2021年福建省宁德市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

2021年福建省宁德市中考化学计算题总复习1.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g(假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出)。试计算：(1)生成的二氧化碳质量为 g；(2)该样品中碳酸钙的质量；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如下：CaCO3-2HC1=CaCh-H:O+CO：t100 73 442.实验室现要把20 g质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量是。3,将12.5g的大理石(杂质不参加反应，也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：(1)生成二氧化碳 go(2)所 用100g稀盐酸中溶质的质量分数。4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁7 0 0 3现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石(1 )铁是人体必需的微量元素，141 8岁人群每天的适宜摄人量为2025mg,若缺铁会引起(2)请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？(杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素)我 选 择 的 是 (填A”或B”)。5.蔗糖的化学式Ci2H22011,是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 为:；蔗糖的相对分子质量是 o(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：(3)要配制20%的蔗糖溶液8 0 g,需要蔗糖的质量为：。第1页 共4 8页6.(4)要 把(3)配得的溶液稀释为1 0%,需要添加水的质量为：。M是硝酸钾或氯化钱中的一种，硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。6040溶解度.信甲酸肖石力口入6 0 g M升 温 并 蒸发5 0 g水T1 5 0 g 水 t l t 2温度七降温镀化氯图1图2(1)t i 时，氯化铉的溶解度为 g:(2)烧 杯 中 溶 质 质 量 分 数 的 计 算 式 为:(3)物质M是。甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(1)丙三醇含 种元素，化学式为，碳 氧 元 素 的 最 简 质 量 比 为。(2)现有甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为 g 8.CH2-C|H-CH2OH OH OH某溶液可能含C u S O 4、H C k M g C 1 2、N a 2 c0 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的B a (O H)2溶液，反应中加入的B a (O H)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)a b段生成的沉淀是：(填写物质的化学式)。(2)某同学说该溶液中一定没有C u S O*他的理由是 o(3)a中溶液含有 种溶质。(4)原溶液中含有的溶质是 o (填写物质的化学式)第 2 页 共 4 8 页9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。（1）如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是,反 应 的 化 学 方 程 式 为。你认为B 装 置 的 优 点 是。（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）10.将 50克 10%的氯化钠溶液（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水 克。（2）若将溶质质量分数提高到15%再加 克氯化钠。（精确到0.1）11.20时氯化钠的溶解度为36g。将 40 g 氯化钠加入100 g 20的水中充分溶解后所得溶液 溶 质 质 量 分 数 （精确到0.1%）12.有 10公斤含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？13.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子 个 数 比 为;（2）要 把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是g；（3）稀释浓硫酸时，应该将（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。硫酸化学式：H 2 S O 4 净含量：500mL溶质质量分数：98%14.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石:（1）图 甲 中 矿 石 的 主 要 成 分 属 于 氧 化 物 的 是 （填下列所给选项）。第3页 共4 8页A 赤铁矿 B.黄铁矿 C.磁铁矿 D.菱铁矿（主要成分FeiO3）（FeS2）（主要成分F e g,）（主要成分FeCCh）甲（2）某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1120吨，则需要含氧化铁8 0%的赤铁矿多少吨？（3）如图乙是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图 中 框 内 装 置 的 作 用 是。15.已知10时食盐水密度和浓度的关系如表:浓度10%15%20%23%密 度（g/c n?）1.071.111.151.18（1）10时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食 盐 水 的 密 度 逐 渐 （增大,减小，不变）（2）取 20%的食盐水100m L.配 成 10%的食盐水，需要加水多少克？16.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：品样M准管甲乳胶管（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和第 4 页 共 4 8 页水准管中液面相平，然后提升量气管，,则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你 觉 得 可 能 的 原 因 是（可多选）。