第七章有机化合物单元测试-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf

第七章 有机化合物测试题一、单 选 题（共 12题）1.在同温同压下，某有机物和过量N a反应得到V I 氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2co3反应得到V?L二氧化碳，若 V1V2/0,则有机物可能是CH,CHCOOHA.O H B.H00C-C00H C.HOCH2cH20H D.CH3COOH2.下列有机物中，不属于高分子化合物的是A.油脂 B.纤维素 C.蛋白质 D.聚乙烯3.大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.全部通过非极性键结合 B.形成4 对共用电子C.通过2 个单键结合 D.通过离子键和共价键结合4.甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A.乙能发生酯化反应 B.甲和乙互为同分异构体C.甲和乙互为同系物 D.甲的分子式为C8H10O25.下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向 2 支各盛有4mL0.01mol L KMn04酸性溶液的试管中，分别加入2mL0 mol LTH2c2O4溶液和2mL0.2moi七旧2c2。4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制 1.00mol L-i 的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A.AB.BC.CD.D6.下列说法错误的是A.新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氢-3,可表示为3 H e7 .山梨酸是一种常用的食品防腐剂,其结构简式为C H3C H=C H C H=C H-C O O Ho下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物8 .能通过化学反应使漠水褪色，又能使高锯酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯9 .M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2 2.4 L四氯化碳的分子数为B.常温常压下，1 mo l甲基所含电子数为7 MC.常温常压下，0.5 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NAD.标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3 Ml10.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B.向鸡蛋清中加入饱和（N H O 2 S O 4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物11.下列各组物质中互为同分异构体的是（）。A.3 H e与H e B.金刚石与C.C H 3 c H，和C H 3 c H 2 c H 3 D.正丁烷与异丁烷12.下列关于营养物质说法正确的是A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.可用碘水检验淀粉是否水解完全D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解二、非选择题（共 10题）13.自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（F e S 2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：F e S 2（固）+02 S 042-+F e2+O 2 +F e S 2 （固）慢 快 F e3+、J、F e O（O H）（固）F e S 2 的氧化产物F e 2（S C 4）3 易，会使地下水和土壤呈 性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，F e S2最终转化为 o口写出F e S 2 的电子式：。口写出图中口口两个反应的离子方程式：,。1 4.（1）下列变化过程，能 放 出 热 量 的 过 程 有（填序号）；口液态水变成水蒸气 酸碱中和反应口浓硫酸稀释口碳酸钙高温分解 H 在 C1 2中 燃 烧：!灼热的C 与 C O2的反应 口 1 4 c l 晶体与Ba（O H）2-8 H2O混合搅拌（2）有下列各组物质（在横线上填相应的序号）：O,O3 0 H2,D2,T,和“c CH,CH2C H2C H,（C H3）,CH CH,口癸烷和HI十 六 烷 CH3（C H2）5CH,nCH,CH2C H2C H（CH,）C2H5 匚 BrCBr 和HBrIBrCHIHa.互 为 同 位 素 的 是,b.互 为 同 分 异 构 体 的 是,c.互为同素异形体的是,d.为 同 一 种 物 质 的 是。1 5.N a Cl 是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与N a Cl有关的实验。口把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳（中间的蛋壳留着，起固定作用）：口在一只小烧杯中加入适量蒸储水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸储水中（如图）；蛋壳缺口蛋 壳，蛋膜蒸储水口向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；口拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是 O(2)检验蛋膜内溶液中有无NaC L操作是。(3)请写出检验N a Cl 相 关 的 原 理 方 程 式。1 6.回答下列问题：O II ICHJ+C-H(3)d)d)i.断口键发生 反应，乙酸能使石蕊溶液变 色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式为 o(2)与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)与 氧 化 铜 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)与碳酸钙反应的离子方程式为 oI I .断口键发生_ _ _ 反应，与CH3 c H20H 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 7.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6x lO 4 P a,心跳每分钟约70 次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6Hi2O 6(s)+6O 2(g)-6CO 2(g)+6H2 O(g)(放出热量 2 80 4 kJ)(1)心 脏 工 作 的 平 均 功 率 约 为;(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是;(3)维 持 生 命 每 天 需 消 耗 氧 气 的 体 积 是。