【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1（含解析）.pdf

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习11.(2022陕西咸阳高三期末)有X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价 4、+4-21、+7+3其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题：(1)R在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)根据表中数据推测，Y 的 原 子 半 径 的 最 小 范 围 是。(3)由元素Z、R 组 成 的 化 合 物 属 于(填“离子”或“共价”)化合物。Z2M2的电子式为(4)下列事实能作为比较元素Y 与 R 的 非 金 属 性 强 弱 依 据 的 是(填 字 母)。A.常温下Y的单质呈固态，R 的单质呈气态B.稳定性：HRYH4C.Y 与 R 形成的化合物中Y 呈正价D.酸性：HRAHZYO、(5)以Q、M g为电极材料，Z 的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相第1 页/总34页连插入该电解质溶液中可形成原电池，该 电 池 中 正 极 材 料 为,负极的电极反应式为2.(2022云南省富源县第一中学高三期末)如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。化合价十F e203|FeCl3FeO Fe(OH)2 FeCl2Fe-I 氧化物 氢 氧 化 物 盐(1)填 写 二 维 图 缺 失 的 类 别 和 化 学 式 。(2)某同学利用以下试剂研究FeCh性质，进行了如下预测：Cb Fe NaOH H2so4 AgNCh从物质类别上看，FeCh属于，可能与 发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCh溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。在 FeCh反应中作 剂。该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。3.(2022 湖 南郴州高三期末)下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为W 原子最外层电子数的3 倍，许多含元素Z 的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：X X Z Z7 7w w(1)元素Y 在周期表中的位置为 1试卷第2 页，共 14页（2）元素W、X、Y、Z 的 简 单 阴 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为（填离子符号）。（3）Z、W 和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为。（4）研究Y、Z 非 金 属 性 强 弱 的 方 案 中 不 可 行 的 是（填序号）。A.比较其简单氢化物的沸点 B.比较其单质与氢气反应的难易程度C.比较其简单阴离子的还原性 D.比较其氧化物的水化物的酸性将Z02通入到NaOH和HQ2混合溶液中，可制备NaZO?。写出由ZO?制备NaZO2的离子方程式4.（2022重庆长寿川维中学校高三期末）回答下列问题：下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的-部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：请写出化合物eh的电子式；b 和 w 可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料（或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件），由化合物Mwa?）在高温下分解可生成was和该共价晶体。请 写 出 生 成 该 共 价 晶 体 的 化 学 方 程 式.（2）纳米TiCh是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiCh催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有 个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由 大 到 小 的 顺 序 为（用元素符号表示）。第3 页/总34页1）纳米 T i C）2甲乙（3）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（4）根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷（PQ，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能 保 存 在 水 中 的 原 因 是 柠檬酸的结构简式如图甲所示。Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的o 键的数目为个；试 推 测 柠 檬 酸 可 能 发 生 的 反 应 有（填字母）。CH2COOHHO一y COOHCH2COOH甲A.能使溪的四氯化碳溶液褪色 B.能与乙醇发生酯化反应C.能发生银镜反应 D.能发生消去反应E.能使酸性KMnO,溶液褪色；Imol柠檬酸与足量的NaHCC3反 应 生 成 的 有 机 物 为（写结构简式）。试卷第4 页，共 14页5.(2022广东汕头高三期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了 十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元 素 简 单 氢 化 物 的 化 学 式 为。(2)写出元素形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是(3)、三 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为(用 元 素 符 号 表 示)。(4)元素、三 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 最 强 的 为(用 化 学 式表示)。(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为6.