A.生成的气体有部分溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再 把 100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6求：（1）该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）1 7.某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石品中碳酸钙的质量分数，取 12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g 一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求：（1）生成气体的质量_。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（2）某同学欲将20时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为m,300gx20%=(300g-m)X40%第5页 共4 8页解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。1 9.台风是台州地区夏天常见的自然灾害。(1)台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要如图所示的过氧化氢溶液多少毫升？需要水多少毫升？请写出计算过程。(2)如果用量筒量水时仰视读数，则 所 配 制 的 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 会 (填 偏大”、“偏小”或“不变过氧化氢溶液(500毫升)溶质质量分数：30%密度：l.lOg,mL注意：密封彳呆存、不能久置20.电解水时加入少量硫酸钠可使反应更容易进行。现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有多少水被电解？21.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Z n粉与Fe粉，。(1)如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：。A、反应时间t B、反应的稀硫酸的质量m C、参加反应的金属的质量m(2)整个反应过程中天平指针偏转的情况是：o 请说明理由。A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘22.50时，将 12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%,将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液，使其温度升高10(无水分损失)，所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2 倍，需加入硝酸钾晶体 g,第6页 共4 8页或者蒸发 g的水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 go23.甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯。但甲醛是一种对人体有毒害的物质。甲醛的化学式为C H 2 0,请回答：（1）甲醛是（填“有机物”或“无机物”）（2）甲 醛 的 相 对 分 子 质 量 为;（3）甲醛中 各 元 素 的 质 量 比 为:（4）将20g溶质质量分数为15%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，需添加的水的质量为 g。24.实验室需要配置10%的稀硫酸100g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（水的密度为1.0g/mL）25.现有溶质质量分数为8%的食盐水4 0 g,要使溶质质量分数达到2 0%,则可以通过下列途径实现，请填空A.加入食盐 g；B.加入质量分数为40%的食盐水 g26.一名初三学生呼吸时，每天需要从空气中得到5 L的氧气，则他一个月（按30天计算）可以呼吸多少升空气？（按精确数据计算，结果保留一位小数）27.20时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶 液（填“饱和或不饱和”），该 溶 液 的 溶 质 量 分 数 为 （20C时氯化钠的溶解度为3 6 g,结果保留一位小数）。28.2018年8月3日，我国发布首例非洲猪瘟疫情，再次牵动了养猪人的神经。戊二醛（C5H8。2）是有效应对非洲猪瘟疫情的消毒剂之一。（1）戊二醛由 种元素组成，其中质量分数最高的元素是 o（2）戊二醛的灭菌浓度为2%.某养殖户现要配制10kg溶质质量分数为2%的戊二醛对猪舍进行喷雾消毒，需耍溶质质量分数为25%的戊二醛的质量是 k g,以及水的质量是 kg。2 9.用100g36.5%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸时，需要加水 go3 0.今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯 酸 钠（NaCICh）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 o第7页 共4 8页(2)亚氯酸钠的中Na、Cl、0元 素 质 量 比 为。(3)亚 氯 酸 钠 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。(4)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠k g,同时需要水 kg031.实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。(1)瓶 内 浓 盐 酸 的 质 量 是。(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸=盐 酸体积：500mL化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：LI9g.em3质蚩分数：37%32.400吨含杂质20%的赤铁矿石可以炼出。含杂质4%的生铁多少吨？33.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因；(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。