1 8.1 0 g某天然油脂完全水解需要1.8gN a O H,1 kg该油脂进行催化加氢，需消耗1 2 gH?,才能进行完全。请推断I m ol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量1 9.如图是实验室制乙酸乙酯的装置。饱和碳酸钠溶液(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。(2)浓硫酸的作用是、.(3)装置中通蒸气的导管插在饱和Na2cCh溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是(4)饱和N a 2 c 溶液的作用是 o(5)若实验中温度过高，使反应最度达到140口左右时，副反应的主要有机产物是20.口、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：口按右图连接好装置，并检查装置的气密性。口在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。L待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B,振荡后静置。相对分子质量密度/(g.cm3)熔点/口沸点/口水中溶解性乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶乙酸601.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897-8477难溶回答下列问题：(1)试 管 甲 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是。(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该 实 验 中 采 取 的 措 施 有。(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g,请 计 算 乙 酸 乙 酯 的 产 率 为(保 留两位有效数字)。口、实验小组用下列装置进行实验。(5)该实验的目的是,请 写 出 总 反 应 化 学 方 程 式。(6)若想检验试管a 中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方程式：_2 1.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。族周期IAIIAIHAIVAVAVIAVIIA0一二三(1)写出元素符号：口,0。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号)，原子结构示意图为(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 最 强 的 物 质 是(填 化 学 式),碱 性 最 强 的 物 质 是(填 化 学 式)。(4)元素口、口、口的原子中，半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(填 原 子 符 号)。(5)由元素口、n、n形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是。(6)元素口的电子式：o(7)口、口和口 三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由 弱 到 强 的 顺 序 是(填化学式)。请根据表中所列元素回答下列问题：(1)F的 原 子 结 构 示 意 图 是,该 元 素 单 质 可 应 用 于(填 序 号)。口光导纤维 半导体材料;陶瓷材料(2)表中元素N的符号为，元 素M在周期表的位置为 o(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 较 强 的 物 质 是(写 化 学 式)。(4)E、B两 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)对 于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是 o(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此 种 离 子 化 合 物 的 电 子 式 为(7)2 0 2 2年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见 的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感,为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为。参考答案：1.A-OH.-COOH都能与金属钠反应生成H2,Imol-OH或 Imol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2,羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与 Na2cCh反应生成CO2，Imol-COOH与 N a 2 c 反应可产生0.5molCC2，若同温同压下V|V 2#),说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-O H,只有A 符合。故选Ao2.A高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选A。3.BA.碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A 错误；B.有机物分子中每个碳原子结合4 个电子，形成8 电子稳定结构，也就是4 对共用电子，B 正确；C.碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C 错误；D.碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D 错误；故选B。4.AA.乙中含有竣基，能与羟基发生酯化反应，A 正确；B.甲中含有8 个碳原子，乙中含有7 个碳原子，不可能互为同分异构体，B 错误；C.甲属于酯类有机物，乙属于痰酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C 错误；D.甲分子中含有8 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子，对应分子式为CgHioCh，D 错误；故答案选A。5.AA.不同浓度的草酸和相等浓度的高锯酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故 A 正确；B.配 制 l.OOmoll的 NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23 次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故 B 错误；C.