2022下半年教师资格考试《化学》高频考点.pdf

考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编学习资料整理汇编（考点或配套习题突击训练）第 1 页，共 7 2 页10/152022下半年教师资格考试化学高频考点考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2022下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学目 录2022年全国教师资格证化学笔试高频考点.1第一部分基本概念和原理.1第二部分常见元素及其化合物.25第三部分有机化学基础知识.33第四部分化学实验基础知识.46第五部分化学教育教学知识.54让每一个孩子都能遇到好老师第2页，共7 2页10/15考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学2022年全国教师资格证化学笔试高频考点第一部分基本概念和原理【考点1分散系1.分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。2.分散系的分类：当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。分散系溶液胶体浊液分散质粒了大小100nm分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目分子的集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能举例NaCl溶液Fe(OH)3 胶体油水、石灰乳【考点2】溶液1.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。(2)特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同：稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。2 .饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液一在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。应用时注意：要指明温度和溶剂的量；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再继续溶解N a C L 但也许能继续溶解K N C h,对于N a C l 来说是饱和的，而对于K N C h 来说就是不饱和的。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：升高温度，曲加洛朝而 新 齐 人M人落比饱和溶液2不饱和溶液溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液的状态(动态平衡)。如：M g(O H)2(s)=M g 2 (a q)+2 O H-(a q)。3 .判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。1让每一个孩子都能遇到好老师第 2页，共 7 2!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。5.注意事项（1）溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离广。（3）均一稳定的液体不一定是溶液。（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。6.溶解时的吸热放热现象扩散过程：吸收热量；水合过程：放出热量。（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高（如 N a O H、浓 H 2 S O 4溶于水，温度升高）。反之，则溶液的温度降低（如 N H 4N O 3 溶于水，温度降低）.（2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程（如 N a C l溶于水，温度无明显变化）。【考点3胶体1 .定义分散质粒子直径在lO-9 i o，m之间的分散系。2 .本质分散质粒子直径在lO-L i o,m 之间。3 .特征分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。4.分类按分散剂的状态分：液溶胶，如：F e（OH）3 胶体、蛋白质胶体；气溶胶，如：雾、云、烟；固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。5 .胶体的性质（1）光学性质：丁达尔现象当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以用来鉴别胶体。产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）。（2）力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。让每一个孩子都能遇到好老师第 3页，共 7 2!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学质：电泳现象、凝聚现象电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。胶体的凝聚利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。胶体的聚沉通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。【考点4方程式1.化学反应方程式概念：用分子式(化学式)表示化学反应的式子。原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。理解：可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比(或气体体积之比)、质量之比。应用：表示物质的变化，进行有关计算。书写注意事项：(1)遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等：(2)反应的条件如“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等，写在等号的上方；(3)溶液中反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边标上“1”；(4)如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“广。配平方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；氧化还原配平法；综合法质量守恒-代数法。书写：符合实验事实并配平；必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式：T”、“1”等符号的应用要正确。2.离子方程式概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。意义：表示某一个离子反应：表示某类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。书写：写离子形式的物质易溶于水的强电解质。包括：可溶性的强酸、强碱、盐(绝大多数)，其它物质则用化学式表示。书写方法：(1)写：写出配平的化学方程式(2)拆：把可溶性强电解质拆成离子，其他写分子式(3)删：删除反应前后不变的离子(4)查：检查离子方程式等号两边原子个数、电荷总数是否相等如：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2S O 4+2 N a O H=N a 2 S O 4+2 H2O(2)拆：2 H+S O 4、+2 N a+2 0 H=2 N a+S O j-+2 H 2。