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2021-2022学年人教版高一化学必修一全册各章单元练习题（含答案）嵩一化学必修一全册各章练习第一章一、选择题部分1.下列气体所含原子数最多的是A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g 022.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”4.容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A.B.C.D.5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小6.用 10 m L的 0.1 mol【r BaCL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3：2：2 B.1 ：2：3 C.1 ：3：3 D.3：1 ：17.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为S m o l l 1的稀H2sO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%,此时物质的量浓度为c2 moi.L i则 5和 C2的数值关系是A.C2=C1 B.C 2 2C|D.无法确定8.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 m olirN aO H 溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为A.1 ：4 B.1 ：5 C.2：I D.2：39.在常温下20L密闭容器中通入a mol Hz、bmolO2（a4,b b 均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时.，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A.5.6 g-L 1 B.9.6 g-L 1 C.11.2g-L-D.56g L i10.同温同压下，某容器充满02重 1 1 6 g,若充满CO2重 122 g,现充满某气体重1 1 4 g,则某气体的分子量为A.28 B.60 C.32 D.4二、填空题部分：11.若某原子的摩尔质量是M g/m o l,则一个该原子的真实质量是 go12.483g Na2SO4-10H2O 中所含的Na+的物质的量是 和 SCV-的物质的量是,所 含 H2O 分子的数目是 个。三、实验题13.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钢既不溶于酸也不溶于水，碳酸钢可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四、计算题1 4.实验室需要0.1 m o l/L氢氧化钠溶液1 00m L,现有2 m o i/L氢氧化钠溶液。(1)计算所需2 m o i/L氢氧化钠溶液的体积：(2)完全中和5 0 mL已配制溶液，需 要l m o l/L的盐酸多少体积？答案一、1 5 A.B.B.A.B 6 I O C.C.A.A.A二、1 1.M/NAg1 2.3 m o l 1.5 m o l 15NA三、1 3.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解t加过量Ba(O H)2 T过滤一加过量N a CCh过滤一加HC1调节p H=7一蒸发结晶四、1 4.(1)0.005 L (2)5 m L第二章一、选择题1 .下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr z 与 CI 23.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液B.澄清的石灰水跟盐酸反应C.碳酸韧溶于醋酸D.金属钠跟水反应4 .以下说法正确的是B.Ba(O H”与 H2 s O 4 C.HC1 与 N a 2 cO 3 D.Ca(HCC3)2与 N a O HCH3 co O H+N H3 =CH3 CO O N H4H+O H=H2 OBa CO3+2 H+=Ba2+H2O+CO 2 T2 N a+2 H2 O =2 N a+2 O H+H2 TA.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5 .下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6 .在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.CM+、N a+、S O?Cl B.K N a+、HCO.f,N O3C.O H HCO 3 Ca 2+、N a+D.Ba2+N a O H，N O37 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.N a+、K+、O H，C l-B.N a C u2+、S O42-N O3C.M g2 N a+、S O?C l D.B a2 H C O3 N O3、K+8 .关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质9 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2 F e C h+C u=2 F e C 1 2+C u C 1 2；F e C b 溶液也能与铁反应2 F e C b+F e=3 F e C 1 2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁 B.有铁无铜1 0 .下列反应的离子方程正确的是A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体B.碳酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液C.用氨水吸收氯化氢气体D.足量的锌跟硫酸铁反应二、填空题C.有铁有铜 D.无铁无铜C O32-+2 H+-C O2 T+H 2 OS O42-+B a2 _ B a S O4J,N H 3 H O+H+-N H4+H2OZn+2 F e3+Zn2+2 F e2+1 1 .过氧化氢H 2 O2,（氧的化合价为一1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A D 涉及H 2 O2 的反应，填写空白：A.N a2O2+2 H C I=2 N a C l+H2O2 B.A g2O+H2O2=2 A g+O2+H2OC.2 H2O2=2 H 2 O+O2 D.3 H 2 O2+C r 2（S O4）3+1 0 K OH=2 K 2 C r O4+3 K 2 s o 4+8H2O（1）H 2 O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H 2 O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）o（3）H 2 O2 体现酸性的反应是（填代号）。（4）上述反应说明H 2 O2、A g 2。、K z C r O 氧化性由强到弱的顺序是：。1 2 .将 下 列 离 子 N a*、K+、C u2 H*、N 03 Cl、C O32 O H按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A.B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B组：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实验题1 3 .某溶液中含有B a 2+,C u2+,A g+,现用N a O H 溶液、盐酸和Na2s溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉 淀 1,沉淀2,沉 淀 3；（2）写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式四、计算题1 4 .用 K M n C U 氧化密度为l/9 g/c m 3,溶质质量为3 6.5%的 HCL 反应方程式如下：2 K M n O4+1 6 H C 1 =2 K C 1 +2 M n C l2+5 c l 2 T +8 H2O（1）1 5.8 g K M n C h 能使多少克H C 1 发生上述反应？有多少克H C 1被氧化？（2）若 C 12 在标准状况下的密度为3.17 g/L,则产生的C L 在标准状况下的体积为多少？答案一、15 BC.B.BD.D.A 610 AC.C.AD.B.CD二、11.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2OH2O2K2CrO412.A 组 CiP+H+Cl-NO3B 组 Na+K+OH CO3三、13.(l)AgCl,CU(OH)2,BaSO4(2)Ag+Cl=AgCl!Cu2+2OH-=CU(OH)21四、14.(1)29.2g,18.25g(2)5.6 L第三章一、选择题1.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A.NaCl、HC1、NaAlCh、NaHCO3 B.NaSO4 KNO3、(NH4)2SO4,MgCl2C.FeCb、NaOH、AICI3、HNO3 D.AgNCh、NaCI、NaSO4 Nai2.由 Zn、Fe,Al,M g四种金属中的两种组成的混合物1 0 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg3.