广东省深圳市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案.pdf

2023 年深圳市普通高中高二年级调研考试年深圳市普通高中高二年级调研考试 化学化学本试卷共本试卷共 10 页，页，20 题，满分题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将铅笔将试卷类型（试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2 作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。述要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 V 51 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是（）A白切鸡 B炒时蔬 C酿豆腐 D糯米糕 AA BB CC DD 2大力发展海洋经济将成为粤港澳大湾区建设的重要抓手。下列有关说法正确的是（）A合理开采海底储存的“可燃冰”可获得甲烷 B可通过电解浓缩海水得到镁单质 C海水蒸发制海盐的过程中主要发生化学变化 D利用潮汐发电可将化学能转化为电能 3制备()3424Cu NHSOH O的实验操作及现象如下：4CuSO溶液 少量氨水蓝色沉淀 继续滴加氨水深蓝色透明溶液 加入乙醇深蓝色晶体 下列说法不正确的是（）A24SO的空间结构是正四面体形 B蓝色沉淀是2Cu(OH)C乙醇分子中元素的电负性：COH D深蓝色晶体属于离子晶体 4化学技术的运用让足球赛事变得更加精彩纷呈。下列有关说法不正确的是（）A开幕式五彩缤纷的烟花是利用了金属元素“焰色试验”的原理 B场馆屋顶板材的主要成分聚四氟乙烯能使溴水褪色 C比赛用球内部用于记录运动数据的中央芯片由高纯硅制得 D用于打造球员球衣的再生聚酯纤维属于有机高分子材料 5水杨酸具有解热镇痛作用，为避免其酸性对人体肠胃的刺激，科学家对其结构进行改良，合成出乙酰水杨酸，其过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A水杨酸与3FeCl溶液作用显紫色 B水杨酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高 C乙酰水杨酸分子中存在手性碳原子 D1mol乙酰水杨酸和足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH6利用如图所示装置进行2Cl的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（）A装置甲中2MnO与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性 B装置乙的作用是除去2Cl中的HClC装置丙中溶液先变红后褪色，说明2Cl具有漂白性 D装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 7习总书记指出“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 课外实践：给公园钢铁护栏涂刷防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止电化学腐蚀B 家务劳动：使用热的纯碱溶液去除厨房油污油脂在碱性条件下发生水解C 社区服务：使用 84 消毒液（主要成分为NaClO）对环境消毒 消毒液呈碱性D 学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾中含 N、P 等元素 AA BB CC DD 8实验室中模拟“侯氏制碱”，发生主要反应32234NaClNHCOH ONaHCONH Cl+，并进一步处理获得纯碱，下列装置及试剂不能达到实验目的的是（）A制备氨气 B制备3NaHCOC分离3NaHCOD获得纯碱 AA BB CC DD 9下列实验中发生主要反应的离子方程式书写正确的是（）A向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO溶液，至溶液恰好变为无色：22442BaOHSOHBaSOH O+B氯化铝溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2H OAlO4NH+C用饱和23Na CO溶液处理水垢中的4CaSO：223434CO(aq)CaSO(s)CaCO(s)SO(aq)+D向苯酚钠溶液中通入少量2CO：222COH O+223+CO10一种以氢气为原料制备过氧化氢的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A24PdCl是该过程的催化剂 B反应均为氧化还原反应 C反应中Pd的成键数目保持不变 D该过程的总反应是原子利用率100%的反应 11以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有少量的23Fe O、FeO、CuO等）为原料制备ZnS的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A“酸浸”过程中，稀硝酸被还原 B“试剂X”可为ZnO或2Zn(OH)C“还原”过程的目的是除铜 D“沉淀”时，发生反应的离子方程式为22ZnSZnS+=12根据实验操作和现象，下列相应实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 取12mL0.1mol LNaBr溶液于试管中，滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入1mL淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：ClBrI B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应C 同温度下，分别测浓度均为10.1mol L的3CH COONa和23Na CO溶液的pH，后者大于前者 酸性：323CH COOHH COD 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热后的气体产物通入溴的4CCl溶液，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应AA BB CC DD 13Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q 位于s区且与其他四种元素不在同一周期，W 元素原子的价层电子排布是n2nns np，元素 X 位于第二周期，元素 W、Y 组成的晶胞如图所示，Z 原子的最外层电子数与 W 原子的相同。下列说法不正确的是（）A22Q W分子为极性分子 B简单氢化物的沸点：WZ C简单离子半径：YX DY的第一电离能比同周期相邻元素的大 1425 C时，用130.2000mol L CH COOH溶液滴定25.00mL10.1000mol L NaOH溶液，混合溶液的pH随所加3CH COOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A112.50V=BA点处的溶液中：()()3c CH COOc Na+CBC过程中，()()33c CH COOHc CH COO的值逐渐减小DC点处的溶液中：()()()332c Nac CH COOc CH COOH+=+15汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO与CO转化为无污染气体，反应为222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)+。