【化学课件】离子反应（第二课时） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节 离子反应第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一高中人教版新教材化学必修一第第2 2课时课时 离子反应离子反应1.1.通过分析酸碱盐之间的反应事实，认识离子反应通过分析酸碱盐之间的反应事实，认识离子反应。2.2.归纳离子反应发生的条件，正确书写这些离子反应方程式归纳离子反应发生的条件，正确书写这些离子反应方程式。【学习目标学习目标】一、离子反应一、离子反应现象分析Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子【课本P P1717实验实验1-31-3】向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。Na2SO4 2Na+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-Na+，SO42-Ba2+，Cl-有白色沉淀Na+，Cl-Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2 SO42 BaSO4定义：有离子参加(或生成)的反应叫离子反应离子反应定义：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子在溶液中 研究体系：Ba2 SO42 BaSO4一、离子反应一、离子反应1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和可溶性盐）拆写成离子形式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-1、如何正确书写离子反应方程式（课本P18）二、离子方程式二、离子方程式注意点：拆把易溶于水且易电离的物质（如把易溶于水且易电离的物质（如强酸强酸、强碱强碱、和和可溶性可溶性盐盐）写）写成离子形式。成离子形式。1.1.强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4;2.强碱强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物是微溶物作反应物作反应物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆作生成物作生成物：不拆3 3.可溶性可溶性盐盐：注意：多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO3-，不能拆写成H和CO32-。二、离子方程式二、离子方程式仍用仍用化学式化学式表示的物质表示的物质难溶的物质：难溶的物质：AgCl、Cu(OH)2 BaSO4 等等难电离的物质：弱酸（如：难电离的物质：弱酸（如：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S）、弱碱（如：）、弱碱（如：NH3H2O）和水）和水气体气体 单质单质 氧化物氧化物 非电解质非电解质二、离子方程式二、离子方程式3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42-+Ba2+=BaSO4 2-+2+=00电荷守恒二、离子方程式二、离子方程式1.完成创新设计P16右上角【实践应用】第1题二、离子方程式二、离子方程式2.完成创新设计P19右下角【课堂达标训练】第5题请同学们完成P19思考与讨论二、离子方程式二、离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+OH-=H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。HCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OHCl+KOH KCl+H2OH2SO4+2KOH K2SO4+2H2O化学方程式表示的是某一个特定的化学反应2、离子方程式意义：二、离子方程式二、离子方程式 生成沉淀生成沉淀 放出气体放出气体 生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件【练习】【练习】创新设计创新设计P15右上角【微自测】第右上角【微自测】第2题题1.离子反应：有离子参加或生成的反应 2.离子方程式3.复分解反应发生的条件（1）书写步骤：写、改、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。（1）生成沉淀 （2）生成气体 （3）生成难电离物