2022届高考化学一轮复习实验突破15有机化合物制备实验流程题含解析.pdf

有机化合物制备实验流程题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单 选 题（共 15题）1.以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下：玉 米|坐 些 H G2H22。”|%牝/葡 萄 糖|业 以 j乙醇下列说法中不无琥的是A.C凡。”属于二糖B.Imol葡萄糖分解成3mol乙醉C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.可采取蒸得的方法初步分离乙醇和水2.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是A.浓硫酸起了催化、吸水的作用 B.通过水浴回到5060来实现该反应C.由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置D.硝化反应中混合酸的配制，应先加浓硫酸，再加浓硝酸3.往澳的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br+2Fe=2FeBr3；Br+FeBr：i=FeBr+Br+”.r；0+B r+,电G r ；B r+FeBr-Q-Br+HBr+FeBr（；由上反应可知：0+B r，YB+HBr中的催化剂为A.Fe B.FeBr3 C.Br+D.FeBr-4.下列装置能达到相应的实验目的的是欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!5 .资料显示：乙醵蒸气通过红色粉末00?,红色粉末变成绿色粉末（Cr,生成乙醛。乙醛能还原酸性高锦酸钾溶液。某小组设计如下装置制备少量乙醛。下列说法错误的是A.水槽E中装热水，烧杯G中装冷水B.检验乙醛的方法是向反应后的溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液C.E中增加一支温度计，有利于提高乙醇的利用率D.常采用蒸储操作分离、纯化粗产品中的乙醛6 .实验室从海带中提取碘的部分流程如图：-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!下列说法F硬 的 是（）A.完成步骤需要装置HIB.完成步骤需要装置IIC.步骤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油D.步骤可用过量的C1代替H 02 2 27.实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图:下列说法不正确的是A.依据装管I中的现象控制气流的速度B.分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液C.装置IV的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末D.实验过程中可观察到装置IH中硬质玻璃管内壁有附着的油珠8.硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法中正确的是太 顶 忒 珞 标 的 温 令 就A.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!逐滴滴入B .反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品C.水浴加热的优点使反应物受热均匀、容易控制温度，该实验需要用温度计控制水浴温度D.仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率9 .苯胺为无色油状液体，沸 点1 8 4,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应O N 0 2+3 H,i O-N H 2+2 l i p制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸B.蒸储时，冷凝水应该a进b出C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2D.为除去反应生成的水，蒸储前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸1 0 .柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌的作用。实验室从橙皮中提取橙油（主要成分为柠檬烯）的流程如图:二氯甲烷 无水Na2sO,w T水蒸气发生通I-卜步骤橙油冷 凝|二氯甲烷下列说法错误的是A.水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大B.萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出C.步 骤1中加人无水N a S O的作用是除去水分2 4D.二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点高1 1 .已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC-COONa+H SO（浓L-NaHSO+CO T+CO T+H O。利用该反应所产生的气体（X）2 4 4 2 2-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!用有关仪器装置进行实验:下列说法不正确的是（）A.对 I 装置，活塞K 关闭，打开活塞K,在导管D 处能得到纯净而干燥的CO2 IB.当 A 选项反应完成后，再关闭活塞K,打开活塞K,在导管D 处得到纯净而干燥的C O1 2 2C.利用装置I 中 D 处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验12.氯乙酸（CHC1COOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为2PCICHCOOH+C1-CHC1COOH+HC1,已知：PC1易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学329 0-100 C 2 3习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是2A.试 剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnOB.的作用为除去C 1 中 的 HC12C.中反应后的液体经蒸储（利用沸点不同）可得氯乙酸1）.中出现白色沉淀说明主反应有H C 1 生成13.