【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析.pdf

【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模）注意：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2.I 卷共12题，每题3 分，共 36分。在每题列出的四个选项中，只要一项是标题要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 P 31 S 32 C1 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56Cu 64 Ge 73第I卷共36分一、单 选 题1.2014年 11月 APEC会议期间，北京郊区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优程度。网友描述此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法没有正确的是A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属净化C.燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D.吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推行“绿色”计划2.在一定条件下，与 R-可发生反应：R O3+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R 元素的叙说中，正确的是A.元素R 位于周期表中第VA族B.若 lmo1R3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5moiC.R 元素单质在常温常压下一定是气体单质D.中的R 只能被还原3.高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+S i=S iF4t+2H2O o 下列有关说确的是A.（HF的结构式：HFFHB.氏。的比例模型：第 1 页/总36页4C.S i原子的结构表示图：，J)D.S iF4的电子式:FFSFF:4.氧化物在生产、生活中有广泛运用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.AbO?有两性，可用于制造耐高温陶瓷B.C102有氧化性，可用于自来水消毒C.S i02硬度大，可用于制备光导纤维D.S th有还原性，可用于漂白有色织物XIZ+x-W YxYI5.某化合物的结构为 X 其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大，且 Y、Z、W的简单离子具有相反的电子层结构。下列叙说错误的是A.简单离子半径：Z YB.四种元素中，Y元素电负性C.该化合物中，W和 Y的杂化方式相反D.该化合物可以和稀硫酸反应6.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，次要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃(312+6OH-=5I+IO3+3H2O),分液、酸化(51-+103+6氏=312 1+3%0)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作安装图。下列说法错误的是A.用安装甲反萃取时，先检验仪器能否漏水B.用安装乙分液时，先放出无机相，关闭活塞，从上口倒出水相C.用安装丙从酸化后的体系中分离出单质碘第 2 页/总36页D.用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥7.锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2口+。2=口2。2,工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.电解液a为非水电解液B .放电时，A处的电极反应为L i-e=L i+C.充电时，L i+向L i电极区域迁移D.充电时，B处的电极反应为O 2+2 L i+2 e-=L i 2 C）28 .根据下列实验操作和景象所得到的结论正确的是选项实验操作和景象结论A将浓H 2 S O 4和C u片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓H 2 s。4具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂（F e粉）加入少量稀硫酸，再滴加K S C N溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收。2C将滨乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入K M n O4溶液中，K M n O4溶液褪色澳乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的C u（O H）2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解A.A B.B C.C D.D9.新型冠状肺炎诊疗（试行第七版）中指出，氯喳类可用于治疗。氯噗结构如图所示，下列第3页/总3 6页描述错误的是A,分子式为C|8H260此B.该分子含官能团没有止一种C.与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多D.该分子苯环上的一漠代物有5 种没有同结构_ _ _ _、10.汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示：活化络合物(过圆状A.该反应过程可将有毒气体转变成气体B,运用催化剂可以有效减少反应放出的热量C.升高温度，可以进步NO2的平衡转化率D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量11.