2017年高二化学寒假作业《化学》选修4.pdf

2017年 高 二 化 学 寒 假 作 业 1 化 学 选 修 41.已 知：H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-2 7 0 k J,下 列 说 法 正 确 的 是()A.1个 氢 气 分 子 与 1个 氟 气 分 子 反 应 生 成 2 个 氟 化 氢 分 子 放 出 270kJB.Imol氢 气 与 Imol氟 气 反 应 生 成 2mol液 态 氟 化 氢 放 出 的 热 量 小 于 270kJC.相 同 条 件 下，lmol氢 气 与 Imol氟 气 的 能 量 总 和 大 于 21noi氟 化 氢 气 体 的 能 量 D.2moi氟 化 氢 气 体 分 解 成 Imol的 氢 气 和 Imol的 氟 气 放 出 270kJ热 量 2.甲 烷 是 一 种 高 效 清 洁 的 新 能 源，0.25m ol甲 烷 完 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 出 222.5KJ热 量，则 下 列 热 化 学 方 程 式 中 正 确 的 是()A.2cHa(g)+40z(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+890KJ/molB.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2HQ(1)；H=+890KJ/molC.CH,(g)+20?(g)C02(g)+2HQ(1)；A H-890KJ/molD.2CH.,(g)+402(g)-2C02(g)+4H20(1)；A H-890KJ/mol3.下 列 各 组 热 化 学 方 程 式 中，化 学 反 应 的 a H 前 者 大 于 后 者 的 是()C(s)+O2(g)-CO2(g)；AHi C(s)+&z(g)-CO(g)；FL2 S(s)+0z(g)-SO2(g)；AHs S(g)+O2(g)-SO2(g)；AI I t H2(g)+%(g)T W(1)；AHs 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；AHe2 CaCOa(s)-CaO(s)+CO2(g)；CaO(s)+H20(1)-Ca(OH)2(s)；Hx.A.B.C.D.4.下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.化 学 反 应 除 了 生 成 新 物 质 外，还 伴 随 着 能 量 的 变 化 B.放 热 反 应 都 不 需 要 加 热 就 能 发 生 C.吸 热 反 应 在 一 定 条 件(如 常 温、加 热 等)也 能 发 生 I).化 学 反 应 是 放 热 还 是 吸 热，取 决 于 生 成 物 具 有 的 总 能 量 和 反 应 物 具 有 的 总 能 量 的 大 小 5.下 列 说 法 正 确 的 是()A.反 应 热 就 是 反 应 中 放 出 的 能 量 B.在 101 kPa时，Imol碳 燃 烧 所 放 出 的 热 量 为 碳 的 燃 烧 热C,等 量 的 硫 蒸 气 和 硫 固 体 分 别 完 全 燃 烧，前 者 放 出 的 热 量 少 D.由 C(石 墨)一 C(金 刚 石)H=+1.9 kJ mo 可 知，石 墨 稳 定 6.2H2(g)+02(g)=2 H2O(I)；A H=-571.6kJmol CO(g)+lo2(g)=C02(g)AH=-283kJmol2i某 d 和 C O 的 混 合 气 体 完 全 燃 烧 时 放 出 113.74kJ热 量，同 时 生 成 3.6g液 态 水，则 原 混 合 气 体 的 H2和 C。的 物 质 的 量 之 比()A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.2：37.已 知 下 列 热 化 学 反 应 方 程 式()Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)AH=-24.8 kj/mol FezCh(s)+1CO(g)=&e3(h(s)+上(h(g)AH=-15.73 kj/mol3 3 3 Fe3(h(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g)ZH=+640.4 kj/mol则 ImolCO气 体 还 原 足 量 FeO固 体 得 到 Fe固 体 和 CO2气 体 时 对 应 的 约 为()A.-218 kj/mol B.-109 kj/molC.+218 kj/mol D.+109 kj/mol8.