2021年福建省漳州市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

2021年福建省漳州市中考化学计算题总复习1.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：氢氧化钠溶液二氧化碳气球的体积0 加入药品的体积乙（1）实验中首先加入试剂是（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。2.现有一瓶葡萄糖（C6Hl206）溶液，部分标签如图所示。请计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）配制这瓶溶液，需要葡萄糖固体的质量为 o葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：500g3.在 20时，将 40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）20时硝酸钾的溶解度为 克；（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）4.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:温度/102060溶解度/g2131.6110现 有 20时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10,可得饱和溶液多少克?5.现有含HC1和 CuC12的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 NaOH第 1 页 共 4 8 页溶液，生成沉淀的质量与加入N a O H溶液的质量关系如图所示。(1)恰好完全反应时，消耗N a O H溶液的总质量为 g o(2)求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数(结果保留1%)。6.M是硝酸钾或氯化镂中的一种，硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。oO64溶解度,g硝酸钾t i tt i t加入6 0 g M升 温 并 氯化镇蒸发5 0 g水降温温度七1 5 0 g 水图1 图2(1)t i 时，氯化镂的溶解度为 g；(2)烧杯中溶质质量分数的计算式为(3)物质M是7.甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(1)丙三醵含 种元素，化学式为,碳氧元素的最简质量比为 o(2)现有甘油8 0g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为 g CH2-C|H-CH2OH OH OH8 .某溶液可能含Cu S O 4、HC1、Mg C12 N a 2 c o 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba (O H)2溶液，反应中加入的Ba (O H)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)a b段生成的沉淀是：(填写物质的化学式)。第2页 共4 8页(2)某同学说该溶液中一定没有Cu S 04,他的理由是(3)a中溶液含有 种溶质。(4)原 溶 液 中 含 有 的 溶 质 是。(填写物质的化学式)9 .早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。(1)如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是,反 应 的 化 学 方 程 式 为。你认为B 装置的优点是 o(2)某钢铁厂用100()18 0%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁9 7%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)10.将 50克 10%的氯化钠溶液(1)稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水 克。(2)若将溶质质量分数提高到15%再加 克氯化钠。(精确到0.1)11.2 0时氯化钠的溶解度为3 6g。将 4 0 g 氯化钠加入100 g 2 0的水中充分溶解后所得溶液 溶 质 质 量 分 数 (精确到0.1%)12 .有 10公斤含F e 2 O 3 8 0%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？13 .如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子 个 数 比 为；(2)要 把 100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数2 0%的稀硫酸，需要加入水的质量是第3页 共4 8页g;(3)稀释浓硫酸时，应该将(填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”)中。硫酸化学式：H2SO4净含量：500mL溶质质量分数：98%14.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石:(1)图 甲 中 矿 石 的 主 要 成 分 属 于 氧 化 物 的 是 (填下列所给选项)。(2)某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁112 0吨，则需要含氧化铁8 0%的赤铁矿多少吨?(3)如图乙是实验室C O还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是乙1 5.已知10C时食盐水密度和浓度的关系如表:浓度1 0%1 5%2 0%2 3%密 度(g/c m D1.0 71.1 11.1 51.1 8(1)1 0 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食 盐 水 的 密 度 逐 渐 (增大,减小，不变)(2)取 2 0%的食盐水1 0 0 m L.配 成 1 0%的食盐水，需要加水多少克？1 6.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：第4页 共4 8页电子天平乙（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，,则证明该装置的气密性良好.该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你 觉 得 可 能 的 原 因 是（可多选）。A.