以太阳能为热源分解FC3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙说错误的是第 4 页/总36页A.过程I 中产生的F e O 是还原产物B.过程I 中分离出。2,可进步F e 3 C)4 的转化率C.过程I I 中每转移刈 个电子，生 成 1 1.2 L 比D.铁氧化合物循环制H 2 具有节约能源、产物易分离等优点1 2.室温下，用m m o l/L 的二甲胺(C H s l N H 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨类似)滴定1 0.0 0 m L 0.1 m o l/L 的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略A.本实验应该选择酚酿作指示剂B.室温下,b(CH3)2NHH2OC.a 点溶液中水的电离程度D.b 点溶液中存在：C(C H L N H；C(OH)C(C)C(H,)第 II卷共64分注意：1 .用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2 .I I 卷共4 题，共 6 4 分。第5页/总36页二、填 空 题1 3.第周围期的元素神(A s)和银(N i)具有广泛的运用。回答下列成绩：(1)基态A s 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为,A s、N i 的电离能：L(As)I|(Ni)(填“大于”“小于”或“等于，(2)碑单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各1 个硫原子，构成A s 4 s 4,俗称雄黄，则雄黄可能有 种没有同的结构；0.5 m o l A s 4 s 4 中含有 m o l A s S键。(3)亚神酸(E A s C M 构成的盐可用作长效虫剂和除草剂，A s；的空间构型为；磷和神同主族，亚磷酸(H 3 P o 3)原子磷配位数为4,则亚磷酸为 元酸。(4)一种Ni 2+配合物的结构如图所示，该 配 合 物 中 的 配 位 数 为,C原子的杂化方式为。(5)A s 和 Ni 构成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中A s 原子围成的空间构型为(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a p m,高为c p m,阿14.锦酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软铸矿浆(次要成分为M n O z，含少量Fe2O3s Fe O、A 12O3 S i C h 等杂质)为原料制备钵酸锂的流程如图所示。第 6 页/总3 6页S02 X 氨水 K2s2。8 Li2c。3JLI,I,I _软镒矿浆氧化除杂I-T MnS04溶液iM n C h LiMn2O4T滤渣(1)溶浸生产中为进步S C2吸 收 率 可 采 取 的 措 施 有(填 序 号)。a.没有断搅拌，使 S O2和软镒矿浆充分接触 b,减小通入S 02的流速c.减少软铺矿浆的进入量 d.增大通入S 02的流速(2)己知：室温下，KspAl(OH)3=lxlO-33,KspFe(OH)3=l10-39,pH=7.1 时 Mn(0H)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnS Oa溶液中的Fe3 A/(使其浓度小于lxio m ol/L),需调理溶液 pH范围为(3)由硫酸镐与K2s2。8(结构为)溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化镭(MnOD。请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为，(4)将 MnO2和 Li2cCh按 4：1 的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600 750空，制取产品 LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为放电_ k(5)锦酸锂可充电电池的总反应为Lil.xMn2O4+LixC赢 LiMn2O4+C(0 x R CH20 H OH写出以COOCH3CH2cHeH2cH3CH3 和 CH 3c H 2 c H 2 0 H 为原料制备 C H3的合成路线流程图(无机试剂和无机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。1 6.三氯氧磷(P O Ch)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴味小组用。2 直接氧化P C1 3制备P O C1 3,实验安装设计如图：第 8 页/总36 页有关物质的部分性质如下表:物质熔点七沸点/其它性质PC13-111.874.2遇水生成H3P。3和HC1遇02生成POC13POC132105.3遇水生成H3P。4和H C 1,能溶于PC13回答下列成绩：(1)仪器a的名称是 o(2)安装B中试剂为；安装B的作用是。(任写两条)(3)安装C中制备POC13的 化 学 方 程 式 为。(4)b安 装 的 作 用 是。(5)佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C 1元素的含量实验步躲如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；H.向锥形瓶中加入O.lOOOmol L-i的AgNCh溶液50.00m L,使C1完全沉淀：HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被无机物覆盖；IV.加入指示剂用cmol-L-NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积为VmL。滴 定 选 用 的 指 示 剂 是(填 标 号)。A.酚 肽B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉 D.