2022年广东省深圳市光明区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

2022年广东省深圳市光明区九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题I：本大题共8小题每小题1.5分，共1 2分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意。1.（1.5分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，A.酒精消毒 B.开窗通风2.（1.5分）每年的6月5日是世界环境日。A.污水处理达标后再排放B.有计划、合理地开采矿物C.积极推广使用新能源公交车D.以露天焚烧方式处理废弃秸秆3.（1.5分）下列实验操作正确的是（）下列过程不涉及化学变化的是（）C.病人吸氧 D.研制疫苗下列做法不利于环境保护的是（）4.（1.5分）下列化学用语书写正确的是（A.2个氢原子：H2C.氯化镁:Mg ChB.铝元素：A LD.一个钙离子：Ca+25.（1.5分）如图是自然界中氧循环和碳循环的示意图。下列对图中两种循环的分析不正确的 是（）植物的光合作用A.表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”B.表示一种物质，其含量越多越好C.表示一种物质，即大气中的二氧化碳D.植物通过光合作用将太阳能转化成化学能6.（1.5 分）下列事实的微观实质与“氮气液化”相同的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.香水、汽油要密闭保存C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快D.将 25 5 0 L 二氧化碳气体填充在8.4 L 的灭火器中7.（1.5 分）如图是钠离子的结构示意图。下列说法错误的是（）A.钠离子和钠原子都属于钠元素B.钠元素的相对原子质量是21C.钠元素在化合物中通常显+1 价D.钠元素在元素周期表中的原子序数是118.（1.5 分）下列实验方案设计能达到目的的是（）A.活性炭硬水软化碳酸钠粉末B.验证质量守恒定律二、单项选择题H：本大题共4 小题每小题2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。9.（2 分）连 翘 贰（C 2 7 H 3 4 0 11）是治疗新冠肺炎的中药“连花清瘟胶囊”主要成分之一，下列关于连翘贰的说法错误的是（）A.连翘贰中氢元素的质量分数最小B.连翘玳中含有氧元素，所以属于氧化物C.一个连翘贰分子中共有72个原子D.连翘式中碳、氧元素质量比为81：4410.（2 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是工业上生产尿素（CO（NH2）2 的微观示意图。下列说法错误的是（）一氢原子一氧原子修 一 氮 原 子辘一碳原子反时前 反应后A.图中有两种物质属于氧化物B.尿素是由四种元素组成的化合物C.反应中A、B的分子个数比为1：1D.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变11.（2分）下列实验方案正确的是（）选项实验目的 实验方案A除去木炭粉中的少量氧化铜在空气中高温灼烧B除去铁粉中的少量铜粉加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中，观察是否熄灭D比较黄铜和纯铜的硬度将黄铜片和纯铜片相互刻画，比较划痕A.A B.BC.CD.D12.（2分）如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说c 2 g旦 co法不正确的是（）Fe-Fe3-FeSO4FeChA.转化一定会有气泡产生B.转化是一个放出热量的过程C.转化是高炉炼铁的主要反应D.转化均可通过化合反应来实现三、非选择题：本大题包括4小题，共 3 0 分。13.（7分）如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题:号），试 管 中 棉 花 的 作 用 是。（2）利用B 装置制二氧化碳，制 作 多 孔 隔 板 的 材 料 可 以 是 （填字母序号）。A.铜B.铁C.塑料（3）用 C 装置制氧气，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,仪器a 在实验中起的作用是方 便 添 加 液 体 药 品 和。（4）用 G 装置收集氢气，应从（填“b”或 c”）端通入氢气。14.（7 分）化学小组同学利用老师提供的药品（铁片、锌片、铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液和C11SO4溶液）验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。（2）上述方案中，不 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （填数字序号）。【进行实验】（3）小华选用方案进行实验（注：实验中所用金属片已事先打磨好）。将锌片投入到FeSCU溶液中，可观察到锌片表面析出黑色固体，溶液由 变为无色；将铁片投入到 CuSO4溶液中，所发生反应的化学方程式为 o【拓展延伸】（4）实验后，大 家 一 致 认 为 对 于 实 验 中 用 过 的 金 属 应 采 取 的 处 理 方 式 是（填“回收”或“直接丢掉”），其理由是（写出一条即可）。15.（7 分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：（1）钛合金被放在海水中数十年，取出后仍光亮如初，是 因 为 其 具 有 良 好 的。（2）反应属于分解反应，生 成 X 和一种常见的液体。X 是钛元素的一种氧化物，其中钛元素为+4价，则 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）反应的化学方程式为TiC14+2Mg向皿Ti+2Mge12,该反应所属的基本反应类型为;反应中A r的作用是。（4）制钛副产品氧化铁是 色固体，可用于制作颜料。