2021年高考真题——化学（福建卷） 含答案.pdf
2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 016 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共1 0小题，每小题4分，共4 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是（）A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素2.豆笛醉是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆幽醉，下列说法正确的是（）A.属于芳香族化合物 B.含有平面环状结构C.可发生取代反应和加成反应 D.不能使酸性KM nOq溶液褪色3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.L12LC 2H 4所含极性共价键的数目为0.2NAB.12gNaHS。晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.O.lmol CH4与足量Cl?反应生成CH,C1的分子数为O.INAD.电解熔融MgC%制2.4g M g,电路中通过的电子数为O.INA4.明 代 徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下:F g即-JHNO,蒸慵下列说法错误的是（）A.FeSO 的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应c.HNC3的沸点比H 2 s的低D.制备使用的铁锅易损坏5 .实验室配制碘水时，通常将1 2溶 于K I溶液：I2（a q）+r（a q）I3-（a q）关于该溶液，下列说法正确 的 是（）A.K I的电子式为K：Y：B.滴入淀粉溶液，不变蓝C.加水稀释，平衡逆向移动 D.加少量A g N C）3固体平衡正向移动6 .室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）A.0.2m o l-LT 的 N H4c l 溶液：N a+K?、S O：、S i O：B.0.1m o l【T 的 Fe Ch 溶液：N H：、Ca2+Br S CNC.0.2m o l-LT 的 H 2s o 4 溶液：M g2 Fe2+N O；、CPD.O.l m o l Li 的 Ba（O H）2溶液：N a*、K*、C、CI O 7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）A.比较Z n与C u的金属性强弱C.制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）8.X、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（)A.简单氢化物的稳定性：W X Z B.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物 D.最高正价：Y W X9.催 化 剂TAPP-Mn(I I)的应用，使L i-C O 2电池的研究取得了新的进展.L i-C O 2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是()A.Li-C O 2电池可使用有机电解液B.充电时，Li+由正极向负极迁移C.放电时，正极反应为 3 co 2+4Li+4e-=2Li2CC)3+CD.,LiCO2,*CO、*LiCzO,和c都是正极反应的中间产物10.如图为某实验测得0.1mol-LT NaHCC)3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的C(OH。比c点溶液的小B.a 点 时,Kw2等）为原料制备四铝酸钱的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）焙烧产生的气体用 吸收后可制取氮肥。（2）浸出时，M o O,转化为M o O j.提 高 单 位 时 间 内 铝 浸 出 率 的 措 施 有 （任写两种）。温度对9 0 m i n内铜浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过8 0 后，铝的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 o（3）“净化时，浸出液中残留的C u 2+、F e 2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c（s 2-）和p H的关系为：l gc（S2-）=p H-1 5.1 o为了使溶液中的杂质离子浓度小于L O xl O Y m o l-L T，应控制溶液的p H不小于。（已知：p Ks p=-l gKs p；C u S 和 F e S 的 P&p 分别为 3 5.2 和 1 7.2）（4）“净化后，溶液中若有低价铝（以M o O：表示），可加入适量H?。？将其氧化为M o O；,反应的离子方程式为。（5）“沉淀时，加 入N H 4 N O 3的目的是 o（6）高温下用H?还原（N H J 2 M O 4 O 1 3可制得金属铝，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【已知：（NHj Mo d?受热分解生成M o。？】1 2.（1 4 分）人N a N O,溶液和N H 4 c l溶液可发生反应：N a N O,+N H4C 1 =N2 T +N a C l +2 H,0。为探究反应速率与c（N a N C）2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol-L-NaNO2溶液、2.0mo，I7N H 4cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入l.Omol-LT醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体.用秒表测量收集l.OmLN2所需的时间，重复多次取平均值（t）.回答下列问题:（1）仪器A的名称为。