2022年高考化学试题汇编.pdf

L日常生活许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿 Cu2（0H）2co3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.燃放鞭炮答 案C解析 A.铜器出现铜绿 CU2（OH）2co3 ,是铜与氧气、水和二氧化碳反应得到的，铜元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B.铁制菜刀生锈，铁锈主要成分是氧化铁，铁元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误;C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是碳酸钙与酸反应，属于复分解反应，各元素化合价都未发生变化，不属于氧化还原反应，C正确；D.燃放鞭炮涉及燃烧，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。2.（2022海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）A.使用含氟牙膏能预防翻齿B.小苏打的主要成分是Na2cChC.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答 案B解析 A.人体缺氟会导致踽齿，因此使用含氟牙膏可预防踽齿，A正确；B.小苏打的主要成分是NaHCCh,B错误；C.食醋的主要成分为C H 3co0H,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确。3.（2022辽宁卷）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答 案 B解析 A.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；B.碳纤维指的是含碳量在9 0%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；C.金属奖牌属于合金材料，C正确；D.聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。4 .我国科学技术发展迅速。下列有关科技信息的解读错误的是（）选项科技信息解读A我国科学家成功制备出半导体C S 2 H f C 1 6 纳米晶体该晶体中只含短周期主族元素B我国科学家利用沸石纳米材料成功分离C H4 和N 2同温同压下，C H4 和 N 2 在该沸石纳米材料上的吸附量不同C我国科学家利用双核银高效电催化还原C O 2有利于实现碳中和D我国科学家发现次晶态金刚石次晶态金刚石中只含碳元素答 案 A解析 A.C s、Hf 都是第六周期元素，前三周期元素才是短周期元素，故A错误;B.C H4 和N 2 在该沸石纳米材料上的吸附量不同可分离C EU 和N 2,故B正确；C.催化还原C O 2 可减少二氧化碳，有利于实现碳中和，故C正确；D.次晶态金刚石由碳元素组成的单质，只含碳元素，故D正确。5 .（2 0 2 2 全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧答 案 B解 析 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅所组成的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；钠及其化合物灼烧火焰显黄色，D错误。6.（2022重庆调研）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是（）A.制 造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为NazSiChC.利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和“D.我 国“硅一石墨烯一铭 晶体管”技术已获重大突破，C、Si、G e都是主族元素答 案B解 析 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，B项错误。7.化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是（）A.中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料C.燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性答 案D解析 A.碳化硅化学式为S iC,属于无机非金属材料，故A错误；B.聚丙烯属于人工合成的有机高分子材料，故B错误；C.燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作为固硫剂，减少酸雨的形成，但不能减少CO2的排放，故C错误；D.蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确。8.科技改变生活。下列说法错误的是（）A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同答 案D解 析A.碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，故A正确；B.胶体可产生丁达尔效应，故B正确；C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入,故C正确；D.计算芯片的成分是单质硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误。9.（2022 湖南湘潭一中质检）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是（）A.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO?B.PM2.5（微粒直径约为2.5X IO m）含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于水形成的答 案A解析 雷雨天气时空气中的N2、02在雷电作用下反应产生NO,N O与02反应产生NO2,NCh与H2O反应产生HN03和NO,HNO3电离产生N O 3,故有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3,A正确；胶体粒子的直径大小在1100 nm之间（10-9（）-7m）,而PM2.5微粒直径约为2.5X 10 m,不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，C错误；酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于水形成的，D错误。