(2022乌鲁木齐市第四中学高三期末)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234第5 页/总34页(1)表中化学性质最不活泼的元素，其 原 子 结 构 示 意 图 为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的氧化物与最高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)用 电 子 式 表 示 元 素 与 元 素 形 成 化 合 物 的 过 程.(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)(3),、元 素 的 氢 化物中稳定性最强的是(填化学式)。(6)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论7.(2 0 2 2 贵州遵义高三期末)下图为短周期元素的部分信息(图象中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e 的原子半径是短周期元素中最大的，y 元素所构成的化合物己超过1 亿附*卜M回答问题：(l)z 元素在周期表中的位置是第二周期、第 族。(2)画出e 元素原子结构示意图 o(3)g 元 素 的 最 高 正 价 为。(4)d、e 元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：试卷第6页，共 1 4 页 实验操作 分别向装有少量MgC2溶液、C h 溶液的试管中逐滴滴加Imol L1 NaOH溶液直至过量，如下图：:一NaOH溶液 NaOH溶液MgCk溶液AlCb溶液 实验现象 中产生白色沉淀且不溶解；中先产生白色沉淀后沉淀溶解。实验结论 Mg(。H)z不溶于NaOH溶液：(O H%溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：M g(OH)大于(O H)。证明金属性：。8.(2022山东省招远第一中学高三期末)A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 与 D、B 与 F、C 与 G 同主族；常温常压下，A、C 能形成两种常见的液态化合物；E 的周期序数与族序数相等，F 原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：(1)E元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；C、D、E、G 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用元素符号表示)。(2)比较B 与 F 元 素 非 金 属 性 强 弱 的 方 法 是(填 序 号)。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(3)利用如图装置可以制取少量H 的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H 单质 的 离 子 方 程 式 为，用原子结构的知识解释H 单质氧化性强于碘单质的原因是第7 页/总34页-浓盐酸 一 湿 润 的 淀 粉碘化钾试纸:一 吸 收 剂 高锌酸钾(4)如图是工业上电解D H 溶液的示意图，其 中 离 子 交 换 膜 为(填“阳离子”、阴离子 或“质子”)交换膜，N 接电源的 极，饱 和 D H 溶液从 口进入。9.(2022上海市宜川中学高三期末)四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。淡黄色固体；一种单质相对分子质量为 2 5 6,能溶于CS、原子半径是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一：该元素在三聚氟胺中含量较高。(1)写 出 A 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图；B 与 C 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式(用 元 素 符 号表示，下同)；D 元 素 形 成 的 单 质 的 结 构 式。(2)比 较 上 述 各 元 素 形 成 的 离 子 的 半 径 大 小(用 离 子 符 号 表 示)。(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与C02反应的方程式。(4)A、C 两 元 素 金 属 性 较 强 的 是(写 元 素 符 号)，请设计一个实验，证明该结论试 卷 第 8 页，共 14页。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系。(5)写出B 的最高价氧化物对应的水化物与D 的气态氨化物反应的离子反应方程式10.(2022上海市张堰中学高三期末)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z请回答下列问题(D Z元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是(写 元 素 符 号)o(3)写出Y 原 子 核 外 电 子 的 电 子 排 布 式,据此判断该原子的核外有 种不同能量的电子，其电子占据了 个轨道。(4)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元 素 的 非 金 属 性 强 的 是。a.Y单质与H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比Im olS得电子多c.Y和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H 2 s 的酸性强(5)简 述 碳 的 一 种 同 位 素 的 用 途。11.(2022山东枣庄高三期末)下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。：I;I回答下列问题：(1)表中编号对应元素中属于d 区 的 是(写 元 素 符 号)，其形成的基态二价阳离子中电子占 据 的 能 量 最 高 的 轨 道 是。第9 页/总34页(2)对应元素的基态原子核外电子有 种空间运动状态；对应元素的原子共有种不同能级的电子。(3)对应元素的第一电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为(写 元 素 符 号，下同)，和对应元素形成的单质中，熔 点 较 高 的 是。(4)对应元素形成的阴离子(X。：)的 空 间 结 构 是；和对应元素的气态氢化物热稳 定 性 更 强 的 是(写 化 学 式)，从 分 子 结 构 角 度 解 释 其 原 因。1 2.