(1)如 图 是 某 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 图.该 反 应 是(填 吸 热 或 放 热)反 应.请 在 图 中 画 出 该 反 应 的 活 化 能 E 和 反 应 热!,并 作 相 应 标 注.催 化 剂 在 实 际 生 产 中 往 往 起 关 键 作 用，使 用 催 化 剂 能 改 变 反 应 速 率 的 原 因 是.(2)已 知 生 成 ImolH-H键，ImolN-H键，hnolNmN 键 分 别 放 出 的 能 量 是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反 应 生 成 N H3的 热 化 学 方 程 式 为.(3)473K,lOlKPa时，把 Imol出 和 Imol b 放 在 某 密 闭 容 器 中 进 行 反 应，热 化 学 方 程 式 如 下：H2(g)+I2(g)=2HI(g)A H=-14.9kJ/moL测 得 反 应 放 出 的 热 量 总 是 少 于 14.9kJ/mol,其 原 因Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+02(g)AH=-266kJ/mol2试 回 答：(l)C0的 燃 烧 热!1=.(2)在 催 化 剂 作 用 下，一 氧 化 碳 可 与 过 氧 化 钠 反 应 生 成 固 体 碳 酸 钠，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为：.(3)工 业 废 气 中 的 C02可 用 碱 液 吸 收.所 发 生 的 反 应 如 下：C02(g)+2Na0H(aq)=Na2CO3(叫)+H2O(1)AH=-a kJ/molCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCC3(aq)AH=-b kJ/mol则 反 应：C02(g)+H2O(1)+Na2cO3(叫)=2NaHCO3(aq)的!=kJ/mol(用 含 a、b的 代 数 式 表 示).标 况 下，11.2LCO2与 足 量 的 NaOH溶 液 充 分 反 应 后,放 出 的 热 量 为(用 含 a或 b 的 代 数 式 表 示).10.50ml0.50moi 盐 酸 与 50mL0.55molL xNaOH溶 液 在 如 图 所 示 的 装 置 中 进 行 中 和 反 应.通 过 测 定 反 应 过 程 中 放 出 的 热 量 可 计 算 中 和 热.回 答 下 列 问 题：(1)从 实 验 装 置 上 看，图 中 尚 缺 少 的 一 种 玻 璃 仪 器 是.(2).烧 杯 间 填 满 碎 纸 条 的 作 用 是.(3)若 大 烧 杯 上 不 盖 硬 纸 板，求 得 的 反 应 热 数 值(填“偏 大”“偏 小”或“无 影 响”).(4)实 验 中 该 用 60mL0.5 0 m o i 盐 酸 跟 50mL0.55moiLNaOH溶 液 进 行 反 应，与 上 述 实 验 相 比，所 放 出 的 热 量 _(填“相 等”或“不 相 等”)，所 求 中 和 热 一(填“相 等”或“不 相 等”).(5)用 相 同 浓 度 和 体 积 的 氨 水 代 替 NaOH溶 液 进 行 上 述 实 验，测 得 的 中 和 反 应 的 反 应 热 数 值 会；(填“偏 大”“偏 小”或“无 影 响”).温 度 计 Q限 纸 板 碎 纸 条2017年 高 二 化 学 寒 假 作 业 2 化 学 选 修 41.改 变 下 列 条 件，一 定 能 加 快 反 应 速 率 的 是()A.增 加 反 应 物 的 量 B.增 大 压 强 C.加 热 D.加 酶 2.将 固 体 NH,Br置 于 密 闭 容 器 中，在 某 温 度 下，发 生 下 列 可 逆 反 应：NHBr(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Bn(g)+H*(g)2min 后，测 得 c(Hz)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若 上 述 反 应 速 率 用/(NL)表 示，下 列 反 应 速 率 正 确 的 是()A.0.5moi/(L,min)B.2.5 mol/(L,min)C.2 mol/(L,min)D.5 mol/(L min)3.一 定 量 的 稀 硫 酸 跟 过 量 铁 粉 反 应，为 了 减 缓 反 应 速 率，又 不 影 响 生 产 氢 气 的 总 量，可 向 稀 硫 酸 中 加 入 适 量 的()A.CH3coONa(固 体)B.NH4cl(固 体)C.CuSO4(溶 液)D.Ba(OH)2(固 体)4.