2021届北京新高考模拟试题一（ 含答案）.pdf

2021届北京新高考模拟试题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 0 16 Fe 56第一部分本 部 分 共1 4题，每 题3分，共4 2分。在 每 题 列 出 四 个 选 项 中，选出最符合题目要求的 一 项。1 （2020年北京朝阳5月）下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是（）ABCD家庭常用消毒剂匚 三.%184空 液有效成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸答案C解 析：A.对氯间二甲苯酚属于有机物，A项错误；B.乙醇属于有机物，B项错误；C,次氯酸钠属于无机物，C项正 确；D.过氧乙酸属于有机物，D项错误；答 案：C2.下列化学用语不正确的是A.羟基的电子式：HC.Cl的原子结构示意图：答 案：AB.乙烯的球棍模型：OOOgD.乙醇的分子式：C 2 H 6。解 析：A.羟基的电子式为：.O：H,A项错误；B.乙烯的球棍模型中，要注意表示C原子的球要比表示H原子的球大，B项正 确；C.CI原子的原子序数为17,在周期表中的第三周期VDA族，最外层有7个电子，C项正 确；D.分子式是表示纯净物分子的组成的式子，D项正确；答案选Ao3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）ABCD用堪不1饱和三 三 NaHCO3=_ 溶液1 (NaOH曲容液加热熔融的氢氧化钠固体吸收C02中的HCI杂质蒸储时的接收装置吸收尾气中的C1答 案D解 析A项，瓷堀烟中含有Si。2，加热能与NaOH反应，错 误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错 误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。4.4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含2moic%000-的醋酸钠溶液中Na+的数目为24B.78gNa2（）2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为C.2L0.1mol L-蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为D.标准状况下，22.4L氟气所含质子数为104答 案D解析本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3coeT水解，（Na+）2mol,A项错误；/7（Na2O2）=1mol,2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,ImolNazO2完全反应转移1mol电 子,B项错误；g2H2 2。“（蔗糖）+%（*髻C6Hl2。6（葡萄糖）+C 6H（果糖），葡萄糖的结构简式为H0CH2（CH0H）4CH0,/7（C12H220n）=0.2m ol,故 0.2mol 葡萄糖含 Imol 羟基，C 项错误。5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A.用明机处理水中的悬浮物B.用Na2s处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用Fes。4处理含Cr2。厂的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度N廿的废水并回收利用氨答 案C解析 亚铁离子与32。厂发生氧化还原反应，故C项正确。6.（2020扬州考前调研）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5 I-+I0 r+3 H20=3 I2+60H-B.醋酸溶液与水垢中的C aC O s反 应：CaC03+2H+=Ca2+H204-C02 TC.C u 溶于稀 H N 03：Cu+2H+N0r=Cu2+N02 T +H20D.Ca（H C O。2溶液与足量NaOH溶液反应：2HC0f+Ca2+20H-=CaC031 +C0厂+2坨0答 案D解 析A项，酸性条件下不可能生成O H二 错 误；B项，醋酸不能拆开，应写C%COOH,错 误；C项，Cu与稀H N O 3反应产生NO,且电荷不守恒，错 误；D项，Ca（H C C）3）2少量，则Ca?+与H C O 之间为1 ：2反应，正确。7.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）芳樟醇 橙花叔醇A.橙花叔醇的分子式为C,5H28OB .芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与为完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应答 案C解析根据橙花叔醇的结构可知，橙花叔醇的分子式为孰5 H 2 6。，A项错 误；芳樟醇的分子式为购0九0,芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体，B项错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是CIOH22O.C15H32O,两者结构相似，且组成上相差5个C%原子团，因此与氢气加成后的产物互为同系物，C项正确；两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锦酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应，D项错误。8短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为2 1,下列说法正确的是（）A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料G一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q Y W X答 案C解析 由上分析可知，X为C,Y为N,Z为Na,W为Si,Q为Cl。