(2 0 2 1 山西太原师范学院附属中学高三期末)A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：L 若 B是碱性气体；D气体为红棕色。(1)请写出A的电子式：o(2)请写出下列转化过程的化学方程式：A-B：；B-C：0(3)向 D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸,可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：。I I.若A、B、D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。(4)C-D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：。(5)请写出A 用于焊接铁轨的化学方程式：。请写出工业冶炼A 的化学方程式：13.(2 02 2 江西宜春高三期末)S 02 和 2 都是大气污染物，研究硫、氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。1.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。试卷第10页，共 14 页化合价氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是(2)检验H 中阴离子所用的试剂为 o(3)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO”溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe+8H2O=2SO；+15F+16H-,则过程n反应的离子方程式(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Na2 K O3溶 液 溶 辘 魄 Na,SO,Na2SO4欲制备Na2s2 0,从氧化还原角度分析，合 理 的 是(填 字 母)。A Na2S+S B Na2SO3+S Q Na2SO3+Na9SO4 口 SO2+Na-,SO4转化in可以通入氧气来实现，写 出 相 应 化 学 反 应 方 程 式。14.(2022甘肃武威十八中高三期末)某合金X 由常见的两种元素组成。为探究该合金X 的元素组成和性质，设计并进行如下实验：第11页/总34页根据上述信息，回答下列问题：(1)X的 化 学 式 为。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为 o(3)用离子方程式解释溶液中滴加出。2后 呈 血 红 色 的 原 因。15.(2022福建省福州第八中学高三期末)下表列出了-五种元素在周期表中的位置:族周期IA01IIAIIAIVAVAVIAVIIA23按要求回答下列问题：(1)元 素 的 最 高 正 化 合 价 是，最低负化合价是。(2)元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是.(3)元 素 和 元 素 的 非 金 属 性 强 弱 关 系 是 (选“”或“”)；表中所列六种元素的单质，常 温 下 为 有 色 气 体 的 是(填 化 学 式)。(4)六 种 元 素 中 原 子 半 径 最 大 的 是(填 元 素 符 号)。两种元素的最简单氢化 物 中 最 稳 定 的 是(填 化 学 式)(5)元素与元素能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。(6)CH4与N%相比，热 稳 定 性 较 强 的 是；C L和N2氧化性较强的是试卷第12页，共14页H(7)碳的一种氢化物结构式为H /c=c/HH,其分子式是.,其中碳元素与氢元素的质量比皿C):m(H)=(相对原子质量：C-12,C-H)(8)下列各项性质的比较，符 合 相 关 性 质 递 变 规 律 的 是(填 标 号)。A.还原性：NaSC.酸性：H2SHC1 D.碱性：NaOHAl(OH)316.(2022山东邹城市兖矿第一中学高三期末)已知A、B、C、D、E 是中学常见的物质且A、B、C、D、E 中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题:I.若A 是一种常见的镂盐，受热分解可得到B,B 是碱性气体，C、D 是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。(1)B的 化 学 式 为;D 的颜色为。(2)写出B 到 C 的化学方程式：。(3)写出D 到 E 的离子方程式：。(4)已知D 是一种常见的污染物，在一定条件下B 和 D 反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：，当消耗掉().8molB时，转 移 的 电 子 数 是(用 含NA的代数式表示)。H.若 B 是一种淡黄色的固体单质，A 是一种氢化物。(5)常温下，E 的浓溶液遇Fe或 A1会发生。(6)写出A 的电子式：。17.(2022上海高三专题练习)有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为：溶于水，得到无色溶液；在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。第13页/总34页(1)该白色固体中一定没有，一定有。(2)写 出 步 骤 中 的 反 应 化 学 方 程 式。(3)该 白 色 固 体 中 可 能 有,请设计一个确定该物质是否存在的实验方案1 8.(2 0 2 2上海市南洋模范中学模拟预测)硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O R 2 O 3-2 S i O2 n H2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为2 4。(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为;写出M原子核外能量最高的电子 的 电 子 排 布 式 为;(2)常温下，不能与R单 质 发 生 反 应 的 是(选 填 序 号)；a C u C k 溶液 b.F e2O3 c.浓硫酸 d.N a 2 c C h 溶液(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 o(4)氮化硅(S i 3 N。陶瓷材料硬度大、熔点高。S i 3 Z晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为。(5纥3岫 的结构与S i j M相似。请比较二者熔点高低并说明理由：。(6)可由下列反应制得S i s W，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：。