(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省名校第三次高考模拟考试化学试卷.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.25时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（3）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）o向lOmLO.Olmol L-1NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol 1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的甲 A.图甲中 pH=7 的溶液：c（C）=c（HCN）B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）=10-4-5mol/LC.图乙中 b 点的溶液：C（C N-）C（C）C（HC N）C（O H-）C（H+）D.图乙中 c 点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（0 H-）+c（CN-）【答案】B【解析】【分析】【详解】A.图甲中可以加入HCN调节溶液的p H=7,溶液中不一定存在C L即不一定存在c（C）=C（HCN）,故A错误；B.a点的坐标为（9.5,0.5）,此时c（HCN）=c（CN）HCN的电离平衡常数为4（H C N）=。：谓 黑）=c（H+）=10-9 5mol L1,则 NaCN 的水解平衡常数K CT（N a C N）=T o=1 05 m o 1L，,故 B 正确；C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和N a C I,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，因此C（HCN）c（CN-）,故C错误；D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCI的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（C|-）=c（HCN）+c（CN-）,而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（C|-）+c（O+）+c（CN-）,贝!j c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（0 H-）+2c（CN-）,故 D 错误；故 选Bo2.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时,在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）H3C-C H=C H -c 三 CHA.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【详解】苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙块中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B.【点睛】原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。3.向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固体中一定含有Cu D.加 入KSCN溶液一定不变红【答案】B【解析】【分析】氧化性：Fe3+Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入铁粉，先 发 生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+C/+=Fe2+Cu【详解】A、Fe+2Fe=3Fe、Fe+C/+=Fe2+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。故A正确；B、若铁过量，Fe+C/+=Fe2+Cu反应完全，溶液中不含Cu。故B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有C u,故C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与F e 反应，溶液中一定不含有F e ,加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。4.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是+1A.常见离子半径：ghdeB.上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：C (f3+)C(ZX4+)C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应【答案】B【解析】【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为A l、g为S、h 为 CL【详解】丸8为5,h为C l,属于第三周期，离子半径gh；d为0,e为N a,同为第二周期，离子半径d e,故离子半径：ghde,A正确；B.根据上述分析可知，2儿 4)2组成为岫人1604)2,溶液中A1和NH；水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(A l)V c(N H；),故B错误;C.d为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2sB溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为A l,f的最高价氧化物的水化物为Al(0 H)幻为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC10”可以与Al(0H)3发生反应，故D正确；答案：Bo【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。5.科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是M室 产品室 原料室 N室A.b膜为阳离子交换膜B.N室中，进口和出口 NaOH溶液的浓度:a%b%C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D.理论上每生成ImolFhBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）【答案】B【解析】【分析】【详解】A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B（0H）4需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所 以b膜为阴离子交换膜，故A错误；B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2HzO+2e=H2个+20W,所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所 以NaOH溶液的浓度:a%H2c。3【答案】A【解析】【详解】A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置 气密性，故A正确；B选项，将氧化铁加入到足量的川溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强卜，故B错误；C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误；D选项，Sth与CO?都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；综上所述，答案为A。9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1 m ol甲基（一CH3）所含的电子数为10NAB.常温常压下，lm o l分子式为C2H6。的有机物中，含有CO键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.41.四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA【答案】C【解析】【详解】A.1个甲基中含有9个电子，则lm o l甲基（一CM）所含的电子数为9NA,A错误；B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C T）键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3（1个二甲醛分子中含2个C0键），故不能确定其中含有的C-0键的数目，B错误；C.乙烯和环丙烷（）的最简式都是CHz,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中含有最简式的物质的量是lm o l,因此含有的原子总数为3NA,C正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；故答案是Co1 0.