10.（2022全国甲卷）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答 案D解 析 漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收空气中大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水分子凝结成了小水珠，形 成“云雾”效果，D正确。11.能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是（）A.潮汐能和生物质能均是可再生能源B.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物C.农村推广风力发电、光伏发电有利于实现“碳达峰、碳中和”D.石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法答 案B解析 A.潮汐能和生物质能均能快速补充，是可再生能源，A正确；B.钛合金属于合金，合金属于混合物，B错误；C.农村推广风力发电、光伏发电减少了火力发电使用，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；D.石灰法可以使煤燃烧产生的二氧化硫被吸收，因此石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法，D正确。12.关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是（）A.家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同答 案B解析 A.家用电器起火时，不能用泡沫灭火器进行灭火，否则会易发生触电事故,故A错误；B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，都能使蛋白质因氧化而发生变性起到杀菌消毒的作用，故B正确；C.二氧化硫是有毒物质，但二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C错误；D.包装食品里放置硅胶和生石灰的小包主要是用于吸水，起防潮的作用，放置还原铁粉的小包主要起抗氧化的作用，其作用有所不同，故D错误。13.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质B.在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多C.高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应D.水玻璃是纯净物，常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂答 案A解析 A.纤维素、蛋白质、聚氯乙烯、天然橡胶均为聚合物，属于高分子物质，故A正确；B.医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸，故B错误；C.铝和氧化铁发生铝热反应，为放热反应，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，故D错误。14.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与镂态氮肥混合施用可增强肥效B.有机玻璃和钢化玻璃都是由二氧化硅为原料制得的无机非金属材料C.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，但不适用于盛放含油较多的食品D.高铁酸钾（KzFeO”在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉答 案D解析 A.“薪柴之灰”有效成分是碳酸钾，碳酸根离子易和铁根离子发生相互促进的水解反应产生氨气，导致氮肥肥效降低，故A错误；B.有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机材料，故B错误；C.发泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不适合高温条件下的加热，故C错误；D.高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，故D正确。15.（2022湖南长沙适应考）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是（）A.淀粉属于多糖，分子式为C6Hl2。6,是纯净物B.由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C.玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D.该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方案答 案A解 析 淀粉属于多糖，分子式为（C6H10O5）,是混合物，A项错误；由CO2等物质合成淀粉的过程中，含一个碳原子的化合物转化为含多个碳原子的高分子化合物,涉及碳碳键的形成，B项正确；玉米等农作物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉和氧气，C项正确；该成就可以减少二氧化碳的排放，人工合成淀粉，能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方法，D项正确。16.化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是（）A.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B.我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）应用的气、笊、僦互为同位素C.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝D.我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀答 案A解析 A.石墨烯是单层石墨，是碳的单质，不是有机物，故A错误；B.k、笊、氤的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同原子，互称为同位素，故B正确；C.“地沟油”是废弃的油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝，故C正确；D.舰船船体是钢铁制成的，容易发生电化学腐蚀，在舰船底部镶嵌锌块可以构成锌铁原电池，锌做负极，被氧化，保护了正极铁，故D正确。17.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.