 NazSiCh+CO2T、2CaCO 3+Si(h 鱼 口 Ca2SiO 4+2CChT、FezCh+Na2cO 3鱼 上 ZNaFeCh+CChT、C+O 2且 叁 C O2,所以气体X 为 C O2,操 作 a 为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，A1O 2+2H2O#A1(OH)3+OHf碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeCh可完全水解，FeO2+2H2O=Fe(OH)3；+O H,操 作 b 过滤出Fe(OH)3、Ca2SiO4,加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操 作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为N aA K h,通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 2+CO 2+2H2O=NaHCO 3+Al(OH)3 b 过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。(D “烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：ALCh+Na2cCh承 理 DNaAKh+CChf,故答案为：ALCh+Na2c。3 高温 2NaAlO2+CO2n(2)“烧结”过程的产物主要是：NaAlCh、CazSiCh、NaFeCh和 NazSKh等，操作a 的下一步为浸出，操作 a 为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率；(3)碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeCh可完全水解，FeO2+2H2O=Fe(OH)31+O H,故答案为：FeO 2+2H2O=Fe(OH)31+O H；(4)浸出液经过两次操作b 分离沉淀，所 以 b 为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(5)操 作 b 过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaA K h,通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO 2+CO 2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 1,所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3；(6)根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识17.以化合物A 为原料合成化合物M 的线路如下图所示。C8H-NO5写出化合物B 中含氧官能团的名称为 o的反应类型为。写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式.CHjOH一定条件(1)(2)(3)能与FeCb发生显色反应;(4)E 与 Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y(C5H8。4)的结构简式.(5)以苯酚、分子中有3 种不同化学环境的氢;合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)0H0H(5),【答案】(1).羟 基 酸 键 (2).取代反应(3).Cnj或CH3CH3OOCCH2COOCH3H O O C-F C O O H *CH3C H：OOCH-COOCH：C H3【解析】分析：A+CH2cL在碱存在时反应生成B,根 据A的 分 子 式 和B的结构简式推出A的结构简式为匚 三*B与CH,OH 一定条件下反应生成C,C与 浓HNO3、浓112so4共热发生硝化反应生成D,D与周一定条件下反应生成E,根 据E的结构简式，逆推出C的 结 构 简 式 为K J LO C H，、口的结构简式为 寺生七E+Y在一定条件下生成M和CH3OH,Y的分子式为C5H8。4,结 合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3.详解：A+CH2cL在碱存在时反应生成B,根据A的分子式和B的结构简式推出A的结构简式为B与CH30H一定条件下反应生成C,C与 浓HNO3、浓H 2 s共热发生硝化反应生成-UnD,D与出一定条件下反应生成E,根据E的结构简式，逆推出C的结构简式为、口的结构简式为E+Y在一定条件下生成M和CHbOH,Y的分子式为C5H8O4,结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3O O CCH2CO O CH3O（1）根 据B的结构简式，化合物B中含氧官能团的名称为羟基和酸键。（2）反应为A与CH2CI2发生取代反应生成B和H C L的反应类型为取代反应。（3）E的结构简式为NH:OCHi,E的分子式为C8H9NO 3,E的同分异构体能与FeCb发生显色反应，E的同分异构体中含酚羟基，符合条件的E的一种同分异构体的结构简式为或（4）E+Y在一定条件下生成M和C%OH,Y的分子式为C5H8。