2023年高考化学复习试题：专题一 化学与STSE 化学常用计量 导航卷.pdf

专题一化学与STSE化学常用计量导航卷 本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 6 0 分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016Na23 Mg24 Al27 S32 Mn55 Fe56第 I 卷（选择题 共 30分）一、选择题（本题共10小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.（2015江苏化学，1）“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.（2014江苏化学，1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（）A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 C时冰的密度比液态水的密度大3.（2012江苏化学，1）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减 少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展4.（2011 江苏化学，1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A.B.C.D.5.（2015浙江理综，7）下列说法不氐碰的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0 C时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和N O*的催化转化都是减少酸雨产生的措施6.（2015课标全国I,8）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18 gH 2。中含有的质子数均为IONAB.2L0.5 mol-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol N O与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA7.（2014江苏化学，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为O.INAC.标准状况下，1 L 2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.（2013江苏化学，7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有C1CT的数目为NAB.78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，1 4 g由N2与C O组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA9（2012江苏化学,8）设NA表示阿伏加德罗常数的值=下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1 m o l C 1 2 溶于水，转移的电子数目为（MNAB.常温常压下，1 8 g H 2 O 中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，1 L 2 L C H 3 c H 2 0 H 中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下，2.2 4 1 0 和 0 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 刈1 0.（2 0 1 5 课标全国H,10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.6 0 g 丙醇中存在的共价键总数为IONAB.1 L O.l m o l L-1的N a H C C h 溶液中H C O i 和 C O 1的离子数之和为0.1 A AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2 3 g 钠充分燃烧时转移电子数为INAD.2 3 5 g 核素黄U发生裂变反应：黄U+血 建 8 S r+皆X e+l O&n,净产生的中子（任）数为IONA第 I I 卷（非选择题 共 3 0 分）二、非选择题（本题共2 个小题）1 1.（1 5 分）（2 0 1 5 江苏化学，1 8）软镶矿（主要成分M n C h,杂质金属元素F e、A k Mg等）的水悬浊液与烟气中S O 2 反应可制备M n S O#H 2 O,反应的化学方程式为：M n O 2+S O 2=M n S O 4 o质量为1 7.4 0 g 纯净M n O2最多能氧化 L（标准状况）S O 2。（2）已知:K s p A l（0 H）3 =1 X 1 0-3 3,K s p F e（0 H）3 =3 X 1 0-3 9,p H=7.1 时 M n（O H）2开始沉淀。室温下，除去M n S C U 溶液中的F e 3+、A p+（使其浓度均小于1 X 1 0-6m o l L-1）,需调节溶液p H 范围为 o（3）如图可以看出，从 M n S C U 和 M g S C U 混合溶液中结晶M n S C U J h O 晶体，需控制的结晶温度范围为 o0 20 40 60 80 100 120温度/%（4）准确称取0.1 7 1 0 g M n S C U H O 样品置于锥形瓶中加入适量H 3 P。4 和N H 4 N O 3溶液，加热使Mi?+全部氧化成Mn3+,用c（Fe2+）=0.050 0 mol L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中M/+被还原为M W）,消耗Fe?+溶液20.00 mL。计算MnSO4-H2O样品的纯度（请给出计算过程）。12.（15分）（2014江苏化学，18）碱式碳酸铝镁囚8小1从0 m（：03）力 尤H2O常用作塑料阻燃剂。碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和（2）Mg“Al/,（OH）c（CO3）dxH2O 中 a、b、c、d 的 代 数 关 系 式 为。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。固体样品的剩余质量另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（谶蠲赢矗x100%）随温度的变化如下图所示（样品在270 时已完全失去结晶水，600 C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。0 200 400 600 800温度用根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的（OH-）:（COM）（写出计算过程）。复制链接，粘贴到浏览器下载。