(3)请写出镁片与稀盐酸反应的化学方程式。温度也34.硝酸铁、碳酸氢铉(NH4HCO3)、尿素 CO(NH2)2都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题：(1)硝酸铉受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应，生成氮气、氧气和水，因此，硝酸镀可用于制造炸药，则 据 此 可 知 硝 酸 钱 是 由 (填元素名称)元素组成。(2)某化学实验需要12%的硝酸镂溶液，现 有15g硝酸铁固体，可配制该硝酸镂溶液第8页 共4 8页g。（3）某地部分氮肥的销售价格如下：碳镂4 8 0 元/t、尿素2 4 0 0 元/t,某农民用6 0 0 元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他 应 该 选 购 的 氮 肥 是 （填“碳钱”或“尿素若他购买的是尿素，则 所 化 肥 中 含 有 氮 元 素 的 质 量 为（计算结果保留2 位小数）。35 .实验室准备配制5 0 g 溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如 改 用 20%的氯化钠溶液进行配置，则 需 要 20%的氯化钠溶液多少克？36 .实验实配制5 0 0 g l 0%稀硫酸来进行实验，需要8 0%的硫酸和水各多少克？37 .用氯化钠固体配制1 0 0 g 质量分数为6%的氯化钠溶液。将已配好的1 0 0 g 质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g；所得溶液的质量是 g o38 .标准状况下，空气的密度为1.29 3g/L,N 2 的密度为1.25 1 g/L,0 2 的密度为1.429 g/L,空气中剩余其它气体的平均密度为1.7 8 4g/L,空气中N 2 约占总体积的7 8%.氧气约占21%（答题需要写出计算过程）（1）若空气中N 2 与 0 2 的质量比为x：1,则求x的值，（结果保留一位小数）（2）若需要收集一瓶0 2 体积分数为48.7%的气体，则需要在集气瓶中装水的体积分数为多少？（结果保留到0.1%）39 .往2 0 0 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加 入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a-b段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（2）反 应 到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精 确 到 0.1%）（3）Cf d段溶液的p H大 于7的原因是。21.2%碳酸钠溶液质量卫4 0.在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L、空气的密度为1.29 g/L,一般情况下，正常成年第9页 共4 8页人每分钟吸入8 L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，每分钟吸入氧气的质量是多少克？所需要空气的质量是多少克？（提示：氧气约占空气体积的工）541 .实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现 取1 0 g稀硫酸样品，将5%的N a O H溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着N a O H溶液的加入，溶 液p H的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点 溶 液 中 含 有 的 离 子 是。（2）当p H=7时，消耗氢氧化钠溶液中N a O H质量为 g。（3）计算稀H 2s0 4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。42.某化学试剂乙酰 丙 酮（化学式：C 5 H 8 0 2）的试剂标签如图:（1）g乙醛丙酮中含有碳元素1 2g。（2）现 有5%的乙酰丙酮酒精溶液1 20 g,耍 配 成3%的稀溶液，需要加酒精的质量乙酰丙酮化学式：C5H8O2形状：无色或微黄色满体已通过IS09000系列质量标准认证净含量：500mL为_ _ _ _ _ _ _注意事项：易溶于乙醇、乙酸氯仿，微溶于水。易燃，口服有害,应密封，避光保存。43.某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图,（1）C 2H 5 0 H中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为 （用最简整数比表示）；（2）这瓶乙爵试剂的质量为 g；（3）现要配制20 0 0 g溶质质量分数为40%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为 g,第1 0页 共4 8页需要这种乙醇试剂 瓶。200mL品名：乙零化学式：C2H50H相对分子质量：46密度：0.8g mLXX化学试剂44.某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为6 4%,试计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为（2）用 100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业炼铁的原理是利用C O 的还原性，将 Fe从矿石中还原出来）45.在 30时，将 50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则：（1）30硝 酸 钾 的 溶 解 度 为；（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 o46.请根据如图标签的信息回答（1）H2s0 4 中氢元素、硫 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 （写最简整数比）（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 mL（计算结果精确到0.1）；配 制 过 程 中 需 要 加 水.硫 酸（分析纯）化学式：H;SO4质蚩分数：98%密度：1.84g cm3X X 化工厂出品47.某炼铁厂用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？（已七*日知 Fe2O3+3CO m 2Fe+3CO2）48.制 作“叶脉书签”需 要 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g,水的质量是 g;（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？