生成的气体有部分溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再 把 100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6求：（1）该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）17.某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石品中碳酸钙的质量分数，取 12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求：（1）生成气体的质量_ _ _ _ _ _ _。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。18.甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：温度/10 20 30第5页 共4 8页溶解度/g甲152550乙152030（1）20时，将 15g的甲物质加入5 0 g 水中，甲物质（选 填“有”或“没有”）全部溶解，所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 是。（2）某同学欲将20时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为m,300gx20%=（300g-m）X40%解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。1 9.台风是台州地区夏天常见的自然灾害。（1）台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要如图所示的过氧化氢溶液多少毫升？需要水多少毫升？请写出计算过程。（2）如果用量筒量水时仰视读数，则 所 配 制 的 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 会 （填“偏大、偏小 或 不 变”）.过氧化氢溶液（500毫升）溶质质量分数：30%密度：LlOg/mL注意：密封彳呆存 不能久置20.电解水时加入少量硫酸钠可使反应更容易进行。现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有多少水被电解？21.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Zn粉与Fe粉，。（1）如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：。A、反应时间t B、反应的稀硫酸的质量m C、参加反应的金属的质量m（2）整个反应过程中天平指针偏转的情况是：。请说明理由。A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘第6页 共4 8页D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘2 2 .5 0 时，将 1 2 g 硝酸钾溶于1 0 8 g 水中，其溶质质量分数为1 0%,将此溶液分为三等份。（1）取第一份溶液，使其温度升高1 0（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为 O（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g,或者蒸发 g的水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g o2 3 .甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯。但甲醛是一种对人体有毒害的物质。甲醛的化学式为C H 2 O,请回答：（1）甲醛是（填“有机物”或“无机物”）（2）甲 醛 的 相 对 分 子 质 量 为；（3）甲 醛 中 各 元 素 的 质 量 比 为；（4）将 2 0 g 溶质质量分数为1 5%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，需添加的水的质量为 g o2 4 .实验室需要配置1 0%的稀硫酸1 0 0 g,需要溶质质量分数为9 8%、密度是1.8 4 g/m L 的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（水的密度为1.0 g/m L）2 5 .现有溶质质量分数为8%的食盐水4 0 g,要使溶质质量分数达到2 0%,则可以通过下列途径实现，请填空A.加入食盐 g；B.加入质量分数为4 0%的食盐水 g2 6.一名初三学生呼吸时，每天需要从空气中得到5 L 的氧气，则他一个月（按 3 0 天计算）可以呼吸多少升空气？（按精确数据计算，结果保留一位小数）2 7.2 0 时，将 2 0 g 氯化钠放入5 0 g 水中，充分搅拌后所得溶液为 溶 液（填“饱和或不饱和”），该 溶 液 的 溶 质 量 分 数 为 （2 0 时氯化钠的溶解度为3 6 g,结果保留一位小数）。2 8.2 0 1 8年 8 月 3 日，我国发布首例非洲猪瘟疫情，再次牵动了养猪人的神经。戊二醛（C 5 H 8。2）是有效应对非洲猪瘟疫情的消毒剂之一。第 7页 共 4 8 页(1)戊二醛由 种元素组成，其 中 质 量 分 数 最 高 的 元 素 是.(2)戊二醛的灭菌浓度为2%.某养殖户现要配制10kg溶质质量分数为2%的戊二醛对猪舍进行喷雾消毒，需要溶质质量分数为25%的戊二醛的质量是 k g,以及水的质量是 kg。29.用100g36.5%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸时，需要加水 go30.今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯酸钠(NaC102)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚 氯 酸 钠 的 相 对 分 子 质 量 为。(2)亚氯酸钠的中Na、Cl、0元 素 质 量 比 为。(3)亚 氯 酸 钠 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。(4)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠k g,同时需要水 kg。31.实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。(1)瓶 内 浓 盐 酸 的 质 量 是。(2)用5m L该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸。盐 酸体积：500mL化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：L 19g，cm3质量分数：37%32.400吨含杂质20%的赤铁矿石可以炼出。