2023苏教版新教材高中化学必修第二册同步练习--强化练1 化学反应速率与反应限度.pdf
专题强化练1化学反应速率与反应限度1.向容积为1 L的密闭容器中通入一定量的N。和N 0?的混合气体,发生反应:N/O K g）2N O,（g）（正反应为吸热反应），体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）已知:N O?为红棕色气体,1 0 为无色气体A.6 4 s时,反应达到化学平衡状态B.达化学平衡状态前,混合气体的颜色逐渐变浅C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.0 10 0 s内，用N O?表示的化学反应速率是0.0 0 8 m o l L s 1一定条件2.（20 22江苏常州期中）一定条件下，在10 0 m L N 2O 5的C C L溶液中发生反应2 2（）5 =4N02+02O实验测得不同时刻溶液中弗。5的浓度如下表所示：t/s06 0 0 1 20 01 7 102 2202 8 20C(N205)/(m o l L)1.4 00.9 6 0.6 6 0.4 8 0.35 0.24下列说法不正确的是（）A.6 0 0 1 20 0 s内，用A O s表示的反应速率为5义10 m o l L 1 s 1B.1 7 10 s时，生成的O 2的物质的量为2.4 X10 2 m o 1C.由表中数据可知,其他条件相同时,反应物浓度减小,反应速率减小D.1 20 0 s时，生成的N O?的物质的量为0.14 8 m o l3.（20 22江西赣州期中联考）一定条件下,某反应体系中A、B、C三种气体在恒容密闭容器中浓度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.发生的反应可表示为2A(g)2B (g)+C (g)B.前2 m i n 内，A的反应速率为0.2 m o l L1 m i n-1C.2 m i n 时,A、B、C的浓度之比为2：3：1D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度4.(20 22河南南阳六校期中联考)一定温度下,在某恒容密闭容器中发生反应:3X(g)+Z(g)2Y(g),各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是OE/MS胆舞6543210XYZ10 15 20 日 寸 间/minA.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B.从反应开始到达到平衡,用X 表示的反应速率是0.2 m o l LT m i n1C.气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态D.达到平衡后,再充入氤气,反应速率增大5.(20 22福建龙岩期中联考)一定温度下，反应2N 0 M g)=2N 0(g)+(Ug)在恒容密闭容器中进行,若不考虑其他反应,下列不能说明该反应达平衡状态的是(A.用 N O?、N O、O 2表示的反应速率之比为2：2：1B.单位时间内生成a m o l O z 的同时生成2a m o l N 02C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的压强不再改变6.一定条件下,在恒容密闭容器中进行反应C(s)+H Q(g)C 0(g)+H 2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()增加C的量 增加C O 的量 将容器的体积缩小一半 保持容器体积不变，充入必升高反应体系的温度 保持压强不变，充入风A.B.C.D.7.(20 22广东梅州四校联考)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。I .某同学探究外界条件对H Q?分解速率的影响。（1）实验1、2的目的是探究 对 H Q2 分解速率的影响。（2）对比实验3、4,能推测出C d 对 陵 2 分解的催化效果比F e”的好吗?实验序号上。2 溶液温度催化剂收集1 1 2 m LO2 所需时间（s）浓度(m o l L )V(m L)10.42 0室温无几乎无气体产生20.42 050 无2 9 630.42 0室温0.5 gCu S Oi粉末4540.42 0室温0.5 gF eCl3粉末1 0 050.2m室温0.5 gCu S Oi粉末 45（填“能”或“不能”），请说明理由：_若实验3、5 是探究出。2 浓度对H 2 z 分解速率的影响。加为1 0,则还应添加的试剂及用量为。（混合后溶液体积变化忽略不计）I I.NO?（红棕色）和N/O,（无色）之间可发生反应:N?O,（g）2 N02（g）o在一定温度下,将0.0 8m o l N。气体充入容积为2 L 的密闭容器中，容器中NO2 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(4)4 四个点中，”寸逆的 点 有(填 数 字)。反应进行到1 6 m i n 时,N。的转化率是。(6)下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.c(N&)不再改变B.VjE(N20I)=2 r (NO?)C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.混合气体的密度不再变化答案与分层梯度式解析1.D 64 s 后,岫0“和N0 2 的浓度仍在发生改变，因此64 s 时并没有达到平衡状态,A 错误;达到平衡状态前,N0 2 的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深,B 错误;若为绝热容器,根据题图可知,反应正向进行，正反应为吸热反应，容器内气体的温度逐渐降低,C 错误;0 1 0 0 s内，NO,的浓度从 0.2 0 m o l L 增大为 1.0 0 m o l -L 贝 U /(2)mo -10 0 8100 Sm o l ,L 1 s-1,D 正确。