有机物1一漠丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1 一丁醇和下列装置制备1滨丁烷。-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!气体吸收装置分液装置下列说法错误的是A.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1一丁醇的转化率等B.气体吸收装置的作用是吸收H B r,防止其污染空气C.分液装置中要进行水洗分液、10%Na CO洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质2 3D.图中冷凝管中的冷凝水均为a 口进b 口出14.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.为提纯乙酸丁酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率15.已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(H,NCH,COO),F e(易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是()-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B.加入柠檬酸溶液可调节溶液的p H,并防止Fe被氧化C.丙中反应方程式为FeCO+2H NCH COOH （H NCH COO）Fe+CO t+H O3 2 2 2 2 2 2 2D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液第 n卷（非选择题）二、非选 择 题（共 7 题）1 6.汽车用汽油的抗爆剂约含17%的 1,2 一二浪乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1,2 一二澳乙烷，具体流枯如下：高 备 乙 烯|的 一I净 化 乙 烯|上 一|制备1,2二澳乙或叫国己知：1,2 一二澳乙烷的沸点为131,熔点为9.3。I 1,2 一二漠乙烷的制备步聚、的实验装置为：-7-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!实验步骤：(i)在冰水冷却下，将 24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。(ii)向 D 装置的试管中加入3.0mL液漠(0.lO m ol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约1 2 0 C,连接瓶C与瓶1),待温度升高到180200,通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待 D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：(1)图 中 B 装置玻璃管的作用为(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水H1,2 一二漠乙烷的纯化步骤：冷却后，把 装 置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集130132c的储分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为-8-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为。该实验所得产品的产率为。1 7 .实验室里用乙醇在1 7 0、浓硫酸催化下制备乙烯，方程式为C H O H -C H =C H t +H O,2 5 2 2 2乙烯再与浪反应制1,2 一二澳乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生C O.,、S O,进而与Br反应生成I I B r 等酸性气体。2(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2 一二澳乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经 A 插 入 A中，D接 A：A 接 C接(2)装 置 A中碎瓷片的作用是。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是A立即补加 B 冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)装 置 C的作用是 一。装 置 F 中 盛 有 1 0%N a O U 溶 液 的 作 用 是。(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为。1 8 .烯煌是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醉脱水制取烯燃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：(-)主要仪器和试剂仪器：5 0 矶圆底烧瓶、分储柱、直形冷凝管、1 0 m L 量筒、分液漏斗、1 0 0 m L 锥形瓶、蒸储头、接液管。试剂：1 0.0 g(1 0.4m L,0.I m o l)环己醇、5 m L 浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。-9-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（-）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下:化学物质相对分子质量相对密度/g,cm-3沸点/溶解性环己醇1000.96161.1稍溶于水磷酸(85%)981.83213易溶于水环己烯820.8983.3微溶于水（三）实验流程请回答：（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是。（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：一。（4）该实验的主要副产物为一（填物质名称）。（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是。加入3 4mL5%碳酸钠溶液的目的是_。（6）水浴蒸储最后得到7.0g产品，则反应的产率为（保留2 位有效数字）。1 9.利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：-10-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!