S i O,+C+N,而温 S i N+C O(7)如果上述反应在1 0 L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了 2.8 g/L,则制得的S i s W质量为。试卷第1 4页，共1 4页答案：1.(1)第三周期VI I A 族 大 于 0.0 9 9 n m,小于0.1 4 3 n m N a*：0：0：2N a+离子 L-J(4)B C(5)Mg Al3e-+40H-=A10 2 +2H2O【分析】有 X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，由某种核素无中子可知，X为氢元素；Y元素的化合价为-4、+4 价，是无机非金属材料的主角，则 Y为 S i 元素；R元素的化合价为+7、-1 价，则 R为 C 1 元素；M 元素的化合价为-2 价，原子半径小于氯原子，则 M 为 O 元素：Z在六种元素中原子半径最大，则 Z为 N a 元素；Q元素的化合价为+3 价,原子半径介于氯原子和钠原子之间，则 Q为 A 1 元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期VHA族，故第三周期VI I A 族；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，硅原子的原子半径介于铝原子和氯原子的原子半径之间，则硅原子的原子半径的最小范围是大于0.0 9 9 n m,小于0.1 4 3 n m,故大于0.0 9 9 n m,小于 0.1 4 3 n m；(3)氯化钠是含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子才为Na%鱼 字 N a(：d：6：2N a+式为 L ,故离子；L .(4)A.元素的非金属性强弱与物质的聚集状态无关，故错误；B.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硅烷说明氯元素的非金属性强于硅元素，故正确；C.硅元素与氯元素形成的化合物中硅元素呈正价说明共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，故正确；D.元素的非金属性强弱与氨化物的酸性强弱无关，故错误；故选B C；答案第1 页，共 1 9 页铝能与氢氧化钠溶液能反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，镁做原电池的正极，铝做负极，碱性条件下铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为A13e-+40H-=A10；+2H2。，故Mg；Al3e+4O H rA101 +2比0。2.(1)单质 Fe(OH)3盐氧化失 去 lX 2eI 1Cu+2FeCh=CuCl2+2FeCl2I .个(3)得到 2Xe 氧化 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(1)横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价，结合所给物质可分析出Fe对应的为单质，正三价的铁的氢氧化物为氢氧化铁。故单质；Fe(OH)3；(2)氯化铁由金属阳离子和酸根组成，属于盐类物质，FeCb可以与NaOH和 AgNC3反应，所以为；+3价为铁的高价态，具有氧化性，可以与还原性物质F e反应，即答案为。(3)FeCb中铁的化合价为+3价，得到电子、化合价降低、发生还原反应，所以FeCb做氧化剂,C u化合价由0 价升到+2价，失去电子、发生氧化反应，所以用双线桥表示电子转移为：失去lX2e-I 1Cu+2FeCb=CuCb+2FeCbI个得到2Xe-；氯化铁和氯化铜溶于水，拆成离子形式，所以离子方程式为失去lX2e一I 1Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2I个Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+故 得 至ij2Xe；氧化；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+答案第2 页，共 19页3.(1)第三周期VA族(2严 C 此 F-H H：N：H+：C I：-H(4)AD巧、2C1O2+H2O2+20H-=2C10；+0,+2H2O【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，结合结构式可知，X 和 Z 应分别为F 和 C1元素，Y 的最高价为+5价，其原子序数为W 原子价电子数的3 倍，可知Y 为 P 元素，W 为 N 元素，据此分析解题。(1)由分析可知，元素Y 为 P 元素，故在周期表中的位置为第三周期VA族。(2)具有相同电子数的离子，核电荷数大则离子半径小，故元素W、X、Y、Z 的简单阴离子半径由大到小的顺序为P3 Cl-N3 F-(3)由分析可知，Z 为 Cl、W 为 N 和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物为H H：N：H+：g：-NH4CI,其电子式为 H 。(4)A.非金属元素简单氢化物的沸点的高低与其非金属性强弱无关，A 符合题意；B.非金属单质与氢气反应的难易程度与其非金属性强弱一致，B 不合题意；C.非金属元素的非金属越强，其单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性则越弱，故通过比较其简单阴离子的还原性可以推出其非金属性强弱，C 不合题意；D.非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能比较其非金属性强弱，D 符合题意；故答案为AD：(5)答案第3 页，共 19页由分析可知，Z为 C l,将 Z 0 2 通入到N a OH 和HQ2混合溶液中可制备N a Z O?。即 C I O2 通入到N a OH 和 H 2 O2 混合溶液中制备N a C K)2，故离子方程式为2 c l O 2 +H 2 O2 +2OH-=2 C 1 02+02+2 H20ONa+4.(1)3C(hH)4srnT+qH.(2)2 0N C(3)N O H C(4)P 4 是非极性分子，是极性分子，且密度大于H 2 O,依据相似相容原理P 4 能保存在水中 7 B D【分析】根据现在通用的元素周期表与题中所给元素周期表对照，可以判断题中所表述元素为：a 是 H、b是 C、W是 N、d是 F、e 是 N a、f 是 S、h是 C l、g是 B r：(1)根据分析，该化合物是N a C l,是离子化合物，其电子式为“底|.根据分析，b(w a 2)4 的分子式是C(N H 2)4,根据题目信息，以及化学反应原子个数守恒，该反应方程式,、高温 入3久出 8NV+GH.