向高空云中播撒碘化银、干冰等，可进行人工降雨C.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅D.用外加电流法防钢铁腐蚀，需附加惰性电极作阴极答 案B解析 A.煤气化和液化是化学变化，故A错误；B.向高空云中播撒碘化银、干冰等，碘化银提供形成水滴的凝聚中心，干冰气化吸收热量，可进行人工降雨，故B正确；C.硅是半导体，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是硅，故C错误；D.用外加电流法防钢铁腐蚀，被保护的金属作阴极，故D错误。18.2021年“神州十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅,对其所涉及材料说法正确的是（）A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B.“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C.航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高答 案D解 析A.耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，故A错误；B.太阳能电池板使用的主要原料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型无机材料，不是有机高分子材料,故C错误；D.镁铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制作探测器，故D正确。19.科技改变世界，材料改变生活，下列关于材料的说法中错误的是()A.在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料B.人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物C.荧光材料BGO的主要成分错酸钿(BizGezCh)属于无机非金属材料D.稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素答 案B解 析A.金属单质和合金均为金属材料，所以铝合金和镁合金均属于金属材料，A项正确；B.尼龙、涤纶、塔氟纶均为人工合成的有机高分子化合物，B项错误;C.错酸钺(BizGezCh)为高技术晶体材料，属于无机非金属材料的一种，C项正确；D.稀土就是化学元素周期表中镯系元素以及钮和铳共17种元素，均为金属元素，D项正确。20.化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是()A.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B.2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C.医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展答 案C解 析A.毛笔的主要成分蛋白质和宣纸的主要成分纤维素都是有机物，故A正确；B.芳纶是有机合成高分子化合物，属于合成纤维，故B正确；C.聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；D.风能、太阳能、生物质能属于可再生能源，可再生能源能在短时间内形成，推广可再生能源有利于经济可持续发展，故D正确。选择题（本题共2 0 小题，每小题只有一个选项符合题意）1 .据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皴涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是（）A.Ca CO3 B.S i O2C.Fe 3（）4 D.Fe z Ch答 案 C解 析 由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe 3 0 4 o2 .（2 0 2 2 山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A.金（Au）：“虽被火亦未熟”B.石灰（Ca O）：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”D.石钟乳（Ca CCh）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”答 案 C解析 A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意；B.石灰（Ca O）：“以水沃之，即热蒸而解”是指C a O+H 2 O=C a（O H）2,反应放热，产生大量的水蒸气，而Ca O由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；C.石硫黄即S：能化银、铜、铁，奇物”是指2 A g+S 0=A g 2 S、F e+s 9=F e S、2CU+S CU2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；D.石钟乳（Ca CO3）：“色 黄，以 苦 酒（醋）洗 刷 则 白”是 指 Ca CO3+2 CH3C OOH=（CH3C O O）2Ca+H2 O+CO 2 t ,未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意。3.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B.新修本草中有关于“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如 于 留 璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe 3 O 4C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述：”得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.天工开物记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐答 案 C解 析 A.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝质品）谓之为纸”，丝质品主要成分是蛋白质，因此这里纸的主要成分不是纤维素，故A 错误；B.四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，这里的赤色物质是FezCh,故B 错误；C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，其常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D.