河北省张家口市2022-2023学年高三上学期1月期末化学试卷.pdf

张家口市2022-2023学年度高三年级第一学期期末考试化 学注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65一 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 文献中对石油有如下记载：“高奴县有消水，可燃”；“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列说法正确的是A“消水”属于一次能源B “滴水”属于纯净物C “烟”的主要成分为炭黑，属于共价晶体D 现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料OB。2 化合物M(O)是一种有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是A 含有酮臻基、酸键两种官能团B.可使酸性KMnCU溶液褪色C 能发生取代反应和氧化反应D.分子中采用sp2杂化的C原子有6个3 近年，我国在科研领域取得了诸多世界瞩目的成就。下列说法正确的是A “天和”核心舱使用的碳化硅属于新型有机材料B 长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可避免环境污染C将二氧化碳合成淀粉可有效减少酸雨的形成/。丫。D 冰墩墩的外壳材料之一亚克力（、爪）由缩聚反应制得4 卢瑟福发现质子的核反应原理为!4 x+,H e f z+dY+旧。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是A z+PY的中子数为9B-X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性C 相同条件下气体密度：Y2X2D X、Y的单质均为非极性分子5 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A FeO与02反应制得1 mol Fe3O4时，转移电子的数目为3NAB-1 molHCOONa溶于水形成的溶液中，含有碳原子的数目为NAC 密闭容器中H2与b生成2 moi H I时，充入H2分子的数目为NAD-22.4 L（标准状况）乙苯和二甲苯的混合物中，含有分子的数目为NA6 实验室以粗Na2so4（含泥沙、MgS04杂质）为原料制备芒硝（Na2s04 TOH2O）的操作中，下列不需要使用的装置是7 我国科研团队对一种大容量二次电池的研究取得重大突破，该电池因活性物质由外部连续供给而能完成连续放电，其放电时工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是高 三 化 学 第2页（共1 0页）高 三 化 学 第3页（共1 0页）A.放电时，多孔石墨电极上发生氧化反应B 放电时，负极区溶液中Zd+流入储液罐甲C 充电时，阳极发生的电极反应式为2+B-2e-=l2Br-D 充电时，导线中通过2 mol广，理论上阴极质量减少65 g8 研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示（R 表示煌基）。下列说法错误的是A 电负性：0C HB-ROH与 H2O2能形成分子间氢键C-ROH为反应过程的中间产物 D 步骤存在着极性键断裂和形成9 同一短周期元素M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 原子的电子数等于W 原子的最外层电子数。五种元素形成的一种化合物在电化学领域有重要应用，结构如图所示。下列说法正确的是A 简单离子半径：M YZB 最高价氧化物对应水化物酸性：WXC 第一电离能：M W XY NB DA -D C P D 与C P D 互为同系物B -C P D 的所有原子不可能处于同一平面C -D C P D 和 N BD中均含有手性碳原子D -N BD的一氯代物有3种(不含立体异构)1 1 碑(A s)和钱(Ga)均为生产新型半导体的原料，分别与P、A 1 同族并相邻。实验室以废弃Ga A s(含Ga A s 和少量Si C h、F e z C h 和 A g C l)为原料制备碑酸钠晶体(Na 3 A s O 4)和G a 单质的部分流程如下：Na O H 溶液、Ga|H -Na 3 A s O 4下列说法错误的是A，“碱溶”中分次加入N a O H 溶液和H 2 O 2 溶液可降低反应剧烈程度B “酸溶”的主要目的是将含绿物质溶解C “滤渣3”的主要成分为Si C h，可用于制备光导纤维D “电解余液”中含有大量硫酸1 2 -C H 4、H 2 O、H 2 S、N aH均为在生产生活中有重要应用的氢化物，其中N a H 具有Na C l型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。氢化物C H 4H 2sH 2 ONa H熔点/-182.5-85.50800下列说法正确的是A 键角：H 2 SV C H 4高 三 化 学 第4页(共1 0页)B -C H4 H 2 S、H 2 O 的熔点差异的主要原因是化学键键能不同C 若 N a H 的晶胞参数为ap m，则 其 密 度 为 主 g c m-NAa3高 三 化 学 第5页（共1 0页）D-NaH晶体中，Na卡 填充在FT围成的正八面体中心13 某科研小组研究表明：臭氧一碱液法脱除废气中的NO是一种高效脱氮的方法，其中臭氧氧化步骤涉及的反应有：NO(g)+O3(g)w NO2(g)+O2(g)4 VO2NO(g)+O2(g)W 2NO2(g)/V O碱液吸收时发生反应2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNCh+H2O在某反应器中以固定速率通入NO和 O3，分别在催化剂I、催化剂H作用下发生上述反应，相同时间内测得03的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A-反应的平衡常数：K(M)K(N)B 在 Ti C、催化剂H作用下，03的平衡转化率为“C 催化剂I 的催化效果比催化剂n 的好D 若(N02):n(NaOH)=l：1充分反应,所得溶液中存在c(Na+)c(NOF)+C(0 H-)+C(N 0 3)三、非选择题：本题共4 小题，共 57分。14 (14分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用，受热易分解。