大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故 c 错误；D.碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解,检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解,取少量的水解液于试管中,应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。6.DA.高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B.聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氮-3,氢-3的质量数为3,可表示为；H e,故D错误；选D。7.CA.分子中含一C O O H,与N a反应生成氢气，故A不选；B.分子中含一C O O H,与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C.分子中含碳碳双键，与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D.分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。8.DA.苯不能与滨水和KM n C U发生化学反应，A不符合题意；B.乙烷不能与浸水和KM n O 4发生化学反应，B不符合题意；C.甲烷不能与滨水和KM n C U发生化学反应，C不符合题意；D.丙烯含有碳碳双键，能与B n发生加成反应而使澳水褪色，能与KM n O 4发生氧化还原反应而使KM n C U褪色，D符合题意；故选D。9.DA.标准状况下，C C 1 4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B.甲基的结构式为-C H 3,1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故I mo l甲基中含有9 mo i电子，为9M个，B错误；C.I mo l苯乙烯中含有I mo l碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5 M，C错误；D.乙烷的化学式为C 2 H 6,丙烯的化学式为C 3 H 6，I mo l的两种物质均含有6 mo l H原子，因此1 1.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3 M，D正确；故答案选D。1 0.BA.植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氯化植物油，A错误；B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(N H 4)2 S O 4 溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确；C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；D.虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n 值可能不同，若未指明n 值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；答案选B。1 1.DA.3 块 与 H e 质子数相等，中子数不同，互为同位素，A 与题意不符；B.金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符：C.C H 3 cH 3 和 C H 3 cH 2 cH 3 结构相似，分子组成上相差一个C H?结构，互为同系物，C与题意不符;oD.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；答案为D。1 2.CA.葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A 项错误；B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；C.淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；D.醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；答案选C。1 3.水解 酸 F e O(O H)F e2+：s：s：2-2 F e S2+7 O2+2 H ,O=2 F e2+4 S O +4 H+F e S2+l 4 F e3+8H2O=1 5 F e +2 S O：+1 6H*(1)F e 2(S C)4)3 是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，F e S 2 最终转化为F e O(O H)；(2)F e S 2 为离子化合物，由 F e 2+、S?-构成；(3)反应为F e S 2 被氧气氧化生成硫酸根；反应为F e 3+与F e S 2 反应生成F e 2+和硫酸根，二者皆为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。(1)F e 2(S O 4)3 是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，F e S2最终转化为F e O(O H)；故答案为：水解；酸；F e O(O H)；F e S 2 为离子化合物，由F e 2+、S 2?-构成，其电子式为F e?*：$：$：?，故答案为：F e L S；(3)反应口为F e S 2 被氧气氧化生成硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：2 F e S2+7 O2+2 H2O=2 F e2+4 S O；+4 H+；反应口为F e 3+与F e S 2 反应生成F e?+和硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：F e S,+1 4 F e3+8H2O=1 5 F e2+2 S O f +1 6H+；故答案为：2 F e S2+7 O2+2 H2O=2 F e2+4 S O;+4 H+；F e S2+1 4 F e 3*+8H?O=1 5 F e2+2 S O f+1 6H+01 4.(1)口液态水变成水蒸气，是吸热过程；酸碱中和反应，是放热过程；口浓硫酸稀释，是放热过程；I 碳酸钙高温分解，是吸热过程；口氏在C 1 2 中燃烧，是放热过程；口灼热的C与 C 0 2 的反应，是吸热过程；NH 4 cl晶体与B a(OH)2-8 H2O 混合搅拌，是吸热过程；则能放出热量的过程有：口口口；(2)口0?和 0,是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；H2.D?