4,结合E和M的结构简式，Y的结构简式为 CH3OOCCH2COOCH3.中含有与M中相同的官能团：肽键和酸键；根据原料苯酚和乙醇，仿B-C引入酸键；仿CTD-E可在苯环上引入-N FL;仿E+Y-M引入肽键，所以由乙醇和HO O CCO O H发生酯化反应合成CH3cH：0 0 C Y -C OOC H 2 cH 3；合成过程为:CH3cH20H在一定条件下反应生成H 2cH 39H 2cH3HNO3、浓H2s。4共热生成2；乙醇和H2CH3_与H2在一定条件下反应生成 IH 2cH 3 /HOOC-HCOOH 舞矮等 CH3CH:O O CHQ-COOCH;CH3-0(、0 连 一一点睛：本题考查有机推断和有机合成、官能团的识别和有机反应类型的判断、有机物结构简式的书写、限定条件的同分异构体的书写、有机合成路线的设计。常见的同分异构现象有：碳链异构、位置异构、官能团异构，书写同分异构体应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构。有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构，采用“切割化学键”的分析方法，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据有机物的性质和题给信息进行设计。18.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软镒矿(主要成分为MnO z)通过下列方法制备：软钵矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成KzMnCh;溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2M11O 4完全转变为MnCh和 KMnO4;滤去M nCh,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnCh产品。(1)制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。(2)写 出 第 步 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)第步中从滤液中获得KMnCh晶 体 的 方 法 是、过滤、洗涤、干燥。(4)取上述制得的KMnCh产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用 0.2500mol/L标准 N a 2 s 溶液进行滴定(发生反应l2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-,杂质不参加反应)，滴定至终点消耗Na2s2。3溶液 20.00mL滴定终点的现象是。计算KMn(h 产品的纯度。(写出计算过程)【答案】.将 中 Mn(h 回收利用(2).3MnO42-+4H+=MnO21+2MnO+2H2。(3).蒸发浓缩(4),降温结晶(5).当加入最后一滴标准N a 2 s 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(6).79%【解析】【分析】将步骤中MnCh回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnCh利用率；(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式；(3)第步中从滤液中获得KMnO 晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)根据滴定原理分析终点现象，利用反应方程式及Na2s2O 3的量来计算KMnCh产品的纯度。【详解】(1)将步骤中MnCh回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnCh利用率；因此，本题正确答案是：将中MnCh回收利用；由 滤 液 酸 化 后，RM nCh完 全 转 变 为 MnCh和K M nCh,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3MnO42-+4H+=MnO2J,+2MnO 4+2H2O,因此，本题正确答案是：3MnO 42+4H+=MnO2i+2MnO4+2H2O；(3)第步中从滤液中获得KMnO,晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；降温结晶；(4)碘与淀粉显蓝色，则滴定终黄的现象是当加入最后一滴标准Na2s2。3溶液时，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色，消耗硫代硫酸钠的物质的量n=cV=0.025L x 0.02L=0.005moL根据得失电子守恒知高铳酸钾的物质的量=0.0 0 5 mol.5=0.O O lmol,所以 m(KMn04)=nM=0.001mol X 158g/mol=0.158g,2500 158g x-KMnCh产品的纯度为：,25 X100%=79%；2.0000g因此，本题正确答案是：当加入盛后一滴标准Na2s2。