(3)删：2 H+2 O H-2 H2O(4)查：H+O H=H 2。(方程式前后系数为最简整数比)判断技巧：两易两等两查两易：易溶、易电离的物质要以实际参加反应的离子符号表示两等：离子方程式两边原子个数、总电荷数必须相等两查：检查各项是否有公约数、是否漏写必要的反应条件让每一个孩子都能遇到好老师第5页，共 7 2!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学【注意】对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化会勺熟石灰共热，不写离子方程式。对微溶物质，一般浓度大时当难溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶处理（如石灰水）。有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物物质的量的比值。【考点5计量数1.物质的量（n）（1）物理意义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。（2）单位：摩 尔（mol）,简称摩，把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。（3）适用范围：只适用于微观粒子。2.阿伏加德罗常数（N J（1）定义：0.012kgmc所含的碳原子数目。化学计算中取其近似值6.02xl023moH为阿伏加德罗常数,记为NA。（2）单位：mol1（3）物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：N物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数（n=7）N,3.摩尔质量（M）（I）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 ginoH（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。（4）物质的量与摩尔质量之间的关系：物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=E ）M4.气体摩尔体枳（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 L mol（3）物质的量与气体摩尔体积之间的关系：V物质的量=气体的体积/气体摩尔体积（n=E 一）vrn（4）气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。在标准状况（0,1.01xl（）5pa）下，Im ol的任何理想气体所占的体积都约为22.4L。5.物质的量浓度（C B）（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。（2）单位：mol/L 或 mol L（3）物质的量浓度计算公式：4让每一个孩子都能遇到好老师第 6 页，共 72!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（C“=口上）V6.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。符号为3B。（2）计算公式：溶质的质量分数溶质的质量溶液的质质X100%（3）溶质的物质的量浓度与质量分数的关系:式中S为溶解度（g）,m 剂为溶剂质量（g）,p 为溶液的密度（g e m 3）,M 为溶质的摩尔质量（g）,3为溶质质量分数。对饱和溶液:lOOOpS 国 l()Sm 剂c M(S+100)以 -MV对所有溶液:CB1000inLxpBg-cin x(jjBMg mol xlL【考点6】四同一核i .核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素。也就是说，每一种原子即为一种核素，如；H、：H、C、C 等各称为种核素。核素有同种元素的核素（如；H、；H ）和不同种元素的核素（如：C、等）。2.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。【注意】（1）只有同种元素的不同核素之间才能互称同位素。即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同。（2）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数。（3）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同：在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。（4）氢元素的三种同位素：X；H （特例：该原子中不含中子）、笊;H （或 D）、瓶：H （或 T）。（5）重要同位素的用途：；H、：H为制造氢弹的材料；急 U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料。3.同素异形体同素异形体指由同一元素形成的多种单质。同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性也有差异性；常见的同素异形体有金刚石、石墨和C60;红磷和白磷；氧气和臭氧。4 .同分异构体同分异构体指化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。让每一个孩子都能遇到好老师第 6 页，共 72!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2022下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学同分异构现象在无机物和有机物中都存在。如：无机物中雷酸银AgONC和氟酸银AgCNO就互为同分异构体。5.同系物结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的有机物互称为同系物。6.“五同”概念比较同分异构体同系物同位素同素异形体对象化合物有机物原子单质相同点分子式通式相同结构相似质子数组成元素不同点结构分子式中子数结构性质物理性质不同，化学性质不定相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同【考点7元素周期律1.定义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。2.元素周期律主要体现在以下几个方面（1）最外层电子数：随着原子序数的递增，最外层电子数从I个递增至8个（第一周期时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化；（2）原子半径：随着原子序数的递增，元素原子半径改变呈现周期性变化同周期内，元素原子半径从左到右逐渐减小同主族内，元素原子半径从上到下逐渐增大（3）元素化合价：元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从一4价递增至一1价再至0价而呈周期性变化（4）元素性质：同周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强：气态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。同主族：从匕到下，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；气态氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3.元素周期表中的其他规律（1）元素周期表中的递变规律（“三角”规律）若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（D不参与排列）。