、T 2 都是氢元素组成的，是属于同种物质；C和“C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；C H 3 cH 2 cH 2 cH 3 和(C H J C H C 也 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；口癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烧，分子组成上相差6个-C H 2,互为同系物；C H j C H z b C H、和C H 3 cH 2 cH 2 cH(C H j J H s 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；H BrBr C Br Br C HIIH 和 H 都是甲烷的二漠代物，属于同种物质；故互为同位素的是：；互为同分异构体的是：口口；互为同素异形体的是：；为同一种物质的是：1 5.(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaC l(3)A g NO3+NaC l=A g C l；+NaNO3【解析】(1)利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；(2)如果蛋膜内溶液中有NaC I则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无N a C L操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaC l；(3)根 据(2)的分析可知，检验NaC l相关的原理方程式是：A g NO3+NaC l=A g C U+NaNO3 o1 6.取代 红 2 cH 3 co 0 H +2 Na2 C H3C OO+2 Na +H2t C H 3 co OH +OH C H3C OO-+H2O2 C H,C OOH+C u O2 C H3C OO+CU21+H202 C H,C OOH+C aC O3 2 C H3C OQ-+C a2*+H20 +C O,T 酯化或取oo代II AC H,C-OH +C H j C H.OH U浓 H 2 s O4IIC H,C-O-C H2C H3+H2O乙酸体现酸性时，断裂 键电离出H+，从有机反应类型来看应是取代反应；乙酸在水中能电离出H+,具有酸的通性，能与活泼金属发生置换反应，也可能发生中和反应等；乙酸发生酯化反应时，断裂一键脱-O H。I .断U键发生取代反应；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变为红色；(I)乙酸与钠反应的离子方程式为2 cH 3 co 0 H+2 Na-2 cH 3 co O-+2 Na+H 2 f;(2)乙酸与与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C H 3 co 0 H+O HC H 3 co e r+FbO;(3)乙酸与氧化铜反应的离子方程式为：2 cH 3 co 0 H+C u O-2 cH 3 co O+C 1 1 2+H 2 O；(4)乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2 cH 3 co OH+C aC C h-2 cH 3 co O+C a2+C O2 T+H 2 O;I I .断口键发生取代反应(或酯化反应)，乙酸与C H 3 cH 2 0 H反应的化学方程式为0 0II A IIC H 3 C-OH+C H 3 cH Q H U CH3C-O-CH9CH3+HOO 0 农 硫 酸 *17.1.49W 10.3g 7.68Lv W本题可先根据物理知识进行计算：W=fl=f=pV,P=y,其中力为功，/为力，/为距离,修为体积，S为面积，p为压强，尸为功率。再利用化学方程式进行计算。(I)设靠近心脏的某种血管横截面积为S,心脏压送血液的平均压强为P，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离3心脏搏动一次做功：%=pS=p%心脏每分搏动70次，其平均功率为P,尸=70+60 xp%式 中 为心脏一次搏动中泵出的血液量，K=80mL所以 P=1Q+6QxpSL=70-60 x 1.6xl04x80 xl0-6=1.49(W)答案为：1.49W；(2)每天心脏跳动做功 W=1.49x24x3600=1.29x 105(J)需葡萄糖提供热量0=衿 80%=1.61x105。)C6H,2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)放热180g 6mol 2840 x10J7n(C6Hl2O6)M(O2)1.61X105JMC6Hl2。6)=10.3 g答案为：10.3g；(3)(。2)=0.343 molJz(O2)=0.343molx22.4L/mol=7.68 L答案为：7.68L。18.4molImol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3moi氢氧化钠，由 10g某天然油脂完全水解需10g要 1.8g氢氧化钠可知，油 脂 的 摩 尔 质 量 为-1-.-8-g-J-=-2W000 g/m o l,有机物分子中含有Imol40g/mol 31000g碳碳双键能消耗Imol氢气，1kg油脂的物质的量为200()oH=L 5m ol,12g氢气的物质12。的 量 为 瓦 篇=6m ol,则 1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，Imol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量钾d=4 m o l,故答案为：4moh19.将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混 合 均 匀 并 冷 却 催 化 剂 吸 水 剂 防 止倒吸 溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离 乙酸实验室制备乙酸乙酯的步骤为：先检查装置的气密性，将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇，并不断振荡，冷却后滴入乙酸，然后组装仪器，加热大试管，一段时间后可以看到装饱和碳酸钠溶液的试管上方出现无色油状液体，有果香味，加热到140口左右，乙醇将发生分子间脱水生成乙醛，据此分析解题.(1)在大试管中配制一定比例的乙嚼、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却后，再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，故答案为：将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醉中，混合均匀并冷却；(2)反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；(3)装置中通蒸气的导管插在饱和N a 2 c C h 溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是防止大试管受热不均匀而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；(4)饱和N a 2 c C h 溶液的作用是溶解乙醉，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离；(5)若实验中温度过高，使反应最度达到1 4 0 1 左右时，乙醇将发生分子间脱水生成乙醛，副反应的主要有机产物是乙醛，故答案为：乙醛。