（5）该工艺过程中，可 循 环 使 用 的 物 质 有 （写出2 种即可）。16.（9 分）学习小组对贝壳（主要成分为CaC03）与稀盐酸的反应进行了研究。I.研究贝壳的状态对反应速率的影响取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。气体体积工层乎子状贝壳o 时间/s（1）贝 壳 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）分析图中a、b、c、d中的（选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。（3）e点 表 达 的 含 义 是。I I .测定贝壳中碳酸钙的质量分数小组按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：（4）实验中共产生二氧化碳 go（5）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。2022年广东省深圳市光明区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题I：本大题共8 小题每小题1.5分，共 12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。1.（1.5分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，下列过程不涉及化学变化的是（）A.酒精消毒 B.开窗通风 C.病人吸氧 D.研制疫苗【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，酒精消毒、病人吸氧、研制疫苗都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、酒精消毒杀死细菌，属于化学变化；B、开窗通风没有新物质生成；故选项正确；C、病人吸氧，属于化学变化；D、研制疫苗，属于化学变化；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.（1.5分）每年的6 月 5 日是世界环境日。下列做法不利于环境保护的是（）A.污水处理达标后再排放B.有计划、合理地开采矿物C.积极推广使用新能源公交车D.以露天焚烧方式处理废弃秸秆【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治.【分析】根据环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A.污水处理达标后再排放可以减少水体污染，有利于环境保护；B.有计划、合理地开采矿物有利于环境的保护；C.积极推广使用新能源公交车可以节约化石能源，减少污染物的排放，不合题意；D.露天焚烧农作物的秸秆会产生大量的烟尘和有害气体造成空气污染，不利于环境保护。故选：D。【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源.3.（1.5分）下列实验操作正确的是（【考点】加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；仪器的装配或连接.【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。B、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误.C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误.D、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上。故选：Ao【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.4.（1.5分）下列化学用语书写正确的是（)A.2 个氢原子：H?B.铝元素：ALC.氯化镁：MgCl2D.一个钙离子：Ca+2【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；B、根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；C、根据化合物的正确书写方法进行分析；D、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 A 错误；B、元素符号书写的一大二小原则，故 B 错误；C、在氯化镁中，氯离子显-1 价 2,故 C 正确；D、离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，6 要省略，就在其离子符号前加上相应的数字2+,故D错误。故选：Co【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。5.（1.5分）如图是自然界中氧循环和碳循环的示意图。下列对图中两种循环的分析不正确的 是（）人和动植物的呼吸、等植物的光合作用表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”表示一种物质，其含量越多越好C.表示一种物质，即大气中的二氧化碳D.植物通过光合作用将太阳能转化成化学能【考点】自然界中的氧循环；自然界中的碳循环.【分析】根据碳循环和氧循环的原理与过程来分析。【解答】解：A、表示变化过程，故本选项不符合题意。B、表示氧气，要维持“碳一氧平衡”。C、表示一种物质，故本选项不符合题意。D、植物通过光合作用将太阳能转化成化学能。故 选:Bo【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累。6.（1.5分）下列事实的微观实质与“氮气液化”相同的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.香水、汽油要密闭保存C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快D.将 2550L二氧化碳气体填充在8.4L的灭火器中【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔：分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：氮气液化，是因为分子间的间隔变小的缘故。