在 2 升 的 密 闭 容 器 中，发 生 以 下 反 应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g).若 最 初 加 入 的 A 和 B 都 是 4mol,在 前 10秒 钟 A 的 平 均 反 应 速 度 为 0.12mol/(Ls),则 10秒 钟 时，容 器 中 B 的 物 质 的 量 是()A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol5.在 气 体 参 与 的 反 应 中，能 使 反 应 物 中 活 化 分 子 数 和 活 化 分 子 百 分 数 同 时 增 大 的 方 法 是 增 大 反 应 物 的 浓 度 升 高 温 度 增 大 压 强 移 去 生 成 物 加 入 催 化 剂 A.B.C.D.6.一 定 温 度 下，在 2L的 密 闭 容 器 中，X、Y、Z 三 种 气 体 的 物 质 的 量 随 时 间 变 化 的 曲 线 如 下 图 所 示：下 列 描 述 正 确 的 是()A.反 应 开 始 到 1 0 s,用 Z表 示 的 反 应 速 率 0.158mol/(L s)B.反 应 开 始 到 10s,X的 物 质 的 量 浓 度 减 少 了 0.79mol/LC.反 应 开 始 到 1 0 s时，Y的 转 化 率 为 79.0%D.反 应 的 化 学 方 程 式 为：X(g)+Y(g)-i Z(g)7.下 列 装 置 所 示 的 实 验 不 能 达 到 目 的 的 是()C.比 较 KMnCU、C%、S 的 氧 化 性 B.验 证 N a和 水 反 应 的 热 效 应 n得-冷 I 一/SiO,中 混 有 NH4C ID.加 热 烧 杯，分 离 Si。?和 NH4cl8.某 温 度 时，在 2L密 闭 容 器 中 气 态 物 质 C0和 IL反 应 生 成 气 态 物 质 Z,它 们 的 物 质 的 量 随 时 间 的 变 化 如 下 表 所 示.t/m in C0/mo 1 Hz/mol Z/mol1.00 0 1.00 0.001 0.90 0.80 0.103 0.75 0.50 0.255 0.65 0.30 0.357 0.55 0.10 0.459 0.55 0.10 0.4510 0.55 0.10 0.45(1)根 据 上 表 中 数 据，在 图 中 画 出 CO、Z 的 物 质 的 量 的 浓 度(c)随 时 间(t)变 化 的 曲 线:(2)体 系 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(3)在 3-5min时 间 内 产 物 Z 的 平 均 反 应 速 率：.9.一 定 温 度 下，在 2 L的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应：A(s)+2B(g)UxC(g)A H=-I96.6kj/mol.B、C 的 物 质 的 量 随 时 间 变 化 的 关 系 如 图 1,达 平 衡 后 在 曾、t3、t4、t6时 都 只 改 变 了 一 种 条 件，反 应 速 率(l)x=,反 应 开 始 2 m in内，用 反 应 物 且(填 A或 B)表 示 的 化 学 反 应 速 率 为 mol/(Lmin),此 时 反 应 放 出 kJ热 量(2)t i时 改 变 的 条 件 是,平 衡 正(填 正、逆)向 移 动 t3、t4、t6时 改 变 的 条 件 分 别 是、(3)下 列 各 时 间 段 内，C的 百 分 含 量 最 高 的 是 A.t（）匕 B.t2 t3 C.t3 t4 D.t5 t6.10.已 知 CO?可 以 生 产 绿 色 燃 料 甲 醇.CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)AH=-187.4kJ/mol.300C时 的 恒 容 密 闭 容 器 中，当 C(CO2)=1.00mol.1/七(%)=1.60mol.I/1开 始 反 应，结 果 如 图 所 示，回 答 下 列 问 题：(1)使 用 催 化 剂 I 时，反 应 在 10小 时 内 的 平 均 反 应 速 率：V(H2)=mol.(L.h)(2)下 列 叙 述 正 确 的 是.(双 选)A.当 容 器 内 气 体 的 密 度 不 再 改 变 时，反 应 不 一 定 达 到 平 衡 状 态 B.充 入 氮 气 增 大 压 强 有 利 于 提 高 CO2的 转 化 率 C.CO2平 衡 转 化 率：在 上 述 反 应 条 件 下，催 化 剂 H 比 催 化 剂 I 高 D.催 化 效 率：在 上 述 反 应 条 件 下，催 化 剂 I I 比 催 化 剂 I 高(3)根 据 图 中 数 据，计 算 此 反 应 在 300C时 的 平 衡 常 数.