我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是（）COOH6A.Im olM可与足量NazCCh溶液反应生成1.5molCO2B.苯环上的一氯化物有3种C.所有碳原子均处同一平面D.Im olM可 与15mol比发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-CO O H,由于每2个H+与CO32-反应产生ImoICCh气体，所以Im olM可与足量Na2cCh溶液反应生成1.5molCC)2,A正确；B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子 中H原子的位置在苯分子的平面上；乙焕分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；D.在M分 子 中 含 有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与Im olM发生加成反应的氢气的物质的量为3x4+2x3=18mol,D错误；故合理选项是D。1 1.以下说法不正确的是A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换【答案】D【解析】【分析】【详解】A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si,A项正确；B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆研高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D项错误。本题选Do1 2.实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2CI2,原理为SO2(g)+CL(g)=SO2CL(l)AH=-97.3kJ/mol装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2c12的熔点为-5 4.1 C,沸点为69.1,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是甲活性城A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C.用来冷却的水应该从a 口入，b 口出D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫【答案】B【解析】【分析】SO2c力的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分S02和 3 通过冷凝管逸出，SOz和 S 都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2cL水解。【详解】A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SOzCh水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B.根据题目中热化学方程式可知，A H 2CH3C O O H,而反应为加聚反应,长庆CH稣方程式为nCH3COOCH=CH2催 化 剂 CH厂C C ；0(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6。2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CH2、HC00CH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【点睛】一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)18.珅化像是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：(1)G a基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为,As基态原子核外有 个未成对电子。(2)Ga、As、S e的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是Ga、As、S e的电负性由大到小的顺序是(3)比较下列钱的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GaF的熔点超过1 0 0 0 C,可能的原因是。镇的卤化物GaCljGaBr3,3Gal3_.烟点/I77.75122.3211.5沸点/I201.2279346(4)二水合草酸钱的结构如图1所示，其 中 钱 原 子 的 配 位 数 为,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为 o(5)神化钱的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm,神化钱晶体的密度为 g-cmq设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。图 1图 2【答案】Ar 3d。4s24Pl 或 IS22s22P63di04s24Pl3AsSeGa SeAsGa GaCh GaBm Gah的熔沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 GaF3是离子晶体 4 sp24X145/(0.565X107)3NA【解析】【分析】(l)G a是31号元素，处于第四周期川A族，结合构造原理书写核外电子排布式；As基态原子核外电子排布式为 32s22P63s23P63dI。4s24P3；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的；同周期主族元素自左而右电负性增大；(3)GaCb、GaBm Gab均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；F元素的电负性很强，GaF3的熔点超过1 0 0 0 C,可能的原因是GaF3是离子晶体；Ga原子与周围4个。原子形成4个共价键；草酸根中碳原子形成3个。键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；(5)均摊法计算晶胞中Ga、As原子数目，再计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量+晶胞体积。【详解】(l)G a是31号元素，处于第四周期川A族，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d】。4s24pL As基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d】。4s24P3,4p轨道3个电子是未成对电子；(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能：A sS eG a,同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性:SeAsGa；(3)GaCb、GaBn、Gab均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，GaCb、GaBn、Gab的熔沸点依次升高；F元素的电负性很强，GaF3的熔点超过1000,可能的原因是GaFs是离子晶体；(4)Ga原子与周围4个0原子形成4个共价键，像原子的配位数为4,草酸根中碳原子形成3个。键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3,草酸根中碳原子的杂化轨道类型为sp1 1 7 0 +7 5晶胞中Ga原子数目=8x+6x5=4、As原子数目=4,晶胞质量=4x g,晶体密度4 x7 0 +7 5(0.5 6 5 x l O-7 c m)34 x 1 4 5N、x(0.5 6 5 x 1 0-7 产m 3。1 9.已知：PCb的熔点为-112,沸点为75.5,遇水生成H3P03和HCI；2PCb+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCI3,并用装置乙采取PCI3氧化法制备POCI3图甲 图乙氯元素在周期表中的位置是(2)H3PCh中所含元素原子半径由小到大的顺序为能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是A.HCI酸性比H3P0 4的强 B.HCI稳定性比PW的强C.HCI04的酸性比H3P。3的强 D.PCb中P显正三价，C1显负一价(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _进入烧瓶，影响产品纯度的作用(5)图乙A装置中化学反应方程式是(6)POCI3水解的化学反应方程式为(7)C中反应温度控制在6065,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】第三周期VHA族 H0P BD 空气中的水蒸气 2H2O2 M nO 2 2H2O+O2个POCb+3H2O=H3Po4+3HCI 温度过高，PCb会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢【解析】【详解】(D氯 是1 7号元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案为第三周期VIIA族。