2022届山东省普通高中高三学业水平等级考试模拟（二）化学试卷.pdf

山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题（二）化学2022.5注意事项：1.答卷前，考生务必将白己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 K39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Au 197一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2 0分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法正确的是A.用无水氯化钙干燥氨气 B.用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫C.用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸 D.用用蜗加热MnCl2-4H,0制 备MnCl22.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是3.利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是选项生活应用或生产活动化学知识A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热B用小苏打焙制糕点NaHCOj受热易分解生成气体C用Fe。,溶液蚀刻电路板上的铜FeCI?溶液呈酸性D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性100 ml?A.用四氯化碳萃取碘水中的碘C配 制100 mL 1.0 mo l的稀硫酸B.CuSO 溶液的浓缩结晶D.除去苯甲酸晶体中的SiO24.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期,X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。化 学 试 题 第1页（共8页）下列说法错误的是A.原子半径：W Y X ZB.四种元素中X电负性最大C.1 m o l 该物质中含有2 m o l 配位键D.第一电离能介于X与 Y之间的同周期元素有1 种5 .某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.分子式为Q H N O 0B.该分子存在顺反异构体C.分子中碳原子有3种杂化方式|Y J.D.l m o l 该分子最多能与5 m o l 也发生加成反应6 .液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是A.液氨能够发生电离，有 N H：和 N H；生成B.钠和液氨可发生反应：2 NH#2 Na =2 Na NH 2+H 2 fC.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去D.0.1 m o l 钠投入液氨中生成0.0 1 m o l H?时,Na 共失去0.0 2 m o l 电子7 .一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用C u S（稀溶液冲洗B .过 程 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C.过程U中，除 生 成 C a 3（P O ）2 外，还可能生成C a（H2PO4）2,C a H PO4D.过程D I 的化学方程式为2 C a,（P04）2+6 Si 02+1 0 C 豆辿 6 C a Si O3+P4+1 0 C O t8.环丙叉环丙烷（b）具谪特殊的结构，其转化关系如图所示o下列说法正确的是A.b 的二氯代物有3种B.m 的所有原子都在一个平面内C.p 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯煌D.p 和 m可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分9 .三氯乙醛（C Q3 C H O）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置（加热仪器略）如图所示。已知:C C h C H O 易溶于水和乙醇，易被H C10氧化生成CCCO O H。下列说法错误的是A.反应结束后可通过分液法分离出产品B.反应过程中可能会生成副产物CH jCH 2clC.装置 c 中主反应为 CH 3cH 2（）H+4 c L C a,C H O+5 H QD.在 b 和 c 之间、d 和 e 之间均需增加干燥装置化 学 试 题 第 2 页（共 8页）10.一种以硼镁矿(含2M g O-B 2(V H 2 O、S i()2及 少 量 F eO、F e2()3、Al?。?等)为原料生产硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如下。试剂X硫酸浸出液f 底 冢 f 滤液一 1降温结晶I f 硼酸晶体T干浸出渣 滤渣 母液已知:H 3BO 3与足量N a O H 溶液反应生成N a B(0H)4。下列说法错误的是A.H 3BO 3的电离方程式为 H,BO3+H2O=H+B(O H)；B.