(在 答 题 卡 方 框 内 写 出 计 算 过 程，结 果 保 留 两 位 有 效 数 字)A c s的 转 化 率 催 化 剂 11 _反 应 时 间/h高 二 化 学 寒 假 作 业 3 化 学 选 修 41.某 反 应 的 反 应 过 程 中 能 量 变 化 如 图 所 示(图 中 E i表 示 正 反 应 的 活 化 能，E2表 示 逆 反 应 的 活 化 能).下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是()A.该 反 应 为 放 热 反 应 B.催 化 剂 能 改 变 该 反 应 的 焰 变 C.催 化 剂 能 降 低 该 反 应 的 活 化 能 D.逆 反 应 的 活 化 能 大 于 正 反 应 的 活 化 能 2.下 列 说 法 中 正 确 的 是（）活 化 分 子 间 的 碰 撞 一 定 能 发 生 化 学 反 应 普 通 分 子 间 的 碰 撞 有 时 也 能 发 生 化 学 反 应 活 化 分 子 比 普 通 分 子 具 有 较 高 的 能 量 化 学 反 应 的 实 质 是 原 子 的 重 新 组 合 化 学 反 应 的 实 质 是 旧 化 学 键 的 断 裂 和 新 化 学 键 的 形 成 过 程 化 学 反 应 的 实 质 是 活 化 分 子 有 合 适 取 向 时 的 有 效 碰 撞.A.B.C.D.3.用 铁 片 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢 气 时，下 列 措 施 不 能 使 氢 气 生 成 速 率 加 大 的 是。A.加 热 B.不 用 稀 硫 酸，改 用 98%的 浓 硫 酸 C.滴 加 少 量 CuSQ,溶 液 D.不 用 铁 片，改 用 铁 粉 4.改 变 下 列 条 件，一 定 能 加 快 反 应 速 率 的 是（）A.增 加 反 应 物 的 量 B.增 大 压 强 C.加 热 D.加 酶 5.盐 酸 和 KHC5反 应 时，能 使 反 应 的 最 初 速 率 明 显 加 快 的 是（）A.将 盐 酸 用 量 增 加 一 倍 B.盐 酸 的 浓 度 增 加 一 倍，用 量 减 半 C.温 度 降 低 到 2 5度 D.增 加 K H C O：,粉 末 的 量 6.在 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中，甲 醇 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 发 生 如 下 反 应:2cH30H(g)一 CH30cH3(g)+Hz0(g)AH=-25kJ-molA.2moi甲 醇 参 加 反 应，放 出 的 热 量 为 25kJB.浓 硫 酸 在 反 应 中 只 作 催 化 剂 C.2 v(CH：10H)=v(CHa0CH：t)D.升 高 温 度 或 增 大 压 强 均 可 加 快 反 应 速 率 7.向 某 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 C02和 山，发 生 反 应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),测 得 平 衡 体 系 中 C02的 百 分 含 量(0)2%)与 反 应 温 度 变 化 的 关 系 如 图 所 示。下 列 物 理 量 中，a 点 大 于 b 点 的 是 正 反 应 速 率 逆 反 应 速 率 HCOOH(g)的 浓 度 对 应 温 度 时 的 平 衡 常 数 A.B.C.D 8.反 应 A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过 程 中 的 能 量 变 化 如 图 所 示，回 答 下 列 问 题.反 应 过 程(1)该 反 应 是 反 应(填“吸 热”、“放 热”).(2)当 反 应 达 到 平 衡 时，升 高 温 度，A 的 转 化 率(填“增 大”、“减 小”、“不 变”)，原 因 是(3)反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响？(填“有”、“无”),原 因 是.(4)在 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂，反 应 速 率 增 大，Ei和 民 的 变 化 是：E i,E2(填“增 大”、“减 小”、“不 变”).9.某 同 学 在 用 稀 硫 酸 与 锌 反 应 制 取 氢 气 的 实 验 中，发 现 加 入 少 量 硫 酸 铜 溶 液 可 加 快 氢 气 的 生 成 速 率.