(2)根据电子层数越多，原子的半径越大，若电子层数相同，则随着原子序数的增大，原子半径越小，故H 3 P中所含元素原子半径由小到大的顺序为H O P,故答案为HO 0浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是(4)由滤液1中 析 出PbCL的操作a是.(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCh再生。溶液3应 置 于(填“阴极室 或 阳极室)中。简述滤液2电解后再生为FeCb的可能原理：若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c m o l电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为三、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)1 7.存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：Ec2H6。(1)有机物A 中含氧官能团的名称是；(2)写出下列反应的化学方程式A-B：；M TN：；(3)A T C 的反应类型为,E f F 的反应类型为 imol A 可以和_ mol Br2 反应；(4)某营养物质的主要成分(分子式为J6H l2 3)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有 种(不 包 括 R);(5)A T C 的过程中还可能有另一种产物C i,请写出C i在 NaOH水溶液中反应的化学方程式四、综合题(本题包括2 个小题，共 20分)1 8.血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02的 Hb或 M b的量占总Hb或 M b的量的比值)和氧气分压p(0。密切相关。请回答下列问题：人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AHi KiI I.HbH+(aq)+Oa(g)HbO2(aq)+H+(aq)A H?心III.Hb(aq)+O2(g)H b O2(aq)AH3 K3AH3=(用 AHi、Ahh 表示)，K3=(用 Ki、Kz 表示(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H+(a q)H b H+(aq)+O2(g)37,pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(Ch)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a 的关系如图1 所示，pH=7.6时 对 应 的 曲 线 为 (填A或B)。M b与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)AH,37 C 时，氧气分压p(。2)与达平衡时M b与氧气的结合度a 的关系如图2 所示。已知M b与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=c(MbO2)c(Mb)p(O2)计算37 C 时 K=人正常呼吸时，体温约为37 C,氧气分压约为20.00 k P a,计算此时M b与氧气的最大结合度为(结果保留3 位有效数字)。经测定，体温升高，M b与氧气的结合度降低，则该反应的AH一（填 或3)=0.5 m o M A则生成的三氧化硫为Im o L反应的二氧化硫也是Im o L则SO2的平衡转化率为？100%=25%,故C正确；4m。：D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3m。1,氧气为1.5mol,三氧化硫为1m”，平 衡 时 压 强 是 反 应 前 的.倍，故D错误；二m e.5 5s m o：+2 m c i 6故选D。2.B【解析】【详解】A.根据放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2*-e=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VOz+2H+e-=VO2+HzO,可知：每反应转移1 m o l电子，反应消耗2 m oiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移。为mol电子，则左槽中H+减少0.5 mol,B错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2+HzOe=VO2+2H+,C正确；D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2+H2O-e=VC2+2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；故合理选项是B3.D【解析】【详解】A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；答案选D。4.C【解析】【详解】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10m LpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lO V p H V ll,故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.出。)减小，则溶液中)C(NH3-H2O)增大，故c正确；D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则p H=ll氨水的浓度大于O.OOlmol/L,故D错误；故答案为C5.A【解析】【分析】【详解】A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；答案选A。6.B【解析】【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。7.D【解析】【详解】A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意;故 选D。8.D【解析】【详解】A.NH4cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在lnm-100nm之间，所 以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；故合理选项是Do9.D【解析】【分析】由2KC103+H2C204+H2S04=2C102 t+K2SO4+2CO2 t+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。【详解】A.CI元素的化合价降低，则KCIO3在反应中得到电子，选项A正确；B.CI元素得到电子，被还原，则CI02是还原产物，选 项B正确；C.H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.lmolKClA参加反应时，发生电子转移为lmolx(5-4)=lm o b选 项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。10.C【解析】【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OH-=2AIC2-+3H2个，A 正确；B.AI(0H)3溶 于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正确；C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCCh+h h O k=O H +H2cCh,C错误；D.FeCL溶液中通入C I2,离子方程式为：2Fe2*+Ch=2Fe3+2CI,D正确；故合理选项是C11.D【解析】【详解】A.将2g H z与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；B.Im olNaO?与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18。原子为NA个，故B错误；C.N02、NzCU的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D.由于浓HN03与铜反应生成N02,而 稀HNCh与铜反应生成NO,Cu+4HNC3(浓)=Cu(NO3)2+2N0z个+2七0、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO个+4出0,100 mL 12 m ohL1 的浓 H N 5 完全被还原为 N 6 转移 0.6mol 电子，完全被还原为N O转移0.9m ol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；答案选D。12.B【解析】【分析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KCI和K2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、M n O z,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的Cu。