造瓦的原料为黏土，瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D 错误。4.（2022海南卷）医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A.洗涤 B.粉碎C.萃取 D.蒸发答 案 C解析 水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤;细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。5.博物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指 KNO3，“磺”指硫黄）下列有关磺强水的说法正确的是（）A.“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B.磺强水是一种易挥发的强电解质C.0.01 mol L-1的磺强水溶液的pH=2D.磺强水溶液中不存在分子答 案A解析 A.依题意,KN03分解生成NO2、C）2,S与。2反应生成SO2,NO2+SO2=N O+S03,SO3+H 2 O=H2so4,“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A项正确；B.硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B项错误；C.硫酸为二元强酸，0.01 m ol-L-i的磺强水溶液中，pHCH3 c H3,生成1 m o l乙烷时断裂的共价键总数为NA答 案C解析 A.1个27 A l 3+的电子数为10,故0.1 m o 127 A l 3+中含有的电子数为NA,故AN a+：()：()：J-N a+错误；B.N a z Ch的电子式为 ，含有1个共价键，3.9 g N a 2Ch的 物 质 的 量 为1 9 g=0.0 5 m o l,故3.9 g N a z Ch中含有的共价键的数目为7 8 g/m o l0.05NA,故B错误;C.肿(H2N N H2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1 m o l(H2N N H2)含有的孤电子对数为0.2NA,故C正确；D.发生C H2=C H2+I IH2 *凡2()6葡 萄 糖，1 mo l淀粉水解生成 mo l葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为“NA,D错误。8.设阿伏加德罗常数的值为以。下列说法正确的是()A.1 2 g金刚石中含有的共价键数目为4NAB.3.2 gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为O.INAC.标准状况下，2.2 4 L C H 3 0 H中含有的电子数为L8NAD.常温常压下，4.4 g N20和C 02的混合气体中含有0.3 M个原子答 案D解析 A.l 2 g金刚石的物质的量为1 m o l,而1 mo l金刚石中含2 mo i共价键，A错；B.3.2 g Cu 物质的量=2 g=0.0 5 mo l,C u+4 H N O 3=C u(N O 3)2+2 N O2 t6 4 g/mo l+2 H 2 O,与足量的浓硝酸反应生成二氧化氮气体的分子数为O.INA,由于只是部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于O.INA,B错；C.标况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积，C错；D.N2 O与C 0 2的摩尔质量均为4 4 g/mo l,所以混合气体的物质的量为44 g mo l,而且都是三4 4 g/mo l原子分子，所以含有的原子数目为0.3NA,D对。9.(2 0 2 2 荷泽模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子B.0.1 mol D2O 中所含质子数为0.8NAC.8.7 g MnCh与含0.4 mol HC1的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2刈D.l molPCb与22.4LCL反应，转移电子数为NA答 案 A解 析 A.石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故 12g石墨烯和金刚石的混合物中含有的碳原子的物质的量为=,=故含NA个碳原子，故A 正确；B.12 g/mol一个重水分子中含10个质子，故 0.1 mol重水中含质子为NA个，故 B 错误；C.二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故0.4 mol HC1不能反应完全，则转移的电子数小于0.2W个，故C 错误；D.22.4LCL未说明是在标准状况下，且PC13与C12生成P03的反应是可逆反应，故D 错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温常压下,13.8 g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,0.5 mol氨基含有的电子数为4.5NAC.标准状况下,2.24 LCL完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAD.标准状况下，22.4 L 由02与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA答 案 C解析 A.13.8gNO2的物质的量为=-=0.3mol,NO2与水反应时：3NO246 g/mol+H2O=2HNO3+NO,3 moi NO2 转移 2 moi 电子，故 0.3 mol NC）2 反应转移电子为0.2NA个，故A 正确；B.氨基一NH2中含9 个电子，故0.5 mol氨基中含电子为4.5NA个，故 B 正确；C.标准状况下，2.24 L 0 2 的物质的量为 ，=0.1 m o l,而氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故0.1 mol氯气通入水中后仍有氯气分子剩余，故所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA,故C 错误；D.标准状况下，22.4 L 由02与N2组成的混合气体的物质的量为=2 f L 22.4 L/molm o l,而氧气和氮气均为双原子分子，故 1 mol混合气体中含原子为27VA个，故D正确。11.（2022浙江6 月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.1 1.