甲基橙C1元 素 的 质 量 分 数 为(用 含m、c、V的表达式表示)。若取消步骤i n,会使步骤i v中出现两种沉淀共存，该 反 应 使 测 定 结 果(填“偏大”“偏小”或 没有变)。答案第9页/总36页1.【正确答案】BA.开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、自然气等化石燃料的运用量，可减少对化石能源的依赖，A 正确；B.废电池没有能深埋，否则将形成其中的重金属净化土壤和地下水，必须进行回收处理，B没有正确；C.燃煤进行脱硫脱硝处理，将 S 转化为CaS O4等固体资源，N 的氧化物转化为N2等无净化的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C 正确；D.吸收空气中的C02并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护,D 正确；故 B。2.【正确答案】B【分析】由离子方程式可以看出，R 元素可构成RU R-离子，则 R 的最外层电子数为7,在中，R 元素没有表现出价。A.元素R 的最外层电子数为7,则该元素应位于周期表中第VHA族，A 没有正确；B.R；生成R2,R 元素由+5价降低为0 价，则 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量 为 5m01,B正确；C.若为或1；,则 R 元素单质在常温常压下是液体或固体，C 没有正确；D.R 5 中的R 显+5价，而 R 的最外层电子数为7,R 元素的化合价既能升高又能降低，所以既能被还原，也能被氧化，D 没有正确；故选B。3.【正确答案】CA.HF间存在氢键，（HF的结构式:H-F-H-F,故 A 错误;第 10页/总36页B .H 2 O 分子结构是V型，所以其比例模型为:，故 B错误;|4）2 8 4C .S i 是 1 4号元素，其原子结构表示图：，）,故 C正确；：F：:F:si：F：D .F原子最外层7 个电子，S i F 4的电子式：，故 D错误；故 C。4.【正确答案】BA.AI 2 O 3 熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A 错误；B.C 1 0 2 有氧化性，能菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C.S i C 2 能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D.S 0 2 具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应有关，D错误；答案选B。5 .【正确答案】A【分析】XIZ+x-YwYxY由 X 以及x、Y、Z、W 四种元素分布在三个短周期，可知Z为 N a元素：Y能构成2个共价键，原子序数Y Z,且简单离子具有相反电子层结构，在该物质的电子式可知，W 为 A 1 元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、N a、AL元素周期表，周期律分析可得：A.由分析可知Z为 N a 元素、Y为 O元素，则简单离子分别为：N a+、02 且具有相反电第 1 1 页/总3 6 页子层结构。根据电子层结构相反的离子则有“序小径大”，即离子半径,I a六 I A故选 A；B.由分析可知X、Y、Z、W 四种元素分别为H、O、Na、A l,其中Y(0)的非金属性最强，则 Y的电负性，故 B没有选；C.W、Y 分别为：O、A L 则在该物质中W和 Y的杂化方式均为S P,，故 C没有选；D.有分析可得该物质的化学式为：N a A l(O H)J,该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D没有选；答案选A6.【正确答案】DA.安装甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在运用之前必须检验能否漏水，故 A正确；B.分液时避免上上层液体混合，由于CCL溶液比水重，在上层，则分液时，先从下口放出无机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被净化，故 B 正确；C.酸化后大量析出固体碘单质，没有溶于水，图中过滤可分离，故 C 正确；D.由于碘易升华，没有能用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行,故 D 错误；答案为D。7.【正确答案】DA.锂单质化学性质活泼，没有能使器具有活泼氢的水、醇、竣酸等做电解质溶液，描述正确,没有符题意；B.根据题意，锂一空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A 极锂单质失电子生成锂离子，描述正确，没有符题意；C.二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，根据直流电路电荷挪动特点，阳离子向阴极挪动，故选项描述正确，没有符题意；第 12页/总36页D.二次电池充电，放电时正极B 处电子流入，充电时，B 极电子流出，发生氧化反应，失电子，选项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意：综上，本题选D。8.【正确答案】AA.将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色阐明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故 A正确；B.若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中没有存在铁离子，则加入硫氟化钾溶液，没有血红色出现没有能阐明抗氧化剂没有吸收氧气，故 B 错误；C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锌酸钾溶液发生氧化反应，使高锌酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高钵酸钾溶液，高锌酸钾溶液褪色没有能阐明澳乙烷发生了消去反应，故 C 错误：D.淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下没有能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热,没有出现红色沉淀没有能阐明淀粉没有发生水解，故 D 错误；故选Ao9.【正确答案】DA.根据氯喳结构图可知，分子式为Ci8H26cM3,故A正确；B.该分子含官能团有氯原子、碳碳双键等，没有止一种，故 B 正确;C.只要1 个手性碳原子（标注*）,与足量的H2发生加成反应后产物第 13页/总36页有5个手性碳原子（标注*）,手性碳原子数增多，故C正确:D.该分子苯环上的一浸代物有1 0.【正确答案】D共3种没有同结构，故D错误;CA.生成物NO仍然有毒，A错误；B.运用催化剂没有能改变反应放出的热量，B错误：C.由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向挪动，N O 2的平衡转化率降低，C错误；D.根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物（过渡形态）的能量，可知反应物或生成物转化为活化络合物均需求吸收能量，D正确；答案选D。1 1.【正确答案】C【分析】过程I：2 F e 3 O 4（s）=6 F e O（s）+O 2（g），元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程I I的化学方程式为A F e 3（Z）43 F e O+H2O F e s C V H z T，总反应是 2 H2O 太 阳能 2 H 2 T+O 2 T。第1 4页/总3 6页A.2 F e3O4(s)=6 F e O(s)+O2(g),反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的F e O是还原产物，故A正确；B.过程I中 分 离 出 促 进2 F C 3 O 4=6F e O(s)+C)2(g)，正向进行，可进步F e s C U的转化率，故B正确；AC.过程H：3F e O+H2O F e3O4+H2T，每转移M个电子，生成标准情况下1 L 2 L%,故C错误；D.反应3F e O(s)+H 2 O(l)=H 2(g)+F e 3(D 4(s)的产物中，氢气为气体，而F e s C U为固体，故铁氧化合物循环制H 2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；故选C。1 2.【正确答案】B【分析】方程式和滴定曲线可知滴定起点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(C H 3)2 N H 2 C 1,a点1 0/M-1 0 x 0.1时，p H=7,体积为 1 0 m L,分别求出溶液中 C(C H 3)2 N H =10+1 0 m o l L，c (C H3)1 0 +1 0 m o l L-,C(C H3)2N H 2 =1 0 +1 0 m o l-L-,c(H+)=1 0-7m o l/L,所以水解平衡第1 5页/总3 6页1 0 x 0.12N H 2 =1 0 +1 0 m o l-L-,c(H+)=1 0-7m o l/L,先求出(C G N H；水解常数，再求二甲胺常温下+电离常数。b 点时(C H R N H 过量，为(C H 3)2 N H 2。、(C H R N H 的混合物，c (C H3)2NH2 c(C F)c(0 H-)oA.酸碱恰好完全反应时，溶质为(C H 3)2 N H 2。，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择甲基橙作指示剂，故A错误：B.常温下，测得a点溶液的p H=7,a点生成(C H 3)2 N H 2。，(C H O zN H过量，溶液呈中性，(C H 3)2 N H 2 c l水解使溶液呈酸性，(C H 3)2 N H的电离呈碱性，所以溶液中C(C H 3)2 N H =1 0 w-1 0 x 0.1 1 0 x 0.1常数为Kh=4(3)2 阻1 0 m-0.1 x l 0 m _ 71 0 +1 0 X =0 1 x 1 0-70.1 X 1 0 0,11 0 +1 0,则二甲胺常温下电离常数K b=h=0,1 ，室温下,（C H jN H.H Q b击，故B正确;C.a 点生成(C H a H N H 2 c l 促进水电离，(C F b)2 N H 过量，抑制水电离，使水的电离程度变小;恰好完全反应时(C H 3)2 N H 2 c l 促进水电离，溶液中水的电离程度，故 C错误；D.b 点时(C H 3%N H 过量，J(C H3)2N H2C k (C H s h N H 的混合物，c (C H3)2N H 2 C(C 1)b 点溶液中存在：C(C H 4N H；C(C)C(OH-)C(H+),故 口错误;故选B 1 3.【正确答案】I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 63d 4s 2 4P 3（或 A r 3d”4s 2 4P-，）大于 2 4 三角锥二 4s p?、s p 3 八面体2 68 x l（P。5366 x 城 LCNA,s i n60 （或 3/cN 4）(l)A s 是 33号元素，位于第周围期VA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为 A r 3d)4s 2 4P 3；A s 和 N i 均为第周围期元素，A s 为非金属元素，N i 为过渡金属元素，所以L(A s)大于 I,(N i)o 在碑单质分子结构的4 条棱边上各1 个硫原子，构成As4s欠 按 照 A s-A s 键是相邻或斜交,可得到雄黄有如图所示2 种没有同的结构；每一分子的As4s4中含有8 条 AsS键，则 0.5m o l 雄黄中含有4 m o l AsS键。(3)As。的原子种原子构成了 3 个。键，另外还有1 对孤电子对，其价层电子对总数是4,根第 1 6页/总36页据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。由于H 3P。