“热过滤”的目的是防止H 3BO 3从溶液中结晶析出C.“除杂”过程中加入的试剂X依次为M g O,H2O2D.“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得()分。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 新 制 的 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 滴 加 邻 二 氮 菲(夕溶液，溶液变为橙红色=N N=/邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物B向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水,Ag?O 均溶解Ag2O是两性氧化物C澳乙烷与N a O H 的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通人盛有酸性K M n O4溶液的洗气瓶中，溶液褪色反应生成了乙烯D向 BaS O,固体中加入饱和N a2c。3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡(BaS O4)KS 1,(BaCO3)12.一种新型无隔膜可充电电池Zn/M nO,水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO,和M nS04的混合液作电解质溶液,工作原理如图所示。化 学 试 题 第3页(共8页)下列说法正确的是A.过 程 I 为充电过程,a 接电源的正极B.为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性C.过程U为放电过程，石墨毡极的电极反应式为M n2+-2e-+2H2O=Mn O2+4H +D.放电时，当外电路转移2 m ol e-时，两电极质量变化的差值为22 g1 3.一种以P d C u 为催化剂还原去除水体中N O：的机理如图a 所示;其他条件相同，不同p H 时,N O；转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。图a图h已知:溶液p H 会影响P d 对 N O；的吸附，不影响对H的吸附。下列说法正确的是A.pH 越大,P d 对 N O；的吸附能力越强B.通过调节溶液的pH,可使N O；更多的转化为N2C.反应i i 中生成N H：的离子方程式为N O；+6 H+2H+=N H；+2H,0D.pH =1 2时,每处理6.2 g N O；,理论上消耗标准状况下5.6 LH21 4.在2 L恒容密闭容器中，充 入 2.0 m ol NO和 2.0 m ol SO?，在一定条件下发生反应2N O(g)+2SO2(g)=N2(g)+2SO,(g),测得平衡体系中N O、SO 3 的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B.，时,当小(SO,)=2”逆(N?)时反应达到平衡状态2C?时，若反!监C s达至呼衡，则，3)=五 r nol-L-1-D.6 点时，往容器中再充入N O.SO2SN2,SO3#1.0 m ol,再次平衡时x(N?)增大1 5.常温下，向一定浓度H 2c 2(溶液中加入K O H(s),保持溶液体积和温度不变，测得PH与TgXX 为 C(H 2 c 2()4)、C(C 2 O 3、c(C2OpC(H C2O J变化如图所示。A.常温下，H 2c 2。4的 =1 0.3B.a 点溶液中：c(K+)-c(O H )=c(g O；)+2c(H2C2O4)-C(H+)C.K H C 2O 4溶液中:c(K*)c(H C,O；)c(C20 r )c(H2C2O4)D.b 点溶液中:c(K+)3C(H C2O；)下列说法错误的是化 学 试 题 第 4 页(共8页)三、非选择题：本题共5 小题，共 6 0 分。1 6.(1 2分)铜阳极泥(含有0125、56、八 曲$6 11等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原铜阳极泥,H2S()4.Mn O2 Na Cl,_ 1_，滤液 JL1酸 浸 氯 化 川商AU-.AU(S2O,)2N a S O,溶液M A 萃取剂(H R)滤 液 上H w水相(含Na、卜1产、H S()4 S e()4-)4逮2。3 4有机相(l)Cu 2s 溶解的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _；从“有机相”可回收的金属是_ _ _ _ _ _o(2)康 持 其 他 条 件 不 变，测 得 C u元 素 浸 出 率、S e 元 素 浸 出 率 和 浸 出 渣 率L 浸出渣率=曙鬻2、x 100%随加入Mn O,的质量变化如图所示。m(铜阳极泥)-100加入Mn()2的质量约为_ _ _g 时,C u 元素 g 80恰好完全浸出。1温24()当 0.8 g m (Mn()2)1.2 g 时，S e 元素%20浸出率和浸出渣率均增加的原因是。n A n O 1O0 U.S O.o 0.9 1.2 I.J(3)已知“溶浸”时发生的反应如下：MMn O J/gAg Cl(s)+2S2O；(叫A虱 S,O3)(a q)+Cr(a q)K=6.6 6 x U ；Ag+(a q)+2S2O 3-(a q)=Ag(S2O3)a q)K=3.7 x l 0则“沉银”时,溶液中c(C)注 m o l 口时,可使Ag+沉淀完全 即 c(Ag+)W10 m o l L 。