一种新型制备硝酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排，具体流程如下:高 三 化 学 第5页(共1 0页)(NH4)2SC)4饱和溶液循环1滤渣2循环2饱和KQ溶液V V _ 浦渐 1.-X _.NHRCO3T转化1产 学 工 序 M(NH4)2SC)4晶体T 转化21滤渣31转化3CaCO3滤液2KN03晶体稀 硝 酸 雇 画高 三 化 学 第 6 页(共 1 0 页)回答下列问题：(1)“转化 1”中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为;该工序不能控制温度过高的原因为。(2)“工序X”具体指。(3)滤渣1 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)；“转化3”中，所加入滤渣1的量常稍大于转化反应的理论值，其目的为 o(4)已知：本流程条件下，K s p(C a C 0 3)=4.9 X 1 0-9 ,则该实验条件下,1 0 0 g水中最多溶解C a C C h 的质量约为 g o(5)“转化4”反 应 生 成 的 气 体 产 物 的 电 子 式 为，写出该物质基于其物理性质的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(任写1 种)。1 5 (1 4 分)氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备C u C l并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：制备C u C l的反应、装置示意图和实验步骤如下。反应：2CU2+2CR+SO2+2H2O=2CUC1I+4 H*+S O F溶液中存在：C u C l+2 c ly C u C 1 3 p-(茶褐色)实验步骤：I .安装好装置，检验装置的气密性，添加药品;高 三 化 学 第 6 页(共 1 0 页)n.打开K，向装置中通入一段时间N 2；I I I.关闭K，向三颈烧瓶中滴入7 0%硫酸，向B中混合溶液内通入SO 2；I V .B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，高 三 化 学 第7页（共1 0页）制得产品(1)步骤I 中检验装置气密性的方法为 O(2)仪器a的名称为；步骤I I I 中，为使7 0%硫酸顺利滴下，仪器a上 口玻璃塞(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用7 0%硫酸制备S O2 的原因为 o(3)步骤I V 中，加 水 稀 释 的 目 的 为；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗，其中醇洗的目的为 o(4)测定产品纯度：准确称取？g 产品，加入足量F e C b 溶液；充分反应后滴加指示剂，用 c m o l L-C e(S C U)2 标准溶液滴定生成的F e?+(还原产物为C e3+)，达到终点时消耗VmL 标准液。产品中加入F e C b 溶液时，发生反应的离子方程式为 o产品中C uC l 的质量分数为 o1 6 (1 4分)当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：I .C O2(g)+3 H2(g)-C H 3 0 H(g)+H 2 0(g)A W i =-49.5 k J-m o l-I I.C O2(g)+H 2(g)w C O(g)+H2O(g)A H2=+40.9 k J-m o l-1C H 3 0 H(g)+2 C O2(g)/3 c o(g)+2 H 2 O(g)的”=。相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。容器容积/L起始加料/mol5 min末(未平衡)C02转化率CH3OH 的平衡产率甲101 mol CO?、3 mol H2必乙101 mol CO2、3 mol H2、0.2 mol COa 26?2高 三 化 学 第 7 页(共 1 0 页)容器甲中2 5 min内的平均反应速率。（比0）=（用代数式表示）；42（填 V”或“=，下同）；WI 02,判断该条件下甲、乙容器中CH30H的 平 衡 产 率 大 小 的 理 由 为。已知：刈表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，高 三 化 学 第8页（共1 0页）用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以po(po=lOO kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1 ：3充入C02和H 2测得反应前气体总压为400kP a，反应I、II的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图1所示。其中 表 示 反 应I的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为(填“Li”或“L2”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kP a，则H2的平衡转化率为70日.3喇髭滨要ooO88AJW1-7.-124H辛8 寸SIHE+0H。ESIH7+,orH。ZS1H+oeh。ISIHOKO2060图1图2(2)甲醇可催化解离为合成气：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)A”。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钿(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用标注，T S表示过渡态。下 列 说 法 正 确 的 是(填 选 项 字 母)。A-CH30H w CO +4H(g)的“所 加 碱 的 作 用 为;1个M分子中含有手性碳的数目为 o(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有 种(不含立体异构)。苯环上含有两个取代基能与NaHCCh溶液反应生成气体能与FeCb溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线和信息，以A和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备OCT的合成路线 o高 三 化 学 第9页(共1 0页)