3中磷的配位数为4,则 H 3PO 30IIH O-P-O H的结构式为 H ,因此为二元酸。(4)该 N i2+的配合物中为双齿配体，配体间还构成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子构成C C键及C=N 键，所以C原子以sp 2、sp 3杂化。该晶胞中N i原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有N i原子的个数=1 2、L L 1 _6+6x 3+2x2+1=6,A s 原子位于六棱柱的体内，数目为6,则晶胞的质量为6x(59+75)N人 g,六棱柱的体积为=2 a 2x sin 6()o x 6x c x l 0-30 c m 3,则该晶体的密度p=6x(59+75)xa2 xsin 60 x 6 x c x 10_3ocm32268x1()3a2c N-sin 60g c m 3o1 4.【正确答案】a b 5.0 p H 4，2F e3+S O2+2H2O=2F e2+SO：*+4H+,步骤I I 中在浸出I 中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调理溶液p H 沉淀F e3+、AF+便于除去，过滤得到滤液含有的MM+的溶液中加入K2 s 可将M#一氧化为M n O2,K2 s 被还原为K 2so 4，M n O 2与 L i2c O 3在一定温度下发生反应，产生L iM n2O4x 8 2、02,据此分析解答。(1)溶浸过程中，为进步S O 2吸收率可采取的措施：没有断搅拌，使 S O 2和软锦矿浆充分接触或减小通入S O 2的流速，故合理选项是a b,故a b；第 17页/总3 6 页(2)除杂时显然只能除去F e3+和A F+,没有能损失M M+,由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(0H)2开始沉淀，除去Mn SC L,溶液中的F e3+、A P+,氢氧化铝完全变成沉淀时的Ks p A l(OH),=lx i o-=c(A P+)-c3(OH-),c(A P+)=lx lO-6m o l/L,解 得:c(OH)=lx lO-9m o l/L,则溶液 c(H+)=lx lO-5m o l/L,则 pH=5；同理 F e(OH)3 完全变成沉淀时，Ks p F e(OH)3=l x W3 9=c(F e3+)c3(OH),c(F e3+)=lx lO-6m o l/L,解得：c(OH-)=lx lO-m o l/L,c(H+)=lx JO-3 m o l/L,则 pH 约为 3,故 pH 范围是：5.0 pH 7.1,故 5.0 pH CH 3cH 2CH O,1 6.【正确答案】分液漏斗浓H 2s O 4平衡气压、干燥氧气、观察气体流速2P 03+O 2=2P O C1 3冷凝回流B ()，偏小第20页/总36页根据实验目的可知，安装是氧气的发生安装，为固体与液体没有加热制备气体安装，可以为 H 2O 2在 M n O z 催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，加入液体的量，可以产生氧气的速率，氧气中含有水蒸汽，可以用浓硫酸除去，所以B安装中盛放浓硫酸，安装 B中有长颈漏斗，可以平衡安装内外的压强，起瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C 中反应生成P O Cb，为了反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度没有宜太高，所以安装C用水浴加热，为防止P O Cb 挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，P O Cb 遇水剧烈水解为H3 P和H C1,所以为防止空气中水蒸汽进入安装，同时吸收尾气，所以在安装的连有碱石灰的干燥管。()安装B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体液体时可观察到气泡，则安装B的作用是观察 的 流 速、平衡气压、干燥氧气。(3)根据安装图可知，安装C 中氧气氧化P Cb 生成P O Cb，根据原子守恒，反应的化学方程式为 2P Ch +O2=2 POC h(4)仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。用c m o l L-1 N H 4SCN 溶液滴定过量A g+至起点，当滴定达到起点时N H4S C N 过量，力 口N H 4F e(SC)4)2作指示剂，F e 3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内没有褪色，即可确定滴定起点：用c m o l/L N H 4SCN 溶液滴定过量A g+至起点，记下所用体积V mL,则过量A g+的物质的量为cVxl O-3m o i,与 CT 反应的A g+的物质的量为0.1 O O O m o l /L X 0.05 L-c K x 1 0-3 m o l(5-cr)xl O 3m o l，c l元素的质量分数为(5-cr)xl O-o l x 35.5 g/m o lxl()0%=”6炉一 W%加 且 加；若取消步骤I I I,会使步骤I V 中出现两种沉淀共存，若无此操作，N ES C N 与 A g Cl 反应生成A g S C N 沉淀,则滴定时耗费的NH 4SCN标准液的体积偏多，即计算时A g+的物质的量偏大，则计算中与C1-反应的A g+的物质的量偏小，所以测得的C1-的质量分数偏小。第21页/总36页【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（二模）考生须知：1.本试卷分选一选和非选一选两部分，共8页，满 分100分，考试工夫9 0分钟。2.考生答题前，务必将本人的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选一选的答案须用2 B铅笔将答题卷上对应标题的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选一选的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上有效。