(4)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程,催化机理如图所示。图中。表示金粒 正 极 的 电 极 反 应 式 为;浸 金 过 程 中 的 催 化 剂 是(填 化 学 式)。若有标准状况下11.2 L O?参加反应，浸出金的质量为 g。17.(12分)金属银及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。(1 )N产与丁二酮后生成鲜红色丁二酮后镁沉淀，该反应可用于检验Ni”。CH j CCCH i9II II 陋2 N N+NiH O O H丁二酮后镶+2H.丁二酮肘化 学 试 题 第 5 页(共8 页)基态Ni 核 外 电 子 排 布 式 为。丁二酮胎银分子中Ni 2+采取d s p 2 杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为 个。丁 二 酮 后 银 分 子 内 存 在 的 化 学 键 有(填 标 号)。A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力 E.共价键(2)镖能形成多种配合物，如 Ni(C O)4,Ni(NH3)62+()(1)已知298 K 时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略，/随温度的变化)o则，产 kJ-moP1 o(2)向某刚性容器中，按投料比n(CO2)：n(H,)=1 ：3 充 入 C02和 也，在不同催化剂物质CO2(g)H2O(1)H2O(g)CO(g)H2(g)C2H4(g)相对能量(kJ mc】T)-393-286-242-110052(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测 得 CO。的转化率和C?也的选择性(含碳生成物中C2H4的百分含量)随温度的变化如图1所示。由图可知,的催化效果好(填 M”或 N”)。5OO8OO K 之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是 0(3)在 一 定 条 件 下，向 密 闭 容 器 中 充 入 5.0图1mol CO2和 8.0 mol H?,发 生反应2CO,(g)+6H,(g)C2 H式g)+4H2O(g)o测得相同时间内，CO2的转化率随温度的变化如图2 而示(虚线表示CO?的平葡转化率随温度的变化)；速阜常数的对数恸 与由图可知，。逆(x)”逆()，)(填“”、“”或“=)；已知z 点体系的压强为200 kPa,则Tn时，该反应的标准平衡常数K9=(保 留 2 位小数，已知：分压=总压x 该组分化 学 试 题 第 7 页(共8 页)物质的量分数，对于反应d D(g)+e E(g)g G(g)+h H(g)k P a,p ；、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)o已知速率方程罹=。2(0)2)，6(比)，逆=%“儿)1(氏 0)/正、榻是速率常数。图中a、b、c、d分别代表光点、z 点的速电常薮，其 中 一 点 表 示 x 点 的 I g A,工；升高温度时，%-%(填“增大”、“减小”或“不变”)。2 0.(1 2 分)某药物中间体F的合成路线如下。Fe/N H l、D HOAc C H,5ON2BrPd(+SO +6 H2O（2）C u 或铜（1 分）（2）0.3（1 分）单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的Mn O?的质量（2分）（3）1.8xl 0-1 2 分）（4）（D C u（N H3）+e-=Cu（N H3）；+2 N H3（2 分）N&和 C u（N H3）（l 分）3 94（1 分）1 7.（1 2 分）（1）I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 dl i或 Ar3d分）2 3（1 分）B E（2 分）（2）21（1 分）N H,分子中N原子的孤电子对进入N 产的空轨道形成配离子后，原孤电子对对 N-H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱（2分）(3)Ni(CNJ(NH3AC6H6(1 分)(0,0,1)(2 分)y a2+(y-n-r2)2(2 分)1 8.(1 2 分)打开 K2，关闭 K,照(1 分)F e2+H2C2O4+2 H2O =F eC2O4-2 H2O J+2 H*(2 分)(2)6 F eC2O4-2 H2O+3 H2O2+6 K2C2O4=4 K3F e(C2O4)3 +2 F e(O H)31 +1 2 旦0(2 分)除去过量的电。2,防 止 氧 化 H2C2O4(1 分)将 F e(O H)3 沉淀转化为 K3F e(C2O4)3(l 分)(3)4 91 (a-0.3 1 5 c 匕)1 1 3 axl 0 0%（2分）匕=6 匕（2分）偏高（1 分）化学试题答案第1 页（共 2 页）1 9.（1 2 分）（1）-1 3 0（2 分）（2）N（1 分）温度升高，催化剂的活性降低或温度升高更有利于反应n进行（2分）（3）分）H化学试题答案第2 页（共 2 页）