A、由于分子在化学变中可以在分，水分子变成了氧分子和氢分子。B、香水，是因为分子在不断地运动地缘故。C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，分子运动越快。D、将 2550L二氧化碳气体填充在&4L的灭火器中，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7.（1.5分）如图是钠离子的结构示意图。下列说法错误的是（）A.钠离子和钠原子都属于钠元素B.钠元素的相对原子质量是21C.钠元素在化合物中通常显+1价D.钠元素在元素周期表中的原子序数是11【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。【解答】解：A、钠离子是钠原子失去1个电子得到的，都属于钠元素。B、相对原子质量-质子数+中子数，无法确定相对原子质量。C、钠原子的最外层电子数为1,化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+3价。D、钠离子的核内质子数为11,原子中原子序数=核电荷数=质子数，故选项说法正确。故选：B【点评】本题难度不大，考查学生对离子结构示意图及其意义的理解，明确原子和离子的相互转化是解题的关键.8.（1.5分）下列实验方案设计能达到目的的是（）勺口硬水A.活性麦 硬水软化盐酸m粉末碳酸钠B.4验证质量守恒定律T-铁 钉-T棉花及氯化钙探究铁生锈需要水D.红磷热水验证燃烧需要0 2【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护：质量守恒定律及其应用.【分析】A、活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水；B、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；C、左边试管中的铁与水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水；D、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。【解答】解：A、活性炭不能除去溶于水的钙，不能软化水；B、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁与水接触，右边试管中的铁与水隔绝，说明铁生锈需要水；D、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。故选：C【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、单项选择题I I：本大题共4 小题每小题2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。9.（2分）连 翘 贰（C 2 7 H 3 4 0 1 1）是治疗新冠肺炎的中药“连花清瘟胶囊”主要成分之一，下列关于连翘式的说法错误的是（）A.连翘贰中氢元素的质量分数最小B.连翘忒中含有氧元素，所以属于氧化物C.一个连翘贰分子中共有7 2 个原子D.连翘或中碳、氧元素质量比为8 1：4 4【考点】从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算.【分析】A.根据化合物中各元素的质量比来分析；B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；C.根据化学式的微观意义来分析；D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A.连翘式中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 X 2 7)：(1 X 3 4)：(1 6 X 1 1)=1 6 2：1 7：8 8,故选项说法正确。B.连翘贰是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。C.由化学式可知，每个连翘贰分子是由2 7个碳原子、1 1 个氧原子构成的，故选项说法正确。D.连翘式中碳、氧元素的质量比为(1 2 X 2 7)：(1 6 X 1 1)=8 1：4 4。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。1 0.(2 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是工业上生产尿素 C O (N H2)2 的微观示意图。下列说法错误的是()一氢原子 一氧原子逐 一 氮 原 子罐 A 碳原子反时前 反应后A.图中有两种物质属于氧化物B.尿素是由四种元素组成的化合物C.反应中A、B的分子个数比为1：1D.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变【考点】从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别;【分析】A.根据氧化物的定义，进行判断；B.根据尿素化学式，判断组成尿素的元素种类；微粒观点及模型图的应用.c.根据示意图推断出该反应的化学方程式，从而确定参加反应的分子个数比；D.根据质量守恒定律作出解答。【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及到的氧化物有二氧化碳和水两种；B.由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氮，B 正确；C.由微观示意图推出该反应的化学方程式为:CO2+2NH8二 f c l=C O（NH2）2+H5O,反应中A,C 错误；D.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变；故选：Co【点评】本题考查了微粒观点及模型图的应用、从组成上识别氧化物、单质和化合物的判别，难度不大。11.