A-BCIX7、D原子半径：C A B；金属性：C A B；非金属性：B ACo让每一个孩子都能遇到好老师6第8页，共7 2页10/15考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学同种元素粒子半径大小比较同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径：阴离子半径大于相应原子半径。同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如 r (N a)r (C l)、r (F e)r (F e2+)r (F e3+)r (H )r (H)r (H+)不同元素粒子半径的比较同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如 r (N a)r (M g)r (A l)r (S)r (C D、r (N a+)r (M g2+)r (A l3+),r (O2)r (F-).同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r (O2-)r (L i+)o同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径、同价态的离子半径越大。如：r (F-)r(C l)r (B r )r (I),r (L i+)r (N a+)r (C l )r (A r)r (K O r (C a2+),r (O2)r (F)r (N a，)r (M g2+)r (A l3+).【考 点 8】电离能i.定义气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为元素电 离 能(I).其单位采用k J m o l L2.作用元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。因此，可以根据原子的电离能来衡量原子失去电子的难易程度。一般情况下，只要应用第一电离能数据即可3.第一电离能从基态(能量最低的状态)的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量，称为原子第一电离能(I i):由元素化合价为+1的气态阳离子再失去一个电子形成化合价为+2的气态阳离子所需要的能量，称为原子的笫二电离能(L);其余依次类推。4.第一电离能变化规律(1)随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。(2)总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。(3)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。(4)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成 全 空(p。，d。，F)、半 满(p 3,d5,f)或 全 满(p 6,d1 0,f1 4)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。【考 点 9氧化还原反应1 .氧化还原反应让每一个孩子都能遇到好老师第8页，共7 2!页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2022下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学指反应中有元素化合价变化的化学反应2.氧化还原反应实质有电子的转移3.氧化还原反应特征有元素化合价 升 降（判断氧化还原反应的根本依据）4.相关概念（1）氧化反应：物质失去 电 子（元素化合价升高）的反应。还原反应：物质得到电子（元素化合价降低）的反应。（2）被氧化：物质失去电子被 氧 化（所含元素化合价升高）。被还原：物质得到电子被还原（所含元素化合价降低）。（3）氧化剂：得到电子的物质。常见氧化剂：活泼的非金属单质，如卤素单质（X2）、Ch、S、03等；高价金属阳离子，如F e、C产等；高价或较高价含氧化合物，如MnOz、漂 白粉、浓H2so八HNO3、KMnCh等；过氧化物，如Na?O2、H2O2 等。还原剂：失去电子的物质。常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等：一些非金属单质，如H2、C、S i等；较低态的化合物，如CO、SO2、H?S、Na2sCh、FcSCh等。（4）氧化性：物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性：物质失电子的能力。金属与低价态物质一般具有还原性。（5）氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。（6）氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。5.相关概念之间的关系得电子 化合价降低发生还原反应具有氧化性r氧化剂还 原 剂-还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）_ _ 1失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性6.氧化性、还原性的强弱判断方法（1）根据方程式判断在同一反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性（2）根据物质活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性递减，但对应的阳离子的氧化性递增（3）根据元素周期表判断8让每一个孩子都能遇到好老师狒BD戴，袋7712顼10/15考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学同主族，从上到下，金属原子还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属原子氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强同周期，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应的阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱【考点10化学反应速率1.概念化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即V =生 I对于一个任意化学反应：m A+n B=pY+q Z,若反应体系中各物质的浓度分别表示为c (A)、c (B)c (Y)、c (Z),则反应速率分别表示为：c(A)Ac(B)Ac(Y)Ac(Z)vA=-,vR=-vY=-，v7=-t A t A t A t2.化学反应速率的特点(1)化学反应速率指的是在某一段时间内的平均速率：(2)同 反 应，不同物质表示同一-时间内的反应速率可能不同，所以写化学反应速率时要表明哪种物质的反应速率：(3)同 反 应，在同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比；(4)固体和纯液体物质在化学反应中不用浓度计算，故不用固体和纯液体物质表示反应速率。3.化学反应速率的影响因素(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小。(3)温度：升高温度，反应速率增大，反之减小。(4)催化剂：使用催化剂反应速率增大。催化剂同时增加正逆反应速率，不影响平衡移动，只会缩短反应达到平衡的时间。(5)其他：增大固体表面积、光照、超声波等，能够增大反应速率【考点11】化学平衡1.可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。2.化学平衡定义在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变就达到了化学平衡。3.化学平衡的特征让每一个孩子都能遇到好老师9第1。