含杂质4%的生铁多少吨？33.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因：(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。(3)请写出镁片与稀盐酸反应的化学方程式。第8页 共4 8页温度/七3 4.硝酸铁、碳酸氢镂（NH4HCO3）、尿素 CO（NH2）2 都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：（1）硝酸铁受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸镂可用于制造炸药，则 据 此 可 知 硝 酸 核 是 由 （填元素名称）元素组成。（2）某化学实验需要12%的硝酸镂溶液，现 有 15g硝酸铁固体，可配制该硝酸镂溶液g。（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳钱480元/t、尿素2400元/t,某农民用600元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他 应 该 选 购 的 氮 肥 是 （填“碳钱”或“尿素”）。若他购买的是尿素，则 所 化 肥 中 含 有 氮 元 素 的 质 量 为（计算结果保留2 位小数）。35.实验室准备配制5 0 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如 改 用 20%的氯化钠溶液进行配置，则 需 要 20%的氯化钠溶液多少克？36.实验实配制500gl0%稀硫酸来进行实验，需要80%的硫酸和水各多少克？37.用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g；所得溶液的质量是 go38.标准状况下，空气的密度为1.293g/L,N2的密度为1.251g/L,O2的密度为1.429g/L,空气中剩余其它气体的平均密度为1.784g/L,空气中N2约占总体积的7 8%.氧气约占21%（答题需要写出计算过程）（1）若空气中N2与 0 2 的质量比为x：1,则求x 的值，（结果保留一位小数）（2）若需要收集一瓶0 2 体积分数为48.7%的气体，则需要在集气瓶中装水的体积分数为多少？（结果保留到0.1%）39.往2 0 0 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加 入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH第9页 共4 8页变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a-b段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（2）反 应 到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精 确 到 0.1%）（3）c-d段溶液的pH大 于7的原因是。21.2%碳酸钠溶液质量g4 0.在标准状况下，氧气的密度为1.4 3 g/L、空气的密度为1.2 9 g/L,一般情况下，正常成年人每分钟吸入8 L 氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，每分钟吸入氧气的质量是多少克？所需要空气的质量是多少克？（提示：氧气约占空气体积的工）54 1 .实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现 取 1 0 g 稀硫酸样品，将 5%的 N a O H 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随 着 N a O H 溶液的加入，溶 液 pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点 溶 液 中 含 有 的 离 子 是。（2）当 p H=7 时，消耗氢氧化钠溶液中N a O H 质量为 g。（3）计算稀H 2 s 0 4 中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。4 2 .某化学试剂乙酰丙酮（化学式：C5H 80 2）的试剂标签如图：（1）g 乙醛丙酮中含有碳元素1 2 go（2）现 有 5%的乙酰丙酮酒精溶液1 2 0 g,要 配 成 3%的稀溶液，需要加酒精的质量第1 0页 共4 8页乙酰丙酮化学式：C5H8O2形状：无色或微黄色港体已通过I S 0 90 0 0 系列质量标准认证净含量：50 0 m L为_ _ _ _ _ _ _注意事项：易溶于乙醇、乙酸氯仿，微溶于水。易燃，口服有害,应密封，避光保存。4 3 .某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图,（1）C2 H 50 H 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为 （用最简整数比表示）；（2）这瓶乙醇试剂的质量为 g；（3）现要配制2 0 0 0 g溶质质量分数为4 0%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为 g,需要这种乙醇试剂 瓶。2 0 0 m L品名：乙零化学式：C2 H 5OH相对分子质量：4 6密度：0.8g m LX X 化学试剂4 4 .某地出产一种赤铁矿，其中F e2 O3 的质量分数为6 4%,试计算：（1）F e2 O3 中铁元素的质量分数为（2）用 1 0 0 t 该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业炼铁的原理是利用C O 的还原性，将 F e从矿石中还原出来）4 5.在 3 0 时，将 50 g硝酸钾固体加入1 0 0 g水中，充分搅拌后，仍有4.2 g硝酸钾固体未溶解。则：（1）3 0 硝 酸 钾 的 溶 解 度 为；（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 o4 6.请根据如图标签的信息回答（1）H 2 s 0 4 中氢元素、硫 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 （写最简整数比）（2）现要配制1 0 0 g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 m L （计算结果精确到0.1 ）；配 制 过 程 中 需 要 加 水.第1 1页 共4 8页硫 酸（分析纯）化学式：H 2 s O,质蚩分数：98%密度：1.84 g；cm 3X X 化工厂出品4 7 .某炼铁厂用2 0 0 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？