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W、W2、W 3,三者的大小关系是A.WiW2W3 B.Wi=W2=W3 C.W3W|W2 D.W3W2W|4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠 的 熔 点 较 低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂6.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.H+、Ba2+,Mg2+、Cl-B.K+、C、SO42-.A1O2-C.K+、O H、SO32 M nOj D.Ca2 H CI NO?8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1 ：1 B.2：3 C.3：2 D.1 ：69.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A.FeCh B.AI2S3 C.FeCb D.FeS10.将 铜 片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体二、填空题11.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCL反应的离子方程式为,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCCh的原因是(用离子方程式表示原因)。12.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、A g Fe3+、C、O H NO3一六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。(1)甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是;(2)乙厂废水有明显的色;(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可 以 使 废 水 中 的(填 离 子 符 号)化 为沉淀，过 滤 所 得 的 废 水 中 主 要 含，可以用来浇灌农田。三、实验题13.我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明帆的方法处理。(1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的 主 要 成 分 是(写 化 学 式);(2)用 化 学 方 法 除 去 该 井 水 中 主 要 杂 质 离 子 元 素 的 步 骤 是,离子方程式是:(3)用化学方法鉴别经是否为明机处理后的水的步骤是 o四、计算题1 4.有F e和F e2O3的混合物溶于50 0 m l的稀硝酸中，放出N O2 2.4L (标况下)并余5.44g F e,向反应后的溶液中通入2 0.1 6 L C L (标况)，恰好能使溶液中的F e?+全部氧化。求：(1)稀硝酸的物质的量浓度；(2)混合物中F e的质量分数。答案一、1 5C.C.D.C.B 6 1 0 D.A B.A.D.C D二、1 1.H C C h+H+=H2O+C O2tC O2+2 OH-=H2O+C O32H 2 O+C O32+8 2=2 H 8 31 2.(1)碱 性；K+OH-c r(2)黄色(3)A g+O H-C F F e3+；N O3三、1 3.(1)F e z O?(2)加明研后过滤；A l+3H2O-A 1(OH)3+3H+滴加K S C N看是否产生血红色四、1 4.(1)9.2 m o l/L (2)8 5.6%第四章一、选择题1 .将足量的C O2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钢溶液 D.氯化钙溶液2 .工业盐酸常呈黄色，其原因是A.C被空气中的C h氧化 B.混有可溶性杂质如F e?+C.溶有C 1 2 D.H C 1在溶液中呈黄色3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A gN C h溶液都能生成白色沉淀4.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙 B.氯化钙 C,次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素 B.氯元素 C.碘元素 D.铁元素6 .自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A.Na NC h B.Fe C l2 C.Na2S O4 D.A 1 C 137 .亚 硝 酸（H NC h）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3 B.N2 C.N2 O3 D.H NO38 .已知反应2 B r O3-+C l2=B r2+2 C 1 O3-5 c卜 +L+6 H2O=2 H IO3+1 0 H C 1C IO3 +5 C 1 +6 H+=3 C L+3 H 2。，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.C 1 03 B r O3-IO3 C 12 B.B r O3-C 12 C 1 O3-IO3C.B r O3 C 1 O3 C 1 2 IO3 D.C l2 B r O3 C 1 O3 IO39 .S O2和C L都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原D.颜色不褪1 0 .下列关于S O2的叙述，正确的是A.S O2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.S O2是硫酸的酸酊C.大气中S O?的主要来源是汽车排出的尾气D.S O2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题1 1 .防治碘缺乏病的碘添加剂是KQ（如加碘盐），可用盐酸酸化的K I淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 2 .甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（A g+、Fe 3+、B a2 Na+、C、S O?-.NO3 OH）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的Na NC h溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的p H大于7,试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是：（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三、实验题1 3 .实验室制取S O2的反应原理为：Na 2 s O3+H 2 s 0 4 （浓）=Na 2 s O4+S O2 T +H 2 O。请用下列装置设计一个实验，以测定S 0 2转化为S O3的转化率：I II III IV V（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 一-（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 o（3）从乙处均匀通入。2,为使s o 2 有较高的转化率，实验时I 处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是。（4）I V处观察到的现象是 0（5）在 1 处用大火加热烧瓶时，S C h 的转化率会（填“增大”“不变”或“减小（6）用 mo l N a 2 s C h 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2 一段时间后，称得I I I 处增重?g,则本实验中S C h 的转化率为。四、计算题1 4.在室温下，向 1 0 0 mLC u（K）3）2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的K I 溶液，发生如下反应：5 r+I 0 3+6H*=3 I2+3 H20 2 C u2+4 I-=2 C u I|+12,反应完全后，用 0 mo l/L 的N a 2 s 2 O 3 溶液滴定，I 2+2 S 2 =2+S 4。蓝，消耗了 4 0 mLN a 2 s 2 O 3 溶液，计算：（1）原饱和溶液中C u（I O3）2 的物质的量浓度；（2）若 C U（K）3）2 饱和溶液的密度为l.O g/C lN,室温时C U（K）3）2 的溶解度是多少？答案一、1 A.2 B.3 A.4 A.5 C.6B.7D.8 C.9 D.1 0 A二、1 1.I 0；+5 I +6lf=3 I2+3 H201 2.（1）甲厂污水中含有的4种离子是 N a+、C l S O?-,O H-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 A g Fe3 B a2 NO3。三、1 3.（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2 O 5,后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶 体（或固体）生成（5）减小n mo l-mg 丁 n(6)-6 4g.m a x lO O%或-x lO O%n mo l n四、1 4.(1)3.1 X 1 0-3 mo l/L(2)0.1 3 g