请 回 答 下 列 问 题：(1)上 述 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 有:(2)硫 酸 铜 溶 液 可 以 加 快 氢 气 生 成 速 率 的 原 因 是 L(3)要 加 快 上 述 实 验 中 气 体 产 生 的 速 率，还 可 采 取 的 措 施 有、(答 两 种)：实 验 混 合 溶 液 A B c D E F4moi 1/1 H 2sO/m L 30 V|V2V33()V5饱 和 CuSO4溶 液/mL 0 0.5 2.55V620H2O/IY1LV7V8V9 V1010 0(4)为 了 进 一 步 研 究 硫 酸 铜 的 量 对 氢 气 生 成 速 率 的 影 响，该 同 学 设 计 了 如 下 一 系 列 实 验.将 表 中 所 给 的 混 合 溶 液 分 别 加 入 到 6 个 盛 有 过 量 Z n粒 的 反 应 瓶 中，收 集 产 生 的 气 体，记 录 获 得 相 同 体 积 的 气 体 所 需 时 间.请 完 成 此 实 验 设 计，其 中：V|=,V6=,V9=；该 同 学 最 后 得 出 的 结 论 为：当 加 入 少 量 CuS04溶 液 时，生 成 氢 气 的 速 率 会 大 大 提 高，但 当 加 入 的 CuSC4溶 液 超 过 一 定 量 时，生 成 氢 气 的 速 率 反 而 会 下 降.请 分 析 氢 气 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原 因：10.一 定 条 件 下，在 体 积 为 3 L的 密 闭 容 器 中 反 应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达 到 化 学 平 衡 状(1)500 时，从 反 应 开 始 到 达 到 化 学 平 衡，以 出 的 浓 度 变 化 表 示 的 化 学 反 应 速 率 是(用 含 图 中 字 母 的 代 数 式 表 示)。(2)判 断 该 可 逆 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母)。a.v 消 耗(CH3OH)=2 v 消 耗(H2)b.混 合 气 体 的 密 度 不 再 改 变 c.混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 不 再 改 变 d.CO,“、CH3O H的 浓 度 均 不 再 变 化(3)300 时，将 容 器 的 容 积 压 缩 到 原 来 的 1/2,在 其 他 条 件 不 变 的 情 况 下，对 平 衡 体 系 产 生 的 影 响 是(填 字 母)。a.c(H2)减 少 b.正 反 应 速 率 加 快，逆 反 应 速 率 减 慢 c.CH30H的 物 质 的 量 增 加 d.重 新 平 衡 时 c(匕)/c(CH3OH)减 小 高 二 化 学 寒 假 作 业 4 化 学 选 修 41.在 一 个 不 导 热 的 密 闭 反 应 器 中，只 发 生 两 个 反 应：a(g)+b(g)=2c(g)；A H i0进 行 相 关 操 作 且 达 到 平 衡 后(忽 略 体 积 改 变 所 作 的 功)，下 列 叙 述 错 误 的 是()A.等 压 时，通 入 惰 性 气 体，c 的 物 质 的 量 不 变 B.等 压 时，通 入 z 气 体，反 应 器 中 温 度 升 高 C.等 容 时，通 入 惰 性 气 体，各 反 应 速 率 不 变 D.等 容 时，通 入 z 气 体，y 的 物 质 的 量 浓 度 增 大 2.工 业 制 硫 酸 中 的 反 应：2S02+5回 2s。3,等 量 的 反 应 物 在 两 个 容 器 中 反 应，并 达 到 平 衡.在 这 过 程 中，甲 容 器 保 持 体 积 不 变，乙 容 器 保 持 压 强 不 变，若 甲 容 器 中 SO2的 百 分 含 量 P%，则 乙 容 器 中 SO2的 百 分 含 量()A.等 于 p%B.大 于 p%C.小 于 p%D.无 法 判 断 3.在 密 闭 容 器 中 发 生 下 列 反 应 aA(g)DcC(g)+dD(g),反 应 达 到 平 衡 后，将 气 体 体 积 压 缩 到 原 来 的 一 半，当 再 次 达 到 平 衡 时，D 的 浓 度 为 原 平 衡 的 1.5倍，下 列 叙 述 正 确 的 是()A.A 的 转 化 率 变 大 B.平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 C.D的 体 积 分 数 变 大 D.ac+d4.已 知：A(g)+3B(g)=M(g)+N(g);AH=-49.0kJ mo i。一 定 条 件 下，向 体 积 为 2 L的 密 闭 容 器 中 充 入 2 mol A 和 6 m o iB,测 得 A 和 M 的 浓 度 随 时 间 变 化 曲 线 如 右 图 所 示。