49.己知：20时，100g水中溶解36g氯化钠刚好达到饱和.请回答：（1）20时，50g水中溶解 g 氯化钠刚好达到饱和；（2）20时，25g水中加入10g氯化纳，所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱第1 1页 共4 8页和”)，溶液质量为 g;(3)向(2)中加入多少克水可得溶质质量分数为2 0%的氯化钠溶液？5 0.一个初中生每分钟大约要吸入7.8 L 的氧气，计算：(1)每分钟大约需要吸入多少升的空气？(2)这些空气的质量是多少克？(已知空气的密度为1.2 9 3 克/升，结果保留一位小数)第 1 2 页 共 4 8 页2021年福建省宁德市中考化学计算题总复习参考答案与试题解析1.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g(假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出)。试计算：(1)生成的二氧化碳质量为4.4&；(2)该样品中碳酸钙的质量；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。已知发生的反应如下：CaCO3-2HC1=CaCb-H2O+CO：f100 73 44【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该样品中碳酸钙的质量和所用稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：100g+12.5g-108.1g=4.4g；设该样品中碳酸钙的质量为x,所用稀盐酸的溶质质量分数为y,CaCO3+2HCl CaC12+H2O+CO2 t100 73 44x lOOgy 4.4g7 3_,=_ iL.解得：x=10g y=7.3%x lOOgy 4.4g故答为：(1)4.4；(2)该样品中碳酸钙的质量为10g；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。2.实验室现要把20 g质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的 质 量 是56 o【分析】根据用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变进行解答。第1 3页 共4 8页【解答】解：设加水的质量为X。20gx38%=(20g+x)X10%解得：x=56g。故答案为：56g【点评】本题难度不是很大，理解、应用溶质质量不变原理是解答本题的基础知识。3.将 12.5g的大理石(杂质不参加反应，也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g,求：(1)生 成 二 氧 化 碳 4.4 g。(2)所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数。【分析】(1)根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；(2)将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算稀盐酸溶质的质量，再计算稀盐酸的质量分数。【解答】解：(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,反应后烧杯内物质的质量变为108.1g,由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g,故答案为：4.4；(2)设 100g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2 t73 44x 4.4g=-，解得：x7.3g44 4.4g所 用 100g稀盐酸中溶质的质量分数为岂组X100%=7.3%100g答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁96%的 生 铁 7 0 0 t,现提供两种矿石：A.含氧化铁80%的赤铁矿石B.含四氧化三铁58%的磁铁矿石(1 )铁是人体必需的微量元素，14 1 8 岁人群每天的适宜摄人量为20 25mg,第 14 页 共 4 8 页若缺铁会引起缺铁性贫血（2）请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素）我 选 择 的 是 A （填 A”或 B”）。【分析】（1）缺铁会患缺铁性贫血，据此解题。（2）由铁矿石的质量、质量分数、生铁中铁的质量分数，根据化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：（1）缺铁会患缺铁性贫血，故填：缺铁性贫血；（2）选择A设需要含氧化铁8 0%的赤铁矿石的质量为xFe2O3+3CO 向 11m 2Fe+3c021 6 01 1 28 0%x 7 0 0 t X9 6%160 _ 11280%x=700tX96%x =1 2 0 0 t答：需要含氧化铁8 0%的赤铁矿石的质量为1 2 0 0 t。（或选择B设需要含四氧化三铁5 8%的磁铁矿石的质量为X。Fe3O4+4CO 向皿 3Fe+4c022 3 2 1 6 85 8%x 7 0 0 t X9 6%232 _ 16858%x=700tX96%x=1 6 0 0 t答：需要含四氧化三铁5 8%的磁铁矿石的质量为1 6 0 0 t。）【点评】本题难度不大，主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。5.蔗糖的化学式C l 2H 220 1 1,是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为：1 2：22：1 1 ；蔗糖的相对分子质第1 5页 共4 8页量 是 342 0(2)蔗糖中碳元素的质量分数为：4 2.1%。(3)要配制20%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为：1 6 g),(4)要 把(3)配得的溶液稀释为1 0%,需要添加水的质量为：80 g。【分析】(1)根据化学式可计算答案；(2)根据化合物中元素的质量分数=相对皆个数X 1 0 0%,进行分析相 对 分 子 质 量解答。(3)根据溶质质量分数的计算公式可以得到本题答案；(4)根据稀释前后溶质质量不变列等式计算。