A2 0.(1)C H 3 c o O H+C 2 H 5 0 H U C H 3 C O O C H 2 c H 3+H 2 O浓藤酸(2)使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度(3)从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H 2 O 等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率(4)66.2 3%(5)验证乙醇的催化氧化 2 c 2 H 5 O H+O 2 号。2 C H3C H O+2 H2O(6)nC H 3 C H O+2 A g(N H3)2O H f C H 3 C O O N H 4水浴加热+2 A g|+3 N H3+H2O C H3C H O+N a O H+2 C u(O H )2 C u2O|+C H3C O O N a+3 H2OI、(1)试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯，根据原子守恒即可写出反应的方程式；(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法比较生成液体的多少即可；(3)可逆反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度均可以使平衡正向移动；(4)3 mL 乙醇质量为：3 mL*0.7 8 9 g/c m3=2.3 6 7 g,2 mL 乙酸质量为：2 mL x l.0 5 g/c m3=2.1 0 g,4 6 x 2 1 0乙 酸 完 全 反 应 需 要 的 乙 醇 的 质 量 为 g=L 6 1 g 2.3 6 7 g,乙醇过量，乙酸完全反应，根据乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.0 8 g,全班共做1 0 组实验，理论上可以得到：3.0 8 gx l0=3 0.8 g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共2 0.4 g,即可计算出乙酸乙酯的产率：I、(1)由图可知；该实验的目的是验证乙醇的催化氧化；根据原子守恒即可写出反应的化学方程式；(2)乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉，故可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒即可写出反应的方程式。(1)根据题意可知，试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯C H 3 c oO H+C 2 H 5 0 H C H 3 c oO C H 2 c H 3+H 2 O；(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度。(3)该反应为可逆反应，从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H 2 O 等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，(4)3 mL 乙醇质量为：3 mL x 0.7 8 9 g/c m3=2.3 6 7 g,2 mL 乙酸质量为：2 mL x l.0 5 g/c m3=2.1 0 g,乙46x2 10酸 完 全 反 应 需 要 的 乙 醇 的 质 量 为=1.6 1 g 2 c H 3 C H O+2 H 2 O；(6)乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉淀，故可以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒写出反应的方程式分别如下：C H3C H O+2 A g(N H3)2 O H 木 浴 屐 C H 3 C O O N H 4 +2 A g；+3 N H3+H2O ；C H3C H O+N a O H+2 C u(O H )2C u2O|+C H3C O O N a+3 H 2 O。2 1.(1)N S iHl)2 81 N a 5/(3)H C I O 4 N a O H(4)N a M g A l(5)N a C 1 0号(7)S i H4H2S M gAl。答案为：NaM gAl；(5)元素口、口、口分别为0、Na、C l,形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，化学式是 NaClO。答 案 为:NaClO：(6)元素为S,最外层有6 个电子，则电子式为,K 答案为：(7)口、口和口分别为Si、S、C l,非金属性依次增强，则三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是SiH4VH2SVHCI。答案为：SiH4cH2SVHCL22.(1)/Ar 第四周期第VHI族(3)HCIO4(4)A 1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(5)水分子间存在氢键H 1 ,.H：N：H|：C1：|(6)K*+咚!：-K+：q：H 1 L-J(7)黄色由元素在周期表中位置，可知A 为 H、B 为 Na、C 为 K、D 为 Be、E 为 Al、F 为 Si、G 为N、H 为 0、I 为 S、J 为 F、K 为 Cl、L 为 Br、N 为 Ar、M 为 Fe。(1)F 处于第三周期第IVA族，其原子结构示意图为答案为:(+14)2 84口；,硅单质可应用半导体材料.，故(2)表中元素N 处于第三周第0族，元素符号为A r；元素M 在周期表的位置为第四周期第V H I族，故答案为:A r；第四周期第V I I I 族；(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物分别为H N0 3、H C 1 04,高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故答案为：H C 1 04；(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为A I(O H)3、Na O H,二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为 A 1(O H)3+O H =A 1 O；+2 H 2。，故答案为：A 1(O H)3+O H-=A I O；+2 H2O;(5)对于H、I 的氢化物分别为H 2 O、H2S,水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故水沸点比硫化氢高，故答案为：水分子之间形成氢键；(6)C和 K形成化合物为K C 1,由钾离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为一 K+:0：；由A、G、K三种元素形成的一种离子化合物为NH 4 C I,其电子式H 1 .H：N：H ：C 1：为 H JT；(7)B为钠元素，其焰色反应为黄色，采用加入含有钠元素的盐，则“上色”后火焰的颜色黄色,故答案为：黄色。