（已知 F e2 O3+3 CO 向皿 2 F e+3 co 2）4 8.制 作“叶脉书签”需 要 1 0 0 g溶质质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液.请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g,水的质量是 g;（2）若用2 0%的氢氧化钠溶液和水配制，需要2 0%的氢氧化钠溶液质量是多少克？4 9.已知：2 0 时，1 0 0 g水中溶解3 6g氯化钠刚好达到饱和.请回答：（1）2 0 时，50 g水中溶解 g 氯化钠刚好达到饱和；（2）2 0 时，2 5g水中加入1 0 g氯化纳，所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱和”），溶液质量为 g:（3）向（2）中加入多少克水可得溶质质量分数为2 0%的氯化钠溶液？50 .一 个初中生每分钟大约要吸入7.8L 的氧气，计算：（1）每分钟大约需要吸入多少升的空气？（2）这些空气的质量是多少克？（已知空气的密度为1.2 93 克/升，结果保留一位小数）第1 2页 共4 8页2021年福建省漳州市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1 .在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中 A点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：D气球的体积（1）实验中首先加入试剂是 盐 酸。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。【分析】盐酸不能和二氧化碳反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）实验中首先加入试剂是盐酸。故填：盐酸。（2）加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。故答案为：加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 .现有一瓶葡萄糖（C 6 H l 2。6）溶液，部分标签如图所示。请计算:第 1 3 页 共 4 8 页（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8。（2）配制这瓶溶液，需要葡萄糖固体的质量为25g。葡萄糖溶液溶质的质里分数：5%溶液的质里：500g【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X 原子个数之比，进行解答；（2）根据溶质的质量分数=箜廖廖薯X 100%,进行解答。溶液质量【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比,可得葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12X6）：12：（16X6）=6：1：8；故答案为：6：1 ：8；（2）需要葡萄糖固体的质量为500gx5%=2 5 g,故填：25g。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3.在 20时，将 40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）20时硝酸钾的溶解度为3 1.6 克:（2）计算所得溶液中硝酸钾的质量分数？（写出计算过程）【分析】（1）根据溶解度定义四要素解答；（2）根据溶质的质量分数=鲤 望 善 X 100%,进行分析解答。溶液质量【解答】解：（1）因为在20时，将 40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说 明 100g水中溶解了（40g-8.4g）=31.6g硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6g；（2）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为一4 g-4g_x 100%=24%,100g+40g-8.4g故答案为：（1）31.6；（2）24%【点评】本题难度不大，掌握溶解度的概念、溶质的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/10 20 60第1 4页 共4 8页溶解度/g 21 31.6 110现 有20时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10,可得饱和溶液多少克？【分析】根据200c时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所 以20时硝酸钾饱和溶液5 0 g,硝酸钾的质量为50gX含_*=1 2 g,水的质量为50g-12 g=3 8 g,进行解答；【解答】解：60 C时，硝酸钾的溶解度为110g,即100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和，所 以60。C时，38g水中溶解硝酸钾达到饱和时需要的质量为38gx卫 迎=100g41.8g,所以20时硝酸钾饱和溶液5 0 g,若将其升温至60 C,达到饱和还需加入硝酸钾的质量为41%-128=29版，10时，硝酸钾的溶解度为2 1 g,即100g水中溶解21g硝酸钾恰好达到饱和，所 以10时，38g水中溶解硝酸钾达到饱和时需要的质量为3 8 g X 0 _ 4 8 g,所以饱和溶液的质100g量为 8g+38g=46go故答案为：29.8g；46g【点评】溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量。5.现有含HCI和CuCh的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为2Q g。（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。【分析】根据含HC1和CuC12的混合溶液50 g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%第1 5页 共4 8页的 N a O H 溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠反应完，氢氧化钠溶液再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由生成沉淀的质量为9.8 g,列式进行分析解答。【解答】解：（1）设生成9.8 g沉淀需要氢氧化钠的质量为x,同时生成氯化钠的质量为y。