图 1图 2(DA是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2 中 的(填 字 母)。(2)B装置有三种功能：控制气流速度；。(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的K I,其作用是 o(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其 尾 气 的 主 要 成 分 是(填 序 号)。A.CH B.CHC1 C.CHC1 1).CHC1 E.CC113 2 2 3 4 将 1 molCH与 C1发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物,其中CHChCH Cl,CHC14 23 2 2 3的物质的量依次为amol bmol cm ol,则参加反应的C l的物质的量为 mol。22 0.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯：查阅资料如下：几种有机物的沸点：化学原理：+CHCHBr 黑一2cH +HBr有机物苯漠乙烷乙苯沸点/8038.4136.2氯化铝易升华、易潮解I.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：(1)本 实 验 制 备 氯 气 的 离 子 方 程 式 为 o-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(2)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-fffg o(3)D 装 置 存 在 的 明 显 缺 陷 是,改进之后，进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_ _ _ _ _ _ _ 时(填实验现象)，点燃F处酒精灯H.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步 骤 1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和浪乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。(5)本实验步骤4的 加 热 方 式 宜 采 用。(6)盛有蒸储水的H装置中干燥管的作用是.。确认本装置G 中已发生反应的操作是_ O2 1.苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点七密度为g/c m 3相对分子质量溶解性苯甲醛17 8.11.0 4 510 6微溶于水，易溶于乙醇、醛和卤代煌苯甲醉20 5.71.0 4 510 8微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃二氯甲烷3 9.81.3 3难溶于水，易溶于有机溶剂-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!实验步骤：向 容 积 为50 0 m L的 三 颈 烧 瓶 加 入9 0.0 m L质 量 分 数 为5%的次氯酸钠溶液(殖迎箪)，调节溶液的p H为9 10后，加 入3.1m L (约3.24 g)苯 甲醇、7 5.0 m L二 氯 甲烷，不断搅拌。充分反应后，用 二 氯 甲 烷 萃 取 水 相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸 镁，过 滤，得到有机混合物。蒸储有机混合物，得 到L 9 0 8 g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪 器b的名称为,搅拌器的作用是(2)苯 甲 醇 与N a C l O反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _o(3)步骤中,若省略该操作，(4)步骤中,投 料 时，次氯酸钠不能过量太多，原因是；步骤中加入无水硫酸镁,可能造成的后果是应选用的实验装置是(填序号)。(5)步骤中,(6)本实验中,蒸馈温度应控制在_ _ _ _ _ _ _左右。苯 甲 醛 的 产 率 为(保 留 到 小 数 点 后 一 位)。2 2.乙 焕(C,H)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。(1)某小组同学以电石(主要成分为C a C,含 少 量C a S及C a P等杂质)为原料，利用下图所示实23 2验装置(夹持装置略去，下 同)制 备CH。2 2-13-欢迎您阅读并下载本文档，本 文 档 来 源于互联网，如有侵权 请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!MCI。溶液 NaOHffiM仪器a的名称为。C a C 的电子式为。2装置B中的N a C l O 溶液能将H S、P H 氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为N a C L 其中P H 被氧2 3 3化的离子方程式为。该小组同学通过查阅文献资料得知：用 H g(N O,作催化剂时，浓硝酸能将乙焕气体氧化为草酸(H C O),实验装置如下图所示。2 2 4装置E的作用是。装置D中生成HCO的化学方程式为。2 2 4装置D 中锥形瓶内的液体经过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H C O -2 H 02 2 4 2晶体。(3)该小组同学测定了晶体中H C O 2 H 0 的质量分数，实验步骤如下：2 2 4 2i .准确称取m g 晶体，加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸；i i .将 i 所得溶液用c m ol/L K M n O 标准溶液进行滴定，滴定时K M n O 被还原为M n ,滴定至终1点时消耗标准溶液V m L 滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是。晶体中H C 0 -2 H 0的质量分数为(用含m、c、V的式子表示)。2 2 4 2-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!参考答案1.B【分析】其工艺流程可表示为淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精；A.蔗糖和麦芽糖的化学式都是C H 0；12 22 11B.根据CI1 0 催化剂2c I I 0H+2C0 t 分析；6 12 6-2 5 2C.