T C，向2L恒容密闭容器中通入2molNO和2molCO，一定条件下测得2N的物质的量随时间变化关系如表所示：t/min0t1t2t3t4t()2n N/mol0 0.35 0.7 0.8 0.8 下列说法不正确的是（）A1021ttttB若2t5=，则0 5min内11v(NO)0.14mol Lmin=C该温度下的化学平衡常数1K80L mol=D其他条件不变，若起始时通入1molNO和1molCO，达平衡时()2n N0.4mol16一种由我国科学家研发的水系PbS电池的结构及工作原理如图所示，其中电极a为碳电极，电极b为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是（）A放电时，电极a为负极 B充电时，电极b发生反应：2PbS2ePbS+C放电时，电极a附近溶液的pH逐渐减小 D充电时，每转移0.2mol电子，阴极质量理论上减少3.2g二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 56 分；均为必考题，考生都必须作答。分；均为必考题，考生都必须作答。17（14 分）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。模拟海带提碘实验该小组同学按如下实验流程进行实验：（1）“步骤”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_。（2）“步骤”的操作名称是_、_。探究可用于海带提碘的氧化剂实验准备（3）配制1100mL0.1mol L KI溶液需要称量KI固体的质量是_g（保留 2 位小数）。在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_（填仪器名称）。选用()33Fe NO作氧化剂（4）向试管中加入12mL0.1mol L KI溶液，再加入()1332mL0.1mol L Fe NO溶液（pH1），充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加 2 滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。假设 1：3Fe+作氧化剂；假设 2：酸性条件下3NO作氧化剂；假设 3：3Fe+和酸性条件下的3NO都作氧化剂。限选试剂：()12430.1mol L FeSO溶液、()12430.2mol L FeSO溶液、130.1mol L FeCl溶液、130.2mol L FeCl溶液 实验操作实验现象实验结论向试管中加入12mL0.1mol L KI溶液，再加入2mL_溶海变蓝假设 3 成立（pH1），充分混合，再滴加 2 滴淀粉溶液 向试管中加入12mL0.1mol L KI溶液，再加入1mL130.2mol L HNO溶液和131mL0.4mol L KNO溶液，充分反应后，再滴加 2 滴淀粉溶液 _选用3AgNO作氧化剂（5）向试管中加入12mL0.1mol L KI溶液，再加入132mL0.1mol L AgNO溶液(pH1)，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_（填化学式）；静置后取上层清液，向其中滴加 2 滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明3AgNO未氧化KI。（6）资料显示，同浓度的Ag+的氧化能力强于3Fe+的。为进一步探究3AgNO能否氧化KI，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。上述装置的盐桥中应选择_作为电解质（填标号）。ANaCl B24Na SO CKCl D3KNO与（5）中实验相比，（6）中装置能够实现3AgNO氧化KI的原因是_。18（15 分）利用失效钒电解液主要成分是4VOSO、()242VOSO及24H SO回收制备25V O，其工艺流程如图所示：已知：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：pH1主要存在形式2VO+25V O多钒酸根3VO多钒酸根34VO（1）()242VOSO钒元素的化合价为_。（2）“氧化”时，2VO+转化为2VO+，3ClO转化为Cl，则参加反应的2VO+与3ClO物质的量之比为_。（3）“调节pH”时，应控制范围为_。（4）若“沉钒”前溶液中()13c VO0.16mol L=，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，则“沉钒”后溶液中()4NHc+=_1mol L已知：常温下，()3sp43KNH VO1.6 10=。（5）“沉钒”后，滤液中主要含有的离子有4NH+、24SO，还有_。（6）“煅烧”时，43NH VO受热分解，发生非氧化还原反应，其化学方程式为_。（7）工业上用Fe在高温下还原25V O制取金属钒。基态铁原子与基态钒原子的未成对电子的数目比为_。单质钒晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为AN。则晶体密度为_3g cm（列出表达式即可）。19（14 分）工业上2CO加氢制4CH，为2CO的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：反应：2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)+1H0 回答下列问题：（1）已知：222CO(g)O(g)2CO(g)+3H则反应4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(g)+H=_（用含1H、2H、3H的代数式表示）。（2）关于反应，下列说法正确的有_（填标号）。A反应物的键能之和高于生成物的键能之和B低温条件有利于该反应自发进行C混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡D恒容条件下，充入更多的2H能提高单位体积活化分子的百分数（3）向恒压密闭装置中充入25molCO和220molH，在不同温度下同时发生反应和，达平衡时，测得4CH和CO的物质的量n(X)随温度T变化关系如图所示。曲线N对应物质为_（填化学式）。800 C达平衡时，2H的总转化率为_%。结合图像分析，达平衡时装置中()2n CO随温度升高的变化趋势为_（填标号）。A减小 B增大 C先减小后增大 D先增大后减小 工业制备4CH通常控制温度在500 600 C之间的原因是_。（4）采用下图装置能实现2CO电化学法制4CH，同时获得副产物2O。铜电极的电极反应式为_。每制得40.1molCH，理论上Pt电极生成_2LO（折算为标准状况）。20（14 分）化合物是制备抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物为原料制备的一种合成路线如下：已知：322R COOH,IR CHO1212R CH BrR CHCHR=一定一定条件条件回答下列问题：（1）化合物的名称为_；化合物含有的官能团的名称是_。（2）化合物的结构简式为_；化合物化合物的反应类型为_。（3）化合物化合物的化学方程式为_。（4）芳香化合物是化合物的同分异构体，同时满足如下条件的化合物的结构有_种（不考虑立体异构）；条件：a）含有的官能团的种类和数目与化合物的相同；b）苯环上有两个取代基其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_（任写一种）。（5）根据上述信息，写出以溴乙烷为原料制备聚-2-丁烯的合成路线（无机试剂任选，需注明反应条件）。