C u C 1 2+2 N a O H C u (O H)2 I +2 N a C l8 09 81 1 7X9.8 gy80 xx=8 g98-9.8g98 _9.8g117-yy=H-7 g与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为8 g 4-1 0%=8 0 g。故恰好完全反应时，消耗N a O H 溶液的总质量为8 0 g+4 0 g=1 2 0 g o（2）设 4 0 g 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。4 0 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为4 0 g x 1 0%=4 g oH C l+N a O H H zO+N a C l4 0 5 8.54 gz所得溶液溶质质量分数是lL 7 g+5 8 5 g 义1 0（）%=i i%。50g+120g-9.8g答：1 2 0；（2）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是1 1%。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定反应发生的顺序、沉淀的质量为9.8 g 是正确解答本题的前提和关键。6.M 是硝酸钾或氯化镀中的一种，硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1 所示，某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2 所示的实验。第1 6页 共4 8页正H(1)ti时，氯化镂的溶解度为40 g；(2)烧杯中溶质质量分数的计算式为 X 100%28 6%111:60g+l50g(3)物质M是硝酸钾。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钱两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化锈大；(1)11时一，氯化镀的溶解度为40g；(2)有关的计算要准确；(3)物质M是硝酸钾。【解答】解：(1)由溶解度曲线可知：ti时，氯化钱的溶解度为40g；故答案为：40；(2)烧杯中溶质质量分数的计算式为：一选一X 100%28 6%；故答案为：60g+150g60gac二c X 100%比 28.6%；60g+150g(3)物质M是硝酸钾，因为在ti时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾;【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7.甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(1)丙三醵含二 种元素，化学式为C3H803,碳氧元素的最简质量比为3：4。(2)现有甘油80g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为20 g。CH2-C|H-CH2OH OH OH【分析】(1)根据物质的结构简式书写化学式、并进行相关计算;(2)根据甘油溶液的组成来分析。第17页共48页【解答】解：(1)由结构简式可知，甘油的化学式为C 3H 80 3,是由三种元素组成的，其中碳氧元素的质量比为：(1 2 X 3)：(1 6*3)=3：4；故填：3；C 3H 8。3;3：4；(2)将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好，所以甘油80 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为80 g 4-4=2 0 g o故填：2 0。【点评】本题考查了有关化学式的计算以及溶质质量分数的计算；在计算溶质质量分数计算时，一定要搞清溶质质量和溶液质量。8.某溶液可能含C u SO 4、H C 1、M g C 1 2、N a2 c0 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的B a(O H)2溶液，反应中加入的B a(O H)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)ab段生成的沉淀是：M g (O H)2 (填写物质的化学式)。(2)某同学说该溶液中一定没有C u SO 4,他 的 理 由 是 硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸酒，图象中开始没有沉淀生成。(3)a中 溶 液 含 有2种溶质。(4)原溶液中含有的溶质是H C 1、M&C 1 2 。(填写物质的化学式)【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化领能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：(1)ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：M g (O H)2。第1 8页 共4 8页(2)某同学说该溶液中一 定没有C u S0 4,他的理由是硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钏，图象中开始镁有沉淀生成。(3)由图象可知，a 点时，氢氧化专贝和氯化镁恰好反应，溶液含生成的B aC 1 2 与没有反应的M g C l22种组成。(4)由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是H C 1、M g C 1 2故答为：(1)M g (O H)2；(2)硫酸铜能与氢氧化馔反应生成了硫酸钢，图象中开始没有沉淀生成。(3)2；(4)H C k M g C 1 2【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用-氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。(1)如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是 红 色 固 体 变 黑,反应的化学方程式为3co+F e2 O 3,向皿 2 F e+3 c 02。你认为B装置的优点是 收集一氧化碳，防 止 污 染 空 气。(2)某钢铁厂用1 0 0 0 t 8 0%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁9 7%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)【分析】(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；根据装置特点进行分析；(2)根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量，由生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量进行分析。