C的常见氧化物有C O、C02,C O 2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；C I可以将均从其氢化物阳3中置换出来，化学方程式为：2NH3+3Cl2=6HCI+Nz或8邮3+3（312=6邮4口+电，C项正确；非金属性：C I N C S i,故最高价氧化物对应水化物的酸性：H C I 0 4 H N()3H 2 c 0 3 略 必,D项错误。9.已知反应2 c H 3 0 H (g)一C H 3 0 c H 3值)+坨0值)某温度下的平衡常数为4 0 0。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a m o l C H3O H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C H30 HC H 3 O C H 3H20浓度/(m o ID0.4 40.60.6下列说法正确的是A.a =1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2 a m入C H3O H,则达到平衡时C H 3 0 H的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态答 案C解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正 确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错 误；反应、反应总的能量变化为2 1 8 k J,根据盖斯定律可知，反应、反应的焙变之和为AQ2 1 8 k J m o l T,D正确。1 0.(2 0 2 0北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：C 0(g)+H20(g)=G 02(g)+H2(g)o已知在2 5 时:C(s)+1()2 /=T 1 1 k J m o|T (g)+1 o2(g)=H20 (g)%=-2 4 2 k J m o I tC (s)+02(g)=C 02(g)用=-3 9 4 k J-m o I-1下列说法不正确的是()A.2 5 时,C O (g)+H20 (g)=C 02(g)+H2(g)/=-4 1 k J m o r,B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小C.反应达到平衡时，每生成I m o l C O的同时生成0.5 m o l。2D.反应断开2 m o I坨和1 m o 1 02中的化学键所吸收的能量比形成4 m o 1 0-H键所放出的能量少4 8 4 k J答 案B解析 根据盖斯定律一一得C 0(g)+H 2(K g)=C 0 2(g)+H 2(g)代一4 1 k J m o|T,故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应，每生成1(1 1 0 1(0的同时生成0.5 0 1 0 1 0 2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焰变=反应物的键能之和一生成物的键能之和，因此反应断开2巾。山2和1 m o 1。2中的化学键所吸收的能量比形成4 m o l O-H键所放出的能量少4 8 4 k J,故D项正确。1 1、室温下，将0.0 5 m o I N a 2 c。3固体溶于水配成1 0 0 m L溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是)选项加入的物质结论A50m L1 m ol 1-2804反应结束后，c(Na+)=c(S 0)B0.05m o1C a O溶液中J L增大C 3C50m LH20由水电离出的c(H+)-c(OH-)不变D0.1m ol Na H S 04 固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变答 案B解 析A项，Na+的物质的量为0.1m ol,而S 0的物质的量为0.05m ol,混合溶液中Na+与S O的浓度不相 等；B项，加入0.05m ol C a 0后，会生成C a(0H)2,C a等H b与Na 2c O3反应生成C a C O?沉淀和Na OH,溶液中c(OH-)增大，C O厂水解产生的H C 07减少，故溶液中5 l增 大；C项，加入水后，c(Na 2c 0。减小，C 0水解产生的c(0)减小，溶液中的0H-来源于水的电离，因水电离产生的c(0H-)=c(H+),故由水电离出的c(H+)c(OH-)减 小；D项，加入0.1 m ol Na H S 04固体，溶液体积变化不大，但 (Na+)变为原来的2倍,故c(Na+)增大。12o利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂LFe O的流程如图所示：寓 萼 叵I 卫 生 生 咫；型1少9瓦 两 产 地R同S过 渡 液 用。2溶液 I -31 下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将Fe 2+转化为Fe(OH)3C.步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe (0H)3+3C I(T=2Fe O 厂+3C I -+4H+坨0D.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，KFe O4的溶解度小于Na2Fe O4答 案C解析油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因C 0/水解呈碱性，热的纯碱溶液中C 0/的水解程度更大，去油污效果更好，A项正确；废铁屑经酸溶得到含Fe 2+的溶液，加入过量Na OH溶液和小。2溶液能将Fe 2+转化为Fe(0H)3，B项正确；由于步骤中Na OH溶液过量，步骤加入的Na C I O与Fe(0H)3在碱性条件下反应，生成物中不可能含有H+,正确的离子方程式应为2Fe(0H)3+3C I 0-+40H-=2Fe 0r+3C|-+5H20,C项错 误；由步骤中加入KC I固体，岫。