淀粉遇碘变蓝；D.用蒸储分离互溶的沸点不同的液体。【详解】A.C H 0 属于二糖，可能为蔗糖和麦芽糖，故 A 项正确；12 22 11B.CH 0 催 频 2C H 0H+2C0 t ,Imol葡萄糖分解成2moi乙醇，故 B 项错误；6 12 6-2 5 2C.取少许水解液于试管中，若滴加碘水，无明显变化，则证明淀粉已水解完全，即可用碘水检验淀粉是否完全水解，故 c 项正确；D.酒精和水互溶，且两者沸点不同，可用蒸储分储，故 D 项正确；答案选B。【点睛】本题的C 项是学生的易混知识点，特别注意的是，淀粉水解产物的检验实验中，碘水可检验淀粉是否水解完全，不必是碱性条件，因碘水与碱会发生反应影响检验，而新制氢氧化铜可检验水解产物是否为葡萄糖时，其环境必须碱性条件。学生要理解检验原理，注意操作的规范性。2.D【分析】苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热到50-60C发生取代反应生成硝基苯，反应中浓硫酸起到催化剂、吸水剂的作用，生成的硝基苯密度比水大，结合硝酸、苯易挥发的性质解答。【详解】A.反应中浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用，有利于生成硝基苯，选项A 正确；B.因苯易挥发，硝酸易分解，加热温度不能过高，加热到50-6CTC,一般用水浴加热，可提供恒定的稳定，选项B 正确；C.反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用，选项C 正确；-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!D.混合酸的配制是先加浓硝酸再加浓硫酸，不能将溶液加入浓硫酸中，防止形成暴沸，选项D不正确。答案选D o【点睛】本题考查苯的硝化反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握苯的硝化反应的特点以及实验要求，注重相关基础知识的积累，难度不大。3.B【详解】观察反应方程式可知，B r9+F e B r3=F e B r -+B r+(,；O+B r+喷 4刁；G$r +F e B r 一0一”+HBr+F e B r,，以上三个方程式相加得:0+B,皿M+HBi，分析整个过程发现，F e B 在反应前后不变，是催化剂；铁与漠单质反应，B r,和 F e B r j 均是中间产物，B项正确，答案选B。4.A【详解】A.氨气极易溶于水，氨气被水吸收后，装置内的压强减小，将烧杯中的水吸到烧瓶中，形成喷泉，A正确；B.铜和浓硝酸在常温下反应可以生成N O；N O 会污染环境，要使用碱液吸收；N O 的密度比空2 2 2气大，应使用用向上排气法；此外浓硝酸具有挥发性，得到的N O 气体不纯净；B 错误；2C.氯化镀受热会生成氨气和氯化氢气体,这两种气体会在试管口、导管中相遇反应生成N H C 1,4甚至堵塞导管，更得不到纯净的氨气，C 错误；D.用浓硫酸干燥气体，应该是“长进短出”，如果是“短进长出”，由于C 1 不能溶于浓硫2酸，随着C 1 不断地通入，会使得瓶内压强增大，浓硫酸会被压入长导管进入下个装置内，不2符合实验安全，D 错误；故合理选项为A o5.B【分析】根据装置：E装置由热水浴使乙醇气化，进入F装置与红色粉末(C r O)反应，由乙醛沸点知，3-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!乙醇还原酸性高镒酸钾溶液，酸性高镒酸钾溶液紫色褪去、G装置用冷水浴冷凝收集生成的乙醛。【详解】A.根据上面的分析可得，水槽E中装热水，烧杯G中装冷水，故A正确；B.乙醇和乙醛都能使酸性高锈酸钾溶液褪色，达不到检验的目的，故B错误；C.由乙醇沸点知，需要温度计指示热水浴温度，E中增加一支温度计，有利于提高乙醇的利用率，故C正确；D.乙醛与杂质（乙醇、乙酸）互溶，采用蒸储操作分离提纯乙醛，故D正确。故选Bo【点睛】本题考查了物质的制备和物质性质检验，题目难度中等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。6.B【详解】A.步骤需要在用烟中进行，不需要蒸发皿，A错误；B.步骤为过滤，需要装置II,B正确：C.步骤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取剂，C错误；D.过量的C1可将碘氧化为碘酸根，D错误；2故选B o7.C【分析】实验室用浓盐酸和二氧化镒在加热条件下发生反应生成Cl,C1经干燥后和甲烷在光照条件下2 2发生取代反应，生成多种氯代垃和HC1,因氯代垃和甲烷均不溶于水，所以石棉的主要作用是除去未反应的氯气，装置V对HC1进行吸收，同时可以防止倒吸。【详解】A.浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故A正确；B.甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故B正确；-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!C.装置IV的石棉主要作用是除去氯气，NaOH也会与HC1,应选用KI粉末等只与氯气反应的物质，故C错误；D.氯气和甲烷的取代反应产物中除HC1和一氯甲烷外常温下均为油状液体，所以实验过程中可观察到装置HI中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故D正确；故答案为C。【点睛】该实验装置中存在一个缺陷，甲烷和一氯甲烷常温下均为难溶于水的气体，该套装置缺少尾气处理装置。8.C【详解】A.混合时所加液体顺序是浓硝酸、浓硫酸、苯，则混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，A错误；B.反应完全后，有机层与水层分层，先分液分离出有机物，再蒸镭分离出硝基苯，蒸储时应使用直形冷凝管和蒸镭烧瓶，B错误；C.水浴加热可保持温度恒定，使反应物受热均匀，且容易控制温度，C正确；D.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口，提高原料的利用率，D错误；答案选C。9.C【详解】A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，而装置中缺少一个除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；B.为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K,通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在三颈烧瓶中-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!