3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色;79%o19.C；O2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClCh。(1)仪 器 A 的名称是。(2)图中装置有一明显错误，请指出：o(3)打开B 的活塞，A 中有C1O 2生成，D 中吸收CKh后生成NaCICh和 NaHCCh,写出D 中所发生反应的离子方程式：.(4)E 中溶液出现黄色能否说明C1O 2未被H2O 2和 Na2c03的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：(5)写出一种提高C1O 2吸收率的方法：(6)E装置吸收逸出的少量C1O 2气体后所得溶液(pH为 5.56.5)中存在少量CKh-,当pH2.0时,C1O2-能被I-还原。请补充完整检验E 装置溶液中存在少量C1O2-的实验方案：取一定体积E 装置中的溶液于分液漏斗中，,则溶液中存在C1O 2一。(实验中须使用的试剂有：CCL、稀硫酸、淀粉溶液)【答 案】.锥 形 瓶 .C 装 置 中 导 气 管 应 该 长 进 短 出 (3).2C1O 2+H2O 2+2CO32-=2C1O2-+O2T+2HCO3-(4).不能，因 为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将E 氧 化 为 12(5).减缓稀硫酸的滴加速率(或D 中长导管口加装多孔球泡等，合 理 即 可)(6).用 CC14多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH 2,滴加淀粉溶液，溶液变蓝【解析】【详解】(1)根据仪器特征可知，仪 器 D 的名称为锥形瓶，因此，本题正确答案为：锥形瓶；(2)C 为 C1O 2气体收集装置，CKh气体密度比空气大，C 装置中导气管应该长进短出，因此，本题正确答案为：C 装置中导气管应该长进短出；(3)D 中溶液含有H2O 2和 Na2cCh吸收CKh后生成NaCKh和 NaHCCh,则发生氧化还原反应，C1O2作氧化剂将H2O 2氧化为C h,所发生反应的离子方程式：2C1O 2+H2O 2+2CO32-=2C1O2-+O2T+2HCO3-,因此，本题正确答案为：2aCh+H2O 2+2CO 32=2ClCh+O 2T+2HCO 3-；(4)E 中溶液出现黄色可能生成了 L,由于D中生成了 0 2,也可能将r 氧 化 为 L,所以不能说明C1O2未 被 H2O 2和 Na2cCh的混合溶液充分吸收，因此，本题正确答案为：不能，因 为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将r氧 化 为 12；(5)要提高C1O 2吸收率可以增加吸收时间或增大接触面积，故可采用减缓稀硫酸的滴加速率(或D 中长导管口加装多孔球泡等)，因此，本题正确答案为:减缓稀硫酸的滴加速率(或D 中长导管口加装多孔球泡等)；(6)根据题给信息及所提供的试剂，E 装置吸收逸出的少量CKh气体后所得溶液(pH为 5.56.5)中存在少 量 C1O2,同时生成1 2,用 CCL通过多次萃取可分离出1 2,加稀硫酸调溶液PHW2.0时，CKh-能被r还原生成1 2,通过淀粉溶液检验生成的即可证明溶液中存在少量C1O 2一,因此，本题正确答案为：用 C C U 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH 2,滴加淀粉溶液，溶液变蓝。20.臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。(1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g)+Os(g)NOi(g)+O 2(g)AHi=-200.9 kJ-moP12NO(g)+O 2(g)：2 N O2 (g)AH 2=-116.2 kJ mor1则反应：2OKg)=3O2(g)AH=.(2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则 原 混 合 气 中 臭 氧 的 体 积 分 数 为(3)大气中的部分碘源于03对海水中L的氧化。将 03持续通入Nai溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I-反应的影响，反应体系如图1,测定两组实验中13-浓度实验的数据如图2 所示:反应后的溶液中存在化学平衡：l2(aq)+(aq)=I (a q),当 c(I：)/c(r)=6.8时，溶液中c(L)=(已知反应的平衡常数K=680)结合实验数据可知，Fe2+对的 转 化 率 的 影 响 是 (填“增大”“无影响”或“减小。第二组实验18s后，13-浓度下降。导致h一 浓 度 下 降 的 原 因 是(4)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3 所示，X 为(填化学式)。一种臭氧发生装置原理如图4 所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为o图3图4【答案】(1).-285.6 kJ mol(2).50%(3).0.01 mol-L(4).