2022年初三化学质量守恒定律练习题及答案.docx

2022年初三化学质量守恒定律练习题及答案 化学质量守恒定律练习题 1. _的反应物的_肯定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参与化学反应的反应物的相对质量_肯定等于生成的各物质的相对质量_。 答案：参与化学反应质量总和质量总和总和总和 2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 答案：没有变更没有增减 3.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。 答案：质量守恒化学计量数种类数目 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中肯定含有_、_、_元素。 答案：CHO 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定 思路解析：生成9克水，则最少须要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为(20-8)克=12克。同理，生成9克水，则最少须要H2 1克，那么O2的质量应为19克。 答案：B 2.Y2+2=4XY中方框里应填写的化学式为( ) A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 思路解析：依据两边原子种类不变，方框中确定有X。依据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框前的化学计量数2分析，应选B项。 答案：B 3.在X+2O2 CO2+2H2O中，依据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH 思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以依据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目肯定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。 答案：A 4.参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( ) A.反应后物质的种类没有改变 B.反应后元素的种类没有改变 C.反应后原子的种类、数目和质量没有改变 D.反应后分子的种类、数目和质量没有改变 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有改变，因此，反应前后各物质的质量总和相等。 答案：C 欢乐时间 宁静 老师说道：我的孩子们，现在，我要你们保持肯定宁静，静得连一根针落到地上 都听得见。过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：扔针吧! 30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后) 1.对质量守恒定律的正确理解是( ) A.参与反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前后各物质的质量不变 C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D.参与化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。多数试验证明：参与反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中化学反应前的各物质不肯定是参与反应的各物质，故不正确。 答案：D 2.依据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，C的化学式用A、B可表示_。 思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。 答案：AB 3.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_g。 思路解析：依据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为13，则生成C的质量为0.6 g。 答案：0.6 4.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。 思路解析：依据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参与反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参与反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为51。 答案：51 5.(2022山东烟台中考，13)在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在肯定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 M N X Y 反应前质量/g 8 11 18 10 反应后质量/g 8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学改变的表达式是( ) A.X+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X+Y D.X+Y+M=N 思路解析： 主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X削减14 g，Y削减8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。 答案：B 6.在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为_。 思路解析：依据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。 答案：12 g 7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为： CxHyOz+(x+ -)O2 xCO2+ H2O 若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( ) A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=2， =3，则y=6，用解除法选B。或列式x+ - =3，解得z=1。 答案：B 8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( ) A.51 B.52 C.53 D.41 思路解析：A + C D由于D为16克，A为10克，所以参与反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：104=52。 答案：B 9.肯定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再改变为止。发觉反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。 思路解析：这里包括两个反应： 2Mg+O2 2MgO MgCO3 MgO+CO2 对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量削减了，削减部分是CO2的质量，且增加量等于削减量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。 答案：44% 10.用101克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少制得的氧气的质量是多少 思路解析：反应前： MnO2的质量为：101克25%=25克 KClO3的质量为：101克-25克=75克 反应后： 混合物的质量为：25克30%=83.3克 生成氧气的质量为：101克-83.3克=16.7克 设已分解的KClO3的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。 11.依据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗为什么如不正确，请加以改正。 解答：在化学反应中，各反应物之间是根据肯定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中参与化学反应的各物质的质量总和就不是随意比例的反应物的质量的简洁加和，而应是按肯定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简洁地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得诞生成物氧化镁的质量，是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg+O2 2MgO 22432 68 由于 ，所以氧气过量。 设6 g镁能与氧气反应的质量为x。 2Mg+O2 2MgO 48 32 6 g x ，x=4 g 生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。 所以上述说法可以这样改正： 依据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页