（2 分）下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去木炭粉中的少量氧化铜在空气中高温灼烧B除去铁粉中的少量铜粉加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中，观察是否熄灭D比较黄铜和纯铜的硬度将黄铜片和纯铜片相互刻画，比较划痕A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质;金属的化学性质.【分析】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，不能鉴别两种物质；D、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜痕迹更明显，说明黄铜比纯铜硬度大。【解答】解：A、高温条件下，该选项实验方案不正确；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤、干燥得到铜粉；C、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项实验方案不正确；D、将黄铜片和纯铜片相互刻画，说明黄铜比纯铜硬度大。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.12.（2 分）如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说3 8 法不正确的是（）Fe-Fe3-A.转化一定会有气泡产生FeCbB.转化是一个放出热量的过程C.转化是高炉炼铁的主要反应D.转化均可通过化合反应来实现【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；物质发生化学变化时的能量变化.【分析】A、转化可以是金属和盐溶液的反应，进行分析判断。B、转化是铁锈蚀生成铁锈，进行分析判断。C、转化是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。D、转化可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现,进行分析判断。【解答】解：A、转化不一定会有气泡产生、氯化铜溶液反应实现、氯化亚铁和铜。B、转化是铁锈蚀生成铁锈，转化是一个放出热量的过程。C、转化是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。D、转化可通过碳在氧气中燃烧，均属于化合反应，故选项说法正确。故选：Ao【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、高炉炼铁的原理、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。三、非选择题：本大题包括4 小题，共 30分。13.（7 分）如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：（1）实验室用高镭酸钾制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和D （填序号）,试管中棉花的作用是防止加热时高镭酸钾进入导管。（2）利用B装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是A C （填字母序号）.A.铜B.铁C.塑料M n O o（3）用C装置制氧气，发生反应的化学方程式为2 H 2。2 2 2 H 2 O+O 2 t ，仪器a在实验中起的作用是方便添加液体药品和控 制 反 应 速 率。（4）用G装置收集氢气，应 从c （填“b”或 c”）端通入氢气。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.【分析】（1）高铳酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化铸和氧气；为了防止高镒酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（2）稀盐酸不能和铜、塑料反应，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化镐的催化作用下，分解生成水和氧气；（4）氢气难溶于水。【解答】解：（1）实验室用高镒酸钾制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和D,是因为利用排水法收集的氧气不如利用向上排空气法收集的氧气干燥；试管中棉花的作用是防止加热时高钵酸钾进入导管。故填：D；防止加热时高镒酸钾进入导管。（2）利用B装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是铜，是因为稀盐酸不能和铜,不能用铁。故选：A C。MnOc(3)用 C 装置制氧气，过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气202-2H20+08 t，仪 器 a 在实验中起的作用是方便添加液体药品和控制反应速率，从而能够控制反应速率。MnOn故填：2H2O6-2H8O+O2 t；控制反应速率。(4)用 G 装置收集氢气，应从c 端通入氢气。故 填:Co【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.(7 分)化学小组同学利用老师提供的药品(铁片、锌片、铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液和CuS04溶液)验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。【进行实验】(3)小华选用方案进行实验(注：实验中所用金属片已事先打磨好)。将锌片投入到FeSCU溶液中，可观察到锌片表面析出黑色固体，溶 液 由 浅 绿 色 变为无色:将铁片投入到CuSO4溶液中，所发生反应的化学方程式为Fe+CuSCU一方SO4+CU。【拓展延伸】(4)实验后，大家一致认为对于实验中用过的金属应采取的处理方式是卫心(填“回收”或“直接丢掉”)，其理由是 节约金属资源等(写出一条即可)。【考点】金属活动性的探究.