下 列 叙 述 中，正 确 的 是A、充 分 反 应 后 该 反 应 放 出 98 kJ的 热 量 B、lOmin后，升 高 温 度 能 使 n(M)/n(A)增 大 C、3min时 B 的 生 成 速 率 是 M 生 成 速 率 的 3 倍 D、反 应 到 达 平 衡 时 刻 B 的 转 化 率 为 75%5.下 列 事 实 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是()A.淡 水 中 有 下 列 平 衡 Bn+HzOuiHBr+HBrO,当 加 入 硝 酸 银 溶 液 后，溶 液 颜 色 变 浅 B.合 成 氨 反 应，为 提 高 氨 的 产 率，理 论 上 应 采 取 降 低 温 度 的 措 施 C.反 应 CO(g)+N02(g)=C O z(g)+N0(g)(放 热 反 应)，达 平 衡 后，升 高 温 度 体 系 颜 色 变 深 D.对 于 2N0?(g)=N z O,(g),达 平 衡 后，缩 小 容 器 体 积 可 使 体 系 颜 色 变 深 6.对 于 可 逆 反 应 A(g)+2B(g)=2 C(g)(正 反 应 吸 热)，如 图 正 确 的 是()A的 W化 率 500XlO O t：7.反 应 N A(g)K=2N02(g)AH=+57kJ-mor,在 温 度 为/、Tz时，平 衡 体 系 中 NO2的 体 积 分 数 随 P:FFIA.A、C 两 点 的 反 应 速 率：AC B.A、C 两 点 气 体 的 颜 色：A 深，C 浅 C.由 状 态 B 到 状 态 A,可 以 用 加 热 的 方 法 D.A、C 两 点 气 体 的 转 化 率：AC8.对 于 反 应 xA(g)+yB(g)-pC(g)+qD(g)压 强 与 温 度 对 C 的 质 量 分 数 的 影 响 如 图:(1)若 m、n表 示 不 同 温 度，则 m n,正 反 应 为 反 应(填“放 热”、“吸 热”)；(2)若 m、n 表 示 不 同 压 强，则 m n,(x+y)(p+q)(填、=)；(3)b 曲 线 的 OG段 比 a 曲 线 的 OH段 陡 的 原 是：；(4)a 曲 线 的 HE段 高 于 b 曲 线 的 GF段 的 原 是：.9.在 一 定 体 积 的 密 闭 容 器 中，进 行 如 下 化 学 反 应：C02(g)+H2(g)WCO(g)+H20(g).其 化 学 平 衡 常 数 K 和 温 度 T 的 关 系 如 下 表，回 答 下 列 问 题：T 700：800 830 1000 1200K 0.6 1 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该 反 应 正 向 为 0；若 该 反 应 符 合 如 图 所 示 的 关 系，则 在 图 中，Y 轴 是 指.(答(2)能 判 断 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是(多 选 扣 分).a.容 器 中 压 强 不 变 b.混 合 气 体 中 c(C0)不 变 c.v(上)i=v(H20)迪 d.c(CO2)=c(CO)(3)某 温 度 下，平 衡 浓 度 符 合 下 式：0.9-c(C02)-c(II2)=c(CO)-c(H20),由 此 可 以 判 断 此 时 的 温 度 为.其 它 条 件 不 变，升 高 温 度，原 化 学 平 衡 向 反 应 方 向 移 动(填“正”或“逆”),容 器 内 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 _(填“增 大”、“减 小”或“不 变”).10.(14分)贵 州 开 磷(集 团)有 限 责 任 公 司 按 照 循 环 经 济 的 发 展 理 念，将 工 业 合 成 氨 与 制 备 甲 醇 进 行 联 合 生 产，现 已 具 备 年 产 60万 吨 合 成 氨、38万 吨 甲 醇 的 生 产 能 力.其 生 产 流 程 如 图 1：请 回 答 下 列 问 题：(1)工 业 生 产 时，水 蒸 气 可 与 煤 粉 反 应 制 备 H2,反 应 的 化 学 方 程 式 为:(2)工 业 制 取 氢 气 的 另 一 个 反 应 为：CO+H2O(g)CO2+H2.在 T 时，往 1L密 闭 容 器 中 充 入 0.2molCO和 0.3mol水 蒸 气，反 应 达 平 衡 后，体 系 中。(比)=0.12mol*L-该 温 度 下 此 反 应 的 平 衡 常 数 K=(填 计 算 结 果)；(3)若 在 恒 温 恒 容 的 容 器 内 进 行 反 应 CO(g)+2H2(g)-C H 30H(g),在 密 闭 容 器 中 开 始 只 加 入 CO、H2,反 应 lOmin后 测 得 各 组 分 的 浓 度 如 下：物 质 H2 CO C H3OH浓 度/(mol*L)0.20 o.lO o.40 该 时 间 段 内 反 应 速 率 v(%)=;该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母 序 号)；A.