是“”；H有机物乙中苯环侧链上两个次甲基(一?一)的碳原子所连四个结构均不相同，属于手性碳原子，所以本问第一空应填“2”；有机物乙中侧链上的C、N、0三种原子均是单键连接其它原子，原子均是s p 3 杂化，这三种原子非金属性越强，其电负性越强，所以本问第二空应填“0NC；(3)组成天冬酰胺的四种元素分别是H、C、N、O,根据第一电离能数据表可以知道，四种元素的第一电离能由大到小排序是“NOHC”；答案第4页，共 1 9页O N aO H(4 )白磷(P 4)是非极性分子，60是极性分子，根据分子的性质“相似相溶”原理，P 4 在 H 2。中溶解能力很低，另外，P 4 的密度大于H 2。，所以水中能保存白磷；柠檬酸分子中羟基连C有 1 个 C0键是8 键，三个竣基中每一个竣基有一个碳氧双键一个碳氧单键共6个 3 键，所以一个柠檬酸分子中有“7”个 3 键；柠檬酸分子中有酸基，可以与N a O H 反应，可以发生酯化反应，有羟基且邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生醇的消去，醇羟基所在碳原子没有氢原子，所以该羟基不能被催化氧化，所以本问第三空应选填“BD”；柠檬酸分子中只N a Ox有竣基会与N a H CCh反应，其生成的产物的结构简式是“5.(1)H2SNa：0：0：2Na(2),(3)Cl-K+M g2+(4)H C1 O4(5)2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 f、2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A l O2+3 H2t【分析】由 十种元素在周期表中的位置可知，为 N元素、为 0元素、为N a 元素、为 Mg元素、为 A 1 元素、为 S i 元素、为 S元素、为 CI 元素、为 K 元素、为 Br 元素。(1)硫元素的氢化物为硫化氢，分子式为H?S,故 H?S；(2)钠元素和氧元素形成可在呼吸面具中作为氧气的来源的化合物为离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为尼因：。,N d ,故 附 ：0 ：0才 N a .(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氯离子的离子半径大于钾离子、钠离子的离子半径大于镁离子，同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，所以氯离子、钾离子、镁离子的离子半径依次减小，故 CL K+M g 2+；答案第5页，共 1 9页(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、硫、氯三种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是分子式为H C1 CU的高氯酸，故 H CI O 4；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 T、2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A l O2+3 H2T,故2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 T、2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A 1 02+3 H2T 6.(1)(2)A l A 12O3+2 O H =2 A 1 O-+H2O：CI-+.MgGdi：f：d i 丁 Mg2+：c i：_(3),(4)H C1 O4(5)H F(6)将氯气通入澳化钠溶液中溶液从无色变为橙色，说明氯气的氧化性强于澳单质【分析】根据元素周期表的结构信息可知，是 C 元素，是 N元素，是 F元素，(4)是 Mg元素，是 A 1 元素，是 S元素，是 C1 元素，是 A r 元素，是 K 元素，是 Br 元素，据此答题。(1)表中化学性质最不活泼的元素是A r,其原子结构示意图为 J；(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是A 1；该元素的氧化物A b Ch与最高价氧化物的水化物 KOH,反应的离子方程式：A LO s+Z O H T A l O z+H q。(3)用电子式表示Mg元素与C l 元素形成化合物的过程：答案第6页，共 1 9 页：C1-+-M g G-C l：-：Cl：rM g2+：C1：.(4)元素非金属同周期中原子序数大的较强，同主族中周期序数小的较强，C、N、S、C 1 四种元素的非金属性最强的是CL则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HC1O4O(5)元素非金属同主族中周期序数小的较强，非金属越强，其氢化物的稳定性越强，F、C 1、B r 元素的氢化物中稳定性最强的是H F。(6)与单质分别是C l2和 B r2,由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故设计实验方案：将氯气通入溟化钠溶液中，实验现象若是溶液从无色变为橙色，则说明氯气将澳离子氧化得到澳单质，即说明氯气是氧化剂，漠单质是氧化产物，氯气的氧化性强于漠单质。7.(1)VA+6(4)2 N a2O2+2 H2O =4 N a O H+O 2 T(5)M g A l【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x 是 H元素，y 是 C元素，z 是 N元素,d是 0元素，e 是 N a 元素，f 是 A 1 元素，g是 S 元素，h是 C I 元素。【详解】(1)根据分析，z 为 N元素，位于第二周期第V A族;(2)根据分析，e 为 N a 元素，原子结构示意图为，/；(3)根据分析，g为 S 元素，S 原子最外层6个电子，最高化合价为+6 价;(4)根据分析，d是 0元素，e 是 N a 元素，二者形成的淡黄色固体为N a z。?，与水反应答案第7页，共 1 9 页生成 N a O H 和。2，化学方程式为 2 N a2O2+2 H2O =4 N a O H+O2T；(5)金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，它的金属性越强，因此碱性M g(O H)2 A 1(O H)3，金属性 M g A l。8.