4能转化为I Fe O*可判断在相同条件下5604的溶解度小于Na2Fe O4,D项正确。13.(2020咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.p H=2 的 C H3C O O H 溶液与 p H=1 2 的 N a O H 溶液等体积混合：c(N a+)c(C H3C 0 0-)c(0 H)c(H+)B,含等物质的量的 C H3C O O N a 和 C H3C 0 0 H 的混合溶液中：c(N a+)c(C H3C O O H)c(C H3C 0 0-)c(H+)c(0 H-)C.0.1 m o l L-C 为 C O O N a 溶液与0.1 mo L-H C I 溶液混合至p H=7 ：c(N a+)c(C I )c(O H-)c(N a+),c(H+)c(O H-),故 A项错误；含等物质的量的C H3C 0 0 N a 和 C H3C 0 0 H 的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(C H 3 C 0 0-)c(N a+)c(C H 3 C 0 0 H)c(H+)c(0 H-),B 项错误；溶液 p H =7,则：c(O H-)=c(H+),0项错误;0.1 m o l-L-W a 2 c。3 溶液与0.1 m o l N a H C O?溶液等体积混合，由N a 2 c。3 与 N a H C O s 各自的物料守恒可 得：c(N a+)=2?(C 0 j-)+c(H C O r)+c(H 2 c o 3),c(N a+)=/期 一)+c(H C O )+C|-C.根据实验3 判断还原性：B r-D.上述实验利用了浓H 2 s。4 的强氧化性、难挥发性等性质答 案 C解 析 实 验 1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成N H 4 c l 固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将湿离子氧化生成溟单质，溶液变黄，因此还原性：B L C r,B项正 确；中的溶液有浓硫酸和溟，二者都能将I-氧化生成碘单质，不能判断还原性C项错误；实验2 体现了浓H 2 s。4的强氧化性，实 验 1 体现了浓为$。4的难挥发性，D项正确。第二部分本部分共5题，共 58份1 5、(8分)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：W X和 阳2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量阳2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是 o(2)W X 2的电子式是 o(3)R2X,R 2 Y中，稳定性较高的是一(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：o(4)S e与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下 列 推 断 正 确 的 是 (填字母序号)。a.S e的最高正化合价为+7价b.%S e的还原性比为丫强c.%S e O3的酸性比此丫。4强d.S e。?在一定条件下可与Na OH溶液反应室温下向S e。2固体表面吹入N%,可得到两种单质和防0,该反应的化学方程式为 o(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2 O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和R b (锄)之 间；0.01 m o l M2 O3在碱性溶液中与Z n充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2 O3氧化的Z n为0.06 m o l ；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。答 案(1).金)、2 4(2).0：C：0(3).H20(4).氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S 0,原子半径S 0,得电子能力S 0,元素的非金属性S 0,因此，H 2 s的稳定性弱于H20 (5).b d (6),3 S e O2+4 N H3=3 S e +2 N2+6H20 (7).VA解 析：R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元 素；W与X可形成两种稳定的化合物：W X和W X2 0工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量W X?排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W X 2为C O 2,W为C元素，X为0元 素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。1 6、(1 0 分)煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H 2 s 也是一种重要的工业资源。(1)煤液化是(填“物理”或“化学”)变化过程。(2)煤液化过程中产生的H 2 s 可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸生产过程中的尾气需要测定S O 2 的含量符合标准才能排放。已知有V L (已换算成标准状况)尾气，通入足量坨。2 吸收再加足量B a C L 溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g 沉淀。为。2 吸收S O?的化学方程式是 尾气中S 02的含量(体积分数)的计算式是 o(3)H 2 s 还可用于回收单质硫。含有为$和空气的尾气按一定流速通入酸性F e C L 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。