与酸反应生成的CuCh被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3;向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。【详解】A.根据上述分析，不能确定X中是否存在F e O,故A错误；B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正确；C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和F e,不能确定是否存在F e O,故C错误；D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有K C L故D错误；故 选B【点睛】本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。13.B【解析】【分析】原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。【详解】A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu-2e=Cu2+；A项错误；B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现 零能耗 镀铜，B项正确；C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。答案选B。14.D【解析】【分析】【详解】A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO42-+4H2。个，故A错误；B.模电极为阴极，X接电源的负极，镇电极上发生的反应为2HzO+2e-=H2个+2 0 H-,故B错误；C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，0H由A室进入B室，故C错误；D.总反应为2Fe+2OH+2H2O=FeO42-+3Hz个，由于反应消耗0 H,电解的0片浓度降低，p H比原来小，故D正确；故 选D。【点睛】阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。15.A【解析】【分析】【详解】A.新型冠状病毒主要由C、H、0、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒,故B正确；C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；D.Hg和S常温下反应生成H g S,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；故选A。二、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)16.3:2SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4+H2OPbS+2Fe3+4CF=PbCI42-+2Fe?+SJ降低温度，加水稀释阴极室阳239c极室中Fe2+2e-=Fe3+,阴极室的Cf定向移动到阳极室，实现FeCb的再生二2ab【解析】【分析】硫化铅在空气中焙烧生成PbO和S O 2,书写氧化还原反应方程式，然后进行分析；(2)S0z为酸性气体，氨水显碱性，反应生成(NH4)2SC)3；根据流程，PbS中S转化成S单质，利用了 Fe3+的氧化性，根据信息，书写出离子方程式；(4)PbCL在水中溶解度小，在C 浓度较大的溶液中，存在：PbCh(s)+2CF(aqPbCl42(aq)A H 0,获得P b C L,让平衡向逆反应方向进行；(5)根据流程获得Pb,Pb元素的化合价降低，根据电解原理，应将溶液3置于阴极室；根据流程，滤液2中含有F M+,获 得F eC b,化合价升高，需要将滤液2放入阳极室；根据Pb元素守恒进行分析和计算；【详解】反应方程式为2PbS+302=2PbO+2sCh,S元素的化合价升高，Pb元素的化合价不变，即PbS为还原剂,氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；答案：3：2；(2)由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4+H20；答案：SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4+H20；根据流程，滤 渣1中含有硫单质，说明PbS中的S元素转化成S单质，化合价升高，Fe3+作氧化剂，根据信息，Pb元素以P b C I?-,因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3+4C=PbCI42-+2Fe2+Sk；答案；PbS+2Fe3+4CF=PbCh2+2Fe2+SP；滤 液1中铅元素存在的形式为P b C H,由于PbCh(s)+2CF(aq)?=iPbCl42-(aq)A H 0,降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动；答案为降低温度，加水稀释；(5)溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCM-和F eC h,电解中要实现FeCL转变为FeC h,发生氧化反应,故滤液2处于阳极室，PbCM-转变为P b,发生还原反应，溶液3处于阴极室；答案：阴极室；根据分析，获 得FeCb再生，阳极室中Fe2*2e-=F e3+,阴极室的C厂 定向移动到阳极室，实 现FeCb的再生；答案：阳极室中Fe2+2e-=Fe3+,阴极室的C厂定向移动到阳极室，实现FeCb的再生；设铅精矿中PbS的质量分数为x,PbCL2-获得2 m o i生成P b,电解池中通cmol电子时，获得n(Pb)=m ol,2根据铅元素守恒，得出a。x兰,b 计c 算出pbs的质量分数为239c；239g/mol 2 2ab【点睛】氧化还原反应方程式的书写是高考的热点和难点，一般先写出氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物，像本题PbS+C hf P bO+S C h,然后通过化合价升降法进行配平，得 出2PbS+3Oz=2PbO+2sCh。三、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)1 7.羟基、竣基+NaHCO3CH3cH20H三 巴_CH2=CH2+H2。加成反应 酯 化(取代)反应 3 4i7orHO-H-CHj-CO O H+SNaO H N a?H _ C HC O O N a+NaCI+2H20o【解析】【分析】A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有叛基-COOH,A的 不 饱 和 度 为=6,故还含有C=C双键，所以A的结构简式为HOCH=CH-COOH,X在浓硫酸、加热条件下生成A与M,M的分子式为JHeO,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为HOTU CH=CH-CO OCH：CH：,A与碳酸氢钠反应生成B,为CH=CH-COONa,B 与 Na 反应生成 D,D 为N a O Y T E=CH-CO O Na,A 与 HCI 反应生成 C,C的分子式为C9H9cle)3,由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故 C 为H O-Q-%产COOH,E 为HO-仪 西-COOH,F 为&OH*、0-4据此解答。【详解】由上述分析可知，有机物A为H O Y C H=C H-C O O H,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基,但含氧官能团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、较基;(2)A-B 的反应方程式为：HOHCH=CH-COOH+NaHCO3-H O Y=CH=CH-COONa+H2O+CO2个,M T N是乙醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH gg-CH2=CH2+H2O,故答案为:CH=CH-COOH+NaHCO3 HOCB=CH-COONa+H2O+CO21;CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；(3)ATC 是HOT HCH=CH-COOH HCI 发生力口成反应生成口0一 二 一 吗1140 0 1 1,E-F 是产COOH发生酯化反应生成H O-C H=C H Y O 0H与O H漠发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故Im olA可以和3moi B。反应，故答案为：加成反应，酯化(取代)反应；3；(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-0H、(出，羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；(5)ATC的过程中还可能有另一种产物G,则Ci为H-CH