加入生石灰后蒸储，故 D 错误;故答案为C10.D【详解】A.水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大，A 正确；B.二氯甲烷的密度比水的大，萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出，B 正确；C.无水Na S 0 是干燥剂，作用是除去水分，C 正确；2 41).分析题中实验流程可知，二氯甲烷挥发出来被冷凝接收，因此二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点低，D 错误；答案选D。11.D【详解】A.对装置I,关闭活塞K,打开活塞K,气体经过氢氧化钠溶液除去C 0,再经浓硫酸干燥,2 1 2即能得到纯净而干燥的C O,故 A 正确；B.C0.与氢氧化钠溶液生成的碳酸钠溶液中加入稀硫酸生成CO.,故 B 正确；C.纯 净 的 C 0 通过实验装置H,若红色粉末变为黑色或澄清石灰水变浑浊，都能够说明C 0 具有还原性，故 C 正确；1).实验装置in气体不能顺利进入硬质玻璃管，无法完成实验，故D错误；故答案为D。12.C【详解】A.装置中，没有对烧瓶进行加热，所以试剂X、Y 不能同时选用浓盐酸、MnO,A 不正确;2B.因为PC1易水解，而 HC1的存在不影响中的反应，所以的作用为除去C 1 中的水蒸气,32B 不正确；C.中发生取代反应生成氯乙酸，同时还有副产物，但沸点不同，可蒸储分离，C 正确；D.未反应的CL,和反应生成的HC1均能与AgNO,反应生成白色沉淀，所以中出现白色沉淀，不能说明主反应有H C 1 生成，D 不正确；故选Co13.D【详解】-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A.用浓硫酸和滨化钠可以制取澳化氢，浪化氢与1 一丁醇制取1澳丁烷反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，可加快反应速率和提高1一丁醇的转化率，故A正确；B.HBr有毒，气体吸收装置的作用是吸收HBr,防止其污染空气，故B正确；C.分液漏斗中要先进行水洗分液除HBr和大部分1一丁醵，再 用10%NaC0洗涤除去剩余的酸2 3后分液、最后用水洗分液除去过量的Na CO等残留物，故C正确；2 3D.回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a 口进b 口出，蒸镭装置中的冷凝管中的冷凝水为b 口进a 口出，冷却效果好，故D错误；答案选D。14.C【详解】A.因此反应需要反应温度为115 125C,而水浴加热适合温度低于100的反应，选项A正确；B,有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，选项B正确；C.提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，选项C错误；D.酯化反应为可逆反应，增 加1-丁醇的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高乙酸的转化率，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答。A、水浴加热适合温度低于100的反应；B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C、酯类在碱性条件下水解；I）、根据平衡移动原理考虑。15.D【分析】甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如HC1,可知该实验中利用CO将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸和2碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化和-20-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!同时促进碳酸亚铁的溶解。【详解】A.根据分析可知甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，故 A正确；B.柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节p H 并防止亚铁离子被氧化，故 B正确；C.根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为FeCO+2H NCH COOH f(H NCH COO)Fe4co T+H O,故 C 正确；3 2 2 222 22D.由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故 D 错误；故答案为D。1 6.指 示 B中压强变化，避免气流过快引起压强过大 防止乙烯生成前装置中的热气体将澳吹出而降低产率 c B ri+2 O H-=B r-+B r O-+H O 干燥产品(除去产品中的水)3 0%【分析】(D 图中B 装置气体经过，但 B 中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B 中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产率。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因 为 1,2一二滨乙烷的沸点为1 3 1 ,熔点为9.3 ,因此只能让1,2 一二澳乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2 一二澳乙烷中的单质溪除掉，发生反应的离子方程式为Br +2 O H-=Br-+Br O-+H 0。2 2(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为0.I m o l,根据质量守恒得到1，2 二嗅乙烷理论物质的量为0.I m o l,因此该实验所得产品的产率为5 6 4 g x 1 0 0%=3 0%。0.1 m o l x 1 8 8 g -m o l-i【详解】(1)图中B 装置气体经过，但 B 中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B 中玻璃管可以看-21-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产率，故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因 为 1,2一二澳乙烷的沸点为1 3 1 ,熔点为9.3 C,因此只能让1,2 一二浪乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c,故答案为：c。