页，共7 2页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学775化学平衡的研究对象是可逆反（2）动：化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应和逆反应都不断进行，并没有停止（3）等：V 1 =V；,HO（4）定：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，故反应混合物中各成分的百分含量不变（5）变：条件改变时，反应平衡会发生移动，在新条件下建立新的平衡。（6）无：化学平衡与途径无关。在一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态相同。4.化学平衡的影响因素（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都能使化学平衡正向移动：增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡逆向移动。（2）压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。（3）温度：升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。（4）催化剂：催化剂不改变化学平衡，但是能缩短反应达到平衡所需要的时间。（5）稀有气体：若容器恒温恒容，稀有气体并没有改变反应物的浓度，所以平衡不移动：若容器恒温恒压，稀有气体减小/反应气体产生的分压，所以平衡向气体体积增大的方向移动。5.勒夏特列原理在一个己经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。6.几种特殊情况：（1）改变固体或纯液体的量对平衡无影响（2）恒温恒容充入惰性气体对平衡无影响（3）恒温恒压充入惰性气体相当于减小压强（4）同等程度地改变混合物中的物质的量浓度相当于改变压强7.化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之寨的积与反应物浓度系数之事的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用K表示（2）表达式：对于一个任意可逆反应a A （g）+bB （g）W c C （g）+d D （g）K e（c）cJ（p）-c;,（A）cb（B）【考点12电解质1 .电解质与非电解质溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。N H 3、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质，而是非电解质。让每一个孩子都能遇到好老师10第1 2页，共7 2页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2022下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学2.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质：强酸、强碱和大多数的盐是强电解质，强电解质的电离是不可逆过程。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质：弱酸、弱碱和水等是常见的弱电解质。3.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐），强酸：HCk HNOH2sOa等，强碱：KOH、NaOH.Ba（OH）2等弱酸：H2CO3,HF、CHJCOOH.HC1O 等,弱碱：NH3 H2O.CU(OH)2、Fe(OH)3等，水【考点13电离平衡1.概念在一定条件下（浓度、温度等），当弱曲解质电离成离了的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，叫做弱电解质的电离平衡。2.电离平衡的影响因素（1）温度：弱电解质的电离过程是个吸热过程，所以升温能促进弱电解质的电离（2）浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离方向移动；减小分子浓度或增大离子浓度，都会使电离平衡向结合方向移动。（3）同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有一种相同的离子的强电解质，会使电离平衡向结合方向移动，弱电解质的电离度下降，即同离子效应。3.电离平衡常数对于一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。对于任意一个弱电解质的电离平衡：ABUA+B-则有 KA）C（B）c（AB）一般电离常数随温度的变化不大，可以不考虑温度对电离常数的影响。4.电离度电离度指在一定温度条件卜,，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质的电离达到平衡状态时，已电离的弱电解质分子数占原有弱电解质分子总数（已电离和未电离的总和）的百分数。常用a表示：己电离的分子数a=-总分子数【考点14盐类水解让每一个孩子都能遇到好老师11第1 3页，共7 2页10/15考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学1 .概念在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H，或 OH结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2 .实质生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。3 .条件盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。4 .规律规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解例子溶液的p H强酸强碱盐N aC k K N C h、B aC h不水解p H=7强酸弱碱盐NHQ、C u S C h、F e C h水解N HJ CU2 F e3+p H 7弱酸弱碱盐N H 4 H C O 3、(N H4)2 S水解N H4 H C O f、S2-根据水解程度而定5 .影响盐类水解的因素(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升高温度，水解程度增加，反之减小。(2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液越稀，水解程度越大，反之减小。(3)溶液的酸碱性：外加酸、碱等物质可以抑制或促进盐的水解。向盐溶液中加入H+,可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解：向盐溶液中加入OH,能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。6 .溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数。如：N a 2 c。3 溶液中：c(N a )+c(H*)=c(H C O,)+2 c(C O；-)+c(O H )(2)物料守恒规律电解质溶液中，原子总量是一定的。如：N a 2 c 0 3 溶液中：c (N a )=2 c(C O；)+2 c(H C C)3)+2 c(H 2 c oJ(3)质子守恒规律根据H OBH+OH可知，水电离出来的H+和 O H-的初始浓度相同，虽然与其他离子结合存在不容的形式，但是总量不变。如：N a 2 c C h溶液中：c (0 H )=2 c(C 0；)+c(H C 0；)+c(H )【考点15】离子共存1 .