5.可能用到的原子质量：H 1C 12 N14 0 16 Na23 Mg 24 AI27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe56 Cu 64 Ba 137选一选部分一、选 一 选（本大题共2 5小题，每 小 题2分，共5 0分。每个小题列出的四个备选项中只要一个是符合标题要求的，没有选、多选、错选均没有得分）1.含离子键的氧化物是第22页/总3 6页A.Na2OB.HCIC.NOD.KOH2.配制一定物质的量浓度的溶液，没有需求用到的仪器是3.下列物质溶于水能导电的非电解质是A.CH3COOHB.NH3c.HNO3D.CH3CH2OH4.下列物质与俗名对应的是A.苏打：NaHCO3B.冰晶石：Na3AIF6CHjCHCOOHC.蚁醛：CH3CHO D.甘氨酸：5.下列表示正确的是.OHA.氧化钠的电子式：Na：N aB.丙醇的键线式：x AC.丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOHD.的球棍模型：6.下列说法没有正确的是A.苯没有能化学反应使高镒酸钾酸性溶液、漠的四氯化碳溶液褪色B.lm o l乙烷在光照条件下至多能与3moic%发生取代反应C.石油的催化重整和加氢裂化都是为了进步汽油等轻质油质量D.煤的直接或间接液化均可获得甲醛等含氧无机物7.下列说确的是A.2一甲基丙烷和正戊烷互为同系物B.足球烯和纳米碳管互为同分异构体C.&0、互为同素异形体D.和 互 为 同 位 素8.下 列说法没有正确的是A.铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等B.水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制造耐火木材c.可用于自来水的消毒，由于a 2具有强氧化性第2 3页/总3 6页D.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，由于易与二氧化碳、水反应产生氧气9.下列说法没有正确的是A.工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去无机物杂质B.氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式C.炼铁高炉中得到的是含碳2%4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去D.氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生10.关于反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2个+2”。，下列说确的是A.Z n在反应过程中被还原B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物和还原产物之比为1:1 D.每生成Im olZnO共转移2m oi电子11.下列说法没有正确的是A.往浸过火柴头的溶液中加AgNCh溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素B.往CoCl26H2。晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加过量水，溶液可变为紫色C.制备硫酸亚铁锈晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却D.受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液洗，用水冲洗12.下 列“推理”合理的是A.由于MgCb溶液低温蒸干得到Mg(0H)2,所以NaCI溶液低温蒸干也可得到NaOHB.由于金属性钠明显强于铜，所以N a投入CuS。,溶液中，立即析出红色固体C.由于氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相反条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈D.由于电离出H+的能力苯酚强于H C O?,所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清13.下列反应的方程式没有正确的是A.硫酸铜溶液中加足量氨水：CU2+4NH3 H20=CU(NH3)2 4(-+4H2OB.用铜作电极电解NaCI溶液：2C r+2H2O 个+C%个+20H-C.SO2 气体通入足量 NaCIO 溶液中：S02+H20+3CI0-=C l-+S04+2HCI0D.等物质的量的Ba(0H)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+20H-+NH*+H+S O=BaS O4l+H20 +NH3-H2014.下列说法没有正确的是A.乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu(0H)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀B.纤维素溶解在铜氨溶液中，将构成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维C.某溶液中加入黄三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质第2 4页/总3 6页D.聚合物(+C H 2-C H 2-)可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2力 口 聚 制 得A.分子中至少有8个碳原子共平面B.分子中含1个手性碳原子C.酸性条件下加热水解有CO2生成D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种16.现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W,原子序数依次增大，且都没有在同一主族。