2.B 60 0 l 2 0 0 s 内，MN2 O5)=9 9 6-a 6 6)moi L=5乂 m o l.L，.600 Ss A项正确;0 l 7 1 0 s内N205的浓度变化量为1.40 m o l -L0.48 m o l L=0.9 2 m o l L A /7(N205)=0.9 2 m o l L X0.1 L=0.0 9 2 m o l,则 H NQh O.0 9 2 m o l x M.0 46 m o l,即 1 7 1 0 s时,n(02)=0.0 46 m o l,B 项错误;N2 O5为反应物,其他条件不变,反应物浓度减小,反应速率减小,C 项正确；0 1 200 s 内，A/7(N2O5)=(1.4 0-0.6 6)m o l -L *X 0.1 L=0.07 4 m o l,贝 U 1 200 s 时生成的(NO?)=0.07 4 m o l X 2=0.1 4 8 m o l,D 项正确。3.B 由题图可知，发生的反应为可逆反应,2 m i n 时达平衡状态，前2 m i n 内 c(A)：A c(B):A c(C)=0.2 m o l L 1：0.2 m o l L ：0.1 m o l -U=2：2：1,且 B、C 为生成物,A为反应物，则反应为2A(g)=2B(g)+C(g),A 正确；由题图可知前2 m i n 内 c(A)=0.2 m o l L ：所以A的反应速率为啊吧9=0.1 m o l L m i n ：B 错误;2 m i n 时,A、B、C的2m i n浓度分别为 0.2 m o l -L 0.3 m o l L 0.1 m o l LA、B、C 的浓度之比为 2：3：1,C 正确;通过调控反应条件(如温度、压强等)，可以提高该反应进行的程度,D 正确。4 .C Q点时反应未达到平衡状态，因此Y的正反应速率和逆反应速率不相等,A 错误；由于容器容积未知,故无法计算从反应开始到达到平衡用X 表示的反应速率,B 错误;气体质量不变,反应前后气体的物质的量不相等,气体平均摩尔质量是变量,故当气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态,C正确;达到平衡后，再充入氤气，反应体系中各组分的浓度不变,因此反应速率不变,D 错误。5 .A 未标明正、逆反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态,A 符合题意;单位时间内生成a m o l O 2的同时生成2a m o l N02,正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态,B不符合题意;N0z 为红棕色气体,N0、0?为无色气体，混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态,C不符合题意;恒容容器,该反应反应前后气体的物质的量不相等，故混合气体的压强不再改变时,说明反应达到平衡状态,D不符合题意。6.B C 为固体,改变其用量不影响反应速率,对;增加C O 的量即增大C O 的浓度，化学反应速率增大,错;将容器的体积缩小,容器中气体浓度增大,反应速率增大,错;容器体积不变时充入心与反应有关的气体浓度不变,反应速率不变，对;升高反应体系的温度,反应速率加快,错;压强不变时充入N2,容器体积变大,与反应有关的气体浓度减小,反应速率减小,错。7.答 案(1)温度(2)不能 因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰(3)蒸储水、1 0 m L(4)1、2(5)7 5%(6)A C D解析 实 验 1、2 中其他条件均相同,温度不同，故实验1、2 的目的是探究温度对分解速率的影响。(2)实验3、4中其他条件均相同,实验3 中加入0.5 g C u SO,粉末、实验4中加入0.5 gF e C k 粉末,两者不仅阳离子(C i?,和F e,不同，阴离子(S。t和 C 1)也不同，故根据实验3、4 不能推测O?+对H分解的催化效果比F e，的好。(3)实验3、5 是其他条件相同时,探究比。2浓度对F L O 2分解速率的影响,故实验3、5中的变量只有H2O 2溶液的浓度，取用1 0 m L0.2 m o l L H?。/溶液,要使溶液总体积不变,还应添加10 m L蒸储水。(4)1、2 点N O 2 的物质的量浓度达到该条件下的最大值,达到平衡状态，丫 正=/逆。(5)反应进行到 16 m i n 时，c(N 02)=0.06 m o l L；则 A c(N204)=0.03 m o l 1/,岫 0,的转化率为0.03molL-i0.08mol-?2 LX100%=75%o(6)可逆反应达到平衡时各物质的物质的量浓度保持不变,c W O)不再改变说明反应达到平衡状态,A 选；“正(N 2 O)=2%(N O J时正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,B 不选;N O?为红棕色气体,NO为无色气体,容器内气体颜色不再变化,说明N 0?和岫0 的物质的量浓度不再变化,反应达到平衡状态,C 选;该反应反应前后气体物质的量不相等,建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变,混合气体的平均相对分子质量是变量,故混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态,D 选;建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，该容器为恒容容器,混合气体的密度始终不变,故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态,E不选。