F e C l 溶液吸收H 2 s 过程中，溶液中的(F e 3+)、被吸收的(H 2 S)随时间1 的变化如图。由图中信息(用离子方程式表示)。以后，溶液中n(F e3+)保持基本不变，原因是。答 案(1)化学催化剂(2)2 s o 2+O 2 A 2S 03 S 02+H202=H 2 s O 4 2 2.4 R2 3 3 V(3)H2S+2 F e3+=2 F e2+S 1 +2 H+心时刻后，溶液中的F e 2+被。2 氧化为F e 3，F e?+再与H 2 s 发生氧化还原反应，所以(F e 3+)基本不变(或2 H 2 S+0 2=2 S+2 H 2。)解 析(1)煤的液化、气化、干福都属于化学变化过程；(2)S O 2 在反应器中与空气反应使其转化为S O?故反应器中的化学方程式2 S 02+022 S O 3 利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即 H202吸收S 02的化学方程式SO2+H2O2=H2SO4,S O；-H；S O H O$(C H 冰 O O C H X C H S C H 9 扭 +(2 马)队0(6),9 种(7).0 H C C H2C H2C H 0解析(1)由分析可知有机物A 为烯炫,通式为CnH2 n,相对分子质量为56,那么n=4,因此煌A 为 C H3C H=C H C H3;(2)E 为 H O O C C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 C O O H,官能团为竣基;(3)C H 3 C H B rC H B rC%(B)与强氧化钠的醇溶液发生消去反应生成C H 2=C H C H=C H 2(C),反应方程式为：C H3-C H B r-C H B r-C H3+2 N a O H 吧 C H2=C H-C H=C H2+2 N a B r+2 H20 ；(4)Y为乙快，实验室用电石和水反应制取乙快，反应方程式为：C a C 2+2 H 2 0-C a(0 H)2+C 2 H 2 T ;(5)H O O C C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 C O O H (E)与 H O C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 0 H (G)发生缩聚反应生成 P B A,反应方程式为：n H O O C (C H2)4C H 0+n H 0 C H2(C H2)2C H2O H H0-(C(C H;)C O O C H K C H C H H +(2 局)坨0 ；o(6)F为 H O C H 2 c 三 C C H 2 O H,对应的同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，氧原子不与碳碳双键直接相连因此分子中含有1 个醛基，1 个羟基，1 个碳碳双键，或含有镣基和醛基，或含有酯基和碳碳双键，H -C H C H C H O CHT=CCHO对应的物质的结构分别为：-、H 0 C H2C H=C H C H 0.1、O H C C H 2 c H 2 C H O、OH CH:OHOWCCMCWOI、H C 00C H2G H=C H2X C H 3 c H 2 c o e H O、C H3C 0 C H2C H 0,共 8 种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，C H3且峰面积比为2：1 的是O H C C H 2 c H 2 讣0。1 8(1 2 分)“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备硫酸可以有如下两种途径：2S02(g)+02(g)=2S03(g)A/=-198kJ-mo|-S02(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)A/=-41.8kJ-m o若CO的标准燃烧热为283kJ mol T,则ImolNO2和1m o I CO反应生成C O 2和NO的能量变化示意图中E2=(2)已知某温度下,H 2sO 3的电离常数为40.5 x 1 0/伤1 0 x 1 0,用NaOH溶液吸收S O 2。当溶液中H S O、S0厂浓度相等时，溶液的pH约为 o连二亚硫酸钠(Na2s2O 4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的册。2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根被氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _连二亚硫酸根与HN02(HN02的电离常数为(=5.1 X10-4)反 应 的 离 子 方 程 式 为。锅炉烟道气含C O、SO2,可通过如下反应回收硫：2C0(g)+S02 0+2C02(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2moiSO2和一定量的C0发生反应，5min后达到平衡，生 成ImolCO2。其他条件不变时，随着温度的升高，SO 2的平衡转化率变化如图A所示，请解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(已知硫的沸点约是445)o保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，C0的物质的量变化了 1mol0请在图B中画出SO 2浓度611分钟的变化曲线。答 案(1)359.8(2)7(3)2HS0f+2e-+2H+=S20-+2H20 3S20+2HN02+2H20=6HS0r+N2 T正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，平衡转化率升高如图所示解析 2s。