盐类的水解知识点_中学教育-高考.pdf

学习必备 欢迎下载 盐类的水解 一、盐类水解 当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7 c(H+)7 c(H+)c(OH-)酸性，常温下，pH c(NH4+)c(H+)c(OH)-1、离子共存：Al3+和 HCO3-说明双水解反应能进行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制 3、化肥的使用 K2CO3和 NH4Cl 等 例：判断溶液的 pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何对比 NaX、NaY、NaZ 的碱性。已知；酸性 HXHYHZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体 4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的 PH 值大小 判断溶液中离子浓度大小 例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存 2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）酚酞试剂观察颜色变化取少量溶于水滴加几滴紫色石蕊试剂观察颜色变化取少量溶于水找一名同学测一下值结论碱性酸性中性盐的组成与盐溶液酸碱性的关系强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使其平衡向右移动引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化酸碱盐水盐类水解的本质弱酸的阴离子能与或结合生成弱电解质盐类水解使水的电离平衡发生了移动并使溶液呈酸性或碱性盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应中和水解二盐类水解的类型强碱弱酸盐水解由强碱和弱酸反应生成的盐称为强碱弱酸盐有以上弱酸根的盐常