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH 4含有中子数为3NAD.0.1 mo l H 2和0.1 mo l b于密闭容器中充分反应后，H I分子总数为0.2NA答 案C解析 Na H S 0 4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，1 2 gNa H S C）4的物质的量为0.1 m o l,因此，其中只含有0.1 M个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定1 L 2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C H 4分子中有6个中子,8g C H 4的物质的量为0.5 mo l,因此,8 g CH 4含有的中子数为3NA,C说法正确；以 和1 2发生反应生成HL该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 m o l比 和0.1 m o l b于密闭容器中充分反应后，H I分子总数小于0.2NA,D说法不正确。1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.p H=l的H 2 s o 4溶液中S OT的数目为0.5NAB.l m o l金刚石中CC数目为4NAC.标准状况下，2.2 4 L C HC L中含有原子数为0.5NAD.2.3 g N a与过量0 2反应转移电子数目为0.INA答 案D解析 A.溶液体积未知，无法计算硫酸根离子个数，A错误；B.金刚石为立体网状结构，每个碳原子形成4个共价键，且每个共价键被2个碳原子共用，利用均摊法，1 m o l金刚石形成的共价键为：X 4 m o l=2 m o l,个数为2NA,B错误；C.CH Cb在标准状况下为液体，2.2 4 L C H C L的物质的量不是0.1 m o l,含有的原子数不是0.5NA,C错误；D.由于反应后钠元素为+1价，故2.3g钠物质的量为：g,=0 1 m o l,钠无论生成的产物是什么，转移的电子为0.1 m o l即O.INA个，2 3 g/m o lD正确。1 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l LO.l m o FL-i 莫尔盐（NH 4）2 Fe（SO 4）2-6 H 2 O 溶 液 中,Fe?+和 N H；数目和为0.3NAB.2 7 g氢氟酸（H C三N）中含有。键数目为NAC.反应Cu2S+2O2=2 CUO+S02中，每产生1 mol SO2共转移6NA个电子D.已知冰的熔化热为6.0kJ-mo，冰中氢键键能为20kJ-mo。若熔化热完全用于破坏冰的氢键，且只能破坏冰中15%的氢键，则 1 mol冰中有2NA个氢键答 案 D解析 A.Fe2+和NH 均为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中两者的数目之和小于0.3NA个，故A 错误；B.27gHCN的物质的量为1 m ol,而HCN分子中含2 个。键，故 1 mol HCN中含0 键为2NA个，故B 错误；C.反应Cu2S+2O2=2C uO+SO2转移8m oi电子，生成1 mol二氧化硫，故当生成1 mol二氧化硫时，转移电子为8NA个，故C 错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ-mori,1 mol冰变成0 的液态水所需吸收的热量为6.0 k J,全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ-mo，只能破坏冰中15%的氢键，设 1 mol冰中含有xm ol氢键，则有：xmolX 15%X20kJ/mol=6kJ,解得x=2。故D 正确。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为O.INAB.3.2 g S2和 S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NAC.标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数小于NAD.在反应KC103+6HC1=KC1+3C12 t+3H2O 中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA答 案 C解析 A.二氧化硅为共价晶体，不存在分子，故 A 错误；B.3.2gS2和 S4的混合物中所含硫原子数一定为：J-2g X7VA=0.1 A,故B 错误；C.标准状况下，22.432 g/molL 一氧化氮的物质的量为1 mol,11.2 L 氧气的物质的量为0.5 m o l,二者完全反应生成了 1 mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后混合气体的物质的量小于1 m o l,分子总数小于NA,故 C 正确；D.反 应 KC10s+6HC1=KC1+3C12 t+3H2O 转移5m oi电子，生成3m oi氯气，故当生成标况下 67.2 L 即得到3 moi氯气时，转移5NA个电子，故D 错误。15.（2022全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25,101 kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0 L 1.0 m oll AlCb 溶液中，AF+的数目为 2.0NACO20 moi苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融C11CI2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10 NA答 案 C解 析 25 C、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；A 3 在溶液中会发生水解生成A1（OH）3,因此2.0 L 1.0 mol L一的AICI3溶液中AP+数目小于2.0NA,故 B 错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5coO H+c）2=暨 7co2+3H2O,1 mol 苯甲酸燃烧生成 7 m oicO 2,则 0.20mol苯甲酸完全燃烧生成L4molCO2,数目为IANA,故C 正确；电解熔融CuCL时，阳极反应为2c一2-C 1 2 1 ,阴极反应为Cu2+2e-C u,阴极增加的重量为C u的质量，6.4 gC u的物质的量为0.10 m o l,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 m o l,数目为0.20 NA,故 D 错误。