2 (g)+02(g)=2S03(g),S O 2(g)+N02(g)=SO3(g)+NO(g),C O (g)+1o2(g)=CO2(g)H=-283kJ-mo|-,N02与 C O 反应的方程式为 N O2(g)+C0(g)=CO2(g)+N0(g),因此有一:+得出：198N02(g)+C0(g)=C 02(g)+N0(g)=(-4 1.8 kJ-mo I-+-kJ-m o r-283 kJ mol-)=-2 2 5.8kJ m o r1,-6=134 kJ mol 一 g=-225.8 k J-m o|-,即 g=359.8kJ-mol 一、(2)用 NaOH溶液吸收S02,当溶液中H SO 、SO/浓度相等时，K2=-=c(H+)=1.0 x 10-7,即该溶液的pH=7。在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S的化合价由+4 价 一+3 价，即在阴极上产生连二亚硫酸根，电极反应式为2HS03+2e-+2H+=S20+2H2。；废水中HNO 2被还原成无害气体，即 HN02为氧化剂，被还原成即 根据明。2的电离常数，以及H2s。3的电离平衡常数，推出HN02电离出H+能力大于HSOr，因此离子方程式为3s20+2册02+2%0=6监03+电 T。已知硫的沸点为445,445之前S为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于445时，该反应为放热反应，高于445时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于445,该反应为吸热反应。SO2的平衡转化率变化如图A,其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。c.1zmoI 2 m o I5min达到平衡，此 时 c(S0。=五=0.75mol L-,将容器体积迅速压缩至1 L,此时c(SOD=1.50 m o l-L-,压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(S02)减少，10 min达到平衡时C0物质的量变化了 1m。I,消耗SO?物质的量为0 5m。I,即达到平衡时c(SOD=1mol-L 1 图像如图所示。19、（14份）I .在常温下,HN02电离平衡常数为2.6x10-4。NaNOz是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是NaNOz溶液，而不是NaCI溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利 用NaNOz的性质酚酷溶液淀粉-KI试纸亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镀溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。U.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO,的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。液硝酸N2木炭钾酸性钵液酸高溶已 矢 口 ：2N0+Na2（）2=2NaN02;酸性条件下，NO、NO2都能与MnO不反应生成N0 和Mn2+；NaNOz能使酸性高镒酸钾溶液褪色。实验装置的连接顺序为 O（2）C装置内发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了测定亚硝酸钠的含量，称 取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.Wmol L-的酸性KM*溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234K M*,溶液体积/m L2 0.6 02 0.0 22 0.0 01 9.9 8第一组实验数据出现较明显异常，造 成 异 常 的 原 因 可 能 是(填 字 母)。a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥c.观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为 o(4)设计实验，比较0.1 m o l-L T N a N O z 溶液中N 0 的水解程度和0.1 m o l -L-H N O 2 溶液中H N O 2 电离程度的相对大 小：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案 I.(1)溶 液 变 红 N a N O z 溶液显碱性试纸 变 蓝 氧化性帖U.(1)A C 印E B(2)C u +2 H+N 02=CU2+N 0+H20 ac8 6.2 5%(4)2 5 时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的p H 7,则说明H NO 2的电离程度大于NO?的水解程度；若 p H =7,则说明H NO 2的电离程度与NO 鼠的水解程度相同；若 p H 7,则说明H NO 2的电离程度小于NO 鼠的水解程度(其他合理答案均可)解 析 I.(1)H N02是弱酸，Na NO z 水解使溶液显碱性，而 Na C I 溶液呈中性；Na NO 2具有氧化性，能 把 1-氧化成12,使淀粉变蓝，Na C I 和 K I 不反应。限(1)碳和浓H NO 3 加热时反应生成C O 2、NO 2和此0,生成的气体先通入C中，吸收NO?的同时产生N 0,再通过E 吸收C O 2的同时干燥N 0,为防止后面装置中的水蒸气进入制备装置D中，影响测定，D后需连接E装置，最后用B装置吸收尾气。酸式滴定管未用标准液润洗，滴定时所用体积偏大，测定结果偏高，a 正 确；锥形瓶未干燥，对滴定结果无影响，b 错 误；仰视读数，所读数据偏大，测定结果偏高，c正确。第一次实验数据误差太大，舍去，所用K M*,溶液的平均体积为20.00 m L,据方程式：6H+2M n O 7+5 N02-=2M n2+5 N0r+3 H202m o I 5 m o I0.1 0m o l L-x 0.02L/7（N0f）z 7（N0r）=0.005 m o l则 4.0g样品中Na NO z 的质量分数为0.005 m o I x 1 0 x 69 g-m o I tx 1 00%=8 6.25%O