(1)第三周期 n i A 族 N a A I S O(2)b c2 M n O；+1 0 C r +1 6 H+=2 M n2+5 C l2T+8 H2O氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质(4)阳 离 子 负e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C能形成两种常见的液态化合物，则A为H元素，C为O元素，A与D同主族，则D为N a元素，C与G同主族，则G为S元素，E的周期序数与族序数相等，则E为A 1元素，F原子的最外层电子数是次外层的一半，则F为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，H原子序数大于G,则H为C 1元素，据此解答。(1)由分析可知，E为A 1元素，在周期表第三周期H I A族；原子电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为N a A l S。；故第三周期 n i A 族；N a A l S 0 o(2)可通过最简单氢化物还原性的强弱或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C与Si元素非金属性强弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性：故b e。(3)利用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：2 M n O；+1 0 C l +1 6 H 1 =2 M n2,+5 C 12 T +8 H,O ；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质；故2 M n O；+1 0 C r +1 6 H+=2 M n 2+5 C j+8 H Q；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质。答案第8页，共1 9页(4)由工业上电解NaCl溶液装置图可知，溶液中阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连，饱和NaCl溶液应从e 口进入，离子交换膜应选用阳离子交换膜；故阳离子；负；e。9.刃5除-5 三N(2)S2-N3-Na+Al3+(3)2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2(4)Na 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应N a和 A1的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 NHJ+H-N H；【分析】四种短周期元素，其中A 是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物具有两性，则A 为 Al：B 为淡黄色固体，一种单质相对分子质量为2 5 6,能溶于C S 2,则 B 为 S 元素；C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，则 C 为 Na；D 的氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一，该元素在三聚鼠胺中含量较高，则 D 为 N 元素。(1)包)28 3A 为 A1元素，原子结构示意图为；B 与 C 形成的化合物为N a?S,其电子式为2Na：S：Na；口元素形成的单质为此，其结构式为N三 N,故；Na：s：Na.;N=N;(2)离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-N3-Na+AP+,故 S2-N3-Na+AP+；答案第9 页，共 19页C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，该氧化物为N a?。?，与 C O 2 反应的方程式为2 N a 2 O 2+2 C C)2=2 N a 2 c o 3+O 2，故 2 N a 2()2+2 C C)2=2 N a 2 c o 3+O 2；(4)同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaA L证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na 和 A1 的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子小于能力减弱，失电子能力减弱，金属性减弱；故 Na；将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na 和 A1 的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；(5)B的最高价氧化物对应的水化物为H 2 s。4，D 的气态氢化物为NH 3,二者反应的离子反应方程式为 NH3+H+=N%,故 NH3+H+=NH；。1 0.(1)第三周期第V I I A族(2)S i(3)I s2 2 s2 2 P 4 3 5(4)a c(5)I 4C 可用于考古年代测定【分析】由元素在周期表中的位置可知X 为 S i,Y为 0,Z 为 C1,以此解题。(1)周期表中Z 元素为氯元素，核电荷数为1 7,三个电子层，最外层7 个电子，位于周期表中第三周期第V I I A族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是S i；(3)由分析可知Y为 0,为 8 号元素，则其核外电子的电子排布式为：I s2 2 s2 2 P、不同能级的电子的能量不同，则 0原子的核外有I s,2 s,2 P一共3种不同能量的电子；根据其电子排答案第1 0 页，共 1 9 页布式可知一共占据了 5 个轨道；(4)a.Y 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，故 a 正确；b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误；c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y 的非金属性较强，故 c 正确；d.氧元素没有最高价氧化物，故 d 错误；故答案为ac；(5)14C 是碳的一种同位素，14C可用于考古年代测定。11.(1)Fe 3d 9 6 AlBIIIA,V A V IA,因此第一电离能大小顺序是A lB B e；对应元素为答案第11页，共 19页B e、Ca,碱土金属从上到下熔点逐渐降低，因此熔点较高的是B e；故答案为A KB 3(熔融)=4 A 1 +3 O 2 T冰晶石O1 2 小 S 0,+2 0 H=S 0；+H,0稀盐酸、B a C L溶液 8 F e+S20 +5 H2O=2 S O+8 F e2+1 0 H+(4)B 2 N a2S O3+02=2 N a2S O4【分析】图示为s元素的价类二维图，A为H?S,B为S,C为S O 2，D为S C(3，E为H2 s o 4,F为H