【解答】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察第 1 9 页 共 4 8 页到的现象是：红色固体变黑；一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 在 高 温 的 条 件 下 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：3 c o+F e 2 O 3 向皿 2 F e+3 c 0 2；B装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气；(2)6 0 0 t 含氧化铁8 0%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为：6 0 0 t X 8 0%=4 8 0 t,设得到纯铁的质量为X。F e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c 0 21 6 0 1 1 21 0 0 0 t X 8 0%X160=1121000 tX 80%TX=5 6 0 t答案：古沪(1)红色固体变黑：3 c o+F e 2 C)3向皿2 F e+3 c 0 2;收集一氧化碳，防止污染空气；(2)最终得到生铁约5 7 7 3。【点评】本题考查的是金属材料的应用以及炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 0.将 5 0 克 1 0%的氯化钠溶液(1)稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水50克。(2)若将溶质质量分数提高到1 5%再加克氯化钠。(精确到0.1)【分析】溶质质量分数=雪 磐 薯 X 1 0 0%；溶液质量溶液稀释前后，溶质质量不变。【解答】解：(1)设需要水的质量为X,根据题意有：5 0 g X 1 0%=(5 0 g+x)X 5%,x=5 0 g,故填：5 0。(2)设需要氯化钠质量为y,第2 0页 共4 8页根据题意有：5 0 g X 1 0%4V x 100%=15%,50g+yy=2.9g,故填：2.9。【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。11.20时氯化钠的溶解度为36g。将 40 g 氯化钠加入100 g 20的水中充分溶解后所得溶液 溶 质质量分数26.5%(精确到0.1%)【分析】溶质质量分数=逢 馨 薯 X 100%。溶液质量【解答】解：将 40g氯化钠加入100g20的水中充分溶解后，能够溶解3 6 g,所得溶液溶质质量分数：一 运 一 X I00%=26.5%,100g+36g故填：26.5%【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。12.有 10公斤含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量；根据生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：10公斤赤铁矿石中含氧化铁的质量为10公斤X 80%=8公斤设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 向皿 2Fe+3c02160 11280t x160=1128公斤 xx=5.6t公斤含杂质2%的生铁的质量为：$公斤=5.7公斤1-2%答：可炼出含杂质2%的生铁5.7公斤。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。13.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子 个 数 比 为 2：1：4；(2)要 把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是390第 2 1 页 共 4 8 页g;(3)稀释浓硫酸时，应 该 将 浓 硫 酸 注 入 水(填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”)中。硫酸化学式：H iSd净含蚩：500mL溶质质量分数：98%【分析】(1)根据硫酸的化学式进行分析解答。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。(3)稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中。【解答】解：(1)硫酸化学式：H 2 s 0 4,故硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为：2：1：4 o(2)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 1 0 0 g X 9 8%=(1 0 0 g+x)X 2 0%x=3 9 0 g；(3)浓硫酸遇水放出大量热，如果将水倒入硫酸中会使水沸腾而溅出，故稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中；故答案为：(1)2：I：4；(2)3 9 0；(3)浓硫酸注入水。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算是正确解答此类题的关键所在。1 4.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石：(1)图甲中矿石的主要成分属于氧化物的是A C (填下列所给选项)。A.赤铁矿 B.黄铁矿 C.磁铁矿 D.菱铁矿(主要成分FezCh)(FeSi)(主要成分Fem C4)(主要成分FeC O j甲第2 2页 共4 8页(2)某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1 1 2 0 吨，则需要含氧化铁8 0%的赤铁矿多少吨？(3)如图乙是实验室CO 还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是 尾 气 处 理。【分析】(1)根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据题中的数据进行计算；(3)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。【解答】解：(1)氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝、四氧化三铁，故选：A C；(2)设参加反应的赤铁的质量为