【解答】解：(1)根据蔗糖的化学式为C i 2H 220”，蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数 比 为 1 2：22：1 1；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，蔗糖的相对分子质量为：1 2X 1 2+1 X 22+1 6 X 1 1 =342；(2)蔗 糖 中 的 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 出 上 x l O O%=42.1%.342(3)要配制20%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为80 gx 2 0%=1 6 g；(4)要把20%溶液稀释为1 0%,根据稀释后溶质质量不变，设需要添加水的质量为x,则(80 g+x)X 1 0%=1 6 g,解得 x=80 g。故答案为：(1)1 2：22：1 1；342；(2)42.1%；(3)1 6 g；(4)80 g【点评】此题考查了根据化学式的计算和有关溶液质量分数及稀释的计算，难度不大，注意计算时结果要准确。6.M 是硝酸钾或氟化镂中的一种，硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1 所示，某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2 所示的实验。图2(1)时，氯化钱的溶解度为40 g；(2)烧杯中溶质质量分数的计算式为6 0 g6 0 g+1 50 gX 1 0 0%-28.6 砂一；第1 6页 共4 8页(3)物质M 是硝 酸 钾。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钱两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化镀大；(l)t i 时，氯化镀的溶解度为40 g；(2)有关的计算要准确；(3)物质M 是硝酸钾。【解答】解：(1)由溶解度曲线可知：t rC 时，氯化镂的溶解度为40 g；故答案为：40；(2)烧杯中溶质质量分数的计算式为：一 强 x 1 0 0%28 6%；故答案为：6 0 g+1 50 g 6 0 gcn X 1 0 0%28.6?-o 0 g+1 50 g(3)物 质 M是硝酸钾，因为在t i 时，6 0 gM 全部溶于1 0 0 g水中；故答案为：硝酸钾;【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7.甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：I 的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(I)丙 三 醇 含 3种 元 素,化 学 式 为 C 3H 80 3,碳氧元素的最简质量比为3：4。(2)现有甘油80 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为20 g。CH2-C|H-CH2OH OH OH【分析】(l)根据物质的结构简式书写化学式、并进行相关计算；(2)根据甘油溶液的组成来分析。【解答】解：(I)由结构简式可知，甘油的化学式为C 3H 80 3,是由三种元素组成的，其中碳氧元素的质量比为：(1 2X 3)：(1 6 X 3)=3：4；故填：3；C 3H 80 3;3：4；(2)将甘油和水按质量比为4：I 的比例配制的甘油溶液护肤效果最好，所以甘油80 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为80 g+4=20 g。故填：20。【点评】本题考查了有关化学式的计算以及溶质质量分数的计算；在计算溶质质量分数计算时，一定要搞清溶质质量和溶液质量。第1 7页 共4 8页8.某溶液可能含C u S 0 4、H C L M gC 1 2、N a 2c O 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba (O H)2溶液，反应中加入的Ba (O H)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)a b段生成的沉淀是：M g (O H)2(填写物质的化学式)。(2)某同学说该溶液中一定没有Cu S O 4,他 的 理 由 是 硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钢，图象中开始没有沉淀生成。(3)a中 溶 液 含 有2种溶质。(4)原溶液中含有的溶质是H C1、M&C1 2。(填写物质的化学式)【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：(1)a b段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：M g (O H)2。(2)某同学说该溶液中一定没有C u S O*他的理由是硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸铁，图象中开始镁有沉淀生成。(3)由图象可知，a点时，氢氧化钢和氯化镁恰好反应，溶液含生成的Ba C1 2与没有反应的M g C1 22种组成。(4)由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是H C1、M g C1 2故答为：(1)M g (O H)2；(2)硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钢，图象中开始没有沉淀生成。(3)2；(4)H Ck M g C1 2【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应第1 8页 共4 8页进行解答。9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。（1）如图回答问题：加热一段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是 红 色 固 体 变 黑,反应的化学方程式为七 辛 日3c o+F e 2O 3,-1 m 2F e+3c 02。你认为B 装置的优点是 收集一氧化碳，防 止 污 染 空 气。（2）某钢铁厂用1 0 0 0 t 8 0%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁9 7%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；根据装置特点进行分析；（2）根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量，由生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量进行分析。