16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0.2 mol Feb与足量氯气反应时转移电子数为OANAB.lmolCaHz和 1 mol C aO,晶体中所含离子数目均为3NAC.60 g HCHO与 CH3coOH混合物中含C 原子数为2NADO5 moi雄黄（As4s4结构如图）含有NA个 SS 键答 案 C解析 A.亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1 mol碘化亚铁完全反应消耗L5mol氯气，转移电子数3 m o l,则 0.2 mol Feb与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A 错误；B.l mol CaH2和 1 mol C aO,晶体中所含离子数目不同，前者为 3NA,后者为2NA,故B 错误；C.HCHO与CH3coOH的最简式为CH2O,原混合物相当于60 g CH2O,/7（CH2O）=T=2 m o l,因而C 原子数为2NA,故30 g/molC 正确；D.先确定S 原子和A s原子，由于A s和N 同主族，所以要达到8 电子稳定结构，需形成3 个共价键，而S 需形成2 个共价键，所以图中为A s原子，。为S 原子，可见存在AsAs键、SAs键，但不存在SS 键，故 D 错误。17.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）QDA.3 2 g S8中含有0.125NA个。键B.SF 6 中只含有极性键C.l m o l C 2 H 2 中含有3NA个。键和2NA个 兀 键D.l m o l S8中含有8NA个 SS 键答 案 A解析 A.S8 分子结构看出一个S8 分子有8个o 键，所以3 2 g s 8 的物质的量为3 2 g=0.1 2 5 m o l,键：0.1 2 5 m o l X 8=1 m o l,即 NA 个，故 A 错误；B.SF62 5 6 g/m o l是由S 原子和F原子通过SF的极性键构成的分子，故B正确；C.C 2 H 2 分子的结构式为：H C 三C H,单键为。键，三键有1 个o 键和2个 兀键，则 1 m o l C 2 H 2分子中有3NA个。键和2NA个无键，故C正确；D.S8 是一个环形分子，每个S 与2个 S 原子相连，一个S8 分子有8个 SS 键，l m o l S8 中含有8 m o i SS 键，即8NA个，故D正确。1 8 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（）A.l 8 g 氨基（一N D 2）中含有的电子数为IONAB.2 4 g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAC.足量M n C h和 8 0 m L 1 0 m o l-L】浓盐酸共热可生成O.27VA个C b 分子D.电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极质量减小3 2 g答 案 B解析 A.l 8 g氨基（一N D 2）的物质的量为 1 =1 m o l,而氨基（一N D 2）中含91 8 g/m o l个电子，故 1 m o l 此氨基中含9 7 VA 个电子，故 A错误；B.2 4 g 镁的物质的量为=/4 g=i m o l,而镁反应后变为+2价，故 1 m o l 镁反应后转移电子为2NA2 4 g/m o l个，故 B正确；C.二氧化镒只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成氯气分子数目小于0.2NA个，故C错误；D.粗铜中含有锌、铁、银等；电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，故若转移了 NA个电子，则阳极质量减小不等于3 2 g,故D错误。1 9.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列常见分子中。键、兀键判断正确的是（）ACM 与N2结构相似，1 mol CH2=C H C N 分子中含键数目为8NAB.CO与N2结构相似，1 mol CO分子中含冗键数目NAC.C厂与O 尹结构相似，1 mol O 9 中含有的兀键数目为2NAD.已知反应 N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(1),若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的兀键数目为67VA答 案 C解析 A.CH2-CHCN分子中含有6 个。键和3 个兀键，所以1 m ol中含。键数目为6NA,故A 错误；B.CO与N2结构相似，1 molCO中含兀键数目为2NA,故B 错误；C.C夕和0 结构相似，所以lm o lO r中含有2NA个兀键，故C 正确；D.若该反应中有4 moi NH 键断裂，则生成L5 mol氮气，形成兀键的数目是3NA,故D 错误。20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.25,1 L pH=10的NaHCCh溶液中含有CO4 的数目为10WAB.l mol冰中含有2M 个氢键C.惰性电极电解AgNCh溶液，两极均产生0.25 mol气体时，电路中通过电子数为NAD.含 0.1 molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA答 案 A解析 A.pH=10的NaHCCh溶液中CO歹的浓度无法计算，故个数无法计算，故A 错误；B.一个H2O分子在冰晶体中可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个氏0 分子共用，每个水分子平均有2 条氢键，故 1 mol冰中含2NA条氢键，故B正确；C.惰性电极电解AgNCh溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气,两极均产生0.25 mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为NA,故 C 正 确;D.0.1 mol NH4HSO4可电离出0.1 mol S O 1,根据电荷守恒：M(NHT)+(H+)=2(SO)+(OH-)=0.2mol+(O H)O1T是由水电离出来的，则阳离子数目略大于0.2NA,故D 正确。选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.(2022广东卷)下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO4=H C O3+2H2OB.碱转化为两种盐：2OH-+C12=ClCr+C+H2OC.过氧化物转化为碱：20f+2H2O=4OJT+02 tD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 I+2Na+答 案 B解 析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CCh+OH=H