有 1个 H-H 键 生 成 的 同 时 有 3 个 C-H 键 生 成 B.C O 的 百 分 含 量 保 持 不 变 C.容 器 中 混 合 气 体 的 压 强 不 变 化 D.容 器 中 混 合 气 体 的 密 度 不 变 化(4)已 知 在 常 温 常 压 下：2cH30H(1)+3。2(g)i 2c。2(g)+4H2 O(g)-1275.6kJ/mol0 2 C O(1)+O2(g)1 2cO2(g)A H2=-566.0kJ/mol 比 0(g)1 比 0(1)印=-44.0kJ/mol写 出 甲 醇 不 完 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式;(5)、和 H2以 铁 作 催 化 剂 从 145 就 开 始 反 应，不 同 温 度 下 N H3的 产 率 如 图 2 所 示.温 度 高 于 900 时，N%产 率 下 降 的 原 因 是;生 产 过 程 中 合 成 气 要 进 行 循 环，其 目 的 是.高 二 化 学 寒 假 作 业 5 化 学 选 修 41.已 知 HC1为 强 酸，下 列 对 比 实 验 不 能 用 于 证 明 CHO()H为 弱 酸 的 是 A.对 比 等 浓 度 的 两 种 酸 溶 液 的 pHB.对 比 等 浓 度 的 两 种 酸 溶 液，与 相 同 大 小 镁 条 反 应 的 初 始 速 率 C.对 比 等 浓 度、等 体 积 的 两 种 酸 溶 液，与 等 量 NaOH溶 液 反 应 后 放 出 的 热 量 I).对 比 等 浓 度、等 体 积 的 两 种 酸 溶 液，与 足 量 Zn反 应，生 成 也 的 体 积 2.一 定 温 度 下，下 列 溶 液 的 离 子 浓 度 关 系 式 正 确 的 是 A.pH=5 的 H2s 溶 液 中，c(H+)=c(HS-)=110-mol/LB.pll=a的 氨 水 溶 液，稀 释 10倍 后，其 pH=b,则 n=b+lC.pH=2的 溶 液 与 pH=12的 NaOH溶 液 任 意 比 例 混 合：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2OJ)D.pH相 同 的 OLCOONa、NaHCCh两 种 溶 液 的 c(Na*)：3.根 据 下 表 提 供 的 数 据，判 断 下 列 离 子 方 程 式 或 化 学 方 程 式 正 确 的 是 化 学 式 电 离 常 数 HC10 K=310H 2 c。3Ki=4107 K2=610 11A.向 Na2ah 溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水:C032-+2CL+H20=2C1-+2HC10+C02 tB.向 NaHC03溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水:2HC03-+Cl2=Cl-+C10-+2coz t+何 C.向 NaClO 溶 液 中 通 少 量 C02：C02+NaClO+HQ=NaHCO3+HC10D.向 NaClO 溶 液 中 通 过 量 C02：CO?+2NaC10+HQ=Na2C03+2HC104.pC类 似 pH,是 指 极 稀 溶 液 中 溶 质 物 质 的 量 浓 度 的 常 用 对 数 负 值.如 某 溶 液 溶 质 的 浓 度 为：110 mol.Lt,则 该 溶 液 中 溶 质 的 pC=3.下 列 表 达 正 确 的 是()A.某 温 度 下 任 何 电 解 质 的 水 溶 液 中，pC(H+)+pC(OH)=14B.O.Olmol/L的 CaCL溶 液 中 逐 渐 滴 加 纯 碱 溶 液，滴 加 过 程 中 pC(Ca2+)逐 渐 减 小 C.用 0.01mol/L的 盐 酸 滴 定 某 浓 度 的 N a O H 溶 液，滴 定 过 程 中 pC(PT)逐 渐 增 大 D.某 温 度 下，A B 难 溶 性 离 子 化 合 物 的 Ksp=1.01()T,其 饱 和 溶 液 中 pC(A+)+pC(B-)=105.在 下 列 条 件 下，能 大 量 共 存 的 微 粒 组 是()化 学 式 电 离 常 数(25七)CH3COOHa=1.7x10-5HCIOK、=3.0 x10-8H2cO341=4.3x10-72=5.6X10-UA.c(H+)Alo】4moi/L 的 溶 液:Na A102 S2O32-B.上 表 提 供 的 数 据 下：HC10、HCO3 C I O、CO32C.