增大(5).c()减小,(aq)+(a q)k L-(a q)平衡向逆反应方向移动(6).N2O 5(7).3H2O-6e-=O 3 T+6H+【解析】【详解】(1)已知：0NO(g)+Oj(g)：=N O2(g)+O 2(g)AHi=-200.9 kJ-mol-12NO(g)+O 2(g)=2NO2(g)AH 2=-116.2 kJ-moP1根据盖斯定律，X2-得，2O 3(g)=3 O2 (g)AH=2AHi-AH2=(-200.9 kJ-mor1)x2-(-84.7kJmoP1)=-285.6 kJ-mol,因此，本题正确答案为：-285.6 kJ-mol b(2)设 O 2物质的量为x,Ch物质的量为y,那 么 x+y=-0 8 9 6 T-22.4 L/m ol混合气体中共含O质量为21.6g20g=L6g,所 以 16g/mol(2x+3y)=L6g联立、方程解得：x=0.02mol,y=0.02mol,所 以 03的体积分数为0.0 2m ol0.0 2m ol +0.0 2m olX 100%=50%因此，本题正确答案为：50%；_c(I；)(3)l2(aq)+(aq)I3(a q),平衡常数 K=-=6 8 0,当 c(l3c(r)=6.8 时，c&)c(T)6.8c(Iz)=0.01mol/L,6 8 0从图2 数据可知，第 二 组(有 Fe2+)生成的I3的浓度明显比第一组(没有Fe2+)大，说明使用Fe?+能够使平衡h(aq)+I-(aq)-3 一 (aq)向正反应方向移动，的转化率增大，从图2 数据可知，第二组实验18s后，L一浓度下降。导致L一浓度下降的原因是c(r)减小，L(叫)+(aq)1 I3-(aq)平衡向逆反应方向移动，因此，本题正确答案为：0.01mol/L；增大；c()减小，l2(aq)+(aq)=M 3-(aq)平衡向逆反应方向移动；(4)由图3 可知，Ch和 N th是反应物，02和 X 是生成物，发生的反应为O3+NO2-O2+X,物质的变化量之比等于化学计量数之比，由图可知，n(O 3):n(NO 2):n(O2):n(X)=2:4:2:2=l:2:l:l,则化学方程式为：O3+2NO2=O2+X,根据质量守恒定律，可确定X 中含有2 个 N 原子和5 个 O原子，化学式为N 2O5,因为电解质溶液为稀硫酸，电解后生成了 H2和。3,故在阴极上是H+得电子生成H2,在阳极上是O H-失电子生成0 3,因为在酸性溶液中，故阳极上反应物可写为H2O,电极反应式为3H2O-6e-=O3T+6H+,因此，本题正确答案为：N2O5;3H2O-6e=O3T+6H+21.纳米级TiCh是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3cH,OH 成及 CHaCHO +H#。(1)Ti原子基态核外电子排布式为一。(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是一，ImolClfcCHO分子中含有c 键 的 数 目 为 一。(3)与 NO互为等电子体的一种阳离子为一(填化学式)。(4)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还 因 为 一 o(5)一种TiCh的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为一.【答案】(1).Ar3d24s2(2).sp sp3(3).6moi 或 6x6.02x1()23(4)O2+(5).CH3cH20H与 H2O分子之间可以形成氢键(6).3【解析】【分析】(1)T i是 22号元素，所 以 T i原子基态核外电子排布式为Ar3d24s2；(2)CH3CHO分子中甲基上饱和碳，而醛基上是不饱和碳；双键中有一个7i键、一 个 濯；(3)互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；(4)乙醇与水分子间氢键的存在可以增大溶解度；TiCh的晶胞结构中黑球的个数是二 8+1=2,而空心球的个数为：4 乂匕2=4,而化学式为T i(h,所以空82心球是氧原子，所以每个氧原子直接相连的钛原子数目为3 个。【详解】(1)T i是 22号元素，所 以 T i原子基态核外电子排布式为Ar3d24s2,因此，本题正确答案是：AiJ3d24s2；(2)CH3CHO分子中甲基上饱和碳，是 sp3杂化，而醛基上是不饱和碳，是 sp?杂化，ImolCIhCHO分子中含有濯的数目为6mol或 6x6.02x1023,因此，本题正确答案是：sp?、sp3；6moi或 6x6.02x1()23；与 NO分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数11和原子数2,微粒为O2+,因此，本题正确答案是：O2+;(4)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为CH3cH20H与H 2 O分子之间可以形成氢键，因此，本题正确答案是：CH3cH20H与 HzO分子之间可以形成氢键；(5)TiCh的晶胞结构中黑球的个数是18+1=2,而空心球的个数为：4 x匕2=4,而化学式为TiCh,所以空8 2心球是氧原子，所以每个氧原子直接相连的钛原子数目为3 个。因此，本题正确答案是：3。【点睛】本题涉及k键和求t 的判断方法，可总结为：由轨道重叠方式判断，“头碰头”重 叠 为 通，“肩并肩”重 叠 为 掇；由共用电子对数判断，单键为。键，双键或三键，其中有一个湛，其余为冗键；由成键轨道类型判断，s 轨道形成的共价键全部是湛，杂化轨道形成的共价键全部为。键。