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K,。（3）若需控制体系的温度为36,采取的合理加热方式为 o（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。乂=_ _ _ _ _ _ _ _ _实验编号V/mLt/sNaNC）2溶液NH4cl溶液醋酸水14.0V、4.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038该反应的速率方程为v=k-cm（NaNC）2c（NH4Clc（H+）,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=（填整数）。醋酸的作用是 o（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO?与盐酸反应生成HNO?,HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装 置 中 还 能 观 察 到 的 现 象 有。HNO2分 解 的 化 学 方 程 式 为。1 3.(1 3 分)化学链燃烧(C L C)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集C O,。基于C u O/C”。载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：2 C u 2 O +C)2(g)W4CuO A H,=-2 2 7 k J m o 8 C u O(s)+C H4(g)U 4 CU2O(S)+C O2(g)+2 H2O(g)A H2=-3 4 8 k J -m o L(1)反应 C H 4(g)+2 O 2(g)=C O K g)+2 H 2()(g)AH=kJ.mo E0(2)反应的平衡常数表达式K=。(3)氧的质量分数：载氧体I(填或 2)为2 1%】，发生反应。平衡时x(C)2)随反应温度T变化的曲线如图所示.9 8 5 时。2的平衡转化率a(C)2)=(保留2位有效数字)。(5)根据上图，x(C)2)随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 是。反应温度必须控制在1()3()以下，原因是（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的C u O/C 4。载氧体，反应活化能如下表所示。载氧体掺杂物质氧化铝膨润土活化能/k J-m o r160 2.33 7.3 1.3由表中数据判断：使用（填 氧化铝 或 膨润土）掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a k J、b k J,则a b （填或 ）。1 4.（1 0 分）类石墨相氮化碳（g-C3N4）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（0、S等）能提高其光催化活性。g-C s N,具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。*NO c回答下列问题：（1）基态C原 子 的 成 对 电 子 数 与 未 成 对 电 子 数 之 比 为。（2）N、。、s的第一电 离 能（L）大小为L（N）L（O）L（S）,原因是。（3）g-C s N 4晶 体 中 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 有 （填标号）。a.非极性键 b.金属键 c.兀键 d.范德华力（4）g-C K L,中，C原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,N原 子 的 配 位 数 为。（5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N原 子（图中虚线圈所示）被。原子代替，形 成。掺杂的g C3N4（O P C N）.OPCN的化学式为.1 5.（1 0 分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下:回答下列问题:（1）A分子含有的官能团名称为（2）反应n分两步进行：B 中工（籍网_ x 第一步反应为加成反应，则 X的结构简式为；第 二 步 脱 水 的 反 应 属 于（填反应类型）。（3）若反应m加热温度太高，CH30H自 身 反 应 生 成 的 副 产 物 为（填名称）。（4）反应I V的 化 学 方 程 式 为。（5）化合物Y是 B的同分异构体，遇FeClj溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 :1.Y的结构简式为。一、选择题化学试题参考答案1 .C 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B二、非选择题1 1 (1)氨水(2)适当升温、搅拌、增 加 N a 2 co 3 用 量(增 大 N a 2 c。3 浓度)等N a 2 M晶体析出，混入浸渣(3)3.9(4)H20,+MoO=MoO；-+H20(5)提 供NH：,使M oOj充分转化为沉淀析出(6)(NH4)7 MO4OI3+12H2-n，L-4Mo+2NH3+13H,09.D 1 0.A1 2.(1)锥形瓶(2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好(3)水浴加热(4)4.0,6.0 2 加快反应速率(5)量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱2HNO2=N OT+NO2 T+H2O1 3.(1)-8 0 2C2(HQ)C(COJ H2O2CO2C(CH4)CH4(5)反应为放热反应，温度升高平衡左移(3)(4)5 8%温度高于1()3()时，x(C 2)大于2 1%,载氧体无法载氧(6)膨润土；1 4.(1)2 ：1(2)N原子2 p 轨道半充满，比相邻的。原子更稳定，更难失电子；0,S同主族，S 原子半径大于。原子,更易失去电子(4)s p2 杂化；2,3(5)C 3 N 3 O1 5.（1）醛基OH（2）JYC O O H；消去反应COOH（3）甲 醛（或二甲醛）（4）YS2 C，.川.H,C 人J H OQ-LC H,