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2 一二漠乙烷中的单质漠除掉，发生反应的离子方程式为 Br+2 0 H-=Br +Br O-+HO,故答案为：Br +2 O H-=Br-+Br O-+l l 0o2 2 2 2(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为O.l m o l,根据质量守恒得到1,2 一二漠乙烷理论物质的量为0.M o l,因此该实验所得产品的产率为n,x 1 0 0%=3 0%,故答案为：干燥产品(除去产品中的水)；3 0 机1 7.F G 防暴沸 B 作安全瓶，防倒吸 除 去 C O、SO等酸性气体 CH=2 2 2CH+Br -CH Br CH Br2 2 2 2【分析】A 装置是实验室制乙烯的反应，用酒精灯加热，控制温度在1 7 0 ,由于制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生C O、S O ,因而要先用N aO H 溶液除掉气体C O、S O,再通入到漠单质中，2 2 2 2由于澳易挥发，最后尾气用N aO H 溶液吸收。【详解】(1)根据部分乙醇被浓硫酸氧化产生C O,S O,因而要先用N aO H 溶液除掉气体C O,、S O,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B 经 A 插 入 A 中，D接 A；A 接 C接 F 接E接 G：故答案为：F；G o(2)装 置 A 中碎瓷片的作用是防暴沸。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是冷却后补加；故答案为：防暴沸；B。(3)装 置 C中有长的导管，因此C的主要作用是作安全瓶，防倒吸；故答案为：作安全瓶，防倒吸。(4)根据前面分析得到装置F中 盛 有 1 0%N aO H 溶液的作用是除去C O、SO等酸性气体；故2 2答案为：除 去 c o、so等酸性气体。2 2-22-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(5)在反应管E中是乙烯和澳单质发生加成反应，其进行的主要反应的化学方程式为C H =C H2 2+BrrC H Br C H Br;故答案为：见=见+8 二 州 向 即【点睛】有机实验是常考题型，有机物反应比较复杂，有很多副产物，因此在制取乙烯时常伴有二氧化碳、二氧化硫等杂质，必须将杂质除掉，再使乙烯和澳发生加成反应.1 8.先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石 分液漏斗 浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物 环己醛 降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失 除去产品中少量的磷酸 8 5%【分析】加热过程中，若忘记加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。由实验流程以及表格中环己醇、浓磷酸、环己烯的溶解性可知，应该用分液漏斗将粗产品分去水层。浓硫酸的氧化性强，易氧化有机物，因此用浓磷酸代替。醇可能发生消去反应生成环己烯，也可能发生分子间取代反应，生成环己酸。因环己烯微溶于水，洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度，产品中还有残留的磷酸，用 5%碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸。根据关系计算理论产量，再根据实际与理论计算产率。【详解】加热过程中，若忘记加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石，故答案为：先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。由实验流程以及表格中环己醇、浓磷酸、环己烯的溶解性可知，将粗产品分去水层的实验操作为分液，因此所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(3)浓硫酸的氧化性强，加热时易氧化有机物，而浓磷酸的氧化性比浓硫酸弱，故使用浓磷酸更好，故答案为：浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物。醇在浓磷酸的催化作用下发生消去反应生成环己烯，但同时也可能发生分子间取代反应，生成环己醒，故答案为：环己醒。因环己烯微溶于水，故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失；因产品中还有残留的磷酸，加入5%碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸；故答案为：降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失；除去产品中少量的磷酸。加入的环己醇为1 0.0 g,根据以下关系式分析：-23-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!环己醇环己烯1 0 0 g 8 2 g1 0.0 g x喈=8 2 g,解得x =8.2 g,理论上应生成的环己烯为8.2 g,反应的产率为：？X 1 0 0%付8 5%,1 0.0 g x8.2 g故答案为:8 5%o1 9.c 干燥混合气体(或吸水)使气体混合均匀 除去过量的C 1 分液 A B24-3 a-2 b-c【分析】实验室用浓盐酸和二氧化镭在加热条件下发生反应生成C 1 ,生成的氯气中还含有水分，浓硫2酸具有吸水性，所以B装置除了控制气流速度、均匀混合气体外，还有干燥作用；C 1 经干燥2后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代煌和H C 1,氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应；最后生成的H C 1 溶于水生成盐酸，氯化氢易溶于水，可以用水吸收生成的氯化氢，用分液法分离两种互不相溶的液体可以得到盐酸，根据甲烷的物质的量计算出四种取代产物的物质的量，再根据甲烷与氯气的取代反应特点计算出消耗氯气的物质的量，据此分析。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化铳在加热条件下发生反应生成C 1,属于固液加热型，实验中A2部分的装置是图2 中的c；(2)浓硫酸具有吸水性，甲烷和氯气中含有水蒸气，浓硫酸可以干燥气体，还可以控制气流速度、甲烷和氨气在装置中可以混合均匀