相关信息如下表：元素 相关信息X 该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂Y 地壳中含量，其中一种单质可用来菌消毒Z 同周期中该元素的简单离子半径最小下列说确的是A.气态氢化物波动性:QXB.QW4和QY?熔化，克服的作用力相反C.Z与W的价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为:可+0曰=七0D.第周围期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料17.下列说确的是A.室温下,c(C)均为O.lmo卜 L 的NaCI溶液与NH4cl溶液,两溶液pH相等B.同温下，浓度均为O.lm o IL F的CH3coOH溶液与HCI溶液，两溶液导电能力相反C.同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中c(NHJ)相等，两溶液由水电离的c(OH-)的没有相等D.某温度下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应,两溶液的物质的量浓度相等18.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法没有正确的是A.lm o l甲酸钠中含有共用电子对的数目为4以第2 5页/总3 6页B.。218。和 丁2。的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC.(Mmol CH3coOCH2cH3与稀硫酸充分反应，生成CfCOOH的分子数目为0.1必D.用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32g铜，电路中的电子数为NA1 9.某温度下，1 m ol乙醇和氢漠酸的混合溶液共2 0 m l,发生反应C2H5OH+HBr-C2H5Br+H2O,30min时测得生成滨乙烷的产量为0.3mol(反应中体积变化忽略没有计)。下列说确的是A.加入过量水，有利于生成澳乙烷B.若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大C.0lOmin 的平均反应速率：v(C2H5OH)=0.5 mol-L-1-min-1D.若将氢溪酸改用NaBr(s)与浓硫酸，溟乙烷的产量可能会上升2 0.焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g)Ai=-222 kJ-moL”反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AW2=-566 kJ moL；下列说确的是A.反应在较低温度没有能自发进行B.C O的标准燃烧热为AW=-566kJ moL“C.断开1 mol C O、1 molCMg)中化学键分别需吸收1072 kJ.490 k J,则C=O键能为800kJmoLdD.由反应可推知 C+CC)2(g)=2CO(g),A/=-172kJ moL-2 1.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列揣测没有正确的是 H3CA.黄铜矿CuFeSz中没有存在类似多硫化物的 Na*JI：硫硫键 S-SH3C.N a+-/CHT -B.多硫化物盐在酸性条件下没有波动，可生 一种多硫化钠N a zS s 橡胶中的多硫成硫磺和硫化氢C.自然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的功能D.在钠一硫高能电池中，Na2s5做负极反应物 第21题图22.一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液 KOH、K2Zn(OH)4在液泵推进下没有断流动，发生以下反应：tstmZn+2NiOOH+2H2O+2OH-启 Zn(OH)42-+2Ni(OH)2下列说法没有正确的是第26页/总36页A.电极A发生还原反应时，电极B的质量添加B.充电时，阴离子迁移：电极A-电极BC.放电时，电极A的反应式：Zn-2e+40H-=Zn(OH)?_D.储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化方式：化学能一电能2 3.实验测得0.5mo卜HNa2s。3溶液、NaHCO3CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25电离平衡常数（Ka）化学式 CH3coOH H2cO3Ka 1.8x106 Ki=4.3xl0-7K2=5.6xl0-KI=1.5XW2K2=1.0X10-11下列说法没有正确的是A.25七时，若Na2sCh浓度为O.lmol L L则溶液pH=10（忽略二级水解和坨0的电离）B.曲线45时的变化，次要缘由是NaHCCh发生分解生成Na2C23题图C,由图表可知，曲线为CH3coONa溶液D.a、b两点的pH前者大于后者，次要缘由是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离2 4.合成气（C0、出）制甲醇（CH3OH）。已知：主反应：C0+2H2=CH30H 副反应：（略）。若运用催化剂A时，甲醇选择性为50%,若运用催化剂B时，甲醇选择性为90%。（选择性:生成CH3O H的物质的量与CO转化的物质的量的比值）。下列说法没有正确的是A.选择没有同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢B.同一反应相反条件下，没有同催化剂催化效率没有同，但平衡常数相反C.运用催化剂B,一定工夫所得的产物中甲醇纯度较高D.对于运用没有同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B2 5.下列设计、景象和结论都正确的是第27页/总3 6页目的设计景象和结论A探求浓度对化学平衡的影响在 4 mL 0.1 mol-LCrjOy溶液中加入数滴 1 mol-L4NaOH 溶液若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移B探求油脂碱性条件下水解情况取 5 g 动物脂肪，加入过量95%乙醇，加入6 mL