能 与 Al反 应 生 成 H2的 溶 液：NH4 Ca2 N O3 ID.中 性 的 溶 液 中：CO32 Na SO42 A1O26.己 知 氢 氟 酸 在 水 溶 液 中 建 立 如 下 电 离 平 衡：HFUM+F,如 只 改 变 一 个 条 件 一 定 可 以 使 郎)减 c(H+)小 的 是()A.通 氯 化 氢 气 体 B.加 入 少 量 氟 化 钾 固 体 C.加 入 少 氢 氧 化 钠 固 体 D.通 入 少 量 氟 化 氢 气 体 7.25 时，向 盛 有 50mL pH=2的 HA溶 液 的 绝 热 容 器 中 加 入 pH=13的 NaOH溶 液，加 入 NaOH溶 液 的 体 积(V)与 所 得 混 合 溶 液 的 温 度(T)的 关 系 如 图 所 示。下 列 叙 述 正 确 的 是 77X媪 b15-：；I0 in 20 30 40 50 17mLA.HA溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.01 mol/LB.b-c 的 过 程 中，温 度 降 低 的 原 因 是 溶 液 中 发 生 了 吸 热 反 应 C.a-b 的 过 程 中，混 合 溶 液 中 可 能 存 在：c(A-)=c(Na+)D.25 时，HA的 电 离 平 衡 常 数 K 约 为 1.4310-8.(1)在 一 条 件 下，CHCOOH溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：CH3C00H C H B C H S COO+H!(),下 列 方 法 中，可 以 使 0.lOmol L CH3C00H溶 液 中 CH；(COOH电 离 程 度 增 大 的 是 a.加 入 少 量 0.lOmol I/的 稀 盐 酸 b.加 热 c.加 水 稀 释 至 0.OlOmol I/d.加 入 少 量 冰 醋 酸 e.加 入 少 量 氯 化 钠 固 体 f.加 入 少 量 0.lOmol I/的 NaOH溶 液(2)等 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 物 质 的 溶 液：NaCl CHsCOONa NH1 A1C13 Ba(OH)2 Na2C03 NaHCOa NaHSOa NaOH HAO,其 pH值 由 大 到 小 的 顺 序 是(填 序 号).(3)限 用 下 列 试 剂：酚 醐、石 蕊、稀 醋 酸、ClhCOONa晶 体、浓 盐 酸、Ca(011)2粉 末、ClhCOONH 晶 体 和 蒸 储 水.根 据：弱 酸 在 水 中 存 在 电 离 平 衡；弱 酸 根 阴 离 子 会 破 坏 水 的 电 离 平 衡.这 两 个 平 衡 的 移 动 均 会 引 起 指 示 剂 颜 色 的 变 化.由 此 可 分 别 选 用 上 述 试 剂，设 计 两 种 实 验 证 明 ClhCOOH是 弱 酸，请 简 述 实 验 方 法 及 现 象.应 用 根 据 的 实 验 方 法 及 现 象 _ 应 用 根 据 的 实 验 方 法 及 现 象.9.在 含 有 弱 电 解 质 的 溶 液 中，往 往 有 多 个 化 学 平 衡 共 存.(1)一 定 温 度 下，向 1L 0.Imol L CHOOH溶 液 中 加 入 0.Imol CHaCOONa固 体，则 溶 液 中C(CH3COOH)C(CH3COO)（填“增 大”“不 变”或，减 小，），写 出 表 示 该 混 合 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 之 间 的 一 个 等 式.（2）常 温 下 向 20mL 0.Imol-L 1 NazCth溶 液 中 逐 滴 加 入 0.Imol-L-1 HC1溶 液 40mL,溶 液 中 含 碳 元 素 的 各 种 微 粒（CO?因 逸 出 未 画 出）物 质 的 量 分 数（纵 轴）随 溶 液 pH变 化 的 部 分 情 况 如 图 所 示.回 答 下 列 问 题:含 碳 组 分 含 小：（填“能”或“不 能”）大 量 共 存;当 pH=7时，溶 液 中 含 碳 元 素 的 主 要 微 粒 为.，溶 液 中 各 种 离 子（cor 除 外）的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 为.已 知 在 25 时，C0厂 水 解 反 应 的 平 衡 常 数 即 水 解 常 数 K产）=2i（Tmol/,当 c（C 冰）溶 液 中 c（HCOs-）：c（C032-）=2：1 时，溶 液 的 pH=10.25 时，电 离 平 衡 常 数：化 学 式 CH3coOH H2CO3 HC1O电 离 平 衡 常 数 1.810 5K,=4.310