常见的不能共存的离子(1)与 F e3,不能大量共存的离子有：O H S3、C O32 H C O3(2)与 A 产不能共存的离子有：O H、COF、H C O?S=、A I O2-(3)与 H+不能共存的离子有：C O 3 入 H C O3 A l O r、O H、P、C 1 O-(4)与 O H-不能共存的离子有：N H 4，、M g2+,A l3 F e2 F e3 C u2 A g H H C O j让每一个孩子都能遇到好老师12第 1 3 页，共 7 2 页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2 下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学2.离子共存问题常见隐含条件（1）无色透明的溶液中肯定没有有色的离子C W，蓝色、F e3+黄色、F e2%绿色、M n O j 紫色、F e （S C N）产红色（2）强碱性溶液中肯定不存在与O H-发生反应的离子N H4 F e2 F e3+,C u2 A P Z n2 H C O3 H S H 2 P o4、H SO 3-等（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+发生反应的离子C O32-,H C O 3、C H 3 c o0、H S-,S2-,F-、SC h、H SO 3-、P O?AKV、Si C -等3.离子共存判断步骤多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则 F e F e?、C-C r g J-C r O/M n Q j C i?等有色离子不能存在（2）二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，0 H 及弱酸根阴离子（如 COsS OjS L CHCOO 等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H,及弱碱阳离子均不能大量存在：酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。（3）三特。即三种特殊情况。AI 0;与 HC O；不能大量共存；NOJ+H组合具有强氧化性，能与S”、F 、等发生反应，而这一种组合常常比较隐蔽，不易被察觉：NH；L j C H 3 c o O、C O j,M g L j H C O；等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能够大量共存。【考点1 6 原电池1 .原电池的定义能将化学能转化为电能的装置2 .原电池的本质氧化还原反应3 .构成原电池的条件（I）两个活动性不同的金属，或金属和可导电的非金属用导线连接（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（4）能自发进行的氧化还原反应4 .原电池原理在锌铜原电池汇总，装置中锌片作负极、铜片作正极，Z n 失去电子发生氧化反应，Ci P+得到电子发生还原反应，电子经Z n 片流入C u 片，因此有电流产生，化学能转化为电能。电极反应和总反应如下：锌片：负 极 Z n-2 e=Z n2+（氧化反应）铜片：正 极 Cu2+2 e-=Cu （还原反应）让每一个孩子都能遇到好老师13第 1 8 页，共 7 2 页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 2下半年教师资格考试 化学高频考点整理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高频考点化学总反应方程式：Z n+Cu2+=Z n2+Cu5.原电池中的电荷流动在外电路（电解质溶液以外），电 子（负电荷）由负极经导线（包括电流表和其他用电器）流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路（电解质溶液中），阳 离 子（带正电荷）向正极移动，阴 离 子（带负电荷）向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合回路。6.原电池正负极的判断（I）根据电子的流向：电子流出的是负极；电子流入的是正极（2）根据电极材料：较活泼的电极材料是负极：较不活泼的电极材料是正极（3）根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极（4）根据电极增重还是减重：质量增加的电极是正极：质量减少的电极是负极（5）根据电极有气泡冒出：有气泡冒出的电极是正极【考点17电解池1 电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（一般是一个非自发的氧化还原反应）。2.电解池把电能转变为化学能的装置。3.电解池阴阳极的判断（I）根据外接电源判断：与宜流电源负极相连的电极叫做阴极，与直流电源正极相连的电极叫做阳极：（2）根据电解池两极的发生反应类型判断：发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极；（3）根据电流方向或电子流动方向判断：电子由外电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流向外电源的正极。4.电解池电极产物的判断（1）阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表A g以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（P t、A u、石墨），则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2-I-B r C l O H 含 氧 酸 根。（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子的放电顺序：Ag Hg Fe3 Cu2PbSn2+Fe2+Zn2-H Al3,Mg2 Na Ca2 K【考点18】金属腐蚀与保护1.金属腐蚀金属材料受到周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。根据腐蚀时在金属界面上发生的反应，将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。让每一个孩子都能遇到好老师14第1 6页，共7 2页1 0/1 5考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编20 22下半年教师资格考试 化学高频考点整理高频考点化学（1）化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。化学腐蚀属于氧化还原反应。化学腐蚀内部没有电流流动，只包括氧化和还原两个过程，这两个过程在金属与介质接触处发生。（2）电化学腐蚀金属或合金因发生原电池反应引起的腐蚀即电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。常见为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。析氢腐蚀析氢腐蚀是指金属在酸性较强的溶液中发生反应时放出级气的电化学腐蚀。阴极：活性金属被氧化M-2e=M 2+阳极：溶液中的H,被还原2 M+2e=H 2T吸氧腐蚀吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。阴极：2 M-4 e=2M 2+阳极：2H 2O+O2+4 e=4 OH-3.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义金属跟接触到的物质（一般是非电解质）直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属（或合金）跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有0 2,呈弱酸性或中性水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式2Fe+3CI,=2FeCI,负极：F e-2e=F e2+正极：H2O+O2