【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：(1)铁、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜。故填：锌、铁、铜。(2)上述方案中，不能达到实验目的的是，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁片表面析出红色固体，说明铁比铜。故填：。(3)将锌片投入到F e S O4溶液中，可观察到锌片表面析出黑色固体；将铁片投入到C u S O4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜8-F e S O4+C u o故填：浅绿色；F e+C u S 0 4-F e S 0 2+C u,)(4)实验后，大家一致认为对于实验中用过的金属应采取的处理方式是回收。故填：回收；节约金属资源等。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.1 5.(7分)钛和钛合金被认为是2 1世纪的重要金属材料。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：(1)钛合金被放在海水中数十年，取出后仍光亮如初，是因为其具有良好的 抗 腐 蚀 性。(2)反应属于分解反应，生 成X和一种常见的液体。X是钛元素的一种氧化物，其中钛元素为+4价，则反应的化学方程式为H 2 T i O3 =T i O2+H 2 O。（3）反应的化学方程式为T i C 1 4+2 M g向侬T i+2 M g e 1 2,该反应所属的基本反应类型 为 置 换 反 应；反应中A r 的 作 用 是 保护气，防 止 产 物 被 氧 化。（4）制钛副产品氧化铁是红色固体,可用于制作颜料。（5）该工艺过程中，可循环使用的物质有 C 1 2 和 M g （或 Mg和 M g C”或 C”和 M Q 1 2）（写出2种即可）。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】（1）根据实验现象总结物质性质；（2）根据质量守恒定律推断物质名称，然后书写化学方程式；（3）根据反应特点总结反应类型；根据物质性质分析气体作用：（4）考查物质外观特征；（5）根据工艺流程选择合适物质。【解答】解：（1）钛合金在海水浸泡，没有发生锈蚀；故答案为：抗腐蚀性。（2）反应为分解反应，所以反应物为钛酸，且钛元素化合价为+4价，根据十字交叉法可知X 为 T i O 2,而反应物钛酸还含有氢元素，生成另一种物质含有氢元素，则另一种产物为水，书写化学方程式注意配平5 T i O3 A T i O 2+H8O；故答案为：H 2 T i O 3 T i O 3+H 2 O。（3）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应，钛也可与氧气反应，防止物质被氧化；故答案为：置换反应；保护气。（4）氧化铁为红色固体；故答案为：红。（5）反应需要氯气，反应可以生成氯气，反应可以生成镁，反应则可以生成氯化镁、镁和氯化镁可以循环使用；故答案为：故答案为：C 1 2 和 M g （或 Mg和 M g C 或 C 1 2 和 M g C b）。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 6.（9分）学习小组对贝壳（主要成分为C a C 0 3）与稀盐酸的反应进行了研究。I.研究贝壳的状态对反应速率的影响取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。（1）贝壳与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t。（2）分析图中a、b、c、d 中 的 ab（或 cd）（选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。（3）e 点表达的含义是 等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同。H.测定贝壳中碳酸钙的质量分数小组按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：时刻totit2t3t4装置和药品总质量/g175.00240.00237.00236.48236.48（4）实验中共产生二氧化碳3.5 2。（5）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出方程式；（2）根据相同的时间内生成气体的多少或生成相同质量的二氧化碳需要时间的多少;（3）根据交点的意义分析；（4）根据表中数据的变化分析生成二氧化碳的质量；（5）根据二氧化碳的质量和反应的方程式可求出贝壳中碳酸钙的质量，再求出质量分数。【解答】解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC14+H2O+CO2 t。（2）要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可。（3）e 点是两条曲线的交点，表达的含义是：等纯度，分别和足量稀盐酸反应。（4）由表中的数据可知，t8时刻起，总质量不再减少，说明了碳酸钙已完全发生了反应,生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g。（5）设 10g贝壳中碳酸钙的质量为xCaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CO6 t100 44x 3.52g贝壳中碳酸钙的质量分数为：B-X 100%=80%10g答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）CaCO3+3HCl=CaCl2+H2O+CO2 t（2）ab（或 cd）；（3）等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，生成的气体体积相同（合理即可）。（4）3.52；（5）80%,【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据表中的数据对比分析出生成二氧化碳的质量是计算的基础。