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是：红色固体变黑；一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 在 高 温 的 条 件 下 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：3CO+Fe2O3 向 皿 2Fe+3c02;B装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气；（2）6 0 0 t 含氧化铁8 0%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为：6 0 0 t X 8 0%=4 8 0 t,设得到纯铁的质量为X。古 日Fe2O3+3CO 向 皿 2Fe+3c02第1 9页 共4 8页160 1121000tX80%X160=1121000 t x 80%TX=560t瓯 S _=5 77 3t97%答案：吉洱（1）红色固体变黑；3co+Fe2O3向皿2Fe+3c02；收集一氧化碳，防止污染空气；（2）最终得到生铁约577.3t。【点评】本题考查的是金属材料的应用以及炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 0.将 50克 10%的氯化钠溶液（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水5 0 克。（2）若将溶质质量分数提高到15%再加克氯化钠。（精确到0）【分析】溶质质量分数=善 野 薯 X 100%；溶液质量溶液稀释前后，溶质质量不变。【解答】解：（1）设需要水的质量为X,根据题意有：50gX 10%=（50g+x）X5%,x=50g,故填：50 o（2）设需要氯化钠质量为y,根据题意有：5 0 g X 1 U%+y X 100%=15%,50g+yy=2.9g,故填：2.9【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。11.20时氯化钠的溶解度为36g。将 40 g 氯化钠加入100 g 20的水中充分溶解后所得溶液 溶 质质量分数26.5%（精确到0.1%）第2 0页 共4 8页【分析】溶质质量分数=建 爨 薯 X 100%。溶液质量【解答】解：将 40g氯化钠加入100g20的水中充分溶解后，能够溶解3 6 g,所得溶液溶质质量分数：一 送 一 X 100%=26.5%,1 0 0 g+36 g故填：26.5%【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。1 2.有 10公斤含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量；根据生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：10公斤赤铁矿石中含氧化铁的质量为10公斤X 80%=8公斤设理论上可以炼出铁的质量为x古 日Fe2O3+3CO 向皿 2Fe+3c02160 11280t x1 6 0 =1 1 28公斤 xx=5.6t公斤含杂质2%的生铁的质量为：5.6公斤=5 7 公斤1-2%答：可炼出含杂质2%的生铁5.7公斤。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。1 3.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子个数比为2：1：4；(2)要 把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是390g；(3)稀释浓硫酸时，应该将 浓 硫 酸 注 入 水(填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”)中。硫酸化学式：H2sCh 净含量：500mL溶质质量分数：98%第2 1页 共4 8页【分析】(1)根据硫酸的化学式进行分析解答。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。(3)稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中。【解答】解：(1)硫酸化学式：H 2 s o 4,故硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为：2：1：4 o(2)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 1 0 0 g X 9 8%=(1 0 0 g+x)X 2 0%x=39 0 g；(3)浓硫酸遇水放出大量热，如果将水倒入硫酸中会使水沸腾而溅出，故稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中；故答案为：(1)2：I：4；(2)39 0；(3)浓硫酸注入水。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算是正确解答此类题的关键所在。1 4.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石：(1)图甲中矿石的主要成分属于氧化物的是A C (填下列所给选项).A 赤铁矿 B.黄铁矿 C.磁铁矿 D.菱铁矿(主要成分FezCh)(FeSi)(主要成分FejO4)(主要成分FeCO。甲(2)某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1 1 2 0 吨，则需要含氧化铁8 0%的赤铁矿多少吨？(3)如图乙是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是尾 气 处 理。第2 2页 共4 8页乙【分析】(1)根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据题中的数据进行计算；(3)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。【解答】解：(1)氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝、四氧化三铁，故选：A C；(2)设参加反应的赤铁的质量为x七辛日3co+Fe2O3 向 1m 2Fe+3c02,1 6 0 1 1 28 0%X x 1 1 2 0 tX (1-3%)160=11280%Xx 1120tX(1-3%)x=1 9 4 0 t(3)一